Professora: Drielle Caroline Castilho

Graduada em Licenciatura em Química (UEL)

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

Objetivos da disciplina

• Apresentar a Química de forma interdisciplinar;

• Estudo das principais reações químicas do cotidiano.

• Estudo dos aspectos macroscópicos e microscópicos da

Química.

Da Alquimia à Química• Iniciou-se no século III a.C. na Alexandria, apresentando um

caráter místico. Combinava química, física, astrologia,

filosofia, arte, metalurgia, medicina, misticismo e religião;

• Compreensão da natureza através da observação do mundo

natural;

• Buscavam a transmutação dos metais em Ouro (Au) a fim de

obterem o Elixir de Vida Longa, acreditando atingirem a

imortalidade.

Nascimento da Química Moderna

• No século XVII, começa a se estabelecer um novo modo de

justificar os conhecimentos, com base em um moderno método

experimental;

• Teoria do flogístico pelo químico alemão Georg Ernst Stahl

(1660-1734) , explicação para a combustão;

• No século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

estabeleceu uma nova teoria para a combustão com base em

seus experimentos utilizando balanças;

• Revolução Científica.

Química – ciência natural

• Uma ciência natural que tem por finalidade estudar objetos e

fenômenos da natureza;

• Sua presença no cotidiano na produção de alimentos,

medicamentos, produtos de limpeza, cosméticos, plásticos,

materiais para construção, eletrodomésticos.

• As substâncias químicas não são boas, nem más. Depende de sua

finalidade.

Exemplo

Exemplo

A Ciência em constante progresso

Estudo da matéria

• Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço;

• O ar é um exemplo de matéria;

• Podemos também determinar a massa de uma certa quantidade

de ar mediante a utilização de balanças.

Energia

• Energia está diretamente relacionado à realização de trabalho,

ao fato de provocar modificações na matéria;

• Uma das formas de energia mais utilizadas é a elétrica, que

pode ser obtida de várias maneiras.

Exemplos

Transformações e Sistemas

• Processos que modificam as características dos materiais;

• Cozimento de alimentos, evaporação de líquidos, corrosão de

metais, combustão da gasolina e do álcool, formação de gelo e

impressão de uma imagem em filme fotográfico;

• Processos bioquímicos necessários para a manutenção da vida:

alimentos ingeridos, água que bebemos e o ar que respiramos;

• Sistema aberto e sistema fechado.

Unidades de medida

• Massa (m): a quantidade de matéria que existe num corpo.

Unidades de medida

• Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um corpo.

Unidades de medida

• Temperatura (T): relaciona-se com o estado de agitação daspartículas que formam um corpo e com a capacidade dessecorpo de transmitir ou receber calor.

Unidades de medida

• Pressão (P): relação entre a força exercida na direçãoperpendicular, sobre uma dada superfície.

Unidades de medida

• Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.

Átomos e Moléculas

• A matéria é constituída por átomos – pequenas partículas;

• Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos

apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento

químico – Dalton;

• A representação gráfica de uma substância em que são

utilizados os símbolos e os índices numéricos é denominada

fórmula e representa a constituição de cada unidade

formadora da substância. Essas unidades são denominadas

moléculas.

Representação gráfica de uma substância

Reações Químicas

Exemplos de reações químicas do cotidiano:

Reações químicas

• Liberação de calor — por exemplo, nas combustões;

• Mudança de cor — por exemplo, quando um alvejante é

derrubado, por descuido, numa roupa colorida;

• Mudança de odor — por exemplo, quando frutas, carnes e

outros alimentos se estragam;

• Liberação de gás — por exemplo, ao jogar um comprimido

efervescente em água;

• Formação de um sólido ao misturar duas soluções diferentes.

Exemplos

Obrigada pela atenção!!!