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1. (Uerj) Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.

Esses minerais foram separados em dois grupos:

grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica; grupo Y - minerais que não apresentam essa

característica.

Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo cátion corresponde ao elemento de

menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpel) Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus produtos,

uma vez que passaram a incorporar substâncias de caráter ácido (ácido málico e ácido cítrico) e de

caráter básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos. Criaram balas e gomas de mascar em que o sabor inicial é azedo, graças principalmente, aos ácidos presentes e que, após alguns minutos de mastigação, começam a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida que, acumulando-se na

boca, passa a transbordar por sobre os lábios - essa espuma é uma mistura de açúcar, corante,

saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela reação dos cátions hidrônio, HƒO® ou simplesmente

H® (provenientes da ionização dos ácidos málico e cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato,

conforme a equação: H® (aq) + HCOƒ− (aq) Ï H‚O (Ø) + CO‚ (g)

OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C�‚H‚‚O��) que por hidrólise, no tubo

digestivo humano, transforma-se em glicose e frutose, ambas de fórmula molecular C†H�‚O† - esses são os glicídios provenientes da sacarose que entram na corrente sangüínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para supri-las com energia.

2. Na estrutura do ácido málico que aparece na

reação a seguir, estão presentes os grupos funcionais ________ e ________ que representam as funções orgânicas _________ e _________.

a) hidroxila e carbonila; fenol e aldeído.

b) carbonila e carboxila; cetona e ácido carboxílico. c) hidroxila e carboxila; álcool e ácido carboxílico.

d) carbonila e hidroxila; éster e álcool. e) carboxila e carbonila; ácido carboxílico e éster.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufc) Na(s) questão(ões) a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.

3. Pesquisadores do Departamento de Química da

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UFC têm isolado novas substâncias a partir de estudos com plantas nordestinas de uso popular

medicinal. Algumas destas substâncias apresentam atividades biológicas antibacteriana, antifúngica e antiviral. Dentre as espécies químicas isoladas

encontram-se os compostos (A), (B) e (C), cujas estruturas estão representadas a seguir:

Assinale as alternativas corretas:

01. Os compostos (A) e (C) apresentam apenas as funções álcool e éter. 02. O composto (C) apresenta três funções

químicas distintas. 04. Os três compostos (A), (B) e (C) apresentam

ligações duplas conjugadas. 08. Existem carbonos quirais (ou assimétricos) no composto (A).

16. Apenas o composto (A) apresenta a função éster.

4. (G1) Indique a afirmação INCORRETA referente à substância química acetileno: a) Entre os átomos de carbono do acetileno há uma

tripla ligação. b) O acetileno é um gás utilizado nos maçaricos de solda.

c) O nome oficial do acetileno é etino. d) Na combustão total do acetileno, formam-se CO‚

e H‚O. e) A fórmula molecular do acetileno é C‚H„.

5. (Pucmg) O aciclovir, cuja estrutura é

representada a seguir, é um antiviral importante

utilizado no tratamento de infecções por herpes.

O aciclovir possui todas as funções orgânicas listadas a seguir, EXCETO:

a) amina b) éter c) éster d) álcool

6. (Pucrs) Flavorizantes artificiais procuram imitar o

sabor e o aroma de alimentos produzidos artificialmente. Dentre esses compostos sintéticos, destacam-se os ésteres. Um exemplo de éster que

pode ser usado como aditivo alimentar é a) CHƒCOOH

b) CHƒCH‚COCH‚CHƒ c) CHƒCH‚CH‚OH d) CHƒCH‚CH‚COOCH‚CHƒ

e) C†H…OCHƒ

7. (Uel) O gás natural é um combustível ecológico.

Sua queima produz uma combustão menos poluente, melhorando a qualidade do ar quando substitui formas de energias como carvão mineral,

lenha e óleo combustível. Contribui, ainda, para a redução do desmatamento. Por ser mais leve que o ar, o gás dissipa-se rapidamente pela atmosfera,

em caso de vazamento. Sobre o gás natural, podemos ainda afirmar:

a) É constituído principalmente por metano e pequenas quantidades de etano e propano. b) É também conhecido e comercializado como GLP (Gás Liquefeito de Petróleo). c) É constituído principalmente por gases

sulfurosos e hidrocarbonetos. d) É constituído por hidrocarbonetos contendo de 6 a 10 átomos de carbono.

e) É também chamado gás mostarda. 8. (Ufpr) Capaz de combater uma variedade de

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microorganismos aeróbicos e anaeróbicos, o cloranfenicol é um antibiótico de uso humano e

animal, cuja estrutura é:

Quanto à estrutura química do cloranfenicol, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância apresenta um grupo amino ligado ao anel aromático.

