ligações químicas 3o.ano exercícios.sesi

8/18/2019 Ligações Químicas 3o.ano Exercícios.sesi

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Série: 3ª Etapa Letiva: 1ª

Data: 21/02/2014

EESSCCOOLL A A DDOOLLOORREESS PPEERREESS GGOOMMEESS DD A A SSIILLVV A A EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES DE QUÍMICA

PROF. MSC JOÃO NETO – LL IIGG A AÇÇÕÕEESS QQUUÍÍMMIICC A ASS

Aluno(a): _________________________________ nº _____

1. (UFPA) Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2

a) 1

O),ácido clorídrico (HCl) e monóxido de carbono (CO), o número de moléculas lineares é:

b) 2c) 3d) 4e) 5

2. (Fuvest-SP) Os desenhos são representações de moléculas em que se procuramanter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares.

Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:

a) oxigênio, água e metano.b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.

3. (UFPI) No espaço entre as estrelas, em nossa galáxia, foram localizadas, além do H 2,pequenas moléculas, tais como H2O, HCN, CH2O, H2S e NH3

a) CH

. Determine a queapresenta geometria trigonal planar.

2

b) HCNO

c) H2d) H

O2

e) NHS3

4. (UFSM-RS) Determine a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendogeometria piramidal.a) BF3 – SO3 – CH4b) SO

3 – PH3 – CHCl3

c) NF

3 – CF2Br 2 – BFd) POBr

3 2 – NH3 – CH

e) PH

4

3 – NF3 – PHBr 2


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o oxigênio do ar espontaneamente e formar luzes bruxuleantes, conhecidas comofogo--fátuo. Escolha a alternativa CORRETA:a) O CH4

b) O CH

é uma substância composta que contém ligações iônicas, e o oxigênio do aré uma substância composta que contém ligações covalentes polares.

4

c) O CH

é uma substância composta que contém ligações covalentes, e o oxigêniodo ar é uma substância simples que contém ligações covalentes apolares.

4

d) O CH

é uma substância simples que contém ligações iônicas, e o oxigênio do ar éuma substância simples que contém ligações covalentes polares.

4

e) O CH

é uma substância composta que contém ligações covalentes, e o oxigênio

do ar é uma substância composta que contém ligações covalentes polares.4

é uma substância simples que contém ligações covalentes, e o oxigênio doar é uma substância composta que contém ligações iônicas.

12. (PUC-RS) Responder à questão com base na análise das fórmulas químicas abaixo:I. OII. CO

2

III. MgCl2

IV. H2

2

É correto afirmar que a ligação química entre os átomos é exclusivamente do tipocovalente polar apenas nos compostos:

O

a) I e IIb) I e IIIc) II e IVd) I, III e IVe) II, III e IV

13. (UFSM-RS) Julgue como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintesafirmativas:• Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusãoaltos.• Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entreátomos.• A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na suaestrutura.• As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhante.

A sequência correta é:a) F – V – V – F.b) F – F – F – V.c) V – F – F – F.d) F – V – F – V.

e) V – V – V – F.

14. (UFU-MG) Considere as afirmativas abaixo e escolha a alternativa INCORRETA.a) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.b) Um átomo de bromo, quando se torna um íon brometo, Br -

c) Os íons Na

, tem seu tamanhoaumentado.

+ e F-

d) A eletronegatividade, em um mesmo período da tabela periódica, diminui à medidaque o número atômico aumenta.

possuem a mesma estrutura eletrônica.

15. (UFPE) A respeito das moléculas de dissulfeto de carbono (CS2) e gás sulfídrico

(H2a) CSS), é incorreto afirmar que:2 é linear.


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b) CS2c) H

é polar.2

d) HS é polar.

2S tem geometria angular similar ao H2e) CS

O.2 tem a mesma geometria que o CO2

.

16. (FAMECA-SP) O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população napreparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido emexcesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo aelevação da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o

número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são,respectivamente,a) covalente e 4.b) iônica e 2.c) iônica e 6.d) iônica e 4.e) covalente e 8.

17. (FMJ-SP) Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na últimacamada. É correto afirmar que esse átomoa) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.

b) é um gás nobre.c) pertence à família 2 da classificação periódica.d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.e) pertence à família 5 da classificação periódica.

18. (FPS-PE) Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y comnúmero atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguintefórmula:a) X3Yb) X

2 2Y

c) XY3

d) X4Ye) X

3 2Y

5

19. (IF-SP) Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes.b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.

20. (UFPEL-RS) Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato dea) existirem livres na natureza.b) formarem cátions.c) ocuparem a região central da Tabela Periódicad) serem não-metálicos.e) serem pouco reativos.

