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MATRIZ CURRICULAR

Matriz curricular em vigência no curso válida para o 2º, 3º e 4º anos:

Séries – C/HCódig

o Disciplina 1ª 2ª 3ª 4ª T PCC Total

Pré-Requisito

-------

- Didática 4 124 20 144 -QOR I Química Orgânica 4 124 20 144 QGE IQOE I Química Orgânica Experimental 2 57 15 72 QEX IQIN I Química Inorgânica 4 124 20 144 QGE IQIE I Química Inorgânica Experimental 2 57 15 72 QGE I

FQM I Físico-Química I 4 124 20 144 FGEI e QGE I

EST Estrutura e Funcionamento do Ensino

2 57 15 72 -

FQM II Físico-Química II 4 124 20 144 FQM I

FQE I Físico-Química Experimental 2 57 15 72 QIE IQAN I Química Analítica 2 57 15 72 QIN IQAE I Química Analítica Experimental 4 124 20 144 QIE IPME I Estágio Supervisionado 4 8 432 PSE IINB I Informática Básica 2 57 15 72 -EMI I Geologia e Mineralogia 2 57 15 72 QIN IBQM

I Bioquímica I 2 57 15 72 QOR I

ANI I Análise Instrumental 4 124 20 144 QAE I- Optativas 2 2 124 20 144 -

Aulas Semanais 20 20 20 20 -

Total Anual 720

720 720 720 288

0Atividades Acadêmicas Complementares - - - - 200

Total Geral - - - - 3080

A partir de 2008 o 1º ano terá a seguinte MATRIZ CURRICULAR:

1

CARGA HORÁRIA

SÉRIE CÓDIGO DISCIPLINA T PCC SEM ANUAL PRÉ-REQUISITO

1ª S

ÉRIE

CDI I Cálculo Diferencial e Integral I 62 10 2 72 -INF Informática aplicada a química 62 10 2 72 -

FGE I Física Geral I 62 10 2 72 -QGE Química Geral 124 20 4 144 -QGE Química Geral Experimental 62 10 2 72 -QIN I Química Inorgância I 62 10 2 72 -FED Fundamentos da Educação 62 10 2 72 -PE Psicologia da educação 62 10 2 72 -

ING Inglês Instrumental 62 10 2 72 -CARGA HORÁRIA TOTAL 20 720

2ª S

ÉRIE

QOR I Química Orgânica I 62 10 2 72 QG IQORE Química Inorgânica Experimental 62 10 2 72 QGE / QIN IQIN II Química Inorgânica II 62 10 2 72 QG / Q IN IFGE II Física Geral II 62 10 2 72 FG IQAQL Química analítica qualitativa (2T + 2P) 124 20 4 144 QG / QIN IFQ I Físico-Química I 124 20 4 144 QG / CDI I

CDI II Cálculo Diferencial e Integral II 62 10 2 72 CDI IIPC Iniciação à Pesquisa Científica 62 10 2 72 -

CARGA HORÁRIA TOTAL 20 720

3ª S

ÉRIE

QOR II Química Orgânica II 124 20 4 144 QOR IQOE Química Orgânica Experimental 62 10 2 72 QOR IFQ II Físico-Química II 124 20 4 144 FQ IFQE I Físico-Química Experimental 62 10 2 72 FQ IQAQT Química Analítica Quantitativa (2T+2P) 124 20 4 144 QAQLELT Eletiva I 62 10 2 72 -

DME I Didática e Metodologia do Ensino de Química I 62 10 2 72 -Estágio Supervisionado 200 200 -CARGA HORÁRIA TOTAL 20 920

4ª S

ÉRIE

QAM Química Ambiental 62 10 2 72 QOR II / QAQTMN I Mineralogia 62 10 2 72 -BQ I Bioquímica 62 10 2 72 QOR IIANI I Análise Instrumental 62 10 2 72 QAQT

TO Tecnologia Orgânica 62 10 2 72 QOR II / QOREIEQ Instrumentação p/ Ensino Química 62 10 2 72 -HQ História da Química 62 10 2 72 -

DME II Didática e Metodologia do Ensino de Química II 124 20 4 144 DME ITCC TCC 36 36 2 72 -

Estágio Supervisionado 200 200 -CARGA HORÁRIA TOTAL 20 920SUBTOTAL 3280ATIVIDADES ACADÊMICAS COMPLEMENTARES 200TOTAL DA CARGA HORÁRIA DO CURSO 3480

OBS: O total de horas das Práticas nos Componentes Curriculares do Curso será de 426 horas, conforme detalhado na Matriz acima.

4.4 CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

2

Os conteúdos Programáticos segundo a proposta da nova matriz curricular

para o curso de Licenciatura em Química estão dispostos a seguir por séries.

1ª SÉRIE

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

3

SÉRIE: 1ªCARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR: MARCELO R. F. ECHTERHOFF

EMENTA:

Atomística. Tabela periódica dos elementos. Ligações químicas. Estrutura molecular. Forças intermoleculares. Equações químicas e estequiométrica. Reações químicas. Funções Inorgânicas.

OBJETIVOS: Definir e desenvolver os conceitos fundamentais de química.

Compreender a periodicidade dos elementos químicos.

Identificar e prever como os átomos se ligam nos compostos químicos, bem

como correlacionar a estrutura e o tipo de ligação química em um composto com

as suas propriedades físicas e químicas.

Interpretar e classificar as reações químicas e calcular as quantidades de

substâncias envolvidas em um processo químico.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO:A disciplina será trabalhada com base em aulas expositivas, pesquisas bibliográficas, trabalhos individuais ou em grupo.

AVALIAÇÃO:

O desempenho do aluno será avaliado com base nas avaliações escritas e na sua participação nas atividades propostas.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Participação; Interesse demonstrado durante as aulas; Resolução de exercícios propostos;

Provas.

1o. BIMESTRE

Atomística: Características atômicas fundamentais. Semelhanças atômicas. Íons. Números qüânticos. Diagrama de energia de Linus Pauling.

4

Modelos atômicos. Tabela periódica dos elementos:1. Estrutura geral.2. Propriedades periódicas.

2o. BIMESTRE

Ligações químicas:1. Teoria do octeto.2. Ligação iônica.3. Ligação covalente.4. Ligação metálica.

3O. BIMESTRE

Estrutura molecular: Formas moleculares. Polaridade das moléculas. Teoria da ligação de valência. Teoria dos orbitais moleculares.

5. Forças intermoleculares:Van der Waals. Dipolo – permanente. Pontes de hidrogênio.

4O. BIMESTRE: Equações químicas e estequiometria: Conceito. Balanceamento de equações

químicas. Massa atômica e mol. Relações ponderais em reações químicas. Reações químicas: Reações de precipitação. Reações de ácidos e bases.

Reações com desprendimento de gás. Reações em solução aquosa. Reações de oxidação – redução.

BIBLIOGRAFIA:

ATKINS, P. & JONES, L. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2001.

CHANG, Raymond. Química. 5.ed. McGraw Hill de Portugal, 1994.

EBBING, B. Barrel. Química Geral. Rio de Janeiro. Ed. LTC, 1998. Vol. I e II.

KOTZ, J. C. & TREICHOL, P. Jr. Química e Reações Químicas. 4º Ed. Rio de Janeiro. Ed. LTC, 2002.

RUSSEL, J. B. Química Geral. São Paulo. McGraw Hill do Brasil, 1982.

DISCIPLINA: INFORMÁTICA APLICADA A QUÍMICASÉRIE: 1ª

5

CARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: JAQUELINE NICOLINI

EMENTA: Conceitos de hardware e software Conceitos de programação Softwares aplicados a Química Resolução de problemas numéricos em Química Noções de software livre Noções de Linux Noções de interfaceamento.

OBJETIVOS:Trata-se de uma disciplina de formação básica cujo objetivo primordial é apresentar ao

discente do curso de Química, independente de sua formação prévia, a informática e sua importância e aplicação na Química. Enquanto graduando, o discente será requisitado a utilizar ferramentas computacionais para auxiliar o aprendizado em outras disciplinas do curso e/ou no desenvolvimento de projetos de iniciação científica. Quando profissional da área de Química, o indivíduo será requisitado a desenvolver atividades, as quais necessitarão de aparato computacional.

Os conceitos introdutórios buscam subsidiar o discente para a compreensão dos temas específicos relacionados à Química.

A noção de programação busca aprimorar o raciocínio lógico, desenvolver a capacidade de resolução de problemas (identificação e compreensão do problema; determinação das necessidades para a resolução; determinação das etapas seqüenciais para a resolução; otimização do processo de resolução), melhorar a disciplina e a organização, que são as qualidades exigidas ao profissional da área de Química.

Os softwares matemáticos e de química computacional, têm o objetivo de apresentar as aplicações da informática no desenvolvimento de atividades nas diferentes subáreas e segmentos da Química. O discente tem a oportunidade de identificar as aplicações na pesquisa, no ensino e na indústria. Através desses softwares, busca-se, também, integrar/relacionar a disciplina de informática com as demais disciplinas do curso de Química.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO:Atividades práticas/experimentais, conjugadas com aulas expositivas, realizadas em

laboratório de informática. Atividades realizadas extra-classe (possivelmente associadas a outras disciplinas do curso de Química).

AVALIAÇÃO:O discente é avaliado através das seguintes formas:

Exames discursivos que buscam avaliar a aquisição de conceitos teóricos abordados na disciplina, a capacidade de aplicação dos conceitos abordados na resolução de problemas de Química envolvendo computação, e o raciocínio lógico;

Exames práticos que buscam avaliar as habilidades adquiridas durante as atividades práticas desenvolvidas em laboratório;

Relatórios das atividades desenvolvidas em laboratório e/ou resumos de temas propostos pelo docente responsável pela disciplina.

PROGRAMA:

1. INTRODUÇÃO À INFORMÁTICA

a) Histórico.b) Conceitos básicos (tipos de computadores, hardware, software, bit e byte).c) Hardware - dispositivos de entrada, processador,armazenamento de dados, dispositivos

de saída.d) Software - tipos de software (sistemas operacionais, aplicativos e utilitários).e) Software - sistemas operacionais.

6

f) Sistemas operacionais – conceitos básicos.g) Linguagens de programação.h) Softwares livres.

2. PROGRAMAÇÃO - NÍVEL BÁSICO

Algoritmos Conversão entre sistemas de bases Conceitos básicos Estruturas de decisão e repetição Entrada e saída de dados Funções e subrotinas

3. APLICAÇÕES EM QUÍMICA

Tratamento de dados experimentais com planilha eletrônica. Criação/formatação de gráficos Interfaces gráficas para visualização em Química. Softwares de Química (Laboratórios virtuais, simuladores,etc). Química Teórica auxiliando a Química Experimental. Introdução ao uso da informática no ensino de Química. Aquisição de dados – interfaces.

BIBLIOGRAFIA BÁSICA:

RAMALHO, José A. Introdução à Informática. São Paulo: Berkeley, 2000.

FARRER, Harry. Algoritmos estruturados. 2 ed. R. J.: Guanabara: LTC, 1989.

FORBELLONE, André Luiz Villar. Lógica de programação: a construção de algoritmos e estruturas de dados. São Paulo: Makron Books, 1993.

GUIMARAES, Angelo de Moura. Algoritmos e estrutura de dados. Rio de Janeiro: LTC, 1993.

HEHL, Maximilian Emil. Linguagem de programação estruturada: FORTRAN 77. 2. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 1987.

COMPLEMENTAR:

PEREIRA FILHO, Jorge da Cunha. FORTRAN ANSI 77 e WATFIV-S. Rio de Janeiro: Campus, 1987.

HOOD, B.J.; "Research on Computers in Chemistry Education: Reflections and Predictions. March 29, 1993"; J. Chem. Education; 71(3), 197 (1994).

CLARK, Tim; A handbook of computational chemistry. John Wiley & Sons, 1985.

McCORMICK, J. Métodos numéricos em Fortran. São Paulo: Polígono, 1970.

BRASIL, José Cavalcanti. Microcomputadores: na pequena e média indústria. Rio de Janeiro: Confederação Nacional da Industria, 1985.

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTALSÉRIE: 1ª

7

CARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: ERNA

EMENTA:

Noções Elementares de segurança em Laboratório: Normas, Acidentes mais comuns e primeiros socorros: Queimaduras, ácidos nos olhos, Álcalis nos olhos, intoxicações por gases, ingestão de substâncias tóxicas, Equipamento Básico de laboratório: material de vidro, de porcelana, metálico e outros. Técnicas Básicas de laboratório: manuseio de um bico de Bursen, trabalho com tubos de vidro. Determinação de massa: cuidados gerais com balanças, técnicas de volumetria: Medida de volumes de líquidos, limpeza e secagem de material volumétrico, técnicas de uso de material volumétrico e técnicas de titulação. Filtração: simples e por sucção, destilação e aquecimento sob reflexo, secagem de sólidos e determinação de PF. Procedimentos de laboratório,operações de laboratório, montagem de um laboratório.

OBJETIVOS:

O objetivo é que o aluno seja capaz de familiarizar – se com os instrumentos e o ambiente de trabalho no laboratório e facilitar o entendimento da Química, consciliando a teoria com a prática.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO:

Explanação oral, com a devida comprovação experimental aplicando a técnica da redescoberta.

AVALIAÇÃO:

Através de Provas Bimestrais. Relatórios. Trabalhos em grupo e participação em sala de aula

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO:

As provas serão feitas bimestralmente, sobre os conteúdos dados. As provas serão escritas ou orais com as notas valendo até 10,0 (dez) e também poderão ser pedidos trabalhos de pesquisa valendo pontos.

1º BIMESTRE

Normas de Segurança

8

Reconhecimento do Material Manuseio do Material de Vidro Estrutura Atômica Medidas de Volumes

2º BIMESTRE

Determinação da Densidade Propriedades dos Compostos Análise da Coloração da chama Fenômenos Físicos e Químicos

3º BIMESTRE

Indicadores Ácidos Obtenção e Reconhecimento de Ácido Clorídrico Bases Obtenção de Bases Sais Obtenção de Sais Óxidos

4º BIMESTRE

Reações Químicas – Síntese e deslocamento, Análise e Dupla troca Identificação do Cloro na Água Sanitária Chuva Ácida Redox


FERNANDES, Adamantino. Química Geral Experimental, Ed. FTD.

