exercÍcios uímica 10 e problemas - física-química 11 · quÍmica 10 – exercícios e problemas...
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EXERCÍCIOS Exames
200620072008200920102011
Testes intermédios
2008200920102011
Escola Técnica Liceal Salesiana do Estoril
Professor Luís Gonçalves
Qu
ímic
a 1
0
e problemas
2 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
3 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
4 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
UNIDADE 1 – Das estrelas ao átomo
1. Exame 1-2006
2. Exame 2-2006
3. Exame 2-2006
5 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
4. Exame 2-2006
5. Exame 2-2006
6. Exame 1-2007
7. Exame 1-2007
6 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
8. Exame 2-2007
9. Exame 2-2007
10. Exame 2-2007
11. Exame 1-2008
7 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
12. Exame 2-2008
13. Exame 2-2008
14. Exame 1-2009
8 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
15. Exame 1-2009
16. Exame 1-2009
17. Exame 2-2010
18. Exame 1-2009
19. Exame 2-2009
9 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
20. Exame 1-2010
21. Exame 2-2010
22. Exame 2-2007
23. Exame 1-2011
24. Exame 1-2011
10 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
25. Exame 1-2011
26. Exame 1-2011
27. Exame 2-2011
28. Exame 2-2011
11 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
29. Exame 2-2011
30. Teste intermédio 13.2.2008
12 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
13 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
31. Teste intermédio 30.05.2008
32. Teste intermédio 22.04.2008
33. Teste intermédio 22.04.2008
14 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
34. Teste intermédio 22.04.2008
35. Teste intermédio 03.06.2009
36. Teste intermédio 03.06.2009
37. Teste intermédio 03.06.2009
38. Teste intermédio 03.06.2009
15 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
39. Teste intermédio 03.06.2009
40. Teste intermédio 26.05.2009
41. Teste intermédio 17.03.2009
16 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
42. Teste intermédio 17.03.2009
43. Teste intermédio 17.03.2009
44. Teste intermédio 17.03.2009
17 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
45. Informações 2006
46. Teste intermédio 10.03.2010
47. Teste intermédio 10.03.2010
48. Teste intermédio 10.03.2010
49. Teste intermédio 10.03.2010
18 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
50. Teste intermédio 10.03.2010
51. Teste intermédio 10.03.2010
52. Teste intermédio 10.03.2010
53. Teste intermédio 10.03.2010
54. Teste intermédio 30.04.2010
19 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
55. Teste intermédio 30.04.2010
56. Teste intermédio 06.05.2011
57. Exame Física 2 – 2007
58. Exame Física 1 – 2007
59. Exame Química 1 – 2007
60. Exame Química 2 – 2007
20 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
61. Exame Química 2 – 2006
62. Exame Química 2 – 2006
21 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
UNIDADE 2 – na atmosfera da Terra: radiação, matéria e estrutura
1. Exame 1-2006
2. Exame 1-2006
3. Exame 1-2006
4. Exame 1-2007
22 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
5. Exame 1-2007
6. Exame 1-2007
7. Exame 1-2008
8. Exame 1-2008
9. Exame 1-2009
23 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
10. Exame 2-2009
11. Exame 1-2010
12. Exame 1-2010
13. Exame 1-2010
24 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
14. Exame 1-2010
15. Exame 1-2010
16. Exame 2-2010
17. Exame 2-2010
18. Exame 2-2010
19. Exame 2-2007
20. Exame 1-2011
25 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
21. Exame 1-2011
22. Exame 1-2011
23. Exame 1-2011
24. Exame 2-2011
25. Exame 2-2011
26 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
26. Exame 2-2011
27. Exame 2-2011
28. Teste intermédio 13.2.2008
27 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
29. Teste intermédio 13.2.2008
30. Teste intermédio 13.2.2008
31. Teste intermédio 13.2.2008
32. Teste intermédio 13.2.2008
33. Teste intermédio 30.05.08
28 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
34. Teste intermédio 22.04.2008
35. Teste intermédio 30.05.08
29 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
36. Teste intermédio 22.04.2008
37. Teste intermédio 22.04.2008
38. Teste intermédio 03.06.2009