21. (Fac.Santa Marcelina-SP) Os átomos que formam as moléculas que constituem onitrogênio líquido, N2a) duplas apolares.

, estão unidos por ligações covalentes

b) triplas polares.

c) triplas apolares.d) simples polares.


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e) simples apolares.

22. (UDESC-SC) Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2

a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.

; KIsão, respectivamente,

b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.

23. (PUCCamp-SP) A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte doprocesso, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominadaa) amálgama.b) aço.c) bronze.d) latão.e) solda.

24. (UEFS-BA) Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaramum nicho para expor pequenas obras, como escultura em espiral de lâminas de

alumínio. O contraste de tons dos metais valoriza o espaço.A partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre,mostradas na tabela, é correto afirmar:a) O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja transformado em filmes.b) O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são transformados em lâminas depequenas espessuras.c) Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade elétrica apenas abaixo dastemperaturas de fusão dessas substâncias.d) Os tons dos metais resultam da emissão de radiação eletromagnética provocadapelo salto de elétrons de um nível de energia para outro mais externo.e) As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos, formados por íonspositivos, nos quais os elétrons das ligações estão parcialmente localizados.

25. ( ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato deserem estáveis é:a) Halogêniosb) Calcogêniosc) Metais Alcalinos Terrososd) Metais Alcalinose) Gases Nobres

26. (UFF–RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+

a) receber dois elétrons. , ele deve:

b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.

27.Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a) perder 5 elétrons.

possui fortetendência para:

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.


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e) ganhar 1 elétron.

28. (UFRGS–RS) Ao se compararem os íons K+ e Br –

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

com os respectivos átomos neutrosde que se originaram, podemos verificar que:

b) o número de elétrons permanece inalterado.c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

29. (PUC-Camp–SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um,3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entreas mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, essesátomos têm alterado o seu número de:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.

30. (MACK–SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônicaigual à de um gás nobre, é necessário que:a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

31. (UCS–RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íonsdevido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação quedê origem aos íons Na+ e F –

a) O íon F, é correto afirmar que:

– tem massa maior que o íon Na+

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual..

c) Os íons têm números atômicos iguais.d) Os íons têm massa atômica igual.e) Os íons são isótopos.

32.Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogêniosadquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formamíons com números de carga:a) +1 e –1.

b) –1 e +2.c) +2 e –1.d) –2 e –2.e) +1 e –2.

33.Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seuíon?a) –1.b) –2.c) +1.d) +2.

e) +3.


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34.Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado apartir deste átomo será:a) –2.b) –1.c) +1.d) +2.e) +3.

35.Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16

deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.

36.Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:I. 1s2 2s2

II. 1s.

2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

III. 1s .

2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

IV. 1s

.2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?2

a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.

37.Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátionsexclusivamente bivalentes é:a) 7A.b) 6A.c) 3A.d) 2A.e) 1A.

38.Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio,respectivamente:a) ganha e perde 1 elétron.b) ganha e perde 2 elétrons.c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.e) perde e ganha 2 elétrons.

39. (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y,pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion,respectivamente:a) X+ e Y –

b) X.

+ e Y –2

c) X.

+2 e Y –

d) X.

+2 e Y –2

e) X.

+2 e Y –7

.


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40. (Covest–2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos quepossuem:a) energias de ionização muito distintas entre si.b) elevadas energias de ionização.c) raios atômicos semelhantes.d) elevadas afinidades eletrônicas.e) massas atômicas elevadas.

41.A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y –1

a) XY.

é:

b) XY3c) X

.7

d) XY.

3Y7e) X

.7Y3

.

42.Julgue em V ou F:Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

( )Perde 2 elétrons para se tornar estável.

.Sobre este elemento podemos dizer que:

( )Origina cátion bivalente.

( )É um ametal.( )Forma composto iônico com o cloro.( )Liga-se ao oxigênio formando um composto covalente do tipo MO.

43. (Covest–PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação químicaessencialmente iônica?a) NaI.b) CO2c) HCl.

.

d) H2e) CH

O.

4 .

44.Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4

a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.

. Sobre oelemento E, é falso afirmar que:

b) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica.c) É um elemento representativo da tabela periódica.d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2–

e) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE .

2

.

45.A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais

externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto,formado por esses elementos é:a) XY3b) X

.5

c) XY.

3

d) XY.

7Y3e) XY.

.

46.Leia o texto e julgue as assertivas em Verdadeiro ou FalsoSobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elementoY (Z = 9) podemos afirmar que:

( )É um composto iônico.( )Tem fórmula XY2.


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( )Possui cátion X2+

( )O ânion presente foi originado pelo átomo de X..

