Curso Profissional –2º Ano ANO LETIVO DE 2012/2013 Disciplina: Física e Química

Ficha de Trabalho nº2 Módulo Q3 – Reações Químicas

1. Acerte as seguintes equações químicas.

A) O3(g)→ O2(g)

B) K(s)+ O2(g)→ K2O(s)

C) Ca(s)+ HCl(aq)→ H2(g)+ CaCl2(aq)

D) Na(s)+ H2O(l)→ NaOH(aq)+ H2(g)

E) CH4(g)+ O2(g)→ CO2(g)+ H2O(g)

F) F2(g)+ H2(g)→ HF(g)

G) Fe2[SO4]3(s)→ Fe2O3(s)+ SO3(g)

2. Reação entre as soluções aquosas de cloreto de potássio e de nitrato de prata

2.1.Identifique os reagentes e os produtos da reação.

2.2.Escreva a equação de palavras da reação química.

2.3.Faça a leitura da reação química.

3. Com base na Lei de Lavoisier, calcule a massa de cada uma das seguintes reações químicas.

4. O metano (CH4) é um gás que ao reagir com a molécula de oxigénio origina dióxido de

carbono e vapor de água.

4.1.Escreva a equação química.

4.2.Quando se fazem reagir 32 g de metano, formam-se 160g de produtos de reação. Que

massa de oxigénio reage então com o metano?

5. Considere as equações químicas A, B, C e D.

(A) 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

(B) 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g)

(C) Fe(s) + CuSO4 (aq) → FeSO4 (aq) + Cu (s)

(D) KCl (aq) + AgNO3 (aq) → KNO3 (aq) + AgCl (s)

Faça a leitura, em termos de quantidades (moles), de cada uma

delas.