39. Teste intermédio 03.06.2009
40. Teste intermédio 03.06.2009
30 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
41. Teste intermédio 03.06.2009
42. Teste intermédio 03.06.2009
43. Teste intermédio 26.05.2009
44. Teste intermédio 17.03.2009
45. Teste intermédio 17.03.2009
31 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
46. Teste intermédio 17.03.2009
47. Teste intermédio 17.03.2009
48. Informações 2006
49. Teste intermédio 10.03.2010
50. Teste intermédio 10.03.2010
51. Teste intermédio 10.03.2010
52. Teste intermédio 10.03.2010
32 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
53. Teste intermédio 10.03.2010
54. Teste intermédio 30.04.2010
55. Teste intermédio 30.04.2010
56. Teste intermédio 06.05.2011
33 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
57. Teste intermédio 06.05.2011
58. Teste intermédio 06.05.2011
59. Teste intermédio 03.03.2011
60. Teste intermédio 03.03.2011
34 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
61. Teste intermédio 03.03.2011
35 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
Capítulo 3 – aulas laboratoriais
1. Exame 1-2008 – A.L. 1.1 e 1.3
2. Exame 2-2008 – A.L. 2.1
36 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
3. Teste intermédio 10.03.2010 – A.L. 1.3
37 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
4. Teste intermédio 30.04.2010 – A.L. 1.2
5. Exame 1-2009 - A.L. 2.1
6. Exame 2-2010 – A.L. 1.3
38 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
7. Teste intermédio 30.04.2010 – A.L. 2.1 e 1.1
8. Teste intermédio 30.04.2010 – A.L. 2.1
9. Teste intermédio 30.04.2010 – A.L. 1.3
10. Exame Química -2006 – A.L. 0.1
39 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
40 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
UNIDADE 1 – das estrelas ao átomo
1. Falsas: C F G
2. C
3.
3.1. B
3.2. D
4. Falsas: A D F H
5. No espectro solar, existem riscas negras que se devem à absorção de radiação por átomos existentes na atmosfera do Sol. Como algumas dessas riscas coincidem com as riscas dos espectros de emissão dos elementos referidos, podemos concluir que esses elementos estão presentes na atmosfera solar.
6. C
7. C
8. C
9. B
10. C
11. B
12. C
13. O espectro apresenta um conjunto de riscas no domínio do ultravioleta, outro no domínio do visível e outro no domínio do infravermelho. Cada risca corresponde a uma radiação emitida pelo átomo quando o electrão sofre um processo de desexcitação. O espectro do átomo de hidrogénio é descontínuo, uma vez que a energia do electrão no átomo está quantizada.
14.
14.1. D
14.2. Duas riscas negras na região do amarelo.
14.3. Os espectros das estrelas apresentam riscas negras que correspondem à absorção de radiação pelas espécies químicas existentes nas atmosferas das estrelas. Comparando as riscas observadas nos espectros das estrelas com as riscas características dos espectros dos vários elementos químicos, é possível identificar os elementos químicos presentes nas estrelas.
15. A
16. A
17. 1s2 2s
22p
6 3s
23p
6 4s
2
18. C
19.
19.1. A
19.2. D
19.3. Para transitar para o nível seguinte, necessita
de receber:
0,54 × 10-18
– 0,24 × 10-18
= 0,30 × 10-18
J Como recebe 3,6 × 10
-19 J = 0,36 × 10 × 10
-19 = 0,36 × 10
-18 J
não há transição para o nível seguinte.
20.
20.1. C
20.2. O azoto antecede o fósforo no mesmo grupo da Tabela Periódica.
Como a energia de ionização apresenta tendência para diminuir ao longo de um grupo, a energia de ionização do azoto será superior à do fósforo.
21. O cálcio precede o manganês no mesmo período da
Tabela Periódica. Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês.
22. O valor da primeira energia de ionização dos
halogéneos diminui ao longo do grupo. Esta diminuição resulta do afastamento cada vez maior, em relação ao núcleo, dos electrões de valência. Os electrões de valência sofrem, assim, uma menor atracção por parte do núcleo.
23. B 24. Os átomos de flúor e de cloro , no estado
fundamental, têm configurações electrónicas de valência semelhantes (OU Os elementos flúor e cloro encontram-se no mesmo grupo da Tabela Periódica.) Os electrões de valência do átomo de cloro encontram-se num nível energético superior ao dos electrões de valência do átomo de flúor. Prevê-se, assim, que a remoção de um dos electrões de valência mais energéticos requeira menor energia no átomo de cloro.
