Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.

Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.

Notação de Lewis: para o entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons de valência de um átomo, representam-se os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

Regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência;

Todos os gases nobres, com exceção do He, satisfazem à regra do octeto, ou seja têm uma configuração s2p6;

Existem exceções a esta regra, como o alumínio que se estabiliza com 6 elétrons na camada de valência;

Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários;

Transferência de elétrons de um metal para um não-metal ou hidrogênio;

Considere como exemplo a ligação entre sódio metálico e cloro gasoso:

Na(s) + ½Cl2(g) NaCl(s) Hºf = – 410,9 kJ

Figura 1 - Estrutura cristalina do cloreto de sódio. Cada um dos íons de Na+ é envolto por seis íons Cle cada um dos íons de Cl é envolto por seis

íons Na+

dQQ

El21

Átomos adquirem uma configuração eletrônica de gás nobre pelo compartilhamento de elétrons com outros átomos;

Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação covalente;

A molécula de hidrogênio, H2, fornece o exemplo mais simples possível;

Figura 2 – Atrações e repulsões entre elétrons e núcleos na molécula de hidrogênio

Estruturas de Lewis: as ligações covalentes podem ser representadas pelos símbolos de Lewis dos elementos, onde cada par de elétrons compartilhado é representado por um traço:

Ligações múltiplas: é possível que mais de um par de elétrons seja compartilhado entre dois átomos:→ Um par = ligação simples ( );→ Dois pares = ligação dupla ( );→ Três pares = ligação tripla ( );

O conceito de polaridades de ligação descreve o compartilhamento de elétrons entre os átomos;

Ligação covalente polar: um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que o outro;

Ligação covalente apolar: os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos;

Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula .

Em geral, a eletronegatividade aumenta ao longo de um período e diminui ao descermos em um grupo.

Linus Pauling desenvolveu uma escala de eletronegatividades, que vai de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).

Figura 3 – Eletronegatividades dos elementos

A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação entre eles. Em geral, diferenças próximas a:

0 resultam em ligações covalentes apolares (F2);

2 resultam em ligações covalentes polares (HF);

3 resultam em ligações iônicas (LiF);

Quanto maior a diferença eletronegativa entre os átomos, mais polares serão suas ligações;

Quando duas cargas de mesma magnitude mas de sinais contrários são separados por uma distância (r), estabelece-se um dipolo;

Momento de dipolo (µ) : medida quantitativa da magnitude de um dipolo:

µ = Q.r

Geralmente expresso em Debye (D), que é o igual a 3,34 10-30 coloumb metro (Cm)

Estrutura de Lewis para o tricloreto de fósforo, PCl3

1. Some os elétrons de valência de todos os átomos:

P = 5 elétrons de valência;Cl = 7 elétrons de valência;

5 + (3 x 7) = 26

1. Some os elétrons de valência de todos os átomos;

2. Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados entre si e una-os com uma ligação simples:

Cl P Cl Cl

1. Some os elétrons de valência de todos os átomos;

2. Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados entre si e una-os com uma ligação simples;

3. Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central:

Cl P Cl Cl

1. Some os elétrons de valência de todos os átomos;

2. Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados entre si e una-os com uma ligação simples;

3. Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central;

4. Coloque qualquer sobra de elétrons no átomo central (ou tente ligações múltiplas):

Cl P Cl

Carga formal: carga que um átomo teria em uma molécula se todos os outros átomos tivessem a mesma eletronegatividade;

CF = (nº de elétrons de valência do átomo) – (nº elétrons atribuídos pela estrutura de Lewis);

Cargas formais não representam cargas reais nos átomos;

Usada para determinar qual estrutura de Lewis é mais estável;

Existem três classes de exceções à regra do octeto envolvendo ligações covalentes:

moléculas com número ímpar de elétrons (NO);

moléculas nas quais um átomo tem menos do que um octeto, ou seja, moléculas deficientes em elétrons (BF3);

moléculas nas quais um átomo tem mais do que um octeto, ou seja, moléculas com expansão de octeto (PCl5);