( )Apresenta fórmula XY.

47. (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintesdistribuições eletrônicas em camadas: A: 2–8–1 e B: 2–8–6.Na ligação química entre A e B,I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

B e a ligação que se processa é do tipo

iônica.

Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.

48.Sobre ligações iônicas, julgue as afirmativas em V ou F:( )Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.

( )Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre( )Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.( )Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.( )Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

49.Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estesátomos, julgue as assertivas em Verdadeiro ou Falso:( )O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.( )O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.( )O composto formado possui fórmula X5Y3( )O elemento X forma o íon X

.3+

( )O elemento Y forma o ânion Y.3–

.

50.A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3

a) A é:

3B3b) A

.3

c) ABB.3

d) AB..

e) A2B2

.

51. (FAEE–GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elementoY, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja

fórmula provável será:a) XY.b) XY2c) X

.2

d) XY.

2Y3e) X

.3Y2

.

52. (Mack–SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmoe que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarementre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.

b) Ca2c) F F.2.


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d) CaF2e) Ca

.2F2

.

53.Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2

a) 1A e 2A.

Y. Sendo assim, na tabelaperiódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

b) 1A e 6A.c) 2A e 1A.d) 2A e 5A.

e) 2A e 7A.

54. (Ufersa–RN) Um elemento representativo Y, importante para o metabolismo dasplantas, forma compostos iônicos do tipo XY, onde X é um metal alcalino-terroso.Sabendo que Y possui o menor raio atômico em seu grupo da tabela periódica,podemos afirmar que se trata do elemento.a) potássio.b) oxigênio.c) nitrogênio.d) fósforo.e) flúor.

55.Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binárioiônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opçõesabaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:a) MX.b) MX2c) M

.2

d) MX.

2X7e) M

.7X2

.

56. (UFES) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos deátomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são,respectivamente: Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.

57.O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico paraformar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter

número atômico:a) 11.b) 3.c) 9.d) 31.e) 5.

58.Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em suacamada de valência. É de prever os óxidos (O-2) e cloretos (Cl-

a) MO e MCl

) desses metaistenham, respectivamente, as fórmulas:

2

b) MO e MCl.

.

c) MO2 e MCl.


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d) MO2 e MCl4e) M

.2O e MCl2

.

59. (Mack–SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M,que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente àfamília dos calcogênios, é:a) M3Y2b) M

.2Y3

c) MY.

3

d) M

.3

e) MY.

2

Y.

60. (Covest) Um metal (M) do grupo 2A forma um óxido (O2-

a) M

). A fórmula química desteóxido é do tipo:

2

b) MO.O.

c) MO2d) M

.2O2

e) M.

2O3

.

61.O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido (O-2), o hidreto (H-) e o cloreto (Cl-

a) XO

) desse elemento, o composto que estácom a fórmula correta é:

3

b) X.

3

c) XCl.

2O3d) X

.3Cl3

e) X.

3

H.

62. (UFSM–RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituídopor fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação demateriais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibrasvem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitoscancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxidode alumínio (Al2O3Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

).

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendoclassificada como ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion

Mg2+

e um ânion O2–

Está(ao) correta(s) apenas:.

a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.

63. (PUC–MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto demassa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2

b) SrCl

.

2c) CaCl .2.


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d) BeCl2e) BaCl

.2

.

64. (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois defazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provávelformado pelos elementos é:a) YX2b) Y

.3X2

c) Y.

2X3

d) Y

.2

e) YX.X.

65. (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantesdescartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir doóxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:a) AlO.b) AlO3c) AlO

.2

d) Al.

2

e) AlO.

2O3

.

66. (Fuvest–SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formandoos compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto,possuir igual:a) raio iônico.b) carga elétrica.c) número de prótons.d) energia de ionização.e) número de elétrons.

67.Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y

3

a) 2 e 3.

, provavelmente osátomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camadade valência, respectivamente:

b) 2 e 5.c) 3 e 2.d) 3 e 6.e) 5 e 6.

68. (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementosque, quando se combinam, formam o composto de fórmula A2B

a) 12 e 7.

3

b) 19 e 16.c) 15 e 17.d) 13 e 8.e) 13 e 13.

69.Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2

a) 7.

. O númeroatômico de Y é:

b) 9.c) 11.

d) 12.e) 18.


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70.Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição.2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.3 – sólido à temperatura ambiente.Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:a) sódio e potássio.b) magnésio e flúor.c) cloro e oxigênio.

d) oxigênio e nitrogênio.e) carbono e hidrogênio.

71. (MACK–SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons edistribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

a) 18.. O número de prótons desse íon é:

b) 19.c) 20.d) 38.e) 39.