25. A 26. B 27. Litio (Li) 28. .
28.1. B 28.2. B 28.3. ,
29. Apresentando o espectro de emissão do hélio atómico uma risca a 587 nm e outra a 667 nm, o espectro de absorção do hélio atómico deverá apresentar riscas negras aos comprimentos de onda referidos.
41 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
Como o espectro da estrela Rigel apresenta duas riscas negras a comprimentos de onda aproximadamente coincidentes com os comprimentos de onda referidos, conclui-se que é provável que o hélio esteja presente na atmosfera da estrela.
30. C
31.
31.1. B
31.2. C
31.3. B
31.4. B
31.5. regra de Hund
31.6. A
31.7. B
31.8. d’ = 4,01 × 1016
m
32.
32.1. D
32.2. B
32.3. A
33. Falsas: B E H
34. B
35. A
36. D
37. B
38. 1,61x106 m/s
39. Apresentam apenas um electrão de valência
40. D
41.
41.1. D
41.2. Expansão do Universo (afastamento das galáxias). ou Existência de radiação de base (radiação
cósmica de fundo, radiação de fundo de
microondas).
41.3. C
41.4. D
42. A
43. D
44. C
45. O número quântico principal que caracteriza o nível de energia em que se encontram os electrões de valência corresponde ao período, e o número de electrões de valência corresponde ao grupo. No mesmo período, à medida que o número atómico aumenta, diminui o raio atómico. No mesmo grupo, à medida que o número atómico aumenta, aumenta o raio atómico. No mesmo período, de um modo geral, à medida que o número atómico aumenta, aumenta a energia de ionização. No mesmo grupo, à medida que o número atómico aumenta, diminui a energia de ionização.
46. Falsas: B D G
47. As riscas aparecem aos mesmos valores de
frequência em ambos os espectros.
48. A
49. Reacção nuclear de fusão.
50. D
51. D
52. O sódio precede o enxofre no mesmo período da Tabela Periódica. Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o sódio apresentará maior raio atómico do que o enxofre.
53. B
54. B
55. A energia cinética dos electrões ejectados é igual à diferença entre a energia de um fotão da radiação incidente e a energia de remoção de um electrão do césio. Como a energia de um fotão de radiação violeta é superior à energia de um fotão de radiação verde, conclui-se que, das radiações referidas, a violeta provoca a ejecção de electrões com maior energia cinética.
56. No estado fundamental, o electrão de valência de
um átomo de césio encontra-se num nível energético superior ao do electrão de valência de um átomo de potássio. É, assim, necessário menos energia para remover o electrão de valência de um átomo de césio do que para remover o electrão de valência de um átomo de potássio.
57. . 58. . 59. . 60. . 61. . 62. . 63. .
42 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
UNIDADE 2
1. B
2. A
3. B
4. A
5. Na estratosfera / camada de ozono, os CFC sofrem a acção das radiações ultravioleta. Por acção das radiações ultravioleta, os CFC geram quantidades significativas de radicais livres de Cl. Os radicais livres de Cl, por sua vez, reagem com o
ozono, dando origem a outros compostos.
6. Falsas: C D E F
7. 1,34x1023
moléculas
8. C
9. Diclorofluorometano
10.
10.1. B
10.2. D
11. Os CFC são compostos quimicamente estáveis na troposfera. Os CFC originam radicais livres de cloro na
estratosfera.
12. volume molar, à pressão e temperatura referidas
13. C
14. C
15.
16. 12,2 dm3
17. B
18. A
19. B
20. O átomo de carbono ocupa o centro [do tetraedro],
situando-se os quatro átomos de hidrogénio nos
vértices do tetraedro.
Entre o átomo de carbono e os átomos de
hidrogénio estabelecem-se ligações covalentes
simples.
21.
21.1. B
21.2. D
22. 20,7 vezes
23. A
24. Na molécula de água, existem dois pares de
electrões de valência não ligantes no átomo de
oxigénio.
As repulsões que se estabelecem entre estes pares
de electrões e os dois pares de electrões de
valência ligantes forçam a molécula a assumir uma
geometria angular.