LACEN- Mais de um século de História...- Segurança para Laboratório Químico, Via Laser Artes Gráficas Ltda.

DISCIPLINA: INGLÊS INSTRUMENTALSÉRIE: 1ª

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CARGA HORÁRIA: 72 HORAS PROFESSOR : ANA PAULA

EMENTA:Estudo de textos técnicos visando a compreensão e domínio de vocabulário.

Exploração de aspectos gramaticais e morfológicos pertinetes à compreensão.

Desenvolvimento e ampliação de novas estratégias de leitura.

OBJETIVOS:Fornecer ao aluno de química um aprendizado em língua inglesa que permita

desenvolver a capacidade de leitura e compreensão de textos em inglês sobre

assuntos diversos e que facilite o acesso do aluno a textos científicos e didáticos na

área de química.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO:Aulas expositivas; leitura de diferentes tipos de texto retirados de revistas

tradicionais como TIMES, Newsweek, Reuters e sites das mesmas e de textos

científicos e didáticos escolhidos de revistas e livros tradicionais da área de química.

AVALIAÇÃO:

A partir de trabalhos com textos, realizar-se-a uma avaliação semestral através de texto escrito, e avaliação permanente através de exercícios escritos ao longo do curso.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Rendimento da avaliação. Participação e freqüência em sala de aula.

Apresentação de seminários.

Trabalhos.

PROGRAMA:Na intenção de desenvolver a habilidade de compreensão de textos em Língua Ingesa, os textos serão trabalhados a partir de uma abordagem de leitura ativa e analítica, conforme segue abaixo:

LEITURA ATIVA (aquisição de estratégias de leitura):1. Uso do conhecimento anterior;2. Uso da informação não-verbal, que inclui as ilustrações e as dicas tipográficas;3. Previsões;

10

4. Skimming para a compreensão geral do texto;5. scanning para buscar dados específicos no texto;6. Localização dos pontos principais;7. Uso da estrutura dos texto;

1.7.1 detectar os processos de composição do texto;1.7.2 detectar as funções do texto;1.7.3 localizar a introdução, desenvolvimento e conclusão;1.7.4 localizar problemas e soluções;

1. Comparação de textos.

LEITURA ANALÍTICA (Aquisição de estratégias de vocabulário, estratégias baseasas em estruturas gramaticais e estudo da estrutura do texto):

1. Aquisição das seguintes estratégias de vocabulário:reconhecimento de palavras repetidas;reconhecimento de palavras-chaves;reconhecimento de palavras cognatas;reconhecimento dos afixos;reconhecimento das relações entre as palavras.

1. Aquisições das seguintes estratégias gramaticais:estrutura nominal;estrutura verbal – tempo e probabilidade;comparações;

referências.1. Estudo da estrutura do texto:

detectar os processos de composição do texto;detectar as funções do texto;localizar a introdução, desenvolvimento e conclusão;localizar problemas e solução.

Desenvolvimento da habilidade de estudo:1. desenvovimento de atividades visando o uso adequado do dicionário

monolingue.

BIBLIOGRAFIA:

ANDERSON, N. Exploring Second Language Reading - Issues and strategies. Canada: Heinle & Heinle, 1999.

D.F. SHRIVER, P. W. ATKINS e C.H. LANGFORD Inorganic Chemistry, 2a. ed. Oxford University Press, 1994.

GRELLET, F. Developing Reading Skills. Cambridge: Cambridge University Press, 1990.

J. R. SCULLY, D. C. SILVERMAN and M. W. KENDING – Eletrochemical Impedance : analysis and interpretation – ASTM, 1993.

LEVINE, I. N., Physical Chemistry. McGram-Hill Book Company, New York -USA, 3a. ed. , 1988.

11

NUTTALL, C. Teaching Reading Skills in a Foreign Language. Oxford: Heinemann, 1996.

OLIVERIA, S. Estratégias de Leitura para o Inglês Instrumental. Brasília:UNB, 1994.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO:

Oxford Advanced Leaner's English Dictionary and Oxford Dictionary Worksheets.PAIVA, D. L. ; LAMPMAN, G. M. and KRIZ, G. S. Introduction to spectrometric Identification of Organic Chemistry. 2a. ed. Orlando, Saunders College Publishing, 1996.

SHREVE, N. and BRINK, A. Chemical Process Industries. 4 ª ed. Tradução de Horácio de Macedo. Rio de Janeiro: Editora Guanabara Koogan S. A. 1997. 717p. (T´tulo traduzido: Indústrias de Processos Químicos).

SKOOG, A. D. Fundamentals of Analytical Chemistry. 6 ª ed., 1991.

STEINBERG, M. Morfologia Inglesa. São Paulo: Editora Ática, 1990.

TOTIS, V. Língua Inglesa – Leitura. São Paulo: Cortez, 1991.

VOLLHARDT, K. PETER C. and SCHORE, N. E. Organic chemistry – Structure and Function, 3 ª ed. W. Freeman and Company, new York, 1999.

Textos específicosw da Área de Química retirados de revistas e periódicos internacionais.

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CURSO: QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA ISÉRIE: 1ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: ÁLVARO

EMENTA:

Estrutura Atômica, Configuração dos Elétrons Atômicos, Periodicidade Química,

Propriedades Gerais dos Elementos, Ligações Químicas, Estrutura Molecular,

Forças Intermoleculares.

OBJETIVOS: Compreender o átomo pela Mecânica Quântica e Ondulatória.

Conhecer e avaliar as Propriedades Ondulatórias do Elétron.

Ter noção quanto às formas dos orbitais Atômicos.

Saber definir e compreender as informações obtidas pela configuração dos

elétrons atômicos, bem como definir os números quânticos de cada elemento.

Prever as principais Propriedades Periódicas de diferentes elementos na Tabela

Periódica.

Ter noção do mecanismo de Ligações Químicas, bem como diferi-las e prever

algumas propriedades das substâncias geradas por cada uma das formas de

ligação.

Prever a Estrutura Molecular como: geometria, polaridade e distribuição de cargas

em diversos tipos de moléculas, das mais simples as mais complexas.

Entender as diferentes Forças Intermoleculares, diferindo-as e tendo noção da

importância de cada uma nas propriedades das substâncias, bem como nas

interfaces de diferentes substâncias.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Leitura com antecedência, pelos alunos, do assunto a ser abordado na aula.

Aulas expositivas e dinâmicas.

Aplicação de listas de exercícios direcionados a matéria estudada.

Correção de todos os exercícios em sala de aula, bem como esclarecimento de

dúvidas pertinentes ao assunto.

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Promoção de debates incentivando a participação do acadêmico, bem como

promover a iniciação do mesmo a licenciatura.

AVALIAÇÃO: Participação e freqüência em sala de aula.

Resolução das listas de exercícios.

Provas escritas.

Outros métodos que possam se mostrar eficazes no decorrer das aulas como

perguntas direcionadas, etc.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Potencial de resolução de exercícios.

Inter-relação dos conteúdos.

Apresentação de trabalhos, como expressão oral e escrita.

Acertos em provas

Desenvoltura do acadêmico em apresentações de trabalhos.

PROGRAMA:1º BIMESTRE Radiação Eletromagnética.

Planck, Einstein, Energia e Fótons.

Espectros Atômicos de Raias e Niels Bohr.

As propriedades Ondulatórias do Elétron.

O átomo na Mecânica Quântica.

2º BIMESTRE As Formas dos Orbitais Atômicos.

O Spin Eletrônico.

O Princípio da Exclusão de Pauli.

Energia das Subcamadas Atômicas e Colocação dos Elétrons.

Configuração Eletrônica dos átomos e íons.

Propriedades Atômicas, Químicas e as Tendências Periódicas.

3º BIMESTRE Elétrons de Valência.

14

Formação da Ligação Química.

Ligação Iônica e Covalente.

Propriedades das Ligações.

4º BIMESTRE Distribuição de Cargas em Compostos Covalentes.

Formas e Geometria Molecular.

Polaridade das Moléculas.

Forças Intermoleculares.

BIBLIOGRAFIA:LEE, J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. 5ª e. S.P.: Edgard Blücher, 1999.

SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 3ª ed. Porto Alegre: Editora

Bookman, 2003.

KOTZ, J. C.; TREICHEL P. Jr.Química e Reações. 4ª ed., LTC, 2002.

COMPANION, A. L. Ligação Química. S.P.: Edgard Blücher, 1975.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO:HUHEEY, J. E. Inorgânic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity. 4ª

ed. New York, Harper-Collins College Publishers, 1993.

KOTZ, J. C.; PURCELL, D. F. Chemistry: Molecules, Matter and Change. 3ª ed.,

Freeman and Co., N. York, 1997.

ORGEL, L. E. Introdução à Química dos Metais de Transição. S.P.: Edgard

Blücher.

RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed., S.P.: Makron Books, vol 2, 1994.

TRINDADE, D. F. & PUGLIESI, M. Química Básica, Aulas Práticas. S.P.: Ícone

Editora, 1992.

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DISCIPLINA: CÁLCULO DIFERENCIAL E INTEGRAL ISÉRIE: 1ªCARGA HORÁRIA: 72 HORAS PROFESSOR : GILSON TUMELERO

EMENTA:

Números reais e propriedades. Funções e gráficos. Funções lineares e quadráticas.

Equações e inequações. Sistemas de equações. Limites. Introdução a derivadas e

integrais.

OBJETIVOS: Proporcionar ao estudante uma visão dos conteúdos de Cálculo Diferencial e

Integral considerando suas aplicações e, principalmente, visando a formação de professores.

Os conceitos devem ser aplicados de maneira contextualizada, enfatizando relacionamentos e relações.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINOAula expositiva dialogada.

AVALIAÇÃO: Prova, pelos uma menos a cada bimestre;

Trabalhos em grupos;

Trabalho individual;

Participação do aluno.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Desenvolvimento lógico;

Concordância entre o desenvolvimento e o resultado;

Respostas;

Analise das situações encontradas;

Avaliação dos conhecimentos dos conhecimentos intermediários.

PROGRAMA:

Noções de conjuntos

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Conjuntos numéricos Expressões algébricas Equações e inequações Uso de calculadora científica Funções e gráficos Funções inversas Extrapolação de gráficos lineares Funções lineares e quadráticas Teorema do Binômio de Newton Funções exponenciais e Logarítmicas Funções Trigonométricas Função Polinomial Definição de limite; Técnicas para determinar limites; Introdução a derivadas de funções Definição de derivada e taxas de variação; Introdução ao método de integração simples Aplicações simples do conceito de integração


AYRES Jr., F.; MENDELSON, E. Cálculo Diferencial e Integral. 3 ed. São Paulo: Makron Books, 1994.

LEITHOLD, L. O Cálculo com Geometria Analítica. (vol. I - II ). ed.: Haper & Now do Brasil Ltda.

MUNEN, M. ª; FOULIS, D. J. Cálculo. Rio de Janeiro: LTC, 1982.

SWOKOWSKI, E. W. Cálculo com Geometria Analítica. (vol. I - II). ed.: McGraw–Hill.

ROCHA, Cálculo 1. 11ed. São Paulo: Atlas, 1994.

COMPLEMENTAR:BEZERRA, Lício H., BARROS, Paulo H. V., TOMEI, Carlos., WILMER, Celso.

Introdução à Matemática. Ed. UFSC. 1995

DISCIPLINA: FÍSICA GERAL I

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SÉRIE: 1ªCARGA HORÁRIA: 72 HORAS PROFESSOR:

EMENTA:Cinemática do ponto. Leis de Newton. Estática e dinâmica da partícula. Trabalho e energia. Conservação da energia. Momento linear e sua conservação. Colisões. Movimento angular da partícula e de sistemas de partículas. Rotação de corpos rígidos.

OBJETIVOS:Proporcionar uma noção unificada do uso das leis de Newton na explicação dos

diversos fenômenos físicos na mecânica.Específico: Desenvolver a habilidade no

estudante para modelar e resolver problemas de mecânica geral. Desenvolver a

habilidade para apresentar o tema aos alunos do ensino médio.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Aulas expositivas, com estimulação a reflexões e críticas.

Uso de quadro de giz, computador para apresentação e trabalhos de alunos para discussão e análise em grupo.

Leitura orientada de livros e resolução de problemas em grupos.

Ensino socializado, discussão circular e demonstrações.

AVALIAÇÃO: Será avaliado o desempenho do acadêmico nas provas, na dinâmica de grupos

e questionamentos levantados nos trabalhos.

Assiduidade, pontualidade, interesse e participação efetiva nos trabalhos.

Clareza, organização e lógica nos trabalhos a serem apresentados.

Capacidade de colaboração e inter-relacionamento com os grupos e professor.

Seriedade na execução das atividades propostas.

PROGRAMA: INTRODUÇÃO

o Física, seus objetivos, estrutura e posição.

o O papel e o conteúdo da Mecânica Clássica.

o Medidas, apresentação e tratamento dos dados experimentais.

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o Sistemas de Unidades, erros experimentais

CINEMÁTICAo Características básicas do movimento.

o Sistemas de coordenadas (referenciais).

o Movimento retilíneos: queda livre de um corpo

o Movimento bidimensional.

o Grandezas escalares e vetoriais.

o Exemplos de movimento bidimensional: movimento de projétil e

movimento circular

DINÂMICAo Conceitos básicos: massa e força.

o Sistemas em equilíbrio

o Leis de Newton.

o Lei da conservação do momento linear.

ESTÁTICA

o equilíbrio de forças e de torques.

ENERGIA E TRABALHOo Lei da conservação da Energia

SISTEMA DE DUAS PARTÍCULASo Centro de massa.

o Colisões

o Momento angular, lei da conservação.

o Momento de inércia.

EXPERIÊNCIASo Medidas, erros e métodos gráficos

o Movimentos em 1 e 2 dimensões

o Conservação de energia mecânica.

o Momento de inércia.

BIBLIOGRAFIA:HALLIDAY, D.; RESNICK, R; WALKER J. Fundamentos de Física 1. Trad. Denise H. da S. Sotero. 4. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996.

19

______. Fundamentos de Física 2. Tradução de Denise Helena da Silva Sotero. 4. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996.



GOLDEMBERG, José. Física Geral e Experimental – Volume 3. São Paulo: Editora Nacional, 1970.