2. Existe um grupamento álcool em carbono terciário na estrutura. 3. Esse composto apresenta 2 (dois) átomos de

carbono assimétricos. 4. A molécula apresenta o grupo funcional cetona. 5. O anel aromático presente na estrutura é para-

dissubstituído. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 4 e 5 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

9. (Ufrs) Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre a fórmula molecular, o

nome e uma aplicação do respectivo composto orgânico. a) CHƒCOOCH‚CHƒ - acetato de butila - aroma

artificial de fruta b) CHƒCH‚OCH‚CHƒ - etoxietano - anestésico c) CHƒCH‚COCHƒ - propanona - removedor de esmalte d) CHƒCH‚COOH - ácido butanóico - produção de

vinagre e) CHƒCH‚CH‚CH‚CHƒ - pentano - preparação de sabão

10. (Unifesp) A "violeta genciana" é empregada,

desde 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é representada por:

Em relação à violeta genciana, afirma-se: I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais

metila. II. Apresenta carbono quiral. III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.

É correto apenas o que se afirma em a) I. b) I e II. c) I e III. d) II e III. e) III.

11. (Pucrs) Com a fórmula molecular C‡HˆO existem vários compostos aromáticos, como, por exemplo,

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Considerando os compostos acima, afirma-se que: I. "X" pertence à função química éter.

II. II. "Y" apresenta cadeia carbônica heterogênea.

III. III. "Z" apresenta isômeros de posição.

IV. IV. "X", "Y" e "Z" apresentam em comum o grupo benzila.

Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas a) I e II

b) I e III c) II e IV d) I, III e IV

e) II, III e IV

12. (Pucsp) Considere os seguintes pares de substâncias: I. metilbutano e butano

II. 1-propanol e 2-propanol III. butanal e 2-butanol IV. ácido propanóico e etanoato de metila

V. etanol e ácido etanóico São isômeros entre si somente os pares de

substâncias indicados nos itens a) I, II e V. b) II e IV. c) III e V. d) II, III e IV.

e) I e V. 13. (Ueg) A seguir, são apresentados diversos

compostos. Analise-os e julgue as afirmações apresentadas a seguir.

I. O composto 1 apresenta isomeria cis-trans. II. O composto 2 conhecido como éter dietílico é

isômero de função do composto 4. III. O composto 4 apresenta maior ponto de

ebulição que o composto 2. IV. Nos compostos 1, 2, 3 e 4 há presença de

heteroátomo. Marque a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.

b) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. c) Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. e) Apenas a afirmação II é verdadeira.

14. (Ufpr) Considere as estruturas a seguir:

I. Os compostos A e B são isômeros de posição e

os compostos C e D são isômeros de função. II. Os compostos A, B, C e D possuem carbono terciário.

III. Apenas os compostos A e B são aromáticos. IV. Nenhum dos compostos possui cadeia

ramificada. V. Os compostos A e B são hidrocarbonetos, o composto C é um fenol e o composto D é um éter. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.

15. (Ufrs) O ácido láctico, encontrado no leite

azedo, apresenta dois isômeros óticos. Sabendo-se que o ácido d-láctico desvia a luz planopolarizada 3,8° no sentido horário, os desvios angulares

provocados pelo ácido Ø-láctico e pela mistura racêmica são, respectivamente, a) -3,8° e 0°. b) -3,8° e + 3,8°. c) 0° e -3,8°.

d) 0° e +3,8°. e) +3,8° e 0°.

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16. (Ufrs) Considere os seguintes compostos.

Com relação a esses compostos, é correto afirmar que a) 1 e 2 são isômeros de posição.

b) 2 e 3 são apolares. c) 2 e 3 são isômeros geométricos.

d) 1 é apolar. e) 1 e 2 apresentam o mesmo ponto de ebulição.

17. (Fgv) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no

início do século passado, no estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser

evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo.

A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.

Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:

I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos

apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica,

conhecida como modelo de Rutherford.

As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV.

18. (G1) Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C, D são,

respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥. Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar

que a) A e C são metais alcalinos. b) O raio de B é maior que o de D.

c) O composto formado por B e C é solúvel em água. d) O composto formado por B e D possui alto ponto

de fusão.

19. (G1) A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford.

20. (Pucrs) Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na®, K®, CØ− e

HCOƒ−. É correto afirmar que a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem. b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto. c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com

o íon sódio, dá origem a um composto ácido. d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas.

e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.

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21. (Uepg) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.

