Corrosão [24]

Processos de deterioração dos metais: metalurgia

compostosquímicos energia metal+

metalurgia

químicoscorrosão

corrosão: processo físico-químico que implica na modifica-ção das propriedades dos materiais de engenharia

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ção das propriedades dos materiais de engenharia,que pode ocorrer com ou sem perda de massa.

Corrosão

Corrosão: responsável pela perda de uma significativaparcela (10 – 15%) da produção metalúrgica global.

medicinaconstrução mecânica

corrosão

construção civil odontologia

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Corrosão

Oxidação dos metais:processo eletroquímico que promove a

remoção de elétrons dos átomos.

Exemplo: ferro

Fe → Fe2+ + 2e-

Fe2+ → Fe3+ + e-

4Fe + 3O + 6H O 4Fe(OH)4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3

3>ferrugem

Corrosão

Corrosão processo eletroquímico

eletrodos eletrólitoeletrodos eletrólito

anodo catodocontatoelétricoelétrico

Definições:d l t d it lét ( )anodo – eletrodo que emite elétrons (-)

catodo – eletrodo que recebe elétrons (+)

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Corrosão

Potencial de eletrodo: estabelece a facilidade em se remover elétrons (oxidação) de um metal.

Série galvânica:Série galvânica:

Au – Ag – Cu –

Bi – Sn – Pb –

Ni – Co – Fe –

Coxidação

Cr – Zn – Al – Mg

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Corrosão

O processo eletroquímico da corrosão:

Fe Cue

H2

OH-Fe2+

H2

6>(anodo) (catodo)

Corrosão

Eletrodeposição (galvanoplastia):

Cre

Cr2+

Cr2+

7>(anodo) (catodo)

Corrosão

Mecanismos de corrosão:

• células de composição

células galvânicas • células de tensãocélulas galvânicas células de tensão

• células de concentração• células de concentração

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Corrosão

Células de composição:

aço galvanizado folha de Flandres

proteção contra a corrosão proteção contra a corrosão depende da existência de

zinco sobre a chapadepende da continuidade da

camada de estanho sobre a chapa

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Corrosão

Células de tensão:

contorno de grão deformação plástica a frio

regiões deformadas sofrem ã i i ta corrosão ocorre

preferencialmentet d ã

corrosão mais intensa queoutras sem deformação

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nos contornos de grão

Corrosão

Células de concentração:

aeração diferencial

A corrosão ocorre em regiões onde a concentração de oxigênio é baixa (f t f l l ) N iõ bilid d d(frestas e folgas, por exemplo). Nessas regiões a mobilidade dos

íons metálicos e dos elétrons é mais acentuada do que em áreas mais expostas ao ar, dando a essas áreas um caráter anódico.

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p ,

Corrosão

Bibliografia:

Van Vlack, L. H. Princípios de Ciência dos Materiais.Ed. Edgard Blücher, São Paulo, 1970, pp. 325-348.

G A G Ciê i d M t i i LTC/EDUSPGuy, A. G. Ciência dos Materiais. LTC/EDUSP,São Paulo, 1980, pp. 364-379.

Gentil, V. Corrosão. Editora Guanabara Dois, Rio de Janeiro 2a edição 1987 pp 1 74Rio de Janeiro, 2a. edição, 1987, pp. 1-74.

http://www gordonengland co uk/corrosion htmhttp://www.gordonengland.co.uk/corrosion.htm

Notas de aula preparadas pelo Prof. Juno Gallego para a disciplina Materiais de Construção Mecânica I.

12® 2009. Permitida a impressão e divulgação. http://www.dem.feis.unesp.br/maprotec/educacional.shtml/