OKUMO, Emiko; CALDAS, Iberê L.; CHOW, Cecil. Física para ciências biológicas e biomédicas. Editora Harbra, 1986.

SCHAUM, Daniel. Coleção Schaum: Física Geral. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1973.

TIPLER, Paul A.. Física para cientistas e engenheiros. 4 ed. LTC, 2000.

KELLER, F. J.; GETTYS, W. E.; SKOVE, M.J. Física. São Paulo: Makron Books, 1999, 1 v.

SEARS, Francis W.; ZEMANSKY, Mark W.; YOUNG, Hugh D. Física 1. Tradução de José de Lima Accioli. 2.ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1985.

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DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DA EDUCAÇÃO SÉRIE: 1ª CARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSORA:

EMENTA:

Educação como objeto de estudo da reflexão filosófica e das ciências pedagógicas; Valores e fins da educação. Educação e socialização: aspectos formais e informais do processo educativo. Educação e mudança social: a conservação e a transformação no processo educativo. Evolução da educação na sociedade brasileira. Estado, política e educação. Política educacional no Brasil. A escola e a democratização do saber. Educação atual Brasileira. Problemática atual da escola brasileira. Atividades de práticas de ensino de 18 horas.

OBJETIVOS: Reconhecer a educação como fonte filosófica de reflexão sobre a práxis

pedagógica; Compreender a importância da contextualização da educação, sua trajetória,

tendências e transformações na sociedade brasileira;

Esclarecer as metas/finalidades e políticas educacionais, especialmente em contextos de sociedades em vias de desenvolvimento.

MÉTODOS E TÉCNICAS:

A metodologia adotada é dinâmica, a fim de desenvolver a interação entre acadêmicos/docente/conteúdo. Para tanto, todos serão envolvidos em seminários, discussões e pesquisas sobre os temas propostos, partindo sempre do saber que trazem da própria experiência.

O docente procederá à exposição dialogada, em momentos específicos, para esclarecimentos de aspectos conceituais e fechamento dos temas em estudo, também seminários, análise de textos, leitura e reflexão sistemática de obras, pesquisa bibliográfica e elaboração de dossiê bimestral com notícias educacionais.

AVALIAÇÃO:

A avaliação dar-se-á de modo constante no decorrer de todo o curso em função dos objetivos, sendo considerados os seguintes aspectos: freqüência, participação e realização das atividades indivíduo/grupo/classe, realização de leituras e iniciativas de discussão. Avaliar-se-á também a pontualidade na entrega dos trabalhos. Todas as atividades realizadas em classe estarão sendo consideradas na avaliação do semestre, bem como a utilização de provas escritas. Será valorizado também o

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esforço de cada aluno, tomando como referência a diagnose inicial e sua trajetória no semestre.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO E AVALIAÇÃO:

Será levado em consideração, o envolvimento dos acadêmicos em todas as atividades propostas, o senso crítico na organização e expressão de idéias, a coerência na articulação dos conhecimentos, a compreensão, a segurança, o domínio e objetividade demonstrados no tratamento dos conteúdos e a qualidade formal do texto.

1º BIMESTRE

Definição de educação

O que é Educação?; Educação X Escolarização; Educação Formal X Educação Informal; Educação contínua e permanente;

A Evolução Humana e o Processo Educativo

A educação antes da escola; A educação primitiva; Panorama histórico da educação grega e romana; A Educação da Mulher;

2º BIMESTRE

Evolução histórica da educação brasileira A educação: da colônia à República;

As Lutas em Favor da Escola Pública;

3º BIMESTRE

Aspectos sociais, econômicos e políticos da educação brasileira:

Desigualdade e Atraso educacional; Instrução e nível de renda da população; A discriminação na educação; Ideologia e educação; Cultura e educação; Educação e transformação social; As finalidades da escola;

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4º BIMESTRE

Desafios atuais da Educação Os novos recursos da comunicação; Educação contínua e permanente; Interdisciplinaridade; Qualidade total na educação;

Os valores em educação;

A inclusão;

A educação no Terceiro Milênio Os quatro pilares da educação.

BIBLIOGRAFIA:

BRANDÃO, Carlos Rodrigues. O que é Educação. 25 ed. São Paulo: Brasiliense, 1989.

DELORS, Jacques. Educação - Um tesouro a descobrir. São Paulo: Cortez; Brasília: MEC: UNESCO, 2000.

IMBERNÓN, F. (org.). A Educação no século XXI - os desafios do futuro imediato. Porto Alegre: 2000.

LIBÂNEO, José Carlos. Democratização da Escola Pública. 9 ed. São Paulo: Loyola, 1991.

MORAES, Maria Cândida. O Paradigma e Educacional Emergente. Campinas: Papirus, 1997.

SAVIANI, Dermeval. Educação: do senso-comum à consciência filosófica. 13 ed. São Paulo: Cortez, 2000.

_____. Escola e Democracia. 32 ed. São Paulo: Cortez, 1999.


ASSMANN, Hugo. Reencantar a Educação. 4 ed. Rio de Janeiro: Vozes, 2000.

ARANHA, Maria Lúcia de Arruda. História da Educação. 2 ed. São Paulo: Moderna, 2000.

_____. Filosofia da Educação. São Paulo: Moderna, 1989.

AZEVEDO, Janete M. L. de. A educação como política pública. São Paulo: Autores Associados, 1997.

23

DEMO, Pedro. Ironias da Educação. Rio de Janeiro: DP&A, 2000.

_____. Educação e Conhecimento. Rio de Janeiro: Vozes, 2000.

DOWBOR, L. Aspectos Econômicos da Educação. 2 ed. S. P.: Ática, 1991.

FREIRE, Paulo. Pedagogia do Oprimido. Rio de Janeiro: Paz e Terra, 1975.

_____. Educação e Mudança. 5 ed. Rio de Janeiro: Paz e Terra, 1982.

GANDIN, Danilo. Escola e Transformação Social. 2 ed. R. J.: Vozes, 1991.

_____; GANDIN, Luís Armando. 3 ed. Temas para um Projeto-Político-Pedagógico. Rio de Janeiro: Vozes, 2000.

GADOTTI, Moacir. Uma Escola para Todos. Rio de Janeiro: Vozes, 1990.

_____. Perspectivas Atuais da Educação. Porto Alegre: Artmed, 2000.

GENTILi, Pablo A. A.; SILVA, Tomaz Tadeu da (orgs.). Neoliberalismo, Qualidade Total e Educação. 6 ed. Rio de Janeiro: Vozes, 1998.

GHIRALDELLI, Paulo. História da Educação. São Paulo: Cortez, 1990.

LUCKESI, Cipriano Carlos. Filosofia da Educação. São Paulo: Cortez, 1990.

MARTINELLI, Marilu. Conversando sobre Educação em Valores Humanos. SP: Peirópolis, 1999.

MELLO, Guiomar Namo de. Cidadania e competitividade: desafios educacionais do terceiro milênio. São Paulo: Cortez, 1993.

MEZOMO, João Catarin. Gestão da Qualidade na Escola: Princípios Básicos. São Paulo: J. C. Mezomo, 1994.

OLIVEIRA, Dalila Andrade.(org.) Gestão Democrática da Educação. Petrópolis: Vozes, 1997.

RAYS, Oswaldo Alonso (coord.). Leituras para Repensar a Prática educativa. Porto Alegre: Sagra, 1990.

RIOS, Terezinha de Azerêdo. Ética e Competência. 8 ed. S. P.: Cortez, 1999.

SANTOS, B. de S. Pela Mão de Alice: o social e o político na pós-modernidade. 4 ed. São Paulo: Cortez, 1997.

TEIXEIRA, Anísio. Pequena Introdução à Filosofia da Educação. 6 ed. Rio de Janeiro: DP&A, 2000.

DISCIPLINA: PSICOLOGIA DA EDUCAÇÃOSÉRIE: 1º

24

CARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR:

EMENTA:

Raízes da Psicologia. Concepções de desenvolvimento: correntes teóricas e

repercussões na escola. Processos básicos do comportamento. Psicologia da

adolescência. Personalidade. Sistemas teóricos de interpretação do processo

ensino-aprendizagem. O professor e o processo ensino-aprendizagem.

Prática de Ensino: 14 h/a

OBJETIVOS:

Preparar os profissionais da educação para atuarem como agente cognitivo

frente à realidade educacional do seu aluno e para que saiba situar-se na

dimensão de educador;

Propiciar ações de Pesquisa e aprendizagem aos acadêmicos através da

elaboração de trabalhos científicos em Psicologia da Educação;

Levar os futuros professores a apropriar-se das informações dos principais

constructos teóricos do processo ensino-aprendizagem e do relacionamento

entre o agente cognitivo e o sujeito aprendente;

Analisar, refletir e processar a epistemologia do professor visando qualificar a

relação pedagógica do profissional da educação do terceiro milênio em diferentes

contextos.


O desenvolvimento das Unidades são estritamente seqüenciais. Os procedimentos

didáticos selecionados são:

1.Aulas expositivas com material audiovisual (Retroprojetor e TV e micro)

2.Exposição dos temas , pelo professor e pela classe, sob forma de seminários e

painéis, individuais ou em grupo.

3.Utilização crítica de recursos audiovisuais (filmes).

4.Estudos individuais e em grupos.

AVALIAÇÃO:

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Processo de avaliação será concomitante ao desenvolvimento dos conteúdos

e demais atividades observando-se: (1) pontualidade e assiduidade nas

atividades programadas; (2) contribuições para o crescimento do grupo; (3) a

qualidade e organização dos trabalhos realizados; (4) produção individual e

coletiva de textos e outros documentos; (5) resultados de avaliações

específicas – provas.

Todas as atividades realizadas em classe estarão sendo consideradas na

avaliação do semestre.

Será valorizado também o esforço de cada aluno, tomando como referência a

diagnose inicial e sua trajetória no semestre.


Apreciação racional do desempenho;

Clareza na expressão oral e escrita;

Domínio do mínimo necessário estabelecido.

PROGRAMA:1º BIMESTRE 01. RAÍZES DA PSICOLOGIA: Introdução à Psicologia

Conceitos de psicologia como ciência do comportamento;

Objetivos, objetos de estudo e considerações metodológicas;

Relação da psicologia com outras ciências;

A evolução da ciência psicológica: antecedentes da psicologia

contemporânea;

A origem da Psicologia Científica;

A psicologia Científica: o funcionalismo, o estruturalismo e o associacionismo.

2º BIMESTRE02. As principais teorias da Psicologia no século 20: correntes teóricas e repercussões na escola:

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O Behaviorismo: Condicionamento Clássico; Skinner e a visão ambientalista:

Condicionamento operante.

A Gestalt: a Psicologia da Forma.

A Psicanálise: Sigmund Freud.

3º BIMESTRE33 Abordagens Unidimensionais e Multidimensionais do Desenvolvimento e da Aprendizagem:

Aspectos do desenvolvimento humano.

A teoria do desenvolvimento humano de Jean Piaget: biografia,

conceitos e fases de desenvolvimento.

O enfoque interacionista do desenvolvimento humano – Vygotsky:

biografia, conceitos e concepções de desenvolvimento e

aprendizagem.

O desenvolvimento afetivo – Wallon: biografia, conceitos e fases do

desenvolvimento.

4º BIMESTRE

33 Psicologia da Adolescência: Fatores do desenvolvimento: físico, cognitivo e psicossocial;

O adolescente no contexto da família e da escola;

A “cultura do adolescente”;

O desenvolvimento da personalidade.

33 O Professor e o Processo Ensino-Aprendizagem: O papel do professor no processo ensino – aprendizagem;

Papéis de professor e de aluno no processo de aprendizagem;

Temas para possíveis pesquisas e seminários:

Família, escola e meios de comunicação; A violência no cotidiano da vida; Inclusão

(portadores de deficiência) um sonho ou realidade. Sexualidade; Vida afetiva:

Drogas; as ONGs e sua participação na sociedade bem como outros temas

relevantes poderão ser trabalhados.

REFERÊNCIAS:

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REFERENCIAL BÁSICO:BOCK, Ana Mercês B. et al. Psicologias: uma introdução ao estudo da psicologia. 13. Ed. São Paulo: Saraiva, 1999.

BARROS, C.S.G. Pontos de Psicologia Escolar. Lisboa: Moraes, 1988.

DAVIS, Cláudia & OLIVEIRA, Zilma. Psicologia na Educação. 2. ed. São Paulo: Cortês, 2002.

FALCÃO, G. M. Psicologia da Aprendizagem. 10. ed. São Paulo: Ática, 2001.

GALVÃO, Isabel. Henri Wallon: uma concepção dialética do desenvolvimento infantil. Petrópolis, RJ: Vozes, 1998.

NOVAES, Maria Helena. Psicologia Escolar. São Paulo: Vozes, 1984.

REGO, Tereza Cristina. Vygotsky: uma perspectiva histórico - cultural da educação. 5. ed. Petrópolis, RJ: Vozes,1998.

PETERSON, Rosemary e FELTON-COLLINS,Victória. Manual Piagetiano para pais e professores: crianças na idade das descobertas. Porto Alegre: ARTMED, 2002.

REFERENCIAL COMPLEMENTAR:FREIRE, Izabel Ribeiro. Raízes da Psicologia. 4. ed. Petrópolis: Vozes, 2000.

RAPPAPORT, C. R.; FIORI, W. R.; DAVIS C. Teorias do Desenvolvimento:

conceitos fundamentais. 15. ed. São Paulo: EPU, 2001.

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2ª SÉRIE

CURSO: QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL SÉRIE: 2ª

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CARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: MARCELO R. F. ECHTERHOFF

EMENTA:Preparo em laboratório de ácidos, bases, sais e óxidos. Obtenção e verificação de

propriedades dos halogênios, calcogênios, metais alcalinos, alcalinos terrosos e

metais de transição d. Preparo de alguns compostos de coordenação: sínteses de

complexos e verificação de suas propriedades.

OBJETIVOS:

Conhecer e aplicar as principais técnicas e rotinas básicas de um laboratório de

Química Inorgânica, obedecendo as normas de segurança do laboratório.

Desenvolver a habilidade no manuseio de reagentes e aparelhagens, e criar

condições para uma avaliação crítica dos experimentos realizados, os quais,

encontram-se diretamente ligados aos tópicos discutidos nas aulas teóricas,

estimulando-se assim a sedimentação do conhecimento em Química Inorgânica.