25. D
26. B
27.
28. 28.1. Vasta utilização dos CFC na indústria. A libertação dos CFC para a atmosfera contribui para a destruição da camada de ozono, com consequências graves nos tecidos vivos. Progressivo abandono da utilização dos CFC e/ou sua substituição por outros compostos que não afectam a camada de ozono.
28.2. Absorver as radiações ultravioleta.
28.3. Ocorre o processo de dissociação. A energia de dissociação da molécula de oxigénio está contida no intervalo de valores de energia das radiações absorvidas na estratosfera, enquanto que a energia de ionização desta molécula é superior a qualquer dos valores desse intervalo.
29.
29.1. D
29.2. B
30.
30.1. 1,96 g/dm3
30.2. A
31. 20,0 g
32. Falsas: B C F G
33.
33.1. B
43 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
33.2. O valor de DL50 para o CO é menor do que o valor de DL50 para o CO2. Quanto menor for a dose letal por kg de
massa corporal, mais tóxica é a substância.
33.3. D
33.4. C
34. B
35.
35.1. A divisão da atmosfera em camadas baseia-se na existência de pontos de inflexão na curva que traduz a relação da temperatura com a altitude. Nessa camada, a temperatura aumenta com a altitude, porque ocorre libertação de energia em algumas das reacções químicas em que intervém o ozono. De um modo geral, a densidade da atmosfera
diminui com a altitude.
35.2. Efeito de estufa
36. C
37. C
38. As radiações UV-C são predominantemente absorvidas na termosfera e na mesosfera, enquanto as UV-B são predominantemente absorvidas na estratosfera. Na estratosfera a radiação UV provoca a dissociação das moléculas de oxigénio e das moléculas de ozono (ou
Significa que a utilização adequada desse creme protector permite que uma pessoa fique, em princípio, vinte vezes mais protegida relativamente
aos efeitos das radiações ultravioleta sobre a pele, do que se não utilizar qualquer protecção.
39. B
40. D
41. C
42. A
43. Existência de dois pares electrónicos não ligantes no átomo de oxigénio. As repulsões entre os pares electrónicos não ligantes e os pares electrónicos ligantes forçam as ligações O — H a formarem um ângulo (menor do que 180º.
44. B
45. B
46. D
47.
47.1. 9,3x10-7
mol/dm3
47.2. ----
48. ------
49. 3,1 × 10–5
mol
50. 42. Entre os átomos de carbono estabelece-se uma ligação covalente tripla. Os átomos de carbono partilham entre si três pares
de electrões.
51. 1,8x1024
átomos
52. B
53.
53.1. C
53.2. absorção da radiação UV
53.3. ver texto
54. 54.1. Na molécula NH3 existe um par de electrões
de valência não ligante no átomo de azoto. As repulsões que se estabelecem entre este par de electrões e os restantes três pares de electrões de valência ligantes forçam a molécula a assumir uma geometria piramidal trigonal.
54.2. 1,11x1022
moléculas 55. 0,0136 dm
3
56.
57. B
58. D
59. .
60. .
61. .
62. .
63. .
64. .
65. .
66. .
44 QUÍMICA 10 – Exercícios e problemas de exames e testes intermédios Professor Luís Gonçalves - ESSA
AULAS LABORATORIAIS
1.
1.1. C
1.2. ferro
1.3. B
2.
2.1.1. 249,85 cm3 ≤ V ≤ 250,15 cm
3
2.1.2. D
2.2. 86 g
2.3.
2.3.1. B
2.3.2. C
3.
3.1. D
3.2. 0,813
3.3. A
3.4. A primeira etapa é a medição do volume da solução inicial de etanol, utilizando uma pipeta (graduada ou volumétrica). A segunda etapa é a transferência desse volume de solução inicial para um balão volumétrico de 500,0 mL . A terceira etapa é perfazer o volume de 500,0 mL com água destilada, adicionando água destilada até ao traço de referência do balão volumétrico.
4. B
5. B
6. B
7.
7.1. B
7.2. 250,0x10-3
dm3 ou 0,2500 dm
3
8.
8.1.
8.2.
9.
10. .
10.1. aG bB cC dH eF
10.2.
10.2.1. –
10.2.2. –
10.3. A
,