1

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

EXERCÍCIOS DE GRANDEZAS QUÍMICAS 01. (Ufg 2014) A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme representado na figura a seguir.

Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é: a) 20,05 b) 21,00 c) 20,80 d) 19,40 e) 20,40 02. (Enem PPL 2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério

problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis.

Combustível Massa molar

(g mol) Reação de combustão (não

balanceada)

Metano 16 4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)CH O CO H O+ → +

Acetileno 26 2 2(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O CO H O+ → +

Etano 30 2 6(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O CO H O+ → +

Propano 44 3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O CO H O+ → +

Butano 58 4 10(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O CO H O+ → +

Considerando a combustão completa de 58g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO2 é o a) etano b) butano c) metano d) propano e) acetileno

2

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

03. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Considerando-se o valor de 6 x 1023mol-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x 1025 e) 4,8 x 1025 04. (Enem 2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial

adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de:

Dado: massa molar do aspartame = 294g/mol a) 1,3 10–4 b) 9,5 10–3 c) 4 10–2 d) 2,6 e) 823 05. (Enem 2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de

nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.

3

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o:

a) C b) N c) P d) CO2 e) PO4 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev.

Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.

Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até

então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.

Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de

número atômico 101 foi denominado mendelévio. 06. (Uerj 2020) Considere uma amostra laboratorial de 0,43g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: Dados: Md (Z = 101; massa atômica aproximada = 258) Constante de Avogadro: 6 x1023 partículas.mol-1 a) 1019 b) 1021 c) 1023 d) 1025 07. (Famerp 2019) Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante

(uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a: Dados: C = 12

a) 1,5 x 101 b) 3,0 x 101 c) 4,5 x 101 d) 1,5 x 104 e) 3,0 x 104

4

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

08. (Ufu 2018) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg. Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que a constante de Avogadro é 6 x 1023 mol-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de:

a) 30 comprimidos b) 45 comprimidos c) 60 comprimidos d) 15 comprimidos 09. (Ufrgs 2018) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br

tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?

a) 75% de 79Br e 25% de 81Br b) 55% de 79Br e 45% de 81Br c) 50% de 79Br e 50% de 81Br d) 45% de 79Br e 55% de 81Br e) 25% de 79Br e 75% de 81Br TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Lucy caiu da árvore

Conta a lenda que, na noite de 24 de novembro de 1974, as estrelas brilhavam na beira do rio Awash, no interior da Etiópia. Um gravador K7 repetia a música dos Beatles “Lucy in the Sky with Diamonds”. Inspirados, os paleontólogos decidiram que a fêmea AL 288-1, cujo esqueleto havia sido escavado naquela tarde, seria apelidada carinhosamente de Lucy.

Lucy tinha 1,10 m e pesava 30 kg. Altura e peso de um chimpanzé. 1Mas não se iluda, Lucy não pertence à linhagem que deu origem aos macacos modernos. Ela já andava ereta sobre os membros inferiores. Lucy pertence à linhagem que deu origem ao animal que escreve esta crônica e ao animal que a está lendo, eu e você.

Os ossos foram datados. Lucy morreu 3,2 milhões de anos atrás. Ela viveu 2 milhões de anos antes do aparecimento dos primeiros animais do nosso gênero, o Homo habilis. A enormidade de 3 milhões de anos separa Lucy dos mais antigos esqueletos de nossa espécie, o Homo sapiens, que surgiu no planeta faz meros 200 mil anos. Lucy, da espécie Australopithecus afarensis, é uma representante das muitas espécies que existiram na época em que a linhagem que deu origem aos homens modernos se separou da que deu origem aos macacos modernos. 2Lucy já foi chamada de elo perdido, o ponto de bifurcação que nos separou dos nossos parentes mais próximos.

Uma das principais dúvidas sobre a vida de Lucy é a seguinte: ela já era um animal terrestre, como nós, ou ainda subia em árvores?

3Muitos ossos de Lucy foram encontrados quebrados, seus fragmentos espalhados pelo chão. Até agora, se acreditava que isso se devia ao processo de fossilização e às diversas forças às quais esses ossos haviam sido submetidos. Mas os cientistas resolveram estudar em detalhes as fraturas.

As fraturas, principalmente no braço, são de compressão, aquela que ocorre quando caímos de um local alto e apoiamos os membros para amortecer a queda. Nesse caso, a força é exercida ao longo do eixo maior do osso, causando um tipo de fratura que é exatamente o encontrado em Lucy. Usando raciocínios como esse, os cientistas foram capazes de explicar todas as fraturas a partir da hipótese de que Lucy caiu do alto de uma árvore de pé, se inclinou para frente e amortizou a queda com o braço.