Estudar métodos de obtenção e identificação, e verificar algumas das

propriedades dos elementos químicos e seus compostos.

Analisar, interpretar e concluir os resultados experimentais obtidos.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Aulas práticas de laboratório, precedida de breve aula expositiva (instruções de

trabalho prático).

Leitura com antecedência, pelos alunos, do assunto a ser abordado na aula.

execução pelos alunos dos experimentos utilizando guias práticos.

Interpretação e discussão dos resultados experimentais do grupo juntamente com

o professor.

AVALIAÇÃO: Apresentação dos resultados de cada experimento em relatório.

Participação e freqüência em sala de aula.

Provas escritas.

Provas práticas.

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Trabalhos de pesquisa experimental.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Potencial de elaboração de relatórios.

Expressão oral e escrita.

Postura no laboratório químico.


PCC – Práticas dos componentes curricularesOs alunos desenvolverão pesquisas em indústrias da região no intuito de comprovar

a experiência vista em laboratório, com a realidade do cotidiano. Serão ainda

propiciados experimentos a serem apresentados na semana do químico e semana

da biologia, buscando a interdisciplinaridade acadêmica.

PROGRAMA:1º BIMESTRE Segurança e normas de Trabalho em Laboratório.

Síntese, identificação, reatividade e propriedades dos metais alcalinos.

Síntese, identificação, reatividade e propriedades dos metais alcalinos terrosos.

2º BIMESTRE Síntese, identificação, reatividade e propriedades dos metais de transição d.

3º BIMESTRE Síntese, identificação, reatividade e propriedades dos halogênios, derivados e

polímeros halogenados.

4º BIMESTRE Síntese, identificação, reatividade e propriedades dos calcogênios.

Precipitação e recristalização de alguns elementos químicos.

BIBLIOGRAFIA:COTTON, F. A.; WILKINSON, G. Livros Técnicos e Científicos, 1978.

LEE, J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. 5ª e. S.P.: Edgard Blücher, 1999.

31

SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 3ª ed. Porto Alegre: Editora

Bookman, 2003.

GIESBRECHT, E. et alii. Experiências de Química. São Paulo, Ed.

Moderna/EDUSP, 1982.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO:COMPANION, A. L. Ligação Química. S.P.: Edgard Blücher, 1975.

HUHEEY, J. E. Inorgânic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity. 4ª

ed. New York, Harper-Collins College Publishers, 1993.

KOTZ, J. C.; PURCELL, D. F. Chemistry: Molecules, Matter and Change. 3ª ed.,

Freeman and Co., N. York, 1997.

ORGEL, L. E. Introdução à Química dos Metais de Transição. S.P.: Edgard

Blücher.

RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed., S.P.: Makron Books, vol 2, 1994.

TRINDADE, D. F. & PUGLIESI, M. Química Básica, Aulas Práticas. S.P.: Ícone

Editora, 1992.

CURSO: QUÍMICADISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICASÉRIE: 2ª

32

CARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR: MARCO AURÉLIO BITTENCOURT – (Bitt)

EMENTA:Estrutura atômica. Ligação química: iônica, covalente e metálica. Teoria de Valência.

Propriedades gerais dos elementos. Compostos de coordenação. Química descritiva

dos elementos do bloco s, p, d e f.

OBJETIVOS: Compreender a importância do núcleo atômico dos elementos químicos.

Interpretar as diversas formas de entrelaçamento entre átomos.

Prever a estrutura de uma molécula.

Reconhecer e compreender as teorias de valência e do orbital molecular.

Analisar os diversos aspectos da Tabela Periódica dos elementos químicos.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Aulas expositivas.

Estudos dirigidos.

Seminários.

Relatórios.

Promover debates incentivando a participação do acadêmico na discussão da

matéria.

Resolução de exercícios.

AVALIAÇÃO:

Provas discursivas, descritivas ou através da avaliação do grau de expressão oral, por parte do aluno, sobre a matéria ministrada.

Trabalhos. Seminários. Freqüência e participação às aulas. Atividades dinâmicas em gurpo.


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Rendimento da avaliação discursiva e/ou descritiva . Participação e freqüência em sala de aula.


Trabalhos.

Elaboração de relatórios.

PCC – PRÁTICAS DOS COMPONENTES CURRICULARESOs alunos desenvolverão pesquisas de campo, trazendo para dentro da sala de

aula, objetos, minérios, pedras, e demais materiais que encontrem no seu cotidiano,

no intuito de identificar os compostos inorgânicos existentes na região.

PROGRAMA:1º BIMESTRE

Estrutura Atômica: Teoria de Bohr. Princípio da incerteza de Heisenberg. Equação

de Schrödinger. Exclusão de Pauli. Regra de Hund.

Ligação Iônica e metálica: Empacotamento das esferas. Células unitárias. As

estruturas dos metais. Difração de Raios X. Energia reticular dos cristais iônicos.

Polimorfismo de metais. Ligas. Sólidos iônicos. A energética da ligação iônica.

2º BIMESTRE Ligação Covalente: revisão de estruturas de Lewis - regra do octeto, estrutura e

propriedades de ligação. Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de

valência (RPECV).

Teoria de Valência: a molécula do hidrogênio, moléculas diatômicas

homonucleares e moléculas poliatômicas.

3º BIMESTRE Parâmetros Atômicos: raio atômico e iônico, energia de ionização, afinidade

eletrônica, eletronegatividade, polarizabilidade.

Química de Coordenação: Estrutura e nomenclatura. Isometria. Trabalho de

Werner. Teoria da Ligação de Valência. Teoria do Campo Cristalino. Teoria do

orbital molecular. Regra dos 18 e em organometálicos. Magnetismo.

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4º BIMESTRE Química descritiva dos elementos do bloco s, p, d e f: Estrutura eletrônica,

ocorrência, propriedades químicas e abundância. Obtenção dos metais. Principais

usos desses elementos e compostos.

BIBLIOGRAFIA:KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr. P. Química e Reações Químicas. Vol 1 e 2. Editora LTC: R. J., 2002. LEE, J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. 5ª e. S.P.: Edgard Blücher, 1999.ORGEL, L. E. Introdução à Química dos Metais de Transição. S.P.: Edgard Blücher.SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 3ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2003.RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed., S.P.: Makron Books, vol 2, 1994.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO:COMPANION, A. L. Ligação Química. S.P.: Edgard Blücher, 1975.COTTON, F. A.; WILKINSON, G. Química Inorgânica Básica, Livros Técnicos e Científicos, 1978.HUHEEY, J. E. Inorgânic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity. 4ª ed. New York, Harper-Collins College Publishers, 1993.TRINDADE, D. F. & PUGLIESI, M. Química Básica, Aulas Práticas. S.P.: Ícone Editora, 1992. GIESBRECHT, E. et alii. Experiências de Química. São Paulo, Ed. Moderna/EDUSP, 1982.

DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA ISÉRIE: 2ªCARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR: KELLER PAULO NICOLINI

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EMENTAGases ideais e reais. Trabalho. Calor, temperatura e capacidade calorífica. Lei zero da Termodinâmica. Conservação de energia: primeira lei da termodinâmica. Entropia e equilíbrio: segunda lei da termodinâmica. Equilíbrio em sistemas químicos. Determinação de quantidades termodinâmicas: terceira lei da termodinâmica.

OBJETIVOSIntroduzir conceitos de termodinâmica aos alunos de Química.Capacitar o estudante na compreensão dos aspectos qualitativos e

quantitativos fundamentais da termodinâmica.

METODOLOGIA DE ENSINOAulas expositivas com emprego de quadro-negro e recursos audiovisuaisResolução de listas de exercício para fixação dos conteúdos teóricosExperimentos no laboratório.

FORMAS DE AVALIAÇÃOProva dissertativa;Relatórios de experimentos executados;Resolução de listas de exercícios;Avaliação oral das práticas experimentais realizadas;Seminários.

PROGRAMA

As propriedades dos gases ideais e reaiso A lei dos gases ideais

o A equação de van der Waals

o Outras equações de estado para os gases

o Os estados dos gases

o O princípio dos estados correspondentes

o Interações moleculares

o A Estrutura dos gases: modelo cinético dos gases

Conservação da energia: Primeira lei da termodinâmica

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o Conceitos de calor, trabalho, temperatura sistema, vizinhança e

fronteira.

o Trabalho de expansão e compressão

o Quantidades máxima e mínima de trabalho

o Transformações reversíveis e irreversíveis

o A energia e o primeiro princípio da termodinâmica

o Mudanças de estado a volume constante

o Mudanças de estado a temperatura constante

o Mudanças de estado a volume constante

o Relação entre Cp e CV

o Experiência de Joule-Thomson

o Mudanças de estado adiabáticas

o Aplicação do primeiro princípio da termodinâmica a reações químicas

o A reação de formação

o Valores convencionais das entalpias molares

o Determinação dos calores de formação

o Lei de Hess

o Calores de solução e diluição

o Calores de reação a volume constante

o Dependência do calor de reação com a temperatura

o Entalpias de ligação

o Energias de ligação

o Medidas calorimétricas

Entropia e equilíbrio: segunda lei da termodinâmicao Introdução

o O Ciclo de Carnot

o A segunda lei da termodinâmica

o Rendimento das máquinas térmicas

o A escala de temperatura termodinâmica

o O refrigerador de Carnot

o A bomba de calor

o Entropia

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o Variações de entropia em transformações isotérmicas

o Relação entre as variações de entropia e de outras variáveis de estado

o A entropia como uma função da temperatura e do volume

o A entropia como uma função da temperatura e da pressão

o A dependência da entropia com a temperatura

o Variações de entropia no gás ideal

o O terceiro princípio da termodinâmica

o Variações de entropia nas reações químicas

o Entropia e probabilidade

Espontaneidade e equilíbrioo Introdução

o Condições de equilíbrio e de espontaneidade sob restrições

o As equações fundamentais da termodinâmica

o A equação de estado termodinâmica

o As propriedades da energia de Helmholtz

o As propriedades da energia de Gibbs

o A dependência da energia de Gibbs com a temperatura

Equilíbrio químico de sistemas de Composição variávelo A equação fundamental

o A energia de Gibbs de uma mistura

o O potencial químico de um gás ideal puro

o O potencial químico de um das ideal em uma mistura de gases ideais

o Energia de Gibbs e entropia do processo de mistura

o Equilíbrio químico numa mistura

o O comportamento geral de G como função do avanço da reação

o Equilíbrio químico numa mistura de gases ideais

o Equilíbrio químico numa mistuara de gases reais

o As constantes de equilíbrio Kx e Kc

o Energia de Gibbs padrão de formação

o A dependência da constante de equilíbrio com a temperatura

o Equilíbrio entre gases ideais e fases condensadas puras

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o O princípio de LeChatelier

o Dependência das outras funções termodinâmicas com a composição

o As quantidades parciais molares e as regras de adição

o A equação de Gibbs-Duhem

o Quantidades parciais molares em misturas de gases ideais

BIBLIOGRAFIA

Básica

Castellan, G. Fundamentos de Físico-Química. 7ª ed. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1996. 527p.

Atkins, P. W. Físico-Química. v. 1, 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1997. 252p.

Complementar

Rock, P. A. Chemical Thermodynamics: Principles and Applications. Toronto: Collier-Macmillan Canada, Ltd., 1969. 507p.

Bearman, R.; Chu, B. Problems in Chemical Thermodynamics. Massachusetts: Addison-Wesley Publisching Company, 1967. 239p.

Rangel, R. N. Práticas de Físico-Química. São Paulo: Editora Edgard Blücher LTDA., 1997. 266p.

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DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL SÉRIE: 2ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: LUTÉCIA HIERA DA CRUZ

EMENTA:

Preparação, Obtenção, Identificação e Purificação de Compostos Orgânicos. Propriedades dos isômeros. Estudo da polaridade dos diferentes grupos funcionais. Solubilidade de compostos orgânicos. Estudo das propriedades Físicas e Químicas dos diferentes grupos funcionais incluindo biomoléculas constituídas de aminoácidos, açúcares e ácidos graxos.

OBJETIVOS:

Conhecer e aplicar as principais técnicas e rotinas básicas de um laboratório de química orgânica, obedecendo as normas de segurança do laboratório.

Relacionar a síntese de compostos com seus fundamentos teóricos. Introduzir e ilustrar as técnicas usualmente empregadas em química orgânica

para obtenção, purificação e caracterização de compostos orgânicos. Analisar, interpretar e concluir sobre os resultados de reações características para

a identificação das principais funções orgânicas.


Aulas expositivas dialogadas. Atividades de leitura e interpretação de textos e artigos. Mesa redonda. Discussão em grupo. Aulas práticas em laboratório. Questionários dirigidos. Trabalhos práticos de laboratório. Projeto.

AVALIAÇÃO:

Provas escritas “tradicionais” Avaliações de questionários, textos e artigos Avaliações “relâmpagos” escritas nas aulas teóricas ou práticas

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Apresentação do Projeto “Tecnologia Química” (escrito) Apresentação do Projeto “Tecnologia Química” (Defesa de banca examinadora) Debates em sala de aula (escrito) Debates em sala de aula (prático) Prova prática (realização) Prova prática (laudo) Protocolo (apresentação escrita) Apresentação relatórios de aulas práticas Defesa de relatório


Potencial de elaboração de relatórios. Expressão oral e escrita. Postura no laboratório químico. Inter-relação dos conteúdos.

PROGRAMA

1º BIMESTRE

Normas de operação e segurança no laboratório de Química Orgânica. Obtenção do metano. Carbono Tetraédrico. Isômeros Geométricos. Fermentação Alcoólica. Reações de Álcoois.

2º BIMESTRE

Síntese da Aspirina. Obtenção e Diferenciação de: Ésteres, Cetonas, Compostos Carbonílicos, Éteres

e Aminas. Espelho de Prata. Destilação Seca da Madeira. Reação de Esterificação.

3º BIMESTRE

Identificação de Proteínas. Identificação de Glicose e Sacarose. Identificação e Hidrólise do Amido. Identificação de Álcoois e fenóis. Lipídeos: Reação de Saponificação, Propriedades dos Sabões e Caracterização

do Glicerol. Obtenção de polímeros.

