Filipa Vicente

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Ligações Químicas

Ligaçõescovalentes

Ligações metálicas

Ligações iónicas

moléculasEstruturas gigantes

Estruturas gigantes

Estruturas gigantes

Substânciasmoleculares

Substânciascovalentes

Substânciasmetálicas

Substânciasiónicas

Os átomos para adquirirem estabilidade, além de ganhar ou perder electrões, também podem partilhar electrões.

Existem três tipos de ligações químicas:

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Ligaçõescovalentes

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H

+1

H

+1

Formação da molécula de hidrogénio (gás)

H H H2

Fórmula

de estrutu

ra

Fórmula

molecular

Partilha de um par de eletrões

Filipa Vicente

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Formação de uma molécula de cloro (gás)

Cl Cl

Cl2

Fórmula

de estrutu

ra

Fórmula

molecular

Partilha de um par de eletrões

Cl Cl

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Formação de uma molécula de oxigénio (gás)

O O

O2

Fórmula

de estrutu

ra

Fórmula

molecular

Partilha de dois pares de eletrões

O O

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Formação de uma molécula de azoto (gás)

N N

N2

Fórmula

de estrutu

ra

Fórmula

molecular

Partilha de três pares de eletrões

N N

Filipa Vicente

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Manual página 237

A ligação entre os dois átomos de hidrogénio é covalente simples - através da partilha de um par de electrões, um de cada átomo.

H – 1 eletrão – H2 – 2 eletrões.

F – 9 eletrões – F2 – 18 eletrões.

O – 8 eletrões – O3 – 24 eletrões.

Cl – 17 eletrões – Cl2 – 34 eletrões

+2

+18

+24

+34

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O traço representa um par de

eletrões partilhado.

A molécula de oxigénio tem uma

ligação covalente dupla.

As molécula de água e fluoreto de

hidrogénio são polares.

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Vamos realizar a AP nº10 – Construção de

modelos de moléculas para que

possamos compreender como são as

moléculas “por dentro”

Revisões-8ano

AP-7

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Ligaçõescovalentes

moléculasEstruturas gigantes

Substânciasmoleculares

Substânciascovalentes

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Propriedades das substâncias moleculares

•Têm pontos de fusão baixos

•São maus condutores da electricidade.

•São macios e partem-se facilmente.

•Umas são gasosas, outras líquidas e outras sólidas

As ligações covalentes (partilha de electrões) podem originar moléculas – neste caso as substâncias são moleculares, pois as unidades estruturais são moléculas.

Ex. água, oxigénio, cloro, metano, dióxido de carbono, etc.

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As ligações covalentes (partilha de electrões) podem originar estruturas gigantes, neste caso as substâncias são covalentes, os átomos ligam-se sucessivamente uns aos outros.

Ex.

diamante

grafite quartzo

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Átomo de carbono

O diamante é constituído por uma rede cristalina de átomos de carbono.

Entre os átomos de carbono existem ligações covalentes, muito fortes.

diamante

C

Ligações covalente

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Átomo de carbonografite

A grafite é constituída por uma rede cristalina de átomos de carbono, por camadas.

Entre as camadas de átomos de carbono existem forças fracas

Ligações covalentes

Electrão livre

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A sílica é constituída por uma rede cristalina de átomos de silício e oxigénio.

Entre os átomos de silício e oxigénio existem ligações covalentes, muito fortes.

Ligações covalente

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Propriedades das substâncias covalentes

•São duras, excepto a grafite

•Têm pontos de fusão muito elevados

•São maus condutores da electricidade, excepto a grafite.

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Ligaçõesmetálicas

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As ligações metálicas originam estruturas gigantes, neste caso as substâncias são metálicas.

Cobre

Cu

Ferro

FeZinco

Zn

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Átomo de ferro

O ferro é constituído por uma rede cristalina de átomos de ferro.

Entre os átomos de ferro existem ligações metálicas, muito fortes.

ferro

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Estrutura de um metaleletrão livre

Ião metálico

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Propriedades dos metais

•São deformáveis - maleáveis e dúcteis

•São bons condutores da electricidade.

•São todos sólidos, excepto o mercúrio

•Têm pontos de fusão muito altos

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Ligaçõesiónicas

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As ligações iónicas originam estruturas gigantes, neste caso as substâncias são iónicas.

Sulfato de cobre

CuSO4

Cloreto de sódio

NaCl

Cloreto de níquel

NiCl2

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Ião sódio – Na+

Ião cloreto – Cl-

Cloreto de sódio

NaCl

NaCl

O cloreto de sódio, vulgar sal das cozinhas, é constituído por uma rede cristalina de iões de sinais contrários.

Entre os iões existem ligações iónicas muito fortes.

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Estrutura do cloreto de sódio

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Solução de cloreto de sódio

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Propriedades das substâncias iónicas

•São todos sólidos, são duras

•Têm pontos de fusão muito elevados

•São maus condutores da electricidade, quando sólidos.

•São bons condutores da electricidade, quando em solução ou no estado liquido.

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FIM

sairinício