4Uma queda de 20 a 30 metros e Lucy atingiria o solo a 60 km/h, o suficiente para matar uma pessoa e causar esse tipo de fratura. Como existiam árvores dessa altura onde Lucy vivia e muitos chimpanzés sobem até 150 metros para comer, uma queda como essa é fácil de imaginar.

5

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

A conclusão é que Lucy morreu ao cair da árvore. E se caiu era porque estava lá em cima. E se estava lá em cima era porque sabia subir. Enfim, sugere que Lucy habitava árvores.

Mas na minha mente ficou uma dúvida. Quando criança, eu subia em árvores. E era por não sermos grandes escaladores de árvores que eu e meus amigos vivíamos caindo, alguns quebrando braços e pernas. Será que Lucy morreu exatamente por tentar fazer algo que já não era natural para sua espécie? 10. (Uerj 2018) A técnica de datação radiológica por carbono-14 permite estimar a idade de um corpo,

como o de Lucy, que apresentava 1,2 x 1012 átomos de carbono-14 quando viva. Essa quantidade, em mols, corresponde a:

a) 2,0 x 10-12 b) 2,0 x 10-11 c) 5,0 x 10-11 d) 5,0 x 10-12 11. (Uemg 2017) O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido

de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre. O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente: Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8kg/L; M(S) = 32g.mol-1

a) 2,48mol b) 1,00mol c) 0,31mol d) 0,25mol 12. (Unesp 2017) A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal.

Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5g/mol, a constante de Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol-1 e a carga elétrica elementar igual a 1,6 x 10-19C, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de:

a) 1,92 x 102C b) 3,18 x 102C c) 4,84 x 102C d) 1,92 x 104C e) 3,18 x 104C 13. (Ufpr 2017) Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina,

que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa.

6

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

Dados: M(g.mol-1): H =1; C = 12; N = 14 e O = 16 Qual é o valor da massa molar (em g.mol-1) desse composto? a) 169 b) 174 c) 177 d) 183 e) 187 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos

reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.

14. (G1 - ifsul 2017) O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético,

com densidade de 1g.mL-1. Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60g.mol-1, quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?

a) 3,4 b) 2,8 c) 0,34 d) 0,28 15. (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido

diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas:

Magnésio = 36mg Potássio = 39mg Cálcio = 48mg Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são: a) K, Ca, Mg b) K, Mg, Ca c) Mg, K, Ca d) Ca, Mg, K e) Ca, K, Mg

7

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

16. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a

Dados: Massa molar do Na = 23g.mol-1 e Constante de Avogadro: 6,0 x 1023mol-1 a) 1,0 x 1021 b) 2,4 x 1021 c) 3,8 x 1022 d) 4,4 x 1022 e) 6,0 x 1023 17. (Unisinos 2016) As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a

muscona, é o principal componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro espécies de veado almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-se ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à muscona, como o composto mostrado a seguir.

A massa de uma única molécula do composto acima é: a) 4,7 x 10-22g b) 283,27g c) 1,7 x 1026g d) 2,13 x 1021g e) 1,7 x 10-26g 18. (Ufpa 2016) Sais de lítio, como o Li2CO3, são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com

uma dose total de até 30 x 10-3mol por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente:

Dados: Massas molares (g.mol-1): Li = 6,94; C = 12,01 e O = 16,00 a) 0,15 b) 0,30 c) 0,75 d) 1,10 e) 2,20

8

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

19. (Puccamp 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para: Dados: Massas molares (g.mol-1): Cu = 63,5 e Sn = 118,7

a) 0,15 b) 0,26 c) 0,48 d) 0,57 e) 0,79 20. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em

uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente:

Dado: Massa molar (g.mol-1): Au = 197 a) 0,01 b) 0,02 c) 0,03 d) 0,04 e) 0,05 21. (Ufpa 2016) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração máxima desse íon no sangue deve ser

de 1,0mmol.L-1. Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa total (em mg) de íons lítio no sangue desse adulto deve ser de aproximadamente:

Dado: Massa molar (g.mol-1): Li = 6,94 a) 6,9 b) 13,9 c) 20,8 d) 27,8 e) 34,7 22. (G1 - col. naval 2015) Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela

abaixo.

ISÓTOPO ABUNDÂNCIA

(%) 54Fe 5,845 56Fe 91,754 57Fe 2,119 58Fe 0,282

Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo. I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.

II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.