4º BIMESTRE

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Identificação de Compostos Orgânicos. Identificação de Álcool na Gasolina. Oxidação do Etanol. Determinação dos Pontos de Fusão e Ebulição. Classificação dos compostos pela Solubilidade. Purificação e Separação de Compostos Orgânicos. Estudo da Reatividade da Funções Orgânicas.

BIBLIOGRAFIA:

MANO, E. B. & SEABRA, A. P. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. S.P.: Edgard Blucher, 1987.

MORRISON, R. T.; BOYD, R. N. Química Orgânica. Trad. M. Alves. 1ª ed Lisboa: Gulbenkian, 1997.

SOLOMONS, T. W. G. Química Orgânica. 6ª ed. Trad de Macedo Horácio – RJ: LTC, 1996.

UCKO, D. A. Química para as Ciências da Saúde.São Paulo: Manole, 1992.


ALLINGER, N. L. et. Al. Química Orgânica. 2ª ed. R.J.: Guanabara Dois, 1978.

VOLLHARDT, K. P. C. SCHORE, N. E. Química Orgânica. 4ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2004.

CAREY, F. A. SUNDBERG, R. J. Advanced Organic Chemistry. Part A e B. 3ª ed. New York: Plenum Press, 1997.

RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed.: São Paulo. Pearson Education do Brasil, 1994.

MOURA, ET. AL. Fundamentos de Química Orgânica.3ª ed.

SILVERSTEIN, R. M.; WEBSTER, F. Identificação espectrométrica de compostos orgânicos. 6 ed. R. J.: LTC, 2000.

42

DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICASÉRIE: 2ªCARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR: MARCELO R. F. ECHTERHOFF

EMENTA:Nomenclatura de compostos orgânicos. Análise conformacional. Estereoquímica de

compostos orgânicos. Métodos de preparação e propriedades físico-químicas das

funções orgânicas. Mecanismos das reações orgânicas. Métodos espectrométricos

de análise: RMN 1H e IV.

OBJETIVOS:

Conhecer sobre o desenvolvimento da Química Orgânica como Ciência e

sua teoria estrutural.

Compreender os orbitais atômicos e as ligações químicas que regem os

compostos de carbono.

Compreender sobre as hibridizações dos orbitais.

Compreender as fórmulas estruturais dos compostos de carbono.

Compreender as estruturas de ressonância e a isomeria constitucional.

Identificar a polaridade das ligações covalente e das moléculas.

Identificar a carga formal.

Compreender as forças intermoleculares e propriedades físicas.

Compreender as teorias ácido-base.

Compreender as reações orgânicas e seus mecanismos.

Compreender a análise conformacional e a estereoquímica.

Diferenciar as funções química orgânicas.

Compreender os mecanismos de reações dos funções orgânicas.

Compreender alguns métodos espectrofotométricos de análise de

compostos orgânicos.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Aulas expositivas dialogadas.

43

Atividades de leitura e interpretação de textos.

Seminários.

Discussão em grupo.

Questionários dirigidos.

Projetos.

AVALIAÇÃO:

Avaliações “relâmpagos” escritas nas aulas teóricas

Debates em sala de aula (prático).

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Rendimento da avaliação discursiva e/ou descritiva .

Participação e freqüência em sala de aula.


Trabalhos.


1º BIMESTRE Átomos, moléculas e ligações químicas: orbitais atômicos, ligações

químicas, hibridização, fórmulas estruturais, isomeria, estrutura de

ressonância, polaridade, forças intermoleculares, carga formal.

Introdução às reações químicas: teoria ácido-base e tipos de cisões de

ligações.

2º BIMESTRE

Provas teóricas.

Avaliações de questionários, textos, estudos de casos.

Apresentação de seminários (escrito).

Apresentação de seminários (prático).

Aula ministrada.

Plano de ensino (escrito).

Debates em sala de aula (escrito).

44

Nomenclatura, propriedades e mecanismo de reações da funções

orgânicas:

- alcanos e cicloalcanos.

- alcenos e alcinos.

- sistemas insaturados conjugados.

- compostos aromáticos.

3º BIMESTRE Nomenclatura, propriedades e mecanismo de reações da funções

orgânicas:

- haletos orgânicos.

- álcoois e fenóis.

- éteres.

- aldeídos e cetonas

4º BIMESTRE Nomenclatura, propriedades e mecanismo de reações da funções

orgânicas:

- ácidos carboxílicos e seus derivados

- aminas.

Estereoquímica: moléculas quirais

Métodos espectrofotométricos e análise: RMN 1 H e IV.

BIBLIOGRAFIA: ALLINGER, N. L. et. Al. Química Orgânica. 2ª ed. R.J.:

Guanabara Dois, 1978. MORRISON, R. T.; BOYD, R. N. Química Orgânica. Trad. M.

Alves. 1ª ed Lisboa: Gulbenkian, 1997. SOLOMONS, T. W. G. Química Orgânica. Vol 1 e 2 6ª ed. Trad

de Macedo Horácio – RJ: LTC, 1996. VOLLHARDT, K. P. C. SCHORE, N. E. Química Orgânica. 4ª ed.

Porto Alegre: Bookman, 2004.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO: BARBOSA, L. C. A. Introdução à Química Orgânica. Editora UFV. São

Paulo: Prentice Hall, 2004. MARZOCCO, A.; TORRES, B.B. Bioquímica básica. Editora

Guanabara, 1990. SILVERSTEIN, R. M.; WEBSTER, F. Identificação Espectométrica

de Compostos Orgânicos. 6ª ed. R. J.: LTC, 2000.

45

DISCIPLINA: DIDÁTICASÉRIE: 2ªCARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR:

EMENTA:

Análise e reflexão sobre o panorama atual da Educação, seu campo conceitual e

suas inter-relações com a formação e atuação do professor no universo escolar. A

Didática e sua contribuição para a prática pedagógica na formação do professor

reflexivo. Práticas de ensino: 20 horas – PROJETO INTEGRAÇÃO: FAMÍLIA,

ESCOLA E COMUNIDADE

OBJETIVOS:

Reconhecer que a Educação tem como objetivo essencial o desenvolvimento do

ser humano na sua dimensão social.

Refletir sobre o papel da Educação no processo social de interação com o

“outro”.

Reconhecer a importância dos aspectos institucionais e organizacionais da

escola para a formação do professor reflexivo.

Aprofundar reflexões acerca da aprendizagem e da relação professor/aluno,

como ponto essencial a uma prática libertadora.

Analisar as diferentes concepções pedagógicas que norteiam a formação do

professor e a sua prática pedagógica.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO:Partindo do pressuposto básico de que o cursista é um sujeito ativo, interessado e

comprometido com a construção do próprio conhecimento, a metodologia adotada

será dinâmica a fim de desenvolver a interação entre cursistas-docente-conteúdo.

Para tanto, todos serão envolvidos em atividades práticas saídas de campo,

seminários e discussões sobre os temas propostos, partindo sempre do saber que

trazem da própria experiência.

46

O docente procederá à exposição dialogada, em alguns momentos, para

esclarecimentos de aspectos conceituais e fechamento dos temas em estudo.

Utilizaremos: textos, retroprojetor e lâminas, lousa, TV, vídeo, imagens, filmes,

bibliografia de apoio.

AVALIAÇÃO:

A avaliação da apropriação do conteúdo dar-se-á em processo, no decorrer da

disciplina, em função do comprometimento, da freqüência, da participação e do

interesse dos cursistas nos diferentes momentos no transcorrer das ações propostas

tais como: seminários, debates, práticas, elaboração de planos de ensino e de aula,

provas escritas e produção de textos.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Senso crítico na organização e expressão de idéias;

Coerência na articulação dos conhecimentos;

Compreensão, segurança, domínio e objetividade demonstrados no tratamento

dos conteúdos;

Qualidade formal do texto.

1º BIMESTREO processo ensino/aprendizagem na perspectiva da neuropsicologia: Sistema Nervoso Central;

Memória e aprendizagem;

Comportamento;

Unidades funcionais;

Sensação, percepção e atenção.

A Didática e suas relações na formação do professor. Aspectos históricos – diferentes concepções de didática;

Didática: reflexão sobre a prática educativa;

Didática e o processo ensino-aprendizagem;

A escola e o desenvolvimento dos alunos.

A sala de aula, espaço de vida. Espaço de vivência, convivência e de relações pedagógicas;

47

Alteridade e relação: perspectiva crítica para uma aprendizagem significativa.

Métodos e técnicas de ensino.Procedimentos de ensino-aprendizagem individualizantes. Aula expositiva; Estudo dirigido; Método Montessori; Centros de interesse;

Procedimentos de ensino-aprendizagem socializantes. Uso de jogos; Dramatização; Trabalho em grupo; Estudo do meio;

Procedimentos de ensino-aprendizagem sócio-individualizantes. Método da descoberta; Método de solução de problemas; Método de projetos;

2º BIMESTREEnsino Médio e profissional no Brasil: A história da construção de uma proposta dual e sua difícil superação

Nova de concepção de Ensino Médio para os que vivem do trabalho

Finalidades, objetivos e função social do Ensino Médio

Proposta pedagógica

Contribuições para organização do Ensino Médio Construindo a relação conteúdo método para o Ensino de História

Contextualização; seleção e organização de conteúdos; procedimentos

metodológicos; avaliação

Elaboração de questionário e entrevistas em escolas de ensino fundamental e médio com alunos e professores de história;

Tabulação dos dados em sala de aula e discussão sobre resultados obtidos.

3º BIMESTREPlanejamento e planos do ensino numa perspectiva crítica da aprendizagem.

Identificação;

Objetivos – gerais e específicos

Interdisciplinaridade

Conteúdo

Metodologia

Avaliação

Cronograma

48

4º BIMESTREO professor reflexivo: sua prática como instrumento de transformação social.

A Educação como prática de liberdade na concepção de Paulo Freire: Concepção “bancária” da Educação como instrumento opressor.

Concepção problematizadora da educação e libertação.

O homem como ser inconcluso.

Metodologia dialética de construção do conhecimento na sala de aula e na avaliação da aprendizagem. A educação e o ser humano na sua dimensão social no século XXI: exclusão social e cidadania.

BIBLIOGRAFIA:BORDENAVE, J. D. & PEREIRA. Estratégias de Ensino-aprendizagem. Petrópolis: Vozes, 1982.DELORS, J. Educação: um tesouro a descobrir. 5. ed. São Paulo: Cortez; Brasília; DF: MEC: UNESCO, 2001, p. 51-68. (Relatório para UNESCO, da Comissão Internacional sobre a educação para o Século XXI)FREIRE, P. Pedagogia do oprimido. Rio de Janeiro, Paz e Terra, 1974, p. 63-87.HAIDT, Regina Célia C. Curso de Didática Geral. 7.ed. São Paulo: Ática, 1999. LOPES, E. M. T. Perspectivas históricas da educação. São Paulo: Ática, 1986.LUCKESI, C. Avaliação da Aprendizagem Escolar. São Paulo: Cortez, 1995.MIZUKAMI, M. G. N.. Ensino: as abordagens do processo. São Paulo: E.P.U., [198?]. (Temas Básicos de Educação e Ensino) QUELUZ, A . C. (orient.) ALONSO, M. (org.) O trabalho docente: teoria e prática. São Paulo: Pioneira, 1999. SCHON, D. A. Formar professores como profissionais reflexivos. In: NÓVOA, A. Os professores e a sua formação. Lisboa: Publicações Dom Quixote, 1992. p. 79-91.VASCONCELOS, Celso dos S. Avaliação: Concepção Dialética – Libertadora do processo de Avaliação Escolar. São Paulo: Libertad, 1995. VEIGA, Ilma de Alencastro (coord). Repensando a didática. Campinas: Papirus, 1991.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO:GUARNIERI, M. R. (org.) Aprendendo a ensinar: o caminho nada suave da docência. Campinas (S.P.) Autores Associados, 2000. (Coleção Polêmicas do Nosso Tempo). KUENZER, Acácia (org). Ensino Médio: construindo uma proposta para os que vivem do trabalho. 3.ed. São Paulo: Cortez, 2002. MANSUR, O. M. F. de C.; MORETTO, R. Aprendendo a ensinar. São Paulo: Elevação, 2000.MASETO, Marcos Tarciso. Didática: a aula como centro. 4.ed. São Paulo: FTD, 1997. ( Coleção aprender e ensinar). NÓVOA, Antonio (org). Profissão Professor. 2.ed. Porto, Portugal: Porto Editora, 1995. SCHMITZ, Egídio. Fundamentos da didática. 7.ed. São Leopoldo: UNISINOS, 1993.

49

3ª SÉRIE

50

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA AMBIENTALSÉRIE: 3ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: LUTÉCIA HIERA DA CRUZ

EMENTA:

A química dos solos, das águas e da atmosfera. A poluição ambiental, sua prevenção e tratamento. Legislação ambiental e avaliação de impacto ambiental. Distribuição, importância e ciclos dos elementos químicos. Assimilação dos íons metálicos pelas plantas e animais. Aspectos toxicológicos.

OBJETIVOS:

Geral:

Preparar os futuros professores para o ensino de conceitos de Química Ambiental, conforme estabelecido pelos parâmetros curriculares nacionais para o ensino médio.

Específicos:

Compreender a química da atmosfera, a importância da atmosfera para a Terra e suas transformações.

Identificar os efeitos da química na poluição do ar. Compreender o efeito estufa e o aquecimento global. Reconhecer as vantagens e desvantagens do uso de diferentes energias e suas

conseqüências ambientais. Compreender os efeitos causados pôr substâncias tóxicas. Identificar os problemas causados pelo uso de metais pesados. Conhecer sobre os recursos hídricos, os contaminantes químicos e indicadores

de qualidade das águas. Conhecer sobre a química das águas naturais e as etapas de purificação de água

poluídas. Conhecer a litosfera, sua origem e formação. Identificar as propriedades, composição e classificação dos solos. Conhecer como recuperar um solo contaminado. Conhecer as substâncias húmicas. Conhecer sobre o gerenciamento de resíduos e a prática de amostragem de

materiais para análise ambiental.

Conhecer os aspectos legais ambientais. Aplicar a educação ambiental como prática de prevenção de poluição.

