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FUNDAO TCNICO EDUCACIONAL SOUZA MARQUES FACULDADE DE QUMICA

Iodo

REALIZADO POR: Luis Felipe Magalhes Pereira Daiane dos Santos

RIO DE JANEIRO 28/05/2012

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FUNDAO TCNICO EDUCACIONAL SOUZA MARQUES FACULDADE DE QUMICA

PROFESSORES: JOS RODRIGUES REALIZADO POR: Luis Felipe Magalhes Pereira Daiane dos Santos

RIO DE JANEIRO 28/05/2012

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1. Introduo IODETO DE POTSSIO O Iodeto de Potssio um sal branco cristalino de frmula qumica KI, usado em fotografia e tratamento radioterpico. Encontra larga aplicao como fonte de iodo por ser menos higroscpico que o iodeto de sdio, tornando-o mais fcil de manipular. KI pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por exposio ao ar mido por longos perodos, por causa da oxidao do iodeto a iodo. Pode ser comprado em farmcias.

Propriedades qumicas Iodeto de potssio comporta-se como um simples sal inico, K+I. Dado que o on iodeto um mediano agente redutor, I facilmente oxidade a I2 por agentes oxidantes poderosos, como o cloro: 2 KI(aq) + Cl2(aq) 2 KCl + I2(aq) Mesmo o ar ir oxidar iodeto como evidenciado pela observao de um extrato prpura quando KI lavado com diclorometano. Sob condies cidas, KI oxidado ainda mais facilmente, devido a formao de cido ioddrico (HI), o qual um poderoso agente redutor.[1][2][3][4] KI forma I3 quando combinado com iodo elementar. KI(aq) + I2(s) KI3(aq) Diferentemente do I2, sais do nion I3 podem ser altamente solveis em gua. I2 e I3 tem virtualmente idnticos potenciais redox (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), i.e. eles so ambos suaves oxidantes relativamente ao H2. Conseqentemente, esta reao prov iodo para ser usada em solues aqueosas para titulaes redox. Iodeto de potssio tambm serve em algumas reaes orgnicas como uma fonte de on iodo (veja "usos" abaixo).

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Obteno obtido da reao do hidrxido de potssio com o iodo:

Tambm obtido da reao do iodato de potssio (KIO3) com o carbono (na forma de carvo) e reduo a iodeto de potssio, com desprenmdimento de dixido de carbono:

Aplicaes Iodeto de potssio usado em fotografia, na preparao de iodeto de prata para filme fotogrfico de alta velocidade:

Iodeto de potssio tambm adicionado a sal de cozinha em pequenas quantidades para "iod-lo" (sal iodado). Em uma soluo saturada, pode ser usado como um expectorante para tratar congesto pulmonar. KI frequentemente usado como fonte de on iodo em sntese orgnica. Uma usual aplicao na preparao de iodetos de arila dos sais de arenodiaznio.Por exemplo:

Soluo saturada de iodeto de potssio tambm usada no tratamento de esporotricose, uma infeco por fungos. Em uso mdico, pode tambm servir como um anti-spico para pessoas sofrendo de inflamaes na garganta. A dose de 0.5 a 1.0 g em 100 mL, com o acompanhamento de iodo (0.5 a 1.0 g em 100 mL).

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KI tambm usado como um agende de extino de fluorescncia agente em pesquisa biomdica por causa de extino por colises de seu on iodeto. Em soluo aquosa com o elemento iodo, ele ataca como um corrosivo para tcnica de gua forte em ouro e ir atacar e dissolver superfcies de ouro. KI, atuando como uma fonte de iodo, pode tambm atuar como um catalisador nucleoflico para alquilao de cloretos, brometos ou mesilatos de alquila. Proteo contra radiao O iodato de potssio pode ser usado para proteger contra a acumulao de iodo radioativo na tireide, saturando o corpo com uma fonte estvel de iodo antes da exposio radiao. Aprovado pela Organizao Mundial de Sade, o iodato de potssio (KIO3) para proteo contra radiao uma alternativa ao iodeto de potssio (KI), que, de acordo com estudos, causa cncer em ratos de laboratrio e tem baixa durabilidade quando estocado em regies com clima quente e mido. Locais como Irlanda, Singapura, Emirados rabes Unidos e os estados norte-americanos de Idaho e Utah estocam o iodato de potssio em forma de tabletes. O produto foi aprovado pela Food and Drug Administration (FDA) dos Estados Unidos da Amrica, porm no consta no Livro Laranja do rgo, que usado nas aquisies federais de bloqueadores tiroidianos. 2. Uma caixa selada de tabletes de iodeto de Potssio, produzida e distribuda populao da Repblica da Irlanda para o caso de um ataque terrorista na usina nuclear de Sellafield no Reino Unido. 3. Dosagens recomendadas para emergncias radiolgicas envolvendo iodo radioativo[7] Idade Mais de 12 anos de idade 3 - 12 anos de idade 1 - 36 meses de idade < 1 ms de idade KI em mg 130 65 32 16 KIO3 em mg 170 85 42 21

Ver produtos de fisso e links externos para mais detalhes.

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Precaues Medianamente irritante. Usar luvas no seu manuseio. Sobre-exposio pode ter efeitos adversos na tireide..