72. (SSA–2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico17, ao reagirem entre si, originarão um compostoa) molecular de fórmula AB2b) molecular de fórmula A

.2

c) iônico de fórmula AB.B.

d) iônico de fórmula A2e) iônico de fórmula AB

B.2

.

73. (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5

a) iônico, de fórmula XY, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:

2b) molecular, de fórmula X.

2

c) molecular, de fórmula XYY.2

d) iônico, de fórmula XY.

4

e) iônico, de fórmula XY..

74. (Unimep–SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-secom um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo deligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:a) covalente, AB.b) iônica, A2B3

c) covalente, A

.

2d) iônica, A B.3B2e) covalente, A

.2B3

.

75. (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analiseas afirmativas abaixo.1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligaçõescovalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica,pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um

baixo número de elétrons de valência.Está(ão) correta(s) apenas:


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a) 3b) 2c) 1d) 1 e 2e) 2 e 3

76. (UFRGS–RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.1 - HBr2 - BaO

3 - CaCl4 - SiO

2

5 - B2

2OQuais delas apresentam ligação tipicamente iônica?

3

a) Apenas 1 e 2.b) Apenas 1 e 3.c) Apenas 2 e 3.d) Apenas 2, 4 e 5.e) Apenas 3, 4 e 5.

77. (USF–SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16),pode resultar a substância..a) iônica de fórmula AlS.b) molecular de fórmula AlS.c) iônica de fórmula Al3S2d) molecular de fórmula AlS

.2

e) iônica de fórmula Al.

2S3

.

78.Dois elementos, representados por 19X e 16

a) X

Y, combinam-se. Que alternativa apresentaa fórmula e o tipo de ligação do composto formado?

2

b) XYY, iônico.2

c) XY, covalente.

2

d) X, iônico.

2

e) XY, covalente.

7Y2

, covalente.

79. (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl

35

a) CaCl, iônica.

e qualo tipo de ligação envolvida?

b) CaCl, covalente.

c) CaCl2d) CaCl , iônica.2e) Ca

, covalente.2

Cl, iônica.

80.Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4sa) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.

2

b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios.c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.d) O elemento X é um elemento de transição.e) O elemento X é um não-metal.


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81. (UDESC–SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Oscompostos iônicos formados entre esses elementos são:a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr 2b) Na

.2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr 2

c) NaS - MgS - Mg - HBr.

2H - NaBr - Mg2d) NaS

Br.2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2

e) NaBr.

2S - MgS - NaBr - MgBr 2 - Na2

Mg.

82. (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia,

K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com:a) um halogênio Y um composto molecular XY.b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.c) o hidrogênio um composto molecular HX.d) um metal alcalino M um composto iônico MX.e) um halogênio R um composto molecular X2

R.

83.Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidosb) São líquidos à temperatura ambientec) São gasosos à temperatura ambiente

d) Apresentam baixos pontos de fusãoe) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido

84. (Covest) Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes decompostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmaçõesseguintes:1) São compostos de alto ponto de fusão.2) São isolantes elétricos fundidos.3) São composto duros e quebradiços.

De forma genérica, podemos dizer que:a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.b) somente 1 se refere a compostos iônicos.c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.d) somente 3 se refere a compostos covalentes.e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.

85. (UEMA) Se comparado a água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão ............, emconseqüência da ............ entre .................Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as lacunas acima são:a) elevado, forte atração, suas moléculas.

b) mais baixo, fraca atração, seus íons.c) mais elevado, fraca atração, seus átomos.d) mais baixo, fraca atração, seus íons.e) elevado, forte atração, seus íons.

86.Nas condições ambientes, os compostos iônicos:a) São sempre sólidos.b) São sempre líquidos.c) São sempre gasosos.d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.e) Podem ser líquidos ou gasosos.


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87. (Fatec–SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos(isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entreas partículas) é:a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.

88. (PUC–RS) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. O composto maisprovável formado pelos elementos A e B será:a) Líquido nas condições ambientes.b) Um sólido com baixo ponto de fusão.c) Bom condutor de eletricidade quando fundido.d) Um composto de fórmula genérica AB2e) Insolúvel em água.

.

89.Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquireconfiguração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:a) CH.

b) CH2c) CH

.3

d) CH.

4

e) CH.

5

90. (UCSal–BA) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, éformado por moléculas monoatômicas?a) ozônio.b) hidrogênio.c) nitrogênio.d) argônio.e) oxigênio.

91. (UEMS–MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrososapresentam oito elétrons na camada de valência.II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cedeelétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um

gás nobre.Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):a) I, II e IIIb) I e IIIc) II, III e IVd) III e IVe) nenhuma das afirmativas

92. (Mack–SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:a) F2b) O

.2

c) CO.