51


Aulas expositivas dialogadas. Atividades de leitura e interpretação de textos. Seminários. Discussão em grupo. Aulas práticas em laboratório. Questionários dirigidos. Projetos. Visitas à campo.

AVALIAÇÃO:




Trabalhos.


PROGRAMA:

1º BIMESTRE

Introdução a Química Ambiental. Atmosfera e sua importância para a Terra. O efeito estufa e o aquecimento global. A química e a poluição do ar na troposfera. A química da estratosfera: a camada de ozônio. Propriedade ácido/básica da atmosfera. Material particulado atmosférico.

2º BIMESTRE

O uso da energia, as emissões de CO2 e suas conseqüências ambientais.

Provas escritas “tradicionais”. Avaliações de questionários e textos. Debates em sala de aula (escrito). Debates em sala de aula (prático).

Seminários.

52

A química das águas naturais. Ciclos biogeoquímicos: hidrológico, do carbono, do nitrogênio, do fósforo, do

enxofre, do oxigênio. Gases em meio aquático. Saneamento básico: breve histórico. Contaminantes químicos em recursos hídricos. Indicadores de qualidade das águas.

3º BIMESTRE

A purificação de água poluídas. Formação de Complexos em meio Aquático. A química ácido/base do sistema carbonato. Equilíbrio químico em meio Aquoso. Alcalinidade. Dureza. Toxicidade dos metais. Substâncias Húmicas.

4º BIMESTRE

Introdução à Ciência do Solo. Composição da Fase sólida Mineral do Solo. Composição da Fase Sólida Orgânica do Solo. A solução do Solo. Fenômenos de Superfícies. Solos Ácidos e Solos Afetados por Sais. Solos Alagados. Poluentes do Solo e do Ambiente.

BIBLIOGRAFIA:

BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Artmed, 2ª ed., 2002. ROCHA, J. C.; ROSA, A. H.; CARDOSO, A. A. Introdução à Química

Ambiental. Ed. Artmed, 1ª ed., 2004. DIAS, G. F. Educação Ambiental – Princípios e Práticas. Ed. Gaia, 8ª ed.,

2003. CARVALHO, I. C. M. Educação Ambiental: a formação do sujeito ecológico.

Ed. Cortez, 1ª ed., 2004.


HOWARD, A. G. Aquatic Environmental Chemistry. New York, Oxford Science Publication, 1998.

MEURER, E. J. Fundamentos de Química do Solo. Porto Alegre, Editora Gênesis, 2000.

CUNHA, S. B.; GUERRA, J. T. Avaliação e Perícia Ambiental. 2ª ed., R. J.: Bertrand Brasil, 2000.

DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA IISÉRIE: 2ª

53

CARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR: KELLER NICOLINI

EMENTACinética Teórica: O conceito de velocidade de reação. Fatores que determinam a velocidade de uma reação. Mecanismos de reação. Leis integradas de velocidade. Cinética de reações complexas. Catalise. A equação de Arrhenius. Cinética empírica: velocidade das reações químicas, leis de velocidade, leis de velocidade integradas, efeito da temperatura. Mecanismos de reação. Reações complexas.Teorias cinéticas.

Eletroquímica: Soluções eletrolíticas. Células galvânicas e eletrolíticas. Células a combustível, baterias e acumuladores.. Instrumentalização eletroquímica. Técnicas de experimentação em eletroquímica. corrosão metálica, eletrodeposição;

OBJETIVOSIntrodução ao estudo da velocidade de reações químicas com ênfase na

seqüência de eventos moleculares que constituem o mecanismo. Proporcionar ao estudante conhecimentos básicos necessários ao estudo e compreensão de mecanismos de reações. Capacitar o estudante na compreensão dos conceitos qualitativos e quantitativos envolvidos nos sistemas eletroquímicos. Capacitar o estudante na aplicação dos conceitos aprendidos nas principais aplicações da eletroquímica. Apresentar as principais técnicas de investigação em eletroquímica e as novas áreas de pesquisa.

METODOLOGIA DE ENSINO

Aulas expositivas com emprego de quadro-negro e recursos audiovisuaisResolução de listas de exercício para fixação dos conteúdos teóricosExperimentos no laboratório.

FORMAS DE AVALIAÇÃO

Prova dissertativa;Relatórios de experimentos executados;Resolução de listas de exercícios;Avaliação oral das práticas experimentais realizadas;Seminários.

54

PROGRAMA

o CINÉTICA EMPÍRICAo A velocidade das reações químicao Técnicas experimentais para medida da velocidadeo Leis de velocidade integradaso Métodos para determinação das leis de velocidadeo Efeito da temperatura sobre a constante de velocidade

o MECANISMOS DE REAÇÃOo Reações elementareso Reações elementares consecutivaso Reações unimoleculareso Reações paralelaso Aproximação do estado estacionário

O CINÉTICA DE REAÇÕES COMPLEXASo Reações em cadeiao Polimerizaçãoo Catálise heterogêneao Catálise homogêneao Catálise enzimática

o TEORIAS DE VELOCIDADES DE REAÇÃOo A equação de Arrheniuso Teoria das Colisõeso Teoria do Complexo Ativado

o ELETROQUÍMICAo Células Galvânicas e Eletrolíticaso Estequiometria das reações eletródicas - Leis de Faradayo Termodinâmica Eletroquímicao Soluções Eletrolíticaso Potencial de Junção Líquida e Eletrodos de Íon Seletivoo Cinética eletroquímicao Principais técnicas de investigação em eletroquímicao Instrumentação eletroquímicao Técnicas baseadas no controle de potencialo Técnicas baseadas no controle de correnteo Aplicações da Eletroquímicao Conversão eletroquímica de energiao Corrosão e proteçãoo Eletroquímica Industrial

o EXPERIMENTOS DE ELETROQUÍMICA

o Potencial de eletrodoo Célula galvânicao Célula de concentração

55

o Célula eletrolíticao Eletroliseo Eletrodeposiçãoo Eletrodos de referencia

BIBLIOGRAFIA

Básica

Atkins, P. W., Físico-Química. Livros Técnicos e Científicos S.A., Rio de Janeiro-RJ; Vol.1, 6a Ed., 1999.Moore, W. J., Físico-Química., Editora Edgard Blücher Ltda., São Paulo-SP; 4a. Ed., 1976. Vol. 1.Brady, J. E., Huminston, G. E., Química Geral. LTC Livros Técnicos e Científicos Editora S. A., Rio de Janeiro-RJ, 2a. Ed., 1986. Vol. 2.Ebbing, D. D., Química Geral. LTC Livros Técnicos e Científicos Editora S. A., Rio de Janeiro-RJ, 2a. Ed., 1988. Vol. 2.

Complementar

Atkins, P. W., Physical Chemistry. Oxford University Press, Oxford-UK; 5a Ed., 1995.Barrow, G. M., Physical Chemistry. WBC McGraw-Hill, New York-USA; 6a. Ed., 1996.Alberty, R. A., Silbey, R. J., Physical Chemistry. John Willey & Sons, Inc., New York-USA; 2a. Ed., 1996.Levine, I. N., Physical Chemistry. McGraw-Hill Book Company, New York-USA; 3a. Ed., 1988.Levenspiel, O., Engenharia das Reações Químicas. Editora Edgard Blücher Ltda, São Paulo-SP, 1a Ed., 1986.

56

DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL

SÉRIE: 3ª

CARGA HORÁRIA: 72 HORAS

PROFESSOR: JAQUELINE NICOLINI

EMENTA:

Termodinâmica. Cinética Química. Eletroquímica. Equilíbrio Químico.

OBJETIVOS:

Relacionar a teoria com fenômenos físico-químicos que ocorrem com a matéria. Despertar a percepção de que a química se faz pela transformação da matéria. Despertar nos acadêmicos a importância da prática química no aprendizado. Induzir os acadêmicos a ter domínio sobre transformações químicas. Caracterizar sistemas, bem como observar o comportamento da matéria em diferentes

condições. Introduzir no mercado de trabalho, profissionais não só com conhecimento químico, mas

também com domínio prático.

MÉTODOLOGIA:

Aulas práticas expositivas. Exposição de fenômenos.

AVALIAÇÃO:

Desenvoltura no uso do laboratório. Relatórios Freqüência e participação;


Expressão oral. Interpretação dos fenômenos. Inter-relação entre prática e teoria.

57

1º BIMESTRE

Soluções. Diluição de soluções. Adição de 2 soluções. Solubilidade. Titulação ácido-base.

2º BIMESTRE

Propriedades Coligativas. Termoquímica. Cinética Química.

3º BIMESTRE

Equilíbrios Físicos. Equilíbrios Químicos. Determinação do pH.

4º BIMESTRE

Eletroquímica. Reações envolvendo transferência de elétrons. Células Eletroquímicas. Cinética Química.

BIBLIOGRAFIA:

MAES, Paulo Rogério. Práticas de Físico-Química. Itajaí SC: FEPEVI.

HESS, Sônia. Experimentos de Química com Materiais Domésticos. São Paulo SP: Moderna, 1997.

FONSECA, Martha Reis Marques da. Química Integral. São Paulo SP: FTD, 1993.

USBERCO, João & SALVADOR, Edgard. Química. São Paulo SP: Saraiva, 1997.

Apostila: Química Experimental. FURB – Universidade Regional de Blumenau, Departamento de Química. Prof. Nelson Budag.

GESBRECHT, Ernesto & FELICÍSSIMO, Ana Maria Passos. Experiências de Química, Técnicas e Conceitos Básicos. São Paulo SP: Moderna, 1979.

58

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL SÉRIE: 3ªCARGA HORÁRIA: 144 HORASPROFESSOR: ÁLVARO

EMENTA: Conceitos fundamentais : características dos precipitados, condições de

precipitação quantitativa, contaminação dos precipitados, precipitação

homogênea).

Análise Volumétrica : Titulações de neutralização, precipitação, complexação e

óxi-redução.

OBJETIVOS: Compreender o processo analítico.

Compreender os métodos de análise e técnicas básicas.

Conhecer os erros e estatísticas em análises quantitativas.

Conhecer os cálculos em análises quantitativas.

Conhecer as técnicas de amostragem.

Conhecer os métodos de análises sistemáticas.

Conhecer como é a preparação de amostras para análise.

Conhecer a classificação e identificação de cátions em análise qualitativa.

Conhecer a classificação e identificação de ânions em análise qualitativa.

Conhecer os métodos de análises gravimétricas.

Conhecer os métodos titrimétricos de neutralização.

Conhecer os métodos titrimétricos de óxido-redução.

Conhecer os métodos titrimétricos de precipitação e formação de complexos.


Atividades de leitura e interpretação de textos e artigos.

Mesa redonda.

59


Aulas práticas em laboratório.


Trabalhos práticos de laboratório.

Projeto.

AVALIAÇÃO: Apresentação de Projeto.

Desempenho prático: apresentação de relatórios.

Debates em sala de aula.

Resumos e respostas a questionários dirigidos.

Resumos e resenhas de textos e artigos.

Avaliações “relâmpagos”.

Provas teórico-práticas.

Provas práticas.

Defesa de relatórios.

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Potencial de elaboração de relatórios.

Expressão oral e escrita.

Postura no laboratório químico.


PROGRAMA:

1º BIMESTRE

Química Analítica Inorgânica.

Análise qualitativa, aparelhos e operações.

Fundamentos da amostragem.

Técnicas experimentais da análise qualitativa inorgânica.

Análise dos cátions.

2º BIMESTRE

Erros experimentais e estatística.

Análise dos ânions.

60

3º BIMESTRE

Análise gravimétrica: introdução e princípio.

Natureza física dos preciptados: reagentes de preciptação.

Práticas:

- Determinação de água em solo.

- Determinação de ferro, cloreto como AgCl, enxofre como BaSO4 .

Conceitos básicos de Termogravimetria.

Análise eletrogravimétrica.

4º BIMESTRE

Análise Titrimétrica: considerações teóricas.

- Volumetria de neutralização;

- Volumetria de preciptação;

- Volumetria de oxi-redução;

- Complexometria.

Práticas.

BIBLIOGRAFIA: BACCAN, N., ANDRADE, J. C., GODINHO, O. E. S., BARONE, J. S. Química

Analítica Quantitativa Elementar, Ed. Edgard Blücher Ltda, 3ª ed, 2004.

OHLWEILER, O. A. Química Analítica Quantitativa. Vol 1, 2 e 3. 3ª ed., R. J.:

LTC, 1985.

VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, ED. Mestre Jou, 1981.

VOGEL, A I. Química analítica quantitativa. 5a ed., Guanabara Koogan, Rio de

Janeiro, 1992.


HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa, Ed LTC, 7ª ed, 2005.

MENDHAM, J, DENNEY, R. C., BARNERS, J. D., THOMAS, M. J. K. Análise Química Quantitativa, Ed. LTC, 6ª ed. 2002.

SKOOG, D. A , WEST, D. M., HOLLER, J. F. Fundamentals of analytical chemistry. 6th ed. Saunders, Philadelphia, 1992.

VAITSMAN, D. S., BITTENCOURT, O. A. Químicos Qualitativos, Ed.

Interciência Ltda, 1995.

61

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICADISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA TEÓRICASÉRIE: 3ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: ÁLVARO

EMENTA: Avaliação estatística de dados analíticos.

Análise gravimétrica

a) conceitos fundamentais (características dos precipitados, condições de

precipitação quantitativa (eq. De Von Weimarn), contaminação dos

precipitados, precipitação homogênea)

b) Cálculos envolvendo produto de solubilidade

Análise Volumétrica :

a) Titulações de neutralização, precipitação, complexação e óxi-redução.

b) Cálculos envolvendo equilíbrio químico de neutralização, complexação e óxi-

redução.

OBJETIVOS: Compreender a lei da ação das massas.

Compreender o equilíbrio químico através da dissociação

eletrolítica, força dos ácidos, pH, pOH, pKa.

Desenvolver cálculos envolvendo equilíbrio químico.

Comprender coeficiente de atividade.

Compreender as soluções tampão.

Compreender hidrólise de sais e grau de hidrólise.

Compreender o efeito do íon comum.

Compreender o produto de solubilidade.

Compreender e identificar ions complexos.

Compreender complexação.

Compreender a estabilidade dos complexos.

Compreender equilíbrios simultâneos.

Compreender os conceitos de eletroquímica.

Compreender potenciais de eletrodo.

