MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOINSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍCAMPUS/ CORRENTEDISCIPLINA: QUÍMICA ____________________________PROF: RONALDO TURMA: _____________________________________________ DATA: 12/04/2011

SOLUÇÕES-BÁSICO

1. O que é coeficiente de solubilidade?2. O que significa dizer que o coeficiente de solubilidade de um sal é de 50 g/100g

de água à 25 °C e 1 atm.3. Dê exemplo de uma solução saturada, insaturada, saturada com corpo de fundo

e insaturada.4. Formula de concentração comum:

C=m1V

a) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada pela dissolução de 40 g de NaOH em 200 mL de solução

b) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada pela dissolução de 0,5 mol de NaOH em 2 L de solução

c) Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 3L de uma solução à 0,1 g/L.d) Calcule o volume de uma solução à 0,1 g/L que contêm 80 g de soluto.5. Formula de título:

T=m1m

a) Calcule o título em percentagem de uma solução de NaOH preparada pela dissolução de 60 g de soluto em 200 g de solução.

b) Calcule o título em percentagem de uma solução de NaOH preparada pela dissolução de 60 g de soluto em 40 g de água.

c) Calcule a massa do soluto de uma solução que tem o título em massa de 0,5 e que a massa da solução é de 100g.

d) Calcule a massa do soluto de uma solução que tem o título em massa de 0,5 e que a massa do solvente é de 100g.

6. Formula de densidade de uma solução:

d=mV

a) Calcule a densidade de uma solução em g/ml de uma solução de massa 30 g e volume 90 mL

b) Calcule a densidade de uma solução em g/ml de uma solução de massa 30 g e volume 0,2 L

7. Uma solução possui teor em massa de 20% ( o título é 0,2) e densidade 0,8 g/mL. a) Determine a massa de soluto existente em 100 g de solução.b) Determine o volume em litros de solução existente em 100 g de solução.c) Determine a concentração em g/L

8. Formula de concentração em quantidade de matéria.

M=n1V

a) Determine a concentração em mol/L de uma solução preparada pela dissolução de 2 mol de NaOH em 1 L de solução.

b) Determine a concentração em mol/L de uma solução preparada pela dissolução de 100 g de NaOH em 2 L de solução.

c) Determine a concentração em mol/L de uma solução preparada pela dissolução de 0,2 Kg de NaOH em 200 ml de solução.

9. Uma solução de NaOH possui teor em massa de 30% ( o título é 0,2) e densidade 1,8 g/mL.

a) Determine a massa de soluto existente em 100 g de solução.b) Determine o número de mols do soluto.c) Determine o volume em litros existente em 100 g de solução.d) Determine a concentração em g/L.e) Determine a concentração em mol/L

10. Diluição: C i xV i=C f xV f

a) Em 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,3 mol/L foi acrescentado 300 ml de água. Qual a concentração da solução final?

b) Em 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,3 mol/L foi acrescentado água até a concentração final ficar 0,1 mol/l. Qual o volume de água adicionado?

c) Em 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico 1 mol/L foi acrescentado água até a concentração final ficar 49 g/l. Qual o volume de água adicionado?

d) Em 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,3 mol/L foi acrescentado água até a concentração final ficar 0,1 mol/l. Qual o volume de água adicionado?

11. Mistura de solução de mesmo soluto:C1 xV 1+C2 x V 2=C f xV f

a) Em 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,3 mol/L foi acrescentado 300 ml de uma solução do mesmo ácido de concentração 0,5 mol/l. Qual a concentração da solução final?

b) Em 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,3 mol/L foi acrescentado 300 ml de uma solução do mesmo ácido de concentração desconhecida. Sabendo que a solução final tem concentração de 0,1 mol/L. Qual a concentração da solução 2?

c) Em 0,3 L de uma solução de ácido sulfúrico 0,3 mol/L foi acrescentado 300 ml de uma solução do mesmo ácido de concentração 0,5 mol/l. Qual a concentração da solução final?

d) Em 100 ml de uma solução de ácido sulfúrico 98 g/L foi acrescentado 300 ml de uma solução do mesmo ácido de concentração 0,5 mol/l. Qual a concentração da solução final?

12. Mistura de solução de solutos diferentes que não reagem:Para solução 1 Para solução 2

C1 xV 1=C f xV f C2 xV 2=C f xV fa) Foram misturados 250 ml de uma solução de NaCl à 50 g/L com 350 mL de

KCl à 30 g/L. Qual a concentração de cada soluto na solução final. b) Foram misturados 150 ml de uma solução de NaCl à 1 mol/L com 300 mL de

KCl à 30 g/L. Qual a concentração de cada íon (Na+, K+, Cl-) na solução final.13. Mistura de solução de solutos diferentes em que ocorre reação:

na x K a=nb x Kb

a) 20 ml HCl de concentração desconhecida reagiram com 25 ml de NaOH de concentração 1 mol/L. calcule a concentração de HCl.

b) Um determinado volume de HCl 1 mol/L reagiu com 25 ml de Ca(OH)2 de concentração 0,1 mol/L. calcule o volume de HCl.

c) Calcule a massa de NaOH que reage com 30 ml H2SO4 de concentração 0,5 mol/L.

d) 6g de uma amostra de NaOH impuro reage com 100 mL de HCl à 1 mol/L. qual a pureza dessa amostra.

e) 20 ml HCl de concentração 0,2 g/L reagiu com 25 ml de NaOH de concentração desconhecida. Calcule a concentração de NaOH.

f) 20 ml HCl de uma solução de densidade 1,2 g/ml e teor em massa de 65% reagiu com 25 ml de NaOH. Calcule a concentração da base