Ligação covalente ou molecular

Ocorre, em geral, entre átomos de não metais onde a diferença de

eletronegatividade seja baixa.

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

A ligação covalente decorre do compartilhamento de pares de elétrons,

com spins opostos ou anti-paralelos, formando moléculas.

- se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal; - se o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita covalente

dativa ou coordenada.

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

1 - Molécula de hidrogênio

covalente normal

2 - Molécula de cloro

covalente normal

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

3 - Molécula de oxigênio

2 covalentes normais4 - Molécula de nitrogênio

3 covalentes normais

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

5 - Molécula de ácido clorídrico

1 covalente normal6 - Molécula de gás carbônico

4 covalentes normais

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

8 - trióxido de enxofre

7 - dióxido de enxofre

ligação dativa

Exemplos (fórmulas de Lewis)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

9 - ânion sulfato (SO4-2)

dativa

normal

Geometria molecularLI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

A orientação espacial das moléculas, em relação aos seus átomos e respectivas ligações chamamos

de geometria molecular.

A disposição das ligações pode ser explicada por vários modelos teóricos, não contraditórios entre

si sendo a de mais fácil compreensão a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV) proposta por R. Gillespie

(1963).

Geometria molecularLI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Segundo a TRPECV:

“ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes ou não-ligantes se repelem, tendendo a

ficar o mais afastado possível”.

pares ligantes = participam das ligações

pares não-ligantes = não participam das ligações

par eletrônico = ligação simples, dupla, tripla, coordenada ou par não usado (não-ligante).

Geometria molecularLI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Seqüência de passos na aplicação da TRPECV:

1. escreva a fórmula da substância e conte os pares eletrônicos ao redor do átomo central;

2. escolha a disposição geométrica que distribua esses pares de modo a ficarem o

mais afastados possível (usando as formas básicas).

Formas básicasLI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Exemplo (1)LI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Qual a geometria da molécula BH3 ?

A molécula BH3 apresenta:

3 pares de ligação

Considerando-se o maior

afastamento possível entre os

3 pares a geometria será

trigonal planar.

Exemplo (2)LI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Qual a geometria da molécula NH3 ?

A molécula NH3 apresenta:

3 pares de ligação

1 par não-ligante

Considerando-se o maior afastamento possível entre os 4 pares a geometria será piramidal.

Polaridade de ligações e moléculasLI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Quando uma ligação ocorre entre átomos iguais o par eletrônico será compartilhado de modo igual

pelos dois átomos.

Uma ligação desse tipo é chamada APOLAR.

Exemplo: molécula H2

O par de elétrons se localiza de forma simétrica entre os

dois átomos

Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o par eletrônico da ligação se localiza

mais próximo do átomo mais eletronegativo, originando uma ligação chamada POLAR.

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Polaridade de ligações e moléculas

O polo negativo estará localizado próximo ao átomo mais eletronegativo e o polo positivo

próximo ao átomo mais eletropositivo.

Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais

polarizada será a ligação

Assim, a ligação

H - F

será mais polarizada do que a ligação

H - Cl

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Polaridade de ligações e moléculas

+ -

H F

A polarização de uma ligação é simbolizada por um vetor ( ) chamado momento dipolar (μ) cujo módulo é proporcional à

diferença de eletronegatividade e cujo sentido é do polo positivo para o negativo.

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Polaridade de ligações e moléculas

Se a molécula apresenta mais de uma ligação polar a polaridade da molécula será obtida a partir da

disposição espacial das ligações polares existentes, com base na geometria molecular e somatório dos

vetores momentos dipolares das ligações.

* moléculas simétricas APOLARES (R = 0)

* moléculas assimétricas POLARES (R 0)

Molécula H2O (assimétrica e polar)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Exemplos

Molécula CO2

(simétrica e apolar)