Lays Omena - Química

Tipos de fórmulas Fórmula percentual: indica a porcentagem,

em massa, de cada elemento que constitui uma substância.

Ex: CH4 Primeiro calcula-se a MM do composto.C = 12 x 1 = 12H = 1 x 4 = + 4MM = 16

Como 16 é a Massa Molar do Composto inteiro, então vale pelo total e total é 100%. Logo,

calcula-se a porcentagem de cada um:

C 16 -------- 100% 12 -------- x x = 75 % de carbono

H 16 -------- 100% 12 -------- x x = 25% de

Hidrogênio

Representamos assim: C75% H25%

Fórmula mínima ou empírica: indica a menor proporção, em números inteiros, dos átomos dos elementos que constituem uma substância.

H2 O2 ------- HOC6H12O6 ---------- CH2OH2SO4 --------- H2SO4

Exemplo 1: Calcular a fórmula mínima de um

composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,5 % de oxigênio. (MA: Na = 23 C = 12 , O = 16).

Dicas da solução:

1.Faça uma tabela;2.Na primeira coluna coloque as porcentagens;3.Na segunda, divida a porcentagem pela

massa do elemento da mesma;4.Escolha o menor valor das divisões anteriores;5.Na terceira coluna, divida todas as respostas

das divisões do item 3, pelo menor valor;6.As respostas dessas divisões são os

coeficientes dos respectivos elementos.

43,4% de sódio

43,4 = 1,88 23

1,88 = 2 0,94

11,3 % de Carbono

11,3 = 0,94 12

0,94 = 1 0,94

Na2CO3

45, 3% de Oxigênio

45,3 = 2,82 16

2,82 = 3 0,94

Solução

Exemplo 2: Uma substância de massa molecular 180 encerra 40% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de Oxigênio (MA: H = 1, C = 12, O = 16). Pede-se a fórmula molecular.

40% Carbono

40 3 = 3,33 12

3,33 = 1 3,33

6,72% hidrogênio

6,72 = 6,72 1

6,72 = 2 3,33

CH2O

53,28% Oxigênio

53,28 = 3,33 16

3,33 = 1 3,33

C: 12 x 1 = 12H: 1 x 2 = 2O: 1 x 16 = + 16 30

N = 180 / 30 N = 6, logo

(CH2O)n = (CH2O)6 C6H12O6