62

Calcular e identificar as d.d.p., reações redox e constante de equilíbrio de reações

redox.



Seminários.



Projetos.

AVALIAÇÃO:




Trabalhos.



Lei da ação das massas.

Provas teóricas.


Avaliações “relâmpagos” escritas nas aulas teóricas.

Apresentação de seminários (escrito).

Apresentação de seminários (prático).

Aula ministrada.

Plano de ensino (escrito).

Debates em sala de aula (escrito).

Debates em sala de aula (prático).

63

Equilíbrio químico: dissociação eletrolítica, força dos ácidos, pH, pOH, pKa,

cálculos envolvendo equilíbrio.

Coeficiente de atividade.

Solução Tampão.

2º BIMESTRE

Hidrólise de sais, grau de hidrólise.

Efeito do íon comum.

Produto de Solubilidade.

3º BIMESTRE

Íons complexos.

Complexação.

Estabilidade dos complexos.

Equilíbrios simultâneos.

4º BIMESTRE

Conceitos de eletroquímica:

- potenciais de eletrodo;

- cálculo da d.d.p.;

- reações redox;

- constante de equilíbrio de reações redox.

BIBLIOGRAFIA:

BACCAN, N., ANDRADE, J. C., GODINHO, O. E. S., BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar, Ed. Edgard Blücher Ltda, 3ª ed, 2004.

OHLWEILER, O. A. Química Analítica Quantitativa. Vol 1, 2 e 3. 3ª ed., R. J.:

LTC, 1985.

VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, ED. Mestre Jou, 1981.

VOGEL, A I. Química analítica quantitativa. 5a ed., Guanabara Koogan, Rio de

Janeiro, 1992.


HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa, Ed LTC, 7ª ed, 2005.

64

MENDHAM, J, DENNEY, R. C., BARNERS, J. D., THOMAS, M. J. K. Análise Química Quantitativa, Ed. LTC, 6ª ed. 2002.

SKOOG, D. A , WEST, D. M., HOLLER, J. F. Fundamentals of analytical chemistry. 6th ed. Saunders, Philadelphia, 1992.

VAITSMAN, D. S., BITTENCOURT, O. A. Químicos Qualitativos, Ed.

Interciência Ltda, 1995.

65

DISCIPLINA: PRÁTICA E METODOLOGIA DO ENSINO SÉRIE: 3ªCARGA HORÁRIA: 144 HORAS PROFESSOR: GERÔNIMO WISNIEWSKI

EMENTA:

Métodos e técnicas de ensino de Química e Estágio supervisionado em química do ensino médio

Concepções de processo Ensino-aprendizagem, Tendências em Educação Química. A Química no Ensino Médio.

OBJETIVOS:

Adquirir conhecimentos de metodologias de ensino em química; Compreender as diversas técnicas de ensino de química; Compreender as técnicas mais eficazes para o ensino de química; Aplicar os métodos e técnicas de ensino de química; Entender as concepções do processo Ensino-aprendizagem; Conhecer as tendências em Educação Química; Conhecer a realidade do ensino médio; Dar início às atividades didáticas pedagógicas de observação em sala de aula.

METODOLOGIA:

Aulas teóricas expositivas. Aulas práticas de laboratório. Seminários. Mesa redonda. Treinamento didático pedagógico de observação.

AVALIAÇÃO:

Seminários. Relatórios.


Expressão oral;

66

Interpretação dos conceitos; Inter-relação dos conteúdos.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:

1º BIMESTRE

1-Métodos e técnicas de ensino de Química:

1.1- Aula expositiva.

1.2-Estudo Dirigido.

1.3-Técnica da Argüição.

1.4-Técnica da Redescoberta.

1.5-Técnica do Estudo de Casos.

1.6-Técnica da Âncora.

1.7-Técnica do Problema.

2ºBIMESTRE

2-Estágio supervisionado em química do ensino médio.

2.2-Observação didática pedagógica em sala de aula.

3ºBIMESTRE

3-Concepções de processo Ensino-aprendizagem.

3.1-Noções de micro ensino.

3.2-Aulas de Laboratório.

3.3-A prática de ensino de Química no conceito Experimental.

4-Tendências em Educação Química.

4.1-O cotidiano como processo de ensino aprendizagem em Química.

4ºBIMESTRE

67

5-A Química no Ensino Médio.

5.1-A distribuição dos conteúdos de Química no ensino médio.

5.2-Atividades Experimentais de química para o ensino médio.

5.3-Aplicação de métodos e técnicas de ensino de química para o ensino médio.

BIBLIOGRAFIA:

CHEMICAL EDUCATION MATERIAL STUDY. Guia do Professor de Química. São Paulo: Edart, 1973. Vol. I e II.

MALDANER, O.A. A Formação Inicial e Continuada de Professores de Química (Professores /Pesquisadores). Ijuí: Unijuí, 2000.

MATEUS,A.L. Química na Cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001.

RHEINBOLDT, H, História da Balança e a vida de Berzelius, São paulo, Nova stela/EDUSP, 1988.

TRINDADE, D.F. & PUGLIESI, M. Química Básica Teórica, São Paulo, Ícone

Editora, 1992.

68

DISCIPLINA: ESTRUTURA E FUNCIONAMENTO DO ENSINO SÉRIE: 3ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR:

EMENTA:Educação e a realidade social brasileira. Sistema de Ensino. Objetivos, organização

e importância da educação nos graus de ensino. Estrutura e problemas do

planejamento e da administração do ensino. Lei n.º 9394/96 – as Diretrizes e Bases

da Educação Nacional e Legislação correlata. Estatuto da Criança e do Adolescente.

OBJETIVOS: Analisar em suas relações, a legislação dos diversos graus de ensino e a

realidade desse ensino;

Desenvolver uma visão teórico-metodológica da educação como princípio

orientador para sua análise e sua prática;

Possibilitar ao futuro professor conhecimentos relativos tanto ao entendimento do

que é Educação quanto das suas diferentes manifestações. Entre elas a

educação escolar, situada no contexto social a que pertence e determina por

fatores de ordem histórica, nas suas dimensões filosóficas, cultural, política,

econômica e legal.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Análises de textos;

Aulas expositivas e dialogadas;

Debates e seminários;

Elaboração de dossiê bimestral com notícias educacionais;

Estudo individualizado e em grupo;

Filmes;

Palestras;

Relatórios.

AVALIAÇÃO: Análise de textos e temas atuais;

69

Apresentação de trabalhos;

Avaliações escritas e orais (individuais e em grupo);

Participação em debates e seminários;

Realização de trabalhos em grupo (pesquisas).

CRITÉRIOS DE CORREÇÃO: Compreensão, segurança, domínio e objetividade demonstrados quando no

tratamento dos conteúdos;

Iniciativa na organização e participação nas atividades individuais e grupais;

Pontualidade na entrega dos trabalhos;

Qualidade do material pesquisado;

Senso crítico e coerência do acadêmico na organização e expressão de idéias,

bem como articulação dos conhecimentos obtidos com a prática pedagógica.

1O. BIMESTREA Evolução Humana e o Processo Educativo;Sistemas Escolares

Conceito, divisão;

Sistema escolar brasileiro;

Sistema de ensino;

A Realidade Educacional Brasileira Atualidades educacionais;

Evolução histórica da educação brasileira Panorama histórico da colônia à República;

Escolarização;

Produtividade;

Analfabetismo e gastos com a educação;

As Lutas em Favor da Escola Pública

As finalidades da escola;

Prática pedagógica e prática social;

Conscientização do professor;

A inclusão.

2O. BIMESTRE

70

Tendências Pedagógicas e correntes teóricas da EducaçãoAs Leis que regeram e regem a Educação

Confronto entre as Leis 4024/61 e 5692/71;

A NOVA LDB 9394/96

A trajetória da nova LDB;

As diretrizes da educação na nova LDB;

A nova LDB e a situação das escolas;

Paralelo da Nova LDB e as leis anteriores

3O. BIMESTREA Educação Infantil;

O Ensino Fundamental Duração, currículos e estruturas;

O Ensino Médio Conceitos, princípios, objetivos, organização do funcionamento e estrutura

curricular;

4O. BIMESTREO Ensino ProfissionalizanteO Ensino SupletivoO Ensino SuperiorEducação de Jovens e Adultos;Educação Especial;A Organização formal das Escolas

Estrutura Administrativa da Escola;

Projeto Político-Pedagógico;

Qualidade Total na Educação

Estatuto da Criança e Adolescente.

BIBLIOGRAFIA BÁSICA:BRASIL. LDB 9394/96 CARNEIRO, Moaci A. LDB Fácil - leitura crítico - compreensiva artigo a artigo. 2ªed., RJ: Vozes, 1998.GHIRALDELLI, Paulo. História da Educação. SP: Cortez, 1990.

71

LIBÂNEO, José Carlos. Democratização da Escola Pública. 9ª Ed. SP: Loyola, 1991. SAVIANI, Dermeval. Da nova LDB ao Plano Nacional de Educação: por uma outra política educacional. 2ª Ed. SP: Autores Associados, 1999 _____. Escola e Democracia. 32ª Ed. SP: Cortez, 1999.

BIBLIOGRAFIA DE APOIO:ARANHA, Maria Lúcia de Arruda. História da Educação. 2ª Ed. SP: Moderna, 2000. BRASIL. Diretrizes Curriculares Nacionais para a Educação Profissional. Brasília: MEC.BRASIL. Estatuto da criança e do adolescente.BRASIL. Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Fundamental. Brasília: MEC.BRASIL. Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio. Brasília: MEC.BRASIL. Referenciais Curriculares Nacionais para a Educação Infantil. Brasília: MEC.BRZEZINSKI, Iria (org.). LDB Interpretada. 4ª Ed. SP: Cortez, 2000. CHAGAS, Valnir. Educação Brasileira: O Ensino de 1º e 2º graus. 2ª Ed. São Paulo: Saraiva, 1980. CURY, Carlos Roberto Jamil. Legislação Educacional Brasileira. RJ: DP&A, 2000.DIDONET, Vital (apres.) Plano Nacional de Educação. Brasília: Editora Plano, 2000.DEMO, Pedro. A Nova LDB - ranços e avanços. 8ª ed. SP: Papirus, 1997.GADOTTI, Moacir. Perspectivas Atuais da Educação. Porto Alegre, RS: Artmed, 2000.GANDIN, Danilo & GANDIN, Luís Armando. Temas para um Projeto-Político -Pedagógico. RJ: Vozes, 2000. 3ª Ed.GENTILI, Pablo A. A. & SILVA, Tomaz Tadeu da (orgs.). Neoliberalismo, Qualidade Total e Educação. RJ: Vozes, 1998. 6ª Ed.MEZOMO, João Catarin. Gestão da Qualidade na Escola: Princípios Básicos. SP: J. C. Mezomo, 1994.RIBEIRO, Maria Luiza Santos. História da Educação Brasileira: A Organização Escolar. 15ª ed. Campinas, SP: Autores Associados, 1998. SAVIANI, Dermeval. A nova Lei da Educação. Campinas, SP: Autores Associados, 1999.TEIXEIRA, Anisio. Ensino Superior no Brasil - Análise e interpretação de sua Evolução. RJ : Fundação Getúlio Vargas, 1989. Artigos de jornais e revistas

72

4ª SÉRIE

DISCIPLINA: INFORMÁTICA APLICADA A QUÍMICASÉRIE: 4ª

73

CARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: MARCO AURÉLIO BITTENCOURT

EMENTA: Conceitos de hardware e software Conceitos de programação Softwares aplicados a Química Resolução de problemas numéricos em Química Noções de software livre Noções de Linux Noções de interfaceamento.

OBJETIVOS:Trata-se de uma disciplina de formação básica cujo objetivo primordial é

apresentar ao discente do curso de Química, independente de sua formação prévia, a informática e sua importância e aplicação na Química. Enquanto graduando, o discente será requisitado a utilizar ferramentas computacionais para auxiliar o aprendizado em outras disciplinas do curso e/ou no desenvolvimento de projetos de iniciação científica. Quando profissional da área de Química, o indivíduo será requisitado a desenvolver atividades, as quais necessitarão de aparato computacional.

Os conceitos introdutórios buscam subsidiar o discente para a compreensão dos temas específicos relacionados à Química.

A noção de programação busca aprimorar o raciocínio lógico, desenvolver a capacidade de resolução de problemas (identificação e compreensão do problema; determinação das necessidades para a resolução; determinação das etapas seqüenciais para a resolução; otimização do processo de resolução), melhorar a disciplina e a organização, que são as qualidades exigidas ao profissional da área de Química.

Os softwares matemáticos e de química computacional, têm o objetivo de apresentar as aplicações da informática no desenvolvimento de atividades nas diferentes subáreas e segmentos da Química. O discente tem a oportunidade de identificar as aplicações na pesquisa, no ensino e na indústria. Através desses softwares, busca-se, também, integrar/relacionar a disciplina de informática com as demais disciplinas do curso de Química.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO:Atividades práticas/experimentais, conjugadas com aulas expositivas,

realizadas em laboratório de informática. Atividades realizadas extra-classe (possivelmente associadas a outras disciplinas do curso de Química).AVALIAÇÃO:

O discente é avaliado através das seguintes formas:

Exames discursivos que buscam avaliar a aquisição de conceitos teóricos abordados na disciplina, a capacidade de aplicação dos conceitos abordados na resolução de problemas de Química envolvendo computação, e o raciocínio lógico;

74

Exames práticos que buscam avaliar as habilidades adquiridas durante as atividades práticas desenvolvidas em laboratório;

Relatórios das atividades desenvolvidas em laboratório e/ou resumos de temas propostos pelo docente responsável pela disciplina.

PROGRAMA:

4. INTRODUÇÃO À INFORMÁTICA

i) Histórico.j) Conceitos básicos (tipos de computadores, hardware, software, bit e byte).k) Hardware - dispositivos de entrada, processador,armazenamento de

dados, dispositivos de saída.l) Software - tipos de software (sistemas operacionais, aplicativos e

utilitários).m) Software - sistemas operacionais.n) Sistemas operacionais – conceitos básicos.o) Linguagens de programação.p) Softwares livres.

