lei dos gases. atividade para prÓxima semana eng1840 - gestão do recurso ar turma: a01 - atividade...
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LEI DOS GASES
ATIVIDADE PARA PRÓXIMA SEMANA
ENG1840 - Gestão do Recurso ArTurma: A01 -
ATIVIDADE SOBRE LEGISLAÇÃO 1) Acessar o site
http://www.mma.gov.br/cidades-sustentaveis/qualidade-do-ar/ do Ministério do Meio Ambiente. [...]
Entregar na quinta-feira 10/09 até exercício 6.1
LEI DE ESTADO
Uma equação de estado resume as relações que descrevem a resposta de m gás (ideal) a mudanças de pressão (P), volume (V), temperatura (T) e composição ou número de mols (n)
Todos os gases reais obedecem a equação de estado dos gases com precisão crescente à medida que a pressão é reduzida até chagar a zero!
LEI DE BOYLE
Para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante o volume é inversamente proporcional à pressão
Situação 1 Situação 2
P1V1=P2V2
Essa condição é verdadeira, pois tanto na condição 1 quanto na 2, PV= a mesma constante (desde que a temperatura não tenha mudado. )
Efeito da Temperatura sobre o volume de um gás
Lei de Charles e Gay-Lussac
O volume de uma quantidade fixa de gás à pressão constante aumenta com o aumento da temperatura.
Lei de Charles e Gay-Lussac = Enunciado
Matematicamente
Se uma massa constante de gás forma mantida a pressão constante, o seu volume é diretamente proporcional à Temperatura Absoluta (Temperatura em Kelvin)
Lei de Charles e Gay-Lussac
Matematicamente
V1/T1 = V2/T2
A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas.
A lei de Avogadro: o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás.
Relação quantidade-volume: lei de Avogadro
Matematicamente
Lembrando quen = massa (g) /massa molar (g.mol-1)
Lembrando que1mol de um gás ideal a 0oC e 1 atm ocupa 22,4L
Combinação das três leis anteriores:
EQUAÇÃO DE ESTADO – GAES IDEAIS
EQUAÇÃO DE ESTADO – GAES IDEAIS
Combinando Lei de Charles e Boyle
O volume de um gás é inversamente proporcional a sua pressão, a temperatura constante (Lei de Boyle) e diretamente proporcional à temperatura absoluta (T- K) a pressão constante (Lei de Charles).
P1 x V1 = P2 x V2
T1 T2
Essa equação é frequentemente chamada de Lei Geral dos Gases. Ela se aplica especificamente a equações onde a quantidade de gás permanece constante.
Unidades de medidas e conversão de unidades
Conversão de ppm em µg/m3
Significa o volume de 1 L de atmosfera em 106 litros de atmosfera (fixar condição de 1 de atmosfera de pressão e T - 25oC – 298K)
1/106
Conversão de µg/m3 em ppmQual o número de mols “de ar” em um litro de
atmosfera nas condições de 1 de atmosfera de pressão e T - 25oC – 298K
Como 1 atmosfera a 25 possui 4,09x10-2 mols, 1 ppm (1/106) terá 4,02x10-2 mols/106 4,09x10-8 mols/L ou 4,09x10-5 mols/m3.
Porém, não é conveniente ter a concentração em número de mol, mas sim em grama, para isso, tem-se que
n = m (g) /MM (g.mol-1
)
Portanto em unidade de massa 1ppm = 4,09 x10-5 x MM gm-3 ou
1ppm = 40,9 x MM µgm-3.
Art. 3o Para efeito desta Resolução são adotadas as seguintes definições:
EXEMPLO:
Vamos Praticar