9

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

Assinale a opção correta. a) Apenas a alternativa I é verdadeira. b) Apenas a alternativa II é verdadeira. c) Apenas a alternativa III é verdadeira. d) Apenas as alternativas II e III são verdadeiras. e) As alternativas I, II e III são verdadeiras. 23. (Cefet MG 2015) O ferrocianeto de potássio, K4[Fe(CN)6], reage com o cloreto de ferro III e produz

um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, que 184,1g de ferrocianeto de potássio contém:

a) 6mol de carbono. b) 55,8g do íon férrico. c) 2 átomos de potássio. d) 18,06 x 1023 íons cianeto. e) 6,02 x 1023 átomos de nitrogênio. 24. (Unicamp 2015) O processo de condenação por falsificação ou adulteração de produtos envolve a

identificação do produto apreendido. Essa identificação consiste em descobrir se o produto é aquele informado e se os componentes ali contidos estão na quantidade e na concentração indicadas na embalagem.

a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto que o comprimido de um produto

apresentava 5,2 x 10-5mol do princípio ativo citrato de sildenafila. Esse produto estaria ou não fora da especificação, dado que a sua embalagem indicava haver 50mg dessa substância em cada comprimido? Justifique sua resposta.

b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos semelhantes estariam sendo adicionadas individualmente

em pequenas quantidades em energéticos. Essas substâncias são o citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma amostra da substância adicionada ao energético fosse encontrada, seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente na amostra? Justifique sua resposta.

Dados: Citrato de sildenafila (C22H30N6O4S.C6H6O7; 666,7g.mol-1) e tadalafila (C22H19N3O4; 389,4g.mol-1) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Observe o remédio a seguir e sua composição para responder à questão.

10

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

VIA ORAL USO PEDIÁTRICO E ADULTO COMPOSIÇÃO Cada 1mL da suspensão oral, contém: 1º fosfato de cálcio ...........................................15mg/mL 2º glicerofosfato de cálcio ................................16mg/mL 3º cianocobalamina (vitamina B12) ................. 0,001mg/mL 4º calciferol (vitamina D) .................................. 0,025mg/mL 5º fluoreto de sódio .......................................... 0,05mg/mL 25. (G1 - ifsul 2015) Qual é a quantidade de matéria (em mol), aproximadamente, de “NaF” que será

ingerida se um adulto consumir o conteúdo de remédio correspondente a três frascos ao longo de um mês?

a) 225 x 10-1 b) 75 x 10-1 c) 55 x 10-5 d) 55 x 10-3 26. (Ufg 2014) Um determinado volume de água foi colocado em um recipiente de formato cúbico e em

seguida resfriado à 0°C. Após a mudança de estado físico, um analista determinou o número de moléculas presentes no cubo de água formado. Desprezando possíveis efeitos de compressão ou expansão e admitindo a aresta do cubo igual a 3cm, o número de moléculas de água presentes no cubo será, aproximadamente, igual a:

Dados: Densidade da água: 1g/cm3e constante de Avogadro: 6 x 1023

a) 1 x 1023 b) 3 x 1023 c) 5 x 1023 d) 7 x 1023 e) 9 x 1023 27. (Pucrj 2014) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três

isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:

a) 15,84 b) 15,942 c) 16,014 d) 16,116 e) 16,188

11

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

28. (Mackenzie 2014) O 1-metilciclopenteno (C6H10) é um produto bloqueador da ação do etileno e tem sido utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos, retardando o amadurecimento desses vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil. Considerando que sejam utilizados 8,2kg de 1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento de algumas frutas, é correto afirmar que se gastou:

Dados: Massas molares (g.mol-1): H = 1 e C = 12 a) 1,0 x 10-1mol de C6H10 b) 1,0mol de C6H10 c) 1,0 x 101mol de C6H10 d) 1,0 x 102mol de C6H10 e) 1,0 x 103mol de C6H10 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto e as informações adicionais que o seguem para responder à questão. O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?

O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo. A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate. Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a

12

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”. Informações adicionais: - O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso. - A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

- A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 x 103g/mol. 29. (Uftm 2013) Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de

envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 x 1023mol-1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é:

a) 2 x 1021 b) 2 x 1025 c) 3 x 1025 d) 3 x 1021 e) 1 x 1021

13

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui

30. (Uel 2011) Considere as amostras a seguir.

Amostra A – 5,6L de gás flúor nas condições normais de temperatura e pressão. Amostra B – 20g de cobalto. Amostra C – 5,6L de gás hélio nas condições normais de temperatura e pressão.

Assinale a alternativa cujo gráfico representa comparativamente as quantidades de átomos nas amostras A, B e C.

a)

b)

c)

d)

e)

14

Grandezas Químicas

#experiênciaéaqui