.

d) O3.


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e) H2

O.

93. (Covest) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através deligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas.Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H 2, N2, CO2 e F2

a) H–H, N=N, O≡C–O, F–F.

,são:

b) H–H, N≡N, O≡C–O, F=F.c) H–H, N≡N, O=C=O, F–F.

d) H–H, N≡N, O≡C–O, F–F.e) H=H, N≡N, O=C= O, F=F.

94.Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer queestas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” queexiste. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dostempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode serconsiderada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveispela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alteraçõessão desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de

veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas paraaumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido porqualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuvadas duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estruturaencontramos:a) apenas ligações eletrovalentes.b) apenas ligações apolares.c) ligações covalentes.d) ligações coordenadas.e) ligações metálicas.

95.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devemformar o composto de fórmula:a) HO.b) HO2c) H

.2

d) HO.

2O3e) H

.3O2

.

96.Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4

a) iônica; PQ.

,respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do

composto formado é _________.

b) covalente; PQ.c) iônica; P2d) covalente; P

Q.2

e) covalente; PQ.

5Q4

.

97.Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:a) PBr, covalente.b) PBr 2c) PBr

, iônica.2

d) PBr , covalente.

3

e) PBr , iônica.

3, covalente.


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98. (PUC–PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos

representados por letras que não correspondem aos símbolos reais.X: 1s2

Y: 1s.

2 2s2 2pZ: 1s

5 2 2s2 2p6 3s2 3p5

T: 1s.

2 2s2 2p4

W: 1s.

2 2s2 2p6 3s2

Os compostos X.

2T, Y2, WZ2

a) iônico, iônico, iônico, molecular.

, WT são, respectivamente:

b) molecular, molecular, iônico, iônico.c) iônico, iônico, molecular, molecular.d) iônico, molecular, iônico, iônico.e) molecular, molecular, molecular, iônico.

99.Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecularXY3a) 1 e 7.

. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

b) 2 e 9.c) 13 e 16.

d) 15 e 35.e) 20 e 36.

100. (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir dareação: CO(g) + Cl2(g) COClSobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:

2(g)

a) duas ligações duplas e duas ligações simplesb) uma ligação dupla e duas ligações simplesc) duas ligações duplas e uma ligação simplesd) uma ligação tripla e uma ligação duplae) uma ligação tripla e uma simples

101. (FEI-SP) A fórmula N≡N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhandotrês:a) prótons.b) elétrons.c) pares de prótons.d) pares de nêutrons.e) pares de elétrons.

102. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3

a) iônica, covalente e iônica.

eAgBr são, respectivamente:

b) covalente, iônica e iônica.c) iônica, covalente e covalente.d) covalente, covalente e iônica.e) iônica, iônica e covalente.

103. (UNICID–SP) O hidrogênio e o nitrogênio devem formar o composto de fórmula:a) N2b) NH

H.2

c) NH

.3

d) NH.

4.


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e) NH5

.

104. (UNI–RIO) O dióxido de carbono (CO2

a) 4.

) é um gás essencial no globo terrestre. Sema presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado emconcentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gásapresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

b) 1.c) 2.

d) 3.e) 0.

105. (PUC–SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações naTabela Periódica. A: família 1A; B: família 5A; C: família 6A; D: família 7A. Qual á afórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementoscitados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?a) AB3b) A

.2

c) BB.

3

d) AD.C.

e) BD3

.

106. Na molécula de hidroxilamina (NH2

a) 3.

OH), o número total de pares eletrônicos queunem os átomos é igual

b) 4.c) 5.d) 6.e) 7.

107. (UFLA–MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentamligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas).a) H2O e O2b) H

.2O2

c) Cl e HCl.

2 e NH3d) CO

.2 e N2

e) AlCl.

3

e KCl.

108. (FCMSC–SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas ésempre do tipo:a) iônico.

b) covalente.c) de Van der Waals.d) metálico.e) eletrovalente.

109. (PUC–MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com omagnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H2

a) 1.

X. O número de elétrons da últimacamada de X é:

b) 2.c) 4.

d) 6.e) 7.


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110. (UDESC-SC/2009) Analise as proposições abaixo.

I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveisquimicamente.II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem umapequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons.IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindosubstâncias sólidas com alto ponto de fusão.

V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um grau de ligaçãocovalente ou de ligação metálica.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

111. (UEM-PR/2013) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camadade valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma corretadescrição da geometria e da polaridade das moléculas.(01) Amônia: piramidal, polar.

