física geral e experimental ii prof. ms . alysson cristiano beneti
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Instituto Tecnológico do Sudoeste Paulista Faculdade de Engenharia Elétrica – FEE Bacharelado em Engenharia Elétrica. Física Geral e Experimental II Prof. Ms . Alysson Cristiano Beneti. Aula 10 Calor e Trabalho Mecânico, Primeira Lei Termodinâmica, Mecanismos de Transferência de Calor. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Física Geral e Experimental II Prof. Ms. Alysson Cristiano Beneti
Instituto Tecnológico do Sudoeste PaulistaFaculdade de Engenharia Elétrica – FEEBacharelado em Engenharia Elétrica
Aula 10Calor e Trabalho Mecânico, Primeira Lei
Termodinâmica, Mecanismos de Transferência de Calor
IPAUSSU-SP2012
Calor e TrabalhoConsidere um cilindro com um êmbolo móvel e um gás
confinado neste cilindro. A força para cima sobre o êmbolo devido à pressão do gás é igual ao peso das esferas de chumbo colocadas sobre o êmbolo. As paredes do cilindro são feitas de material isolante, que não permite a transferência de calor. A base do cilindro está sobre um reservatório térmico (uma placa quente) cuja temperatura pode ser controlada.
O sistema (gás) parte de um estado inicial i, descrito por uma pressão pi, um volume Vi e uma temperatura Ti. Deseja-se levar o sistema a um estado final f, descrito por uma pressão pf, um volume Vf e uma temperatura Tf. Este preocesso é chamado processo termodinâmico.
W>0
Q<0
W<0
Calor(Q) e Trabalho(W)Durante este processo a energia pode ser transferida do
reservatório térmico para o sistema (calor positivo) ou vice-versa (calor negativo). O sistema pode realizar trabalho levantando as esferas de chumbo (trabalho positivo), ou receber trabalho das esferas de chumbo (trabalho negativo).
Propriedades do Gás
Q>0
Calor(Q) e Trabalho(W)Suponha que algumas esferas de chumbo são
removidas do êmbolo, permitindo que o gás empurre o êmbolo e as esferas restantes para cima com uma força F, que produz um deslocamento infinitesimal dS. Como o deslocamento é pequeno, podemos supor que F é constante durante o deslocamento. Nesse caso, o módulo de F é igual a p.A, onde p é a pressão e A é a área do êmbolo. O trabalho infinitesimal dW realizado pelo gás durante o deslocamento é dado por:
dVpdWAdspdW
dsApdWsdFdW
.)(
)).(.(.
)(.
constante é p Se
.
.
if
Vf
Vi
Vf
Vi
Vf
Vi
VVpdVpW
dVpW
dVpdW
Integrando
Calor(Q) e Trabalho(W)Na prática existem muitas formas de levar o
gás do estado i para o estado f.a) A área sombreada representa o trabalho W realizado por
um sistema ao passar do estado inicial i para um estado inicial f. O trabalho é positivo porque o volume do sistema aumenta;
b) W continua a ser positivo, mas agora é maior;c) W continua a ser positivo, mas agora é menor;d) W pode ser ainda menor (trajetória icdf) ou ainda maior
(trajetória ighf);e) Neste caso, o sistema vai do estado f para o estado i
quando o gás é comprimido por uma força externa e seu volume diminui, o trabalho realizado pelo sistema é negativo;
f) O trabalho líquido Wliq realizado pelo sistema durante um ciclo completo é representado pela área sombreada.
Primeira Lei da TermodinâmicaExperimentos mostram algo surpreendente! A
grandeza QW é a mesma para todos os processos termodinâmicos. Ela depende apenas dos estados inicial e final e não depende da maneira como o sistema passou de um estado para outro.
Esta diferença QW representa uma propriedade intrínseca do sistema, que é a energia interna (Eint). Assim:
WQE int
dWdQdE int
Para uma variação infinitesimal:
A energia interna (Eint) de um sistema tende a aumentar, se acrescemos energia na forma de calor (Q) , e a diminuir, se removemos energia na forma de trabalho realizado pelo sistema.
Alguns Casos Especiais da Primeira Lei da Termodinâmica
1) Processo adiabático: não ocorre troca de calor entre o sistema (gás) e o ambiente.
WE int0Q2) Processo a volume constante: o sistema não realiza trabalho.
QE int0W
3) Processos cíclicos: Após certas trocas de calor e de trabalho, o sistema volta ao estado inicial.
WQWQ
0
0int E3) Expansões livres: São processos adiabáticos nos quais nenhum trabalho é realizado.
0int E0WQ
Alguns Casos Especiais da Primeira Lei da Termodinâmica
Resumindo:
Exemplos1) (Halliday, p.199) Suponha que 1Kg de água a 100C é convertido em
vapor a 100C à pressão atmosférica padrão (1atm=1,01.105Pa) no arranjo da figura abaixo. O volume da água varia de um valor inicial de 1.10-3m3 do líquido para 1,671m3 do vapor. (Dado: Lv=2256KJ/Kg)
KJEE
WQEcKJQ
Q
LmQbJW
W
VVpWa
v
if
33,20871686702256000
)2256
10.2256.1
.)168670
)10.1671,1.(10.01,1
)()
int
int
int
3
35
a) Qual é o trabalho realizado pelo sistema durante esse processo?
b) Qual é a energia transferida em forma de calor durante o processo?
c) Qual é a variação da energia interna do sistema durante o processo?
1) (Halliday, p.209) Um gás em uma câmara fechada passa pelo ciclo mostrado no diagrama p-v da figura. Calcule a energia líquida adicionada ao sistema em forma de calor durante um ciclo completo.
Problemas Propostos
2) (Halliday, p.209) Um trabalho de 200J é realizado sobre um sistema, e uma quantidade de calor de 70cal é removida do sistema. Qual é o valor (incluindo o sinal) (a) de W, (b) de Q e (c) de Eint? (Obs: 4,18J=1cal)