IODATO DE POTSSIO Iodato de potssio (KIO3) um composto qumico. algumas vezes usado em tratamento radioterpico, visto que pode substituir iodo radioativo da tireide. Ver iodeto de potssio para mais informao sobre este uso. Como o bromato de potssio, o iodato de potssio ocasionalmente usado como agente de maturao em padarias. O iodato de potssio um agente oxidante e como tal pode causar fogo se em contato com materiais combustveis ou agente redutores. Pode ser preparado por reao de uma base contendo potssio tal como o hidrxido de potssio com o cido idico, por exemplo: HIO3 + KOH KIO3 + H2O Ele tambm pode ser preparado por adio de iodo em uma soluo concentrada e quente de hidrxido de potssio. 3 I2 + 6 KOH KIO3 + 5 KI + 3 H2O Condies e substncias a se evitar incluem: calor, choque, frico, materiais combustveis, materiais redutores, alumnio, compostos orgnicos, carbono, perxido de hidrognio e sulfetos. Uso O iodato de potssio usado para a iodao de sal de cozinha, porque o iodeto pode ser oxidado a iodo sob condies de umidade pelo oxignio. Para prevenir isto, companhias dos EUA adicionam tiossulfatos ou outros antioxidantes ao iodeto de potssio, enquanto em alguns outros pases o iodato de potssio usado como fonte para o iodo. utilizado como um oxidante em volumetria, em especial na padronizao de solues de tiossulfato de sdio, com base na seguinte reao seguinte reao:

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IO3- + 5 I- + 6 H+ 3 I2 +3 H3O utilizado tambm como um antissptico tpico.

2. Materiais e reagentes2.1 Materiais

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Becher Esptula Tubo de ensaios Papel de filtro 2.2 Reagentes: lcool Iodo ter Bixido de Mangans Iodeto de potssio cido Sulfrico Tetracloreto de Carbono Clorofrmio Benzeno Tolueno Xileno gua Nitrato de Prata Amido Perxido de hidrognio Bissulfito de sdio

3. Procedimentos

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1) ENSAIO 1 Colocar pequena quantidade de Iodo em um becher de 50ml (a ponta de uma esptula o suficiente). Adicionar 10ml de NH4OH. Agitar. Filtrar. Ao slido retido, colocar 5ml de lcool. A seguir, adicionar 5ml de ter. Aguardar secar. Colocar os cristais secos na bancada. Atritar os cristais (depois que houver feito todos os outros ensaios a seguir e apenas no final do experimento) com um objeto longo e duro. 2) ENSAIO 2 Em um becher, colocar 6g de bixido de mangans. Adicionar 10g de Iodeto de potssio. Acrescentar 5ml de cido sulfrico concentrado. Aquecer vagarosamente at que comecem a se formar cristais de iodo que sero retidos em um vidro de relgio que cobrir o becher. Recolher o iodo sublimado e verificar sua solubilidade em: Etanol ter - Tetracloreto de carbono Clorofrmio Benzeno Tolueno Xileno gua. 3) ENSAIO 3 Juntar 2ml de iodeto de potssio 0,1M a igual volume de nitrato de prata 0,1M. Observar. 4) ENSAIO 4 soluo de iodeto de potssio acrescentar 5ml de soluo de amido e cerca de 5 gostas de perxido de hidrognio a 3%. Observar. 5) ENSAIO 5 Colocar num tubo de ensaios (previamente limpo e seco) uma pequena poro de iodato de potssio e uma outra poro (duas vezes maior) de bissulfito de sdio. Aquecer lenta e cuidadosamente. No necessrio aquecimento excessivo. Observar.

4. Resultados

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1) ENSAIO 1 5NH4OH + 3I2 3NH4I + NI3.NH4 + 5H2O Ao se adicionar ter: 2NI3(s) N2(g) + 3I2(g) H = 290 kJ/mol O resduo formado de nitreto de iodo altamente explosivo. 2) ENSAIO 2 2 KI + MnO2 + 3 H2SO4 I2 + MnSO4 + 2 KHSO4 + 2H2O TESTAR: CH3CH2OH (etanol) Apresentou colorao alaranjado escuro. C4H10O (ter) Apresentou colorao alaranjado escuro, porm solubilizou mais. CCL4 (tetracloreto de carbono) De incolor passou para rosa, porm solubilizou totalmente. CHCL3 (clorofrmio) De incolor passou para roxo e solubilizou totalmente. C6H6 (benzeno) - De incolor ficou amarelado. C7H8 (tolueno) De incolor passou para vermelho sangue. H2O (gua) Ficou amarelo claro e no solubilizou. 3) ENSAIO 3 KI(aq) + AgNO3(aq) AgI(s) + KNO3(aq) 4) ENSAIO 4 2KI + C2H10O5 + H2O2 2KOH + I2 5) ENSAIO 5 KI + NaHSO3 NaKI + HSO3

6. Referncias Bibliogrficashttp://www.ebah.com.br/

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http://stason.org/TULARC/entertainment/pyrotechnics/7a-Nitrogen-TriIodide-NI3-NH3-Pyrotechnics.html http://www.webqc.org/balance.php