ligações químicas tipos interatÔmicas ( fortes ) iÔnicas metÁlicas covalentes intermoleculares...
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Ligações QuímicasLigações Químicas
TIPOS
INTERATÔMICAS ( fortes ) • IÔNICAS• METÁLICAS• COVALENTES
INTERMOLECULARES•LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
•DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE
•DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO
LIGAÇÕES IÔNICAS
Quando se estabelece:
METAL ( ou NH4 + ) + NÃO METAL
Entre espécies de grande diferença de eletronegatividade
Exemplos:
NaCl - MgO - CaBr2 -FeO - Fe2O3 - AgCl -NaOH - CaSO4 - CaCO3
Casos em que não há metais: NH4Cl - NH4OH
NATUREZA - CONCEITO
• Atração forte de natureza elétrica, eletrostática, entre íons positivos (Cátions) e íons negativos (Ânions).• Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro.
Cl-
Na+
Íons de NaCl e KCl
Propriedades das substâncias iônicas, ou seja, aquelas que possuem ligações iônicas:
1- SÓLIDAS ( nas condições ambientes).
FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO4 (s)
2 - PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS
NaCl pf = 801oC pe = 1430oC
CaCl2 pf = 785oC pe = 1600oC
LiCl pf = 610oC pe = 1380oCMgCl2 pf= 714oC pe = 1418oC
KCl pf = 772oC pe = 1407oC
3 - DUROS, porém quebradiços em determinados planos.
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+
+ -
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NaNa++
OOHH
ClCl--
4- SOLÚVEIS, GERALMENTE, EM ÁGUA, devido às forças do tipo ÍON - DIPOLO
Na+ Cl-
5 - ISOLANTES elétricos no estado SÓLIDO, mas CONDUTORES quando fundidos e/ou dissolvidos, devido à existência de íons separados, íons livres.
Água e SalÁgua ou Sal
LIGAÇÃO METÁLICA
QUANDO SE ESTABELECE:
METAL + METAL
Exemplos:
Fe(s) - Na(s) - Cu(s) Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e
33% Zn
NATUREZA - CONCEITO
ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS
DESLOCALIZADOS
MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICAMODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA
+ +++
+ +++
+ +++
+ +++
KernelsKernels
Nuvem deNuvem deelétronselétrons
SUBSTÂNCIAS METÁLICAS
APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS U.R = átomos ( kernels ).
PROPRIEDADES
1 – SÓLIDOS a 25° C ( EXCETO Hg (l) )Ex : Na(s) - Fe(s) - Cu(s) - Ag(s)
2 - TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADO
(Acima de 500oC)
Tf Te
Al 660 2327Cu 1083 2528Fe 1535 2800Pt 1769 4010
3 - CONDUTORES DE CALOR CORRENTE ELÉTRICA ( EXISTÊNCIA DE
ELÉTRONS LIVRES)
+
4- MALEÁVEIS E DÚCTEIS
Podem ser tranformados em lâminas ou fios
5- APRESENTAM BRILHO
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Plano de Deslizamento
Plano de Deslizamento
FOR
ÇA
Plano de Deslizamento
Imperfeição na rede cristalina Imperfeição eliminada
6 - SÃO INSOLÚVEIS EM ÁGUA MAS ALGUNS PODEM REAGIR COM ELA:
Na(s) + H2O(l) Na+ (aq) +OH-(aq)+1/2H2(g)
Propriedades que distinguem os Metais dos não Metais
Metais Não Metais
Pontos de fusão Elevados Pontos de ebulição geralmente baixos
Líquidos com amplo intervalo de temperatura
Líquidos com um intervalo pequeno de temperatura
Bons condutores de eletricidade Maus condutores de eletricidade
Bons condutores de calorMaus condutores de calor
Opacos Transparente ou translúcidos
Brilho metálico Aspecto Fosco
Maleável e dúctil Frágil
Podem transformar em lâminas e fios Rompem com golpes
Propriedades de alguns Metais e não Metais
Elemento Temp. Fusão
Temp. Ebulição
Intervalolíquido
Primeiraenergia de ionização do átomo
Transmissãode luz
Bi 271 1420 1149 169 OpacoMg 650 1120 470 178 Opaco
OpacoAl 660 2327 1667 139
OpacoCu 1083 2528 1445 179
OpacoFe 1535 2800 1265 181
OpacoPt 1769 4010 2241 206
H2 -259 -253 6 313 Transparente, incolorN2 -210 -196 14 335 Transparente, incolor
LIGAÇÃO COVALENTE
QUANDO SE ESTABELECE :
NÃO METAL COM NÃO METAL( Átomos com baixa ou nenhuma diferença de eletronegatividade )
H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO2(s)
NATUREZA - CONCEITO
ATRAÇÃO FORTE ENTREELÉTRONS E NÚCLEOS
COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE ELÉTRONS
Ligação CovalenteLigação Covalente
En
erg
ia
Distância H HH H
Estabiliz
a
H - HH - H HH22
Comprimento deLigação
Desestabiliza
En
erg
ia d
e L
igaç
ão
TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES
COVALENTES NORMAIS
APOLAR ----- H - H Átomos do mesmo elemento ou mesma eletronegatividade.
POLAR ----- H - Cl Átomos de elementos diferentes
SIMPLES H - H H Hºº
ººCº º ºººº Cºº
º º
DUPLA C = C
ººººº ºTRÍPLICE N N ºº N N ºº
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON
NH
HH
H +
ÍON AMÔNION
H
H
H
Hº º
ººº º
+
º º
O S Oº º
ºº ºº º
º
ºº
ºº
º ºº
º ºº SO O
DIÓXIDO DE ENXOFRE
SUBSTÂNCIAS COVALENTES
APRESENTAM LIGAÇÕES COVALENTES, MAS NÃO FORMAM MOLÉCULAS . U.R = átomos
C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO2(s) Si (s)
PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS COVALENTES
• SÓLIDAS• DURAS• PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS • ISOLANTES ELÉTRICOS (- grafita)
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES
COVALENTES, POSSUEM COMO U.R = MOLÉCULAS
ÁGUA H2O
GÁS CARBÔNICO CO2
AMÔNIA NH3
ÁCIDO NÍTRICO HNO3
As substâncias moleculares apresentamLIGAÇÕES
INTERMOLECULARES
Propriedades físicas dos compostos moleculares
Substâncias moleculares tendem a ter Tf e Te baixas.Sua solubilidade em água depende da sua polaridade : quanto mais polar for a molécula, maior sua solubilidade em água e em outros solventes polares.
Substâncias moleculares não são boas condutoras de eletricidade, exceto ácidos em solução aquosa.
OCORREM QUANDO O HIDROGÊNIO POLARIZADO POSITIVAMENTE ESTÁ
LIGADO A UM ÁTOMO MUITO
ELETRONEGATIVO COMO : N - F - O
H – F H2 O
NH3 HNO3 CH3OH
1.LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
2. DIPOLO PERMANENTE-
DIPOLO PERMANENTE
H - Cl H - Cl H - Cl
OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES
+ -+ -+ - + -
3. INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO
OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES
CO2 CH4 C6H6 H2
+- + - + -
4 . INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO INSTANTÂNEO
OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES E MOLÉCULAS APOLARES COMO NA DISSOLUÇÃO DO GÁS CARBÔNICO EM ÁGUA.