5. PROGRAMAÇÃO - NÍVEL BÁSICO

Algoritmos Conversão entre sistemas de bases Conceitos básicos Estruturas de decisão e repetição Entrada e saída de dados Funções e subrotinas

6. APLICAÇÕES EM QUÍMICA

Tratamento de dados experimentais com planilha eletrônica. Criação/formatação de gráficos Interfaces gráficas para visualização em Química. Softwares de Química (Laboratórios virtuais, simuladores,etc). Química Teórica auxiliando a Química Experimental. Introdução ao uso da informática no ensino de Química. Aquisição de dados – interfaces.


RAMALHO, José A. Introdução à Informática. São Paulo: Berkeley, 2000.

FARRER, Harry. Algoritmos estruturados. 2 ed. R. J.: Guanabara: LTC, 1989.

FORBELLONE, André Luiz Villar. Lógica de programação: a construção de algoritmos e estruturas de dados. São Paulo: Makron Books, 1993.

75

GUIMARAES, Angelo de Moura. Algoritmos e estrutura de dados. Rio de Janeiro: LTC, 1993.

HEHL, Maximilian Emil. Linguagem de programação estruturada: FORTRAN 77. 2. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 1987.

COMPLEMENTAR:

PEREIRA FILHO, Jorge da Cunha. FORTRAN ANSI 77 e WATFIV-S. Rio de Janeiro: Campus, 1987.

HOOD, B.J.; "Research on Computers in Chemistry Education: Reflections and Predictions. March 29, 1993"; J. Chem. Education; 71(3), 197 (1994).

CLARK, Tim; A handbook of computational chemistry. John Wiley & Sons, 1985.

McCORMICK, J. Métodos numéricos em Fortran. São Paulo: Polígono, 1970.

BRASIL, José Cavalcanti. Microcomputadores: na pequena e média indústria. Rio de Janeiro: Confederação Nacional da Industria, 1985.

DISCIPLINA: DIDÁTICA E METODOLOGIA DO ENSINO DE QUÍMICA (ESTÁGIO SUPERVISIONADO)

SÉRIE: 4ª

76

CARGA HORÁRIA: 288 HORAS

PROFESSOR: GERÔNIMO WISNIEWSKI

EMENTA:

Métodos e Técnicas de Ensino de Química e Estágio Supervisionado em Química do Ensino Médio.

Concepções de processo ensino aprendizagem, tendências em educação química. A Química no Ensino Médio.

BIBLIOGRAFIA:

ARAÚJO, M.C.P.; MALDANER, O.A. A participação do professor na construção do currículo escolar em ciências. Espaços da escola. Ijuí. UNIJUÍ, nº 3, 1992.

CRUZ, M. N.. e MARTINS, I.P. Química Hoje. Porto, Ed. Porto, 1994.

RHEINBOLDT, H. História da Balança e a Vida de Berzelius. São Paulo, Nova Stela/EDUSP, 1988.

TRINDADE, D. F.; PUGLIESI, M. Química Básica Teórica. São Paulo, Ícone Editora, 1992.

DISCIPLINA: GEOLOGIA E MINERALOGIASÉRIE: 4ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: JAQUELINE NICOLINI

77

EMENTA:

Introdução à Ciência Geológica. Conceito e subdivisão do tempo geológico. Constituição da crosta terrestre. Mineralogia: propriedades dos minerais. Classificação dos minerais e suas ocorrências no Brasil e Paraná. Petrologia: ciclo de geração das rochas ígneas, sedimentares e metamórficas. Intemperismo. Combate à erosão. Pedologia: origem e classificação dos solos. Prática de campo.

OBJETIVOS: Reconhecer e classificar as rochas e minerais conhecendo sua origem, composição, produtos

de alteração e distribuição geográfica. Conhecer os princípios básicos e os mecanismos do intemperismo. Conhecer a composição mineralógica do solo e estabelecer relação com os atributos físico-

químicos bem como a gênese e morfologia dos solos.



Seminários.


AVALIAÇÃO:

Provas teóricas.




Rendimento da avaliação discursiva e/ou descritiva. Participação e freqüência em sala de aula.


Trabalhos.


Conceito de Geologia e Relação com outras ciências.

Tempo Geológico.

Constituição da Crosta Terrestre.

Intemperismo Físico e Químico: desintegração física, decomposição química.

Formação de Solos: principais grupos de matérias de origem do solo.

2º BIMESTRE

Minerais: introdução.

78

Principais minerais, minerais formadores de rocha, minerais acessórios, principais usos.

Principais minerais de importância agrícola.

Argilo minerais: estrutura. Classificação. Gênese. Propriedades Físicas e Químicas.

Colóides: Sistema coloidal. Propriedades dos colóides. Migração e deposição de colóides.

Principais usos.

3º BIMESTRE

Ciclo das Rochas.

Rochas Ígneas: origem, ocorrência, classificação, mineralogia e importância.

Rochas Metamórficas: origem, ocorrência, classificação, mineralogia e importância.

4º BIMESTRE

Aulas práticas.

BIBLIOGRAFIA:

LEINZ, V.; AMARAL, S. E. Geologia Geral. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.

POPP, J. H. Geologia Geral. Rio de Janeiro: LTC, 1984.

BLOOM, J. E. Superfície da Terra. São Paulo: Edgard Blücher, 2000.

GUERRA, A. J. T.; CUNHA, S. B. da. Erosão e conservação dos Solos: conceitos, temas e aplicações. Rio de Janeiro: Bertrand Brasil, 1999.


TEIXEIRA, W.; TOLEDO, M. C. M.; FAIRCHILD, T.R.; TAIOLI, F. (orgs). Decifrando a Terra. São Paulo: Oficina de Textos, 2000.

SKINNER, B. J.; PORTER, S.C. The Dinamic Earth: an Introduction to Physical Geology. 2.ed. New York: John Willey & Sons, 1992.

STRAHLER, A. N. Geologia Física. Barcelona: Omega, 1987.

79

DISCIPLINA: OPTATIVA – QUÍMICA SUPRAMOLECULARSÉRIE: 4ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: JAQUELINE NICOLINI

EMENTA:

Química supramolecular – histórico; reconhecimento de espécies químicas; associação com

indicadores, moléculas neutras, aniônicas e catiônicas.

OBJETIVOS:

Desenvolver a habilidade de reconhecimento de um receptor químico;

Compreender o princípio e o conceito de química supramolecular;

Associar a teoria com fenômenos biológicos e químicos que ocorrem nos metabolismos de

animais e plantas, com os processos bioquímicos e ambientais.

MÉTODOLOGIA:

Exposição do tema, discussão, associação e interpretação dos processo macromoleculares.

AVALIAÇÃO:

Provas teóricas.



PROGRAMA

1º BIMESTRE

Histórico da química supramolecular: Prêmios nóbeis e a química;

Reconhecimento molecular: Emil Fischer e Pauls Elvilich.

2º BIMESTRE

Espécies macromolecular e o ambiente;

Espécies macromoleculares e os fenômenos químicos e biológicos.

3º BIMESTRE

Associação de espécies químicas com indicadores, cátions, ânions e espécies neutras.

80

4º BIMESTRE

Interpretação matemática dos fenômenos de associação, inclusão e adsorção com

macromoléculas.

BIBLIOGRAFIA:

HALL, N. Neoquímica: a química moderna e suas implicações. Tradução: Oswaldo L. Alves, Célio Pasquini, Paulo S. Santos, Gianluca C. Azzellini. Bookman: Porto Alegre, 2004.

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química – Interpretrando a vida moderna e o meio ambiente. Bookam: Porto Alegre, 2001.

BIANCHI, A.; BtOWMAN-JAMES, K.; GARCIA-ESPAÑA, E. Supramolecular Chemistry of Anions. Wiley-VCH, 1997.

Periódicos científicos de circulação livre com literatura atual e pertinente à disciplina.

81

DISCIPLINA: ANÁLISE INSTRUMENTALSÉRIE: 4ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: MARCOS JOAQUIM VIEIRA

EMENTA: Introdução à análise espectroscópica de absorção atômica: Princípios,

instrumentação e aplicações. Métodos de preparo de amostras. Validação analítica. Técnicas cromatográficas: cromatografia líquida de alta eficiência e cromatografia

gasosa (princípios, instrumentação e aplicações). Técnicas eletroquímicas (eletrogravimetria, polarografia, voltamétrica cíclica). Espectroscopia de Emissão de Chama: Descrição dos métodos de atomização e

espectros de chama, fotômetro e análise quantitativa.

OBJETIVOS:GERAL

Aprendizado da metodologia analítica básica para capacitar o aluno a selecionar a técnica mais adequada na resolução dos problemas reais de análise química. . Contextualizar os conteúdos desta disciplina em sua prática docente no ensino médio, de acordo com o Projeto Pedagógico que inclui nesta disciplina a prática como componente curricular.

ESPECÍFICOIntroduzir e desenvolver a aprendizagem das técnicas instrumentais em

química analítica. Capacitar o aluno para a resolução de problemas quantitativos e qualitativos. Capacitar o aluno para uma visão interdisciplinar do ensino de química analítica visando qualificá-lo para resolução dos problemas do cotidiano.

MÉTODOS E TÉCNICAS DE ENSINO: Aulas expositivas dialogadas. Atividades de leitura e interpretação de textos. Seminários Questionários dirigidos.


Rendimento da avaliação discursiva e/ou descritiva. Participação e freqüência em sala de aula.


Trabalhos.

82


Absorção molecular.

Espectroscopia de Absorção Molecular no UV e VIS (Absorsiometria).

Lei de Beer.

Componentes do Absorciometro: Seletores; Celas; Detectores; Fotômetros;

Espectrofotômetros; Erro Relativo.

2º BIMESTRE

Espectrofotometria Diferencial.

Fluorimetria.

Espectroscopia de Emissão Atômica: princípio; Origem; dos Espectros Atômicos;

Multiplicidade; Termos Espectroscópicos e Regras de Seleção.

3º BIMESTRE

Espectroscopia de Chama.

Espectroscopia de Absorção Atômica.

4º BIMESTRE

Métodos Cromatográficos.

BIBLIOGRAFIA:

Skoog, D.A., Holler, F.J. & Nieman, T.A. - Princípios de Análise Instrumental, 5a. ed., (Ignez Caracelli, Paulo C. Isolani et al. - trads., Célio Pasquini, supervisão e revisão), Porto Alegre/São Paulo, Artmed - Bookman (2002), 836 pp.;

Willard, H.H.; et al. - "Instrumental Methods of Analysis", 7a.ed, Belmont, Wadsworth, (1988), 895 p.;

Sawyer, D.T.; Heineman, W.R. & Beebe, J.M. - "Chemistry Experiments for Instrumental Methods" New York, John Wiley (1984), 427 pp.;

Ohlweiler, O.A. - "Fundamentos de Análise Instrumental", Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos (1981), 486 pp.


Skoog, D.A. & Leary, J.J. - "Principles of Instrumental Analysis" - 4th. ed., Philadelphia, Saunders (1992), 700 pp. + apêndices.

Skoog, D.A. & Leary, J.J. – “Analítica quantitativa”. 5a ed., Guanabara Koogan, Rio de Janeiro, 1992.

83

Skoog, D.A.; West, D.M. & Holler, F.J. - "Fundamentals of Analytical Chemistry", 6th. ed., Philadelphia, Saunders (1992), 892 pp. + apêndices;DISCIPLINA: BIOQUÍMICASÉRIE: 4ªCARGA HORÁRIA: 72 HORASPROFESSOR: PABLO D. SCARAMELLAANO:

EMENTA:

Aspectos estruturais e funcionais de macromoléculas: Aminoácidos. Proteínas. Carboidratos. Lipídios. Vitaminas. Enzimas. Caracterização química das principais macromoléculas biológicas. Cálculos de concentração e diluição.

OBJETIVOS:

Identificar as diferentes unidades constituintes das várias macromoléculas/macronunitrientes.

Reconhecer as funções das principais macromoléculas biológicas. Correlacionar pH e tampões com a estabilização/desestabilização estrutural das

macromoléculas. Reconhecer o mecanismo de ação e regulação enzimática. Reconhecer e diferenciar vitaminas hidro e lipossolúveis. Desenvolver cálculos de concentração de soluções. Realizar diluições de diferentes soluções químicas. Realizar testes químicos para identificação das principais macromoléculas

biológicas.


Aulas expositivas dialogadas. Atividades de leitura e interpretação de textos. Seminários. Aulas práticas em laboratório. Questionários dirigidos. Cálculos de concentração e diluições. Relatórios de aulas práticas.

AVALIAÇÃO:

Apresentação de seminários. Desempenho prático: apresentação de relatórios.

84

Relatório dos estudos de casos. Resumos e respostas a questionários dirigidos. Resumos e resenhas de textos. Provas teórico-práticas.




Trabalhos.



Unidades constituintes das macromoléculas.

Proteínas: estrutura e função.

pH e sistemas tampão.

2º BIMESTRE

Carboidratos: estrutura e função.

Lipídios: estrutura e função.

3º BIMESTRE

Inibição enzimática.

Mecanismo de ação e regulação enzimática.

Ciclo dos ácidos tricarboxílicos.

Vitaminas lipossolúveis e hidrossolúveis.

4º BIMESTRE

Cálculos de concentração e diluição.

Extração e caracterização das macromoléculas biológicas por metodologia

química.

Glicólise, glicogenólise e gliconeogênese.

85

BIBLIOGRAFIA:

BERG, J. M.; TYMOCZKO, J. L.; STRYER, L. Bioquímica. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 5ª ed., 2004.

LEHNINGER, A.L. Princípios de bioquímica. São Paulo: Sarvier, 1996. TORRES, B.B.; MARZOCCO, A. Bioquímica básica. Editora Guanabara, 1990. VOET, D.; VOET, J. G.; PRATT, C. W. Fundamentos de Bioquímica. Porto

Alegre: Atmed Editora, 2000.


CHAMPE, P.C.; HARVEY, R.H. Bioquímica ilustrada. Ed. Artes Médicas, 2 ed., 1996.

CAMPEBELL, M. K. Bioquímica. Porto Alegre: Atmed Editora, 3ª ed., 2000.

CISTERNAS, J.R.; VARGAS, J.; MONTE, O. Fundamentos de bioquímica experimental. São Paulo: Ed. Atheneu, 2 ed., 1999.

86

matriz curricular · web viewestrutura geral. propriedades periódicas. 2o. bimestre ligações...

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