FACULDADE ESTÁCIO DE ALAGOAS – ESTÁCIO FAL CURSO DE GRADUAÇÃO EM NUTRIÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA DOS ALIMENTOS

Lídia Bezerra Barbosa

Nutricionista graduada pela FANUT/ UFAL

Mestre em Nutrição Humana- PPGNUT/ UFAL

Especialista em Gestão em Saúde- FEAC/ UFAL

• NÚMERO ATÔMICO (Z)

– Número que representa um determinado elemento químico;

– Indica o Nº de prótons contido no núcleo do átomo;

– Indica também o Nº de elétrons do átomo, os quais estão na ELETROSFERA.

– Representação: ex.: 6C = o átomo de carbono tem o número atômico 6.

Z= nº de prótons

• MASSA ATÔMICA (A)

– Não pode ser medida ;

– A massa de um átomo é infinitesimal;

– Massa exata dos átomos

Massa relativa Massa atômica

Nº total de prótons e de nêutrons que constituem o núcleo de um átomo

Representação: 126C

A= p + n

ÁTOMO DE

HIDROGÊNIO

ÁTOMO DE

HÉLIO ÁTOMO DE SÓDIO

1 Próton

Nenhum Nêutron

1 Elétron

2 Prótons

2 Nêutrons

2 Elétrons

11 Prótons

12 Nêutrons

11 Elétrons

Número Atômico = 1

Número Massa = 1

Número Atômico = 2

Número Massa = 4

Número Atômico = 11

Número Massa = 23

• Isótopos

– São átomos de um elemento químico que possuem o mesmo nº atômico, mas diferentes nº de massa;

– Possuem nº d prótons e elétrons idênticos, mas diferentes nº de nêutrons;

– Ex.:

11H 21H 31H

• Isóbaros

– São átomos de elementos químicos ≠ que possuem o mesmo nº de massa e diferentes nº atômico;

– Ex.:

4018Ar e 40

20Ca

• Isótonos

– São átomos de elementos químicos ≠ que possuem o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº atômico;

– Ex.: 115 B e 12

6C 6 nêutrons

Nº de nêutrons = nº de massa – nº atômico

115 B 11-5 = 6 nêutrons

126C 12-6= 6 nêutrons

Relembrando: matéria é todo corpo que tem massa e ocupa lugar no espaço.