Q.A.Quantitativa – Exercícios – Titulometria de complexação

1. Algumas pomadas são comercializadas para auxiliar na cicatrização de ferimentos e tem como princípio ativo uma mistura de ZnO –ZnSO 4 . Uma amostra de 5,500 g desta pomada foi dissolvida e transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, sendo completado o volume com água destilada. Uma alíquota de 50,0 mL desta solução, com pH ajustado (tamponado), foi titulada com 12,35 mL de solução de EDTA 0,0500 mol/L. Calcule a porcentagem (m/m) de zinco na pomada. (R: 3,67%)

2. Uma amostra de MgCO 3 com elevado grau de pureza, pesando 0,1225 g, foi adequadamente dissolvida em HCl diluído, tamponada a pH adequado e titulada com solução de EDTA gastando-se 19,72 mL, usando eriocromo T como indicador. Calcule a concentração em mol/L desta solução de EDTA. (R: 0,07367 mol/L)

3. Uma solução de EDTA foi preparada dissolvendo aproximadamente 4 g do sal dissódico em aproximadamente 1 litro de água. Um volume de 42,35 mL desta solução foi requerido para titular 50,0mL de uma alíquota de um padrão contendo 0,7682 g de MgCO 3 por litro. A titulação de 25,0 mL de uma amostra de água mineral (pH 10) requereu 18,81 mL desta solução de EDTA usando eriocromo-T como indicador. Uma alíquota de 50,0 mL da água mineral foi alcalinizada fortemente para precipitar o magnésio como Mg(OH) 2 . A titulação com um indicador específico para o cálcio (Calcon) requereu 31,54 mL da solução de EDTA. Calcule: (a) a concentração da solução de EDTA em mol/L; (b) a concentração em mg/L de CaCO3 na água mineral; (c) a concentração em mg/L de MgCO3 na água mineral.

(R: a)0,01076 mol/L; b)679,3 mg/L; c)110,3 mg/L)

4. Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo ferro (II) e ferro (III), requereu 13,73 mL de solução padrão de EDTA 0,0120 mol/L quando titulada a pH 12,0 e, 29,62 mL quando titulada a pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de partes por milhão (mg/L) de cada soluto. (R: 213 ppm de Fe2+ e 184 ppm de Fe3+)

5. O teor de cálcio na urina é enormemente dependente da dieta alimentar e das condições patológicas de cada pessoa. Para análise, uma amostra de urina foi coletada durante 24 horas e depois diluída até 2000 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 10,0 mL desta solução foi tamponada a pH 10,0 e titulada com 26,81 mL de solução padrão de EDTA 0,003474 mol/L. Numa segunda alíquota de 10,0 mL, o cálcio foi precipitado e isolado como CaC 2O4 (s) e redissolvido em ácido e titulado com 11,63 mL de solução de EDTA. Assumindo que um adulto saudável excreta em média de 15 a 300 mg de magnésio e 50 a 400 mg de cálcio por dia, pergunta-se: esta amostra está dentro desta faixa? (Calcule o teor de Ca e Mg em mg excretado neste período de 24h). (R: 323,9 mg; 256,4 mg)

6. Calamina, é um produto farmacêutico indicado para o tratamento de irritações da pele, sua composição é a base de óxidos de ferro (Fe2O3) e de zinco (ZnO). 1,022 g da amostra seca foi dissolvida em ácido e diluída a 250,0 mL. A uma alíquota de 10,0 mL desta solução foi adicionado fluoreto de potássio para mascarar o íon ferro, o pH foi ajustado e o Zn2+ foi titulado com solução padrão de EDTA 0,01294 mol/L consumindo 38,71 mL. Uma segunda alíquota de 50,0 mL foi tamponada e titulada com solução padrão de ZnY 2- 0,002727 mol/L, requerendo 2,40 mL. Calcule as porcentagens de ZnO e Fe2O3 na amostra.

Reação: Fe3+ + ZnY2- → FeY- + Zn2+ . (R: 99,7% de ZnO 0,256% de Fe2O3)

7. O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio, seguno a reação: K + + B(C6H5)4

- → KB(C6H5)4 (s). O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de solução do complexo(HgY2 ) foi adicionada: 4 HgY2- + B(C6H4)4

- + 4 H2O → H3BO3 + 4 C6H5Hg+ + 4 HY3- + OH–

O EDTA liberado foi titulado com 29,64 mL de solução de Mg2+ 0,05581 mol/L. Calcule a concentração do íon potássio em mg/L. (R: 64,68 mg/L de K+)

8. 0,6004 g de uma liga de níquel/cobre foi dissolvida em ácido e diluída a 100 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 25,00 mL foi utilizada na titulação de ambos os cátions requerendo 45,81 mL de solução padrão de EDTA 0,05285 mL. Logo após foram introduzidos na solução o ácido mercaptoacético e NH 3 para complexar o cobre, resultando na liberação de uma quantidade equivalente de EDTA que foi titulado com solução padrão de Mg 2+ 0,07238 mol/L, requerendo 22,85 mL. Calcule a porcentagem de Cu e Ni na liga. (R: 70,0 e 30,0%)

9. Calcule as constantes condicionais para a formação do complexo de Fe2+ com EDTA no pH: (a) 6,0; (b) 8,0; (c) 10,0.

(R: (a) 4,6 x 109 ; 1,1 x 1012 ; 7,4 x 1013)

10. Considere a titulação de 50,0mL de uma solução de Sr2+ 0,0100mol/L com solução de EDTA 0,0200 mol/L tamponada a pH 11,0. Calcule os valores de pSr (-log [Sr2+]) após a adição de 0,0; 10,0; 24,0; 24,90; 25,00; 25,10; 26,0 e 30,0 mL do titulante.

(R: 2,00; 2,30; 3,57; 4,57; 5,37; 6,16; 7,16; 7,86)