ligações interatômicas

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LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Alessandro BRUTO

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Page 1: Ligações interatômicas

LIGAÇÕES

QUÍMICAS

Prof. Alessandro BRUTO

Page 2: Ligações interatômicas

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

A grande diversidade de substâncias existentes indica que os diferentes átomos podem combinar-se formando moléculas

ou aglomerados iônicos, através de ligações químicas.

As ligações, por sua vez, são decorrentes dos seguintes fatores:

1. atrações eletrostáticas;

2. tendência de formação de pares eletrônicos.

Page 3: Ligações interatômicas

As ligações podem se divididas em dois grupos

1. Interatômicas:

- iônicas

- metálicas

- covalentes

2. Intermoleculares:

- pontes de H

- forças VDW

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Page 4: Ligações interatômicas

Ligações

Interatômicas

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Iônica

Metálica

Covalente

Page 5: Ligações interatômicas

Ligação iônica

Ocorre entre um cátion e um ânion sendo o resultado de atração eletrostática (lei de Coulomb).

Portanto, tal ligação ocorrerá entre elementos muito eletropositivos (metais alcalino e alcalino-terrosos) e

elementos muito eletronegativos (calcogênios e halogênios), principalmente.

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Page 6: Ligações interatômicas

Características dos compostos iônicos

1. Todos são sólidos cristalinos, à T ambiente;

2. Apresentam alto Ponto de Fusão e Ebulição,

o que indica uma intensa (forte) ligação;

3. O caráter iônico aumenta com a diferença

de eletronegatividade entre os elementos;

4. Não conduzem corrente elétrica no estado

sólido mas conduzem em solução aquosa e

quando fundidos;

5. Os íons obedecem ao modelo do octeto.

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Page 7: Ligações interatômicas

Um exemplo típico de composto iônico:NaCl

Cada íon assume configuração eletrônica de gás nobre

(modelo do octeto).Cristal cúbico

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Page 8: Ligações interatômicas

Ligação metálica

Ocorre entre átomos de metais iguais ou metais diferentes (ligas).

A partir de propriedades dos metais propõe-se um modelo para a ligação:

1.bons condutores de corrente (indica elétrons semi-livres).

2.sólidos cristalinos em temperatura ambiente, com alto Ponto de Fusão (indica forte ligação);

3.em geral apresentam 1 ou 2 elétrons na camada de valência (n s1 ou n s2).

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Page 9: Ligações interatômicas

Exemplos de metais e configurações

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Na (Z = 11): 2 - 8 - 3 s1

Fe (Z = 26): 2 - 8 - 14 - 4 s2

Cu (Z = 29): 2 - 8 - 18 - 4 s1

O átomo metálico pode ser considerado como sendo um “cátion” envolvido por elétrons ns1 ou ns2 que formam um orbital de

compartilhamento “gigante”, responsável pela adesão dos átomos e justificando a alta condução de corrente elétrica, sob uma

diferença de potencial (ddp).

Page 10: Ligações interatômicas

Modelo de ligação metálica

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

A estrutura é cristalina

semelhante aos compostos

iônicos

Os elétrons ns1 e ns2 externos são

responsáveis pela ligação e condução de

corrente.

Page 11: Ligações interatômicas

Ligação covalente ou molecularOcorre, em geral, entre átomos de não metais onde a

diferença de eletronegatividade seja baixa.

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

A ligação covalente decorre do compartilhamento de pares de elétrons, com spins opostos ou anti-paralelos,

formando moléculas.

- se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal; - se o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita covalente

dativa ou coordenada.

Page 12: Ligações interatômicas

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

1 - Molécula de hidrogênio

covalente normal

2 - Molécula de cloro

covalente normal

Page 13: Ligações interatômicas

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

3 - Molécula de oxigênio

2 covalentes normais4 - Molécula de nitrogênio

3 covalentes normais

Page 14: Ligações interatômicas

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

5 - Molécula de ácido clorídrico

1 covalente normal6 - Molécula de gás carbônico

4 covalentes normais

Page 15: Ligações interatômicas

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

8 - trióxido de enxofre

7 - dióxido de enxofre

ligação dativa

Page 16: Ligações interatômicas

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

ÕES Q

UÍM

ICA

S

9 - ânion sulfato (SO4-2)

dativa

normal