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Aula 02

Ligações Químicas

Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Departamento Acadêmico de Química e Biologia

Dr. Tiago P. Camargo


Metais de Transição

Geralmente não obedecem ao octeto, tendem a formar compostos perdendo elétrons

ns e os (n-1)d.

Compostos de transição tendem

a ser colorido devido a ocupação

dos orbitais d

Histórico

Distribuiçao Eletrônica

Distribuiçao Eletrônica

Primeira teoria

Vários íons com elétrons livres

Ligações Metálicas

Teoria de Bandas

Ligações Metálicas

Níveis energéticos próximos

Ligações Covalentes


Estabilidade

Distância de Ligação


Eletronegatividade

A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo (em uma molécula)

atrair elétrons para si mesmo.

É dada pela méda entre

a energia de ionização e

afinidade eletrônica.


Estrutura de Lewis

A estrutura de Lewis não representa geometria mas apenas a configuração eletrônica e

o tipo de ligações entre os átomos em uma molécula.

1. Calcule o número total de elétrons de valência para a molécula

2. Escreva a estrutura do esqueleto da molécula ou íon

3. Distribuir elétrons aos átomos que cercam o átomo central

4. Distribua os elétrons restantes como pares para o átomo central

Exemplos: Br2, CH4, CO e CO2


Carga formal

A carga formal de um átomo é a carga hipotética que você obteria quando os elétrons de

ligação são igualmente compartilhados entre átomos ligados e que os elétrons de cada

par solitário pertencem completamente a um átomo.

CF = v – (n + b/2)

Propriedades Periódicas

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