(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de

um nível de energia para outro, através do salto quântico. (04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.

(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

22. (Uepg) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:

(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos

entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam

elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro

localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de oxigênio forma compostos

covalentes com átomos de magnésio. (16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos

iônicos quando ligados.

23. (Uepg) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: £¨AØ�ƒ.

Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre

esse átomo. (01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. (02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. (04) Existem 3 elétrons no último nível energético

de sua distribuição eletrônica. (08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1;

S = - 1/2. (16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

24. (Ufsc) A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição

química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr¤® e a cor da safira é atribuída aos íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®.

A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e

cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos. (02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no

cátion Ti¥®. (04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em

seu núcleo. (08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 3d©.

(16) o íon Co£® é isótopo do manganês. (32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de

escândio.

25. (G1) Misturando-se 50 mL de água de torneira com 50 mL de álcool, obtém-se uma solução de volume final menor que 100 mL. Tal fenômeno ocorre, porque as moléculas de a) água reagem com as de álcool.

b) água são polares e as de álcool são apolares. c) álcool formam ligações de hidrogênio com as de água.

d) álcool e água se atraem através da interação de Van der Waals.

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26. (Pucrs) Comparando-se moléculas de tamanhos aproximadamente iguais de um

hidrocarboneto, um aldeído e um álcool, é correto afirmar que a) o hidrocarboneto apresenta temperatura de

ebulição maior, pois contém forças intermoleculares mais intensas. b) o aldeído apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. c) o álcool apresenta maior temperatura de

ebulição, pois contém forças intermoleculares menos intensas. d) o álcool apresenta o mesmo tipo de forças

intermoleculares que o aldeído. e) as forças intermoleculares são menos intensas

entre as moléculas do aldeído do que entre as moléculas do álcool.

27. (Pucrs) Durante as mudanças de estado

ocorrem somente afastamentos e aproximações entre as moléculas, ou seja, as forças

intermoleculares são rompidas ou formadas, influenciando no estado físico da substância. Relacione as substâncias da Coluna A aos

respectivos pontos de ebulição, em °C, da Coluna B, numerando os parênteses. Coluna A

1. metanol 2. etanol

3. etanal 4. etano 5. propan-1-ol Coluna B ( ) - 88,4

( ) 20,0 ( ) 64,0 ( ) 78,5

( ) 97,0 A numeração correta dos parênteses, de cima para

baixo, é: a) 4 - 3 - 1 - 2 - 5 b) 5 - 1 - 4 - 3 - 2 c) 3 - 5 - 1 - 2 - 4 d) 4 - 3 - 2 - 1 - 5

e) 5 - 4 - 3 - 2 - 1

28. (Pucsp) Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns compostos

aromáticos encontrados em um laboratório. Os dados obtidos e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir.

A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, respectivamente, a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno.

b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico.

d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.

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29. (Uepg) O gráfico a seguir mostra a composição

da atmosfera, desde a sua formação até os dias atuais. As áreas numeradas mostram a composição aproximada, em volume, dos gases atmosféricos. O

aparecimento da vida deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Analise o gráfico e assinale o que for correto.

(Adaptado de "The Random House

Encyclopedias", 1990) (01) O processo da respiração, que consiste em assimilar oxigênio e eliminar gás carbônico,

coincide com o início da vida no planeta. (02) Amônia e gás carbônico foram substâncias

predominantes na atmosfera antes do início da vida. (04) Os constituintes em II, III e V são substâncias

compostas, formadas por moléculas polares. (08) Ao longo do tempo houve aumento dos teores

de vapor d'água e oxigênio. (16) Em IV e VI, os compostos predominantes são substâncias simples, cujas moléculas estabelecem

ligações por forças de Van der Waals.

30. (Ufu) As substâncias SO‚ , NHƒ, HCØ e Br‚ apresentam as seguintes interações

intermoleculares, respectivamente: a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido. c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo,

ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.

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GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO 1. CaCOƒ + 2 HCØ ë CaCØ‚ + H‚O + CO‚ Quartzo, galena e barita.

2. [C]

3. 08 + 16 = 24

4. [E] 5. [C] 6. [D]

7. [A]

8. [B]

9. [B] 10. [A]

11. [B]

12. [B]

13. [D] 14. [C] 15. [A]

16. [D]

17. [C] 18. [B]

19. [A] 20. [D]

21. 1 + 2 + 8 = 11

22. 1 + 4 + 16 = 21

23. 2 + 4 + 8 + 16 = 30

24. 52 25. [C] 26. [E]

27. [A]

28. [C]

29. 8 + 16 = 24 30. [A]