(02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.(04) Dióxido de carbono: angular, apolar.(08) Cloreto de metila: piramidal, polar.(16) Ácido cianídrico: linear, polar.

112. (UEM-PR/2012) Assinale o que for correto.(01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipomolecular e iônica, respectivamente.(02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica,quando comparado a compostos metálicos.(04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo central B possui 1 par deelétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo Bperder o par de elétrons, a geometria do íon A2B

2+

(08) Considerando que as moléculas de H deverá ser do tipo linear.

2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado

entre as ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2

(16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é apolar.

O possui maiormomento dipolar resultante.

113. (UCS-RS/2011) Quando um vulcão entra em erupção com força explosivasuficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre, podem atingir aestratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam uma fina camada de partículasesbranquiçadas que, durante meses ou anos, circundam a Terra e refletem parte dosraios solares, impedindo que a radiação atinja o solo. Como resultado dessefenômeno, pode ocorrer um resfriamento do planeta.O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões:

a) é uma molécula apolar.b) é um óxido anfótero.


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c) forma uma base ao reagir com a água.d) possui duas ligações covalentes coordenadas em sua estrutura.e) apresenta geometria angular.

114. (UFF-RJ/2011) A química está na base do desenvolvimento econômico etecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, daagricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seusprocessos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é ometano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do

metano pode ser representada pela seguinte equação:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2Em relação ao metano (CH

O4) e ao dióxido de carbono (CO2

a) tetraédrica e trigonal planar.

), pode-se dizer que aforma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é

b) tetraédrica e linear.c) quadrática planar e trigonal planar.d) quadrática planar e linear.e) tetraédrica e quadrática planar.

115. (UEM PR/2010) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

(01) Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares.(02) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos queparticipam das ligações.(04) Ligações covalentes do tipo ocorre m some nte na união e ntre orbitais s de umátomo e orbitais p de outro átomo.(08) CH4, NH3 e H2O apresentam, respectivamente, geometria tetraédrica, trigonalplana e angular.(16) Os metais, geralmente, possuem elevadas condutividades térmica e elétrica e,também, elevada densidade.

116. (UFTM-MG/2013) Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre sãoinsumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suasmoléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 a) polar, polar e apolar.

são, respectivamente,

b) polar, apolar e polar.c) polar, apolar e apolar.d) apolar, polar e apolar.e) apolar, apolar e polar.

117. (UEL-PR/2010) Assinale a alternativa correta.

a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.

118. (UEPG-PR/2013) Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação àsligações químicas envolvidas em suas moléculas e os tipos de interações existentesentre as mesmas, assinale o que for correto.H2 CH4 HF PH

3

(01) Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de ebulição é HF.(02) Todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio.


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(04) Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo induzido-dipoloinduzido.(08) Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares.(16) A molécula de CH4 apresenta uma geométrica tetraédrica, enquanto a moléculade PH3

é piramidal.

119. (UFPE/2013) As interações intermoleculares são muito importantes para aspropriedades de várias substâncias. Analise as seguintes comparações, entre amolécula de água, H2O, e de sulfeto de hidrogênio, H2

(00) As moléculas H

S.2O e H2

(01) A molécula HS têm geometrias semelhantes.

2O é polar e a H2

(02) Entre moléculas H

S é apolar, uma vez que a ligação H-O é polar, e aligação H-S é apolar.

2O, as ligações de hidrogênio são mais fracas que entremoléculas H2(03) As interações dipolo-dipolo entre moléculas H

S.2S são mais intensas que entre

moléculas H2(04) Em ambas as moléculas, os átomos centrais apresentam dois pares de elétronsnão ligantes.

O, por causa do maior número atômico do enxofre.

120. (UEPG-PR/2010) Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus

respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.).

3678520C)P.E.(

HIHBr HCHFCompostoo

−−−+

Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto.(01) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC.(02) As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente esomente as moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.(04) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.(08) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada

composto.(16) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menortamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes.

121. TEXTO: 1 - Comum à questão:A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode

acarretar problemas para o solo, água, construções e seres vivos. Um dosresponsáveis por este fenômeno é o gás SO3 que reage com a água da chuvaoriginando ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente pelasfontes poluidoras, mas é formado quando o SO2

, liberado pela queima decombustíveis fósseis, reage com o oxigênio do ar. Esta reação é representada pela

equação mostrada a seguir.

2SO2(g) + O2(g) 2SO

3(g)

(UEL-PR/2011) Com relação às moléculas citadas no texto, é correto afirmar:a) As soluções formadas pela dissolução das moléculas de SO2, SO3 e H2SO4

b) A molécula de SO

emágua conduzem a corrente elétrica.

