01 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2004) - A reação de esterificação do ácido etanóico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à temperatura ambiente. Abaixo estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação, considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de esterificação citada?

02 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2004) - A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A ou a temperatura ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo. Com esses dados, afirma-se:

Com esses dados, afirma-se:I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B.Dessas afirmações,a. todas são corretas.b. apenas I e III são corretas.c. apenas II e III são corretas.d. apenas I é correta.e. apenas II é correta.

03 - (UEPG/PR/Janeiro/2004) - São misturados 2 mols de H2(g) com 3 mols de Cl2(g) num recipiente fechado de V litros de capacidade, a uma determinadatemperatura. Sabendo que 80% do H2(g) reagiu na formação do HCl(g) e que a equação desse equilíbrio é H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ,assinale o que for correto.01. Resta no equilíbrio 0,4 mol desse gás.02. Participa da reação 1,6 mol de Cl2(g) , restando 1,4 mol no equilíbrio.04. No equilíbrio existem 3,2 mols de HCl(g) .

08. A constante de equilíbrio pode ser representada por

16. O valor da constante de equilíbrio, Kc , considerando um volume V, é igual a 18,3.

04 - (UCG/GO/Janeiro/2004) As proposições, a seguir, tratam de conteúdos variados. Leia-as atentamente para assinalá-las.01. Para cada 100 mL de um meio de cultura destinado ao cultivo de bactérias do gênero Mycoplasma, tem-se a adição de 2,0 mL de solução de glicose a 50% (m/v) e 0,25 mL de solução de acetato de tálio a 10% (m/v). Portanto, a quantidade de glicose adicionada é de 1,0 g e a de acetato de tálio é de 0,25 g.02. Com relação à proposição anterior, tem-se que o tálio adicionado ao meio sob a forma de acetato é um metal do grupo de transição interna, cujo símbolo é T e número atômico 81.03. A reação entre um hormônio (H) e seu receptor (R) , formando o complexo HR, é reversível e pode ser representada pela equação abaixo. Sobre esse sistema, pode-se dizer que K1 representa a constante de formação e K2, a constante de dissociação do complexo.

04. Sobre a equação anterior, a expressão que representa a constante de dissociação (Kd) do complexo HR é:

05. Com relação ao equilíbrio, ainda na proposição 03, a determinação de Kd em fragmentos de alguns tecidos é útil para se prever a resposta do paciente ao tratamento hormonal de certos tipos de tumores. Isso é possível porque, observando-se a equação, após atingido o equilíbrio, para cada mol de complexo HR formado, um mol se dissocia em H e R.06. Ainda, considerando-se o equilíbrio da mesma proposição, tem-se que valores de Kd variando entre 1,0 . 1010 e 2,0 . 109 indicam que a reação é favorável à dissociação do complexo HR.

05 - (Unicamp/SP/2004) - Cerca de 90% da crosta e do manto terrestres são formados por minerais silicáticos. Entender muitos processos geoquímicos significa conhecer bem o comportamento dessas rochas em todos os ambientes. Um caso particular desse comportamento na crosta é a solubilização da sílica (SiO2) por água a alta temperatura e pressão. Esse processo de dissolução pode ser representado pela equação:SiO2(s) + 2H2O(aq) H4SiO4(aq)Em determinado pH a 300ºC e 500 atmosferas, a constante de equilíbrio para essa dissolução, considerando a água como solvente, é de 0,012.

a. Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esse processo de dissolução.b. Determine a concentração em g L–1 de H4SiO4 aquoso quando se estabelece o equilíbrio de dissolução nas condições descritas.

06 - (FEPECS/DF/2003) – Em um recipiente fechado é introduzida uma determinada quantidade de PCI5(g) que se decompõe segundo a reação PCI5(g) PCI3(g) + CI2(g).

Com base no gráfico que ilustra a variação da relação das pressões parciais no

sistema em função do tempo, e sabendo-se que, nessas condições, o valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 9 atm, o valor da pressão total dentro do sistema na condição de equilíbrio, em atm, é igual a:a. 16b. 14c. 12d. 8e. 4

07 - (Unifor/CE/2003) – Considere o equilíbrio representado por: 2 H2S(g) + 3O2(g) 2 H2O(g) + 2 SO2(g)H = –5 x 102kJ/mol de SO2(g) ; Kpa 25 ºC = 1 x 104

Se as pressões parciais de O2 (g), H2O(g) e SO2(g) nesse equilíbrio forem respectivamente iguais a 1 atm, 10 atm e 10 atm a pressão parcial de H2S(g) será igual a:a. 1 atmb. 5 atmc. 10 atmd. 50 atme. 100 atm

08 - (FEPECS/DF/2003) – A tabela abaixo ilustra três tipos distintos de reações genéricas e as alterações associadas impostas aos sistemas para mudança de condição de estado I para condição de estado II.

A respeito da interpretação dos dados apresentados e com base no Princípio de Lê Chatelier, é INCORRETO afirmar que a alteração da(o):a. quantidade de substância ocasionou aumento da massa de A2B formada.b. quantidade de substância ocasionou diminuição da concentração de B2.c. temperatura impôs o aumento no valor da constante de equilíbrio Kc.d. temperatura provocou a redução da quantidade de XY2.e. volume do recipiente não alterou o equilíbrio da reação.

09 - (PUC/SP/2003) – O gráfico abaixo correlaciona os valores da constante de equilíbrio (Kc) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo de temperatura considerado no experimento, foram feitas algumas afirmações:I. A reação é exotérmica no sentido de formação da amônia.II. Com o aumento da temperatura, a velocidade da reação diminui.III. Com o aumento da temperatura, o rendimento da reação diminui, formando-se menos amônia na situação de equilíbrio.SOMENTE está correto o que se afirma em a. I. b. II. c. III. d. I e II.

e. I e III.

10 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2003) – Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) . As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico:

Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente:a. 0,05 mol/Lb. 0,18 mol/Lc. 0,20 mol/Ld. 0,35 mol/Le. 0,40 mol/L

11 - (UFMS/Exatas/2003) – Supõe-se que a 2000ºC a reação H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) apresenta KC = 4,00. Injetando–se 1,00 mol de cada componente ( H2 , CO2 , H2O, CO ), simultaneamente, num recipiente de 10,0 litros, e deixando-os entrar em equilíbrio à temperatura acima, é correto afirmar que, no equilíbrio,01. as concentrações dos componentes são iguais a 0,10 mol/L.02. as concentrações dos produtos são menores que as concentrações dos reagentes.04. em relação às concentrações iniciais, as concentrações dos reagentes diminuíram na mesmaproporção em que as dos produtos aumentaram, respectivamente.08. as concentrações de H2(g) e de CO2(g) são aproximadamente iguais a 6,67 x 10 –2

mol/L.16. as concentrações de H2O(g) e de CO(g) são aproximadamente iguais a 1,33 x 10 –2

mol/L.

12 - (Unifor/CE/2003) – Considere as reações que ocorrem quando H2 gasoso é posto em contato com os halogênios F2 e I2 gasosos. Com flúor, a reação é explosiva e completa a temperatura ambiente. Com iodo, a reação é lenta, acontece somente a altas temperaturas e é incompleta.Sendo assim, pode-se afirmar que:I. a reação de flúor com hidrogênio deve ser muito rápida;II. a reação de iodo com hidrogênio deve atingir o equilíbrio com sobra de reagentes;III. volumes iguais de iodo e hidrogