ligações químicas (resumo geral)
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A busca da estabilidade. Os átomos, com exceção dos gases nobres,
não são encontrados isolados na natureza. A grande maioria dos elementos químicos
encontram-se ligados uns aos outros, formando as substâncias.
Essa ligação entre os átomos dá-se o nome de ligações químicas.
Teoria do octeto
Por que os átomos se unem???
Ligação Iônica: Uma espécie doa elétrons METAL (cátion) e a outra espécie recebe elétrons AMETAL(ânion), ou seja, ocorre entre íons.Formam compostos iônicos.
Exemplo:
Tipos de ligações químicas
Sal de cozinha(NaCl)
Ligação covalente: Ocorre através do compartilhamento de elétrons entre as espécies ligantes AMETAL+AMETAL.Formam compostos moleculares.
Exemplo:
H2O
Svant Arrhenius: condutividade elétrica das soluções.
Eletrólitos: Formam íons, quando dissolvidos na água(solução aquosa), conduzem corrente elétrica.
Não eletrólitos: Não apresentam íons, quando dissolvidos na água(solução aquosa), não conduzem corrente elétrica.
Eletrólitos e não eletrólitos
Substância Acende Não acende
Água Pura X
Álcool Etílico X
Sal de Cozinha (sólido)
X
Açúcar (sólido) X
Água + Álcool Etílico X
Água + Sal de Cozinha
X
Água + Açúcar X
Vinagre* X
Classificando...
*vinagre: Ácido acético dissolvido em água.
1) Qual a diferença entre ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica?
2) O que são eletrólitos e não eletrólitos?3) O soro caseiro é muito usado para repor os
nutrientes perdidos em caso de diarreia grave,principalmente em crianças.Ele é preparado dissolvendo em 1,0 L de água uma colher de café de sal de cozinha (que contém NaCl) e duas colheres de sopa de açúcar de mesa ou sacarose(um composto molecular de fórmula C12H22O11).O soro é considerado um eletrólito ou um não eletrólito? Justifique sua resposta.
Exercícios