2 é apolar, a molécula de SO3 é polar e a molécula de O2c) A molécula de SO

é polar.2 é linear, a molécula de SO3 é angular e a molécula de H2SO4

d) As moléculas de SO

épiramidal.

2, SO3 e H2SO4 apresentam 30, 38 e 48 elétrons,

respectivamente.


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e) As ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio nas moléculas deSO2, SO3 e H2SO4

são covalentes apolares.

122. (UNIPAM-MG–MEDICINA/2009) Cremes dermatológicos como hipoglós contém,em sua composição, óxido de zinco.

DADOS NOX Zinco 2

Oxigênio

2-

Considerando os dados a seguir, assinale a opção INCORRETA:a) De acordo com a IUPAC, a fórmula esperada para o óxido de zinco é ZnO.b) O elemento zinco é classificado como típico ou representativo, sendo um alcalino

terroso.c) No solo, encontram-se óxidos iônicos, presentes em grande quantidade nosminérios.d) Sendo o oxigênio um não-metal, quando seus átomos se combinam com os demetais, há formação de substâncias iônicas.

123. (PUC-MG) Relacione a fórmula, a forma geométrica e a polaridade a seguir,assinalando a opção CORRETA:a) Fórmula – CO2b) Fórmula – CCl

; Forma Geométrica – linear; Polaridade – polar.4

c) Fórmula – NH; Forma Geométrica – tetraédrica; Polaridade – polar.

3

d) Fórmula – BeH

; Forma Geométrica – piramidal; Polaridade – apolar.

2 ; Forma Geométrica – linear; Polaridade – apolar.

124. Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido elíquido, estão associadas por ligações de hidrogênio?a) H2b) CH

c) NH4 3

d) PH

e) NaH3

125. (UEPG-PR) O nitrogênio, principal constituinte do ar atmosférico, é uma substância

apolar que pode ser liquefeita a baixas temperaturas. Nesse estado, as forças queunem as moléculas umas às outras são conhecidas como:a) pontes de hidrogênio.b) interações dipolo-dipolo.c) ligações metálicas.d) pontes bissulfeto.e) forças de London.

126. (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcoolna gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcoolpela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem:a) ligações covalentes simples e dativas.b) forças de atração por ligações de hidrogênio.


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c) forças de atração por forças de Van der Waals.d) o grupo OH- carboxila.e) moléculas apolares.

127. (UFPA-PA) O gás carbônico (CO2

a) ligações de hidrogênio.

), quando congelado, é conhecido como gelo-seco, muito utilizado nos carrinhos de sorvete e em efeitos especiais em cinema etelevisão. Nessa condição, suas moléculas estão unidas por:

b) ligações covalentes.

c) forças de London.d) ligações dipolo-dipolo.e) ligações iônicas.

128. (Unip-SP) O principal tipo de força atrativa que deve ser vencida para sublimar ogelo-seco (CO2a) ligação covalente

sólido) é:

b) força de London (entre dipolos temporários).c) força entre dipolos permanentes (devidos à diferença de eletronegatividade).d) ligação coordenada.e) ligação iônica.

129. (Vunesp-SP) A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas.Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amôniae do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque:a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados porligações covalentes.b) os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição.c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia eo metano são polares.d) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmenterompíveis.e) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio,aumentando a força de coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possuiligações de hidrogênio mais fracas e o metano é uma molécula apolar.

130. (UNESP-SP) Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume noestado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela naturezadipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria damolécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de águasão denominadasa) forças de Van der Waals.

b) forças de dipolo induzido.c) forças de dipolo permanente.d) pontes de hidrogênio.e) ligações covalentes.

131. (UNIRIO-RJ) "(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São Josédo Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigoríficoMinerva. O motivo foi um vazamento de amônia."

(www.globonews.globo.com)A amônia (NH3estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das

outras.

) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas


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Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estadolíquido.a) ligação de hidrogêniob) dipolo - dipoloc) dipolo - dipolo induzidod) dipolo induzido - dipolo induzidoe) íon - dipolo

132. (Mackenzie-SP) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu

comportamento são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reaisrelatados a seguir e assinale a alternativa INCORRETA que está relacionada a essesfatos.- A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao sesolidificar.- A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reaçãoentre os gases hidrogênio e oxigênio.

a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólidoprovoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam

fortemente, levando-as ao estado líquido.c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e ooxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto sãogases.d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atraçãofracas entre suas moléculas, portanto são gases.e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suasmoléculas.

133. (FATEC-SP) Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêmfortemente unidas por meio de interações do tipoa) dipolo induzido-dipolo permanente.b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.c) ligações covalentes dativas.d) ligações covalentes.e) ligações de hidrogênio.

134. (UFC-CE) Os agregados moleculares são mantidos por interações físicas (forçasintermoleculares) distintas daquelas que originam as ligações químicas. Por exemplo,as moléculas de água são mantidas em um agregado molecular, através das ligaçõesde hidrogênio, que são originadas das interações entre as extremidades opostas dos

dipolos da água.Sobre as pontes de hidrogênio, é correto afirmar que:a) ocorrem freqüentemente entre moléculas apolares, em baixas temperaturas.b) são mais fortes do que as ligações iôncas ou eletrovalentes.c) contribuem decisivamente para a ocorrência da água no estado líquido, a 25°C e1atm.d) são forças intermoleculares originadas da interação entre dois átomos dehidrogênio.e) somente ocorrem nos agregados moleculares de água, a 25°C e 1atm.

135. (UFSM-RS) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta àmedida que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico, que mostra a


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temperatura de ebulição (T. E.) de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF temum comportamento anômalo.

Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuí do a (à):a) fortes ligações covalentes entre os átomos.b) formação de cristais covalentes.c) interações do tipo forças de van der Waals.d) interações do tipo pontes de hidrogênio.e) fortes ligações iônicas entre os átomos.

136. (UFSC) O ponto de ebulição das substâncias químicas pode ser utilizado para seestimar a força de atração entre as moléculas. O gráfico de temperaturas de ebulição,na pressão de 1 atmosfera, considera o equilíbrio líquido-vapor dos hidretos dasfamílias 6A e 7A da tabela periódica, em função do período do elemento que se liga aohidrogênio. Com base nela, julgue os itens como verdadeiros ou falsos:

01. A partir do 3o período, as moléculas dos hidretos se tornam maiores e os seuspontos de ebulição aumentam.02. A água e o fluoreto de hidrogênio têm pontos de ebulição mais altos do que osprevisíveis em relação ao tamanho de suas moléculas.04. A 25 °C e 1 atm, todas as substâncias representadas estão no estado físicogasoso, com exceção da água.08. O HF e a H2

16. A -50 °C e 1 atm, o H

O apresentam forças de atração intermoleculares características demoléculas polares, contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos muitoeletronegativos.

2Se está no estado físico líquido.


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137. Analise as afirmações abaixo e marque a que estiver incorreta:

a) as substâncias simples formadas por halogênios dispostas em ordem crescente deponto de ebulição apresentam a seguinte disposição: F2 < Cl2 < Br 2 < I2b) os gases nobres, nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados,isto é, não unidos a outros átomos.

.

c) ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contém dois ou maiselementos dos quais, pelo menos um deles, é metal; o ouro 18 quilates é uma ligacomposta por Au, Ag e Cu enquanto o latão é uma liga formada por Cu e Sn.

d) o diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono.e) volumes iguais de água e gasolina não se misturam porque suas moléculas diferemquanto à polaridade.

138. (UFF-RJ) O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima decombustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo efeito estufa, já que absorveondas de calor refletidas pela superfície terrestre, provocando o aquecimento daatmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado combustível não poluente, poiso seu produto de queima é a água, que também absorve ondas de calor; porém,condensa-se facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao contrário do CO2Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto de ebulição

entre o CO

.

2 e o H2a) à interação iônica das moléculas do CO

O relaciona-se:2

b) ao menor peso molecular da água..

c) à polaridade da molécula da água.d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas.e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.

GABARITO1. D2. D3. A4. E5. A6. B7. A8. A9. D10. E11. B12. C

13. E14. D15. B16. D17. D18. B19. C20. B21. C22. A23. A

24. E

25. E26. C27. E28. A29. E30. E31. B32. C33. C34. E35. D36. C

37. D38. E39. C40. A41. B42. VVFV

F43. A44. E45. A46. VVVF

F

47. D48. FVFV

V49. VVFV

V50. D51. E52. D53. B54. B55. B56. D

57. C58. A59. B60. B61. C62. E63. C64. A65. E66. B67. D

68. D

69. A70. B71. B72. E73. E74. B75. A76. C77. E78. A79. C80. B

81. A82. B83. E84. C85. E86. A87. C88. C89. D90. D91. E

92. A

93. C94. C95. C96. D97. E98. D99. D100. B101. E102. D103. C104. A

105. E106. B107. D108. B109. D110. C111. 19112. 14113. E114. B115. 17

116. C

117. B118. 21119. VFFF

V120. 14121. A122. B123. D124. C125. E126. B127. C

128. B129. E130. D131. A132. C133. E134. C135. D136. 31137. C138. C


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ligações químicas 3o.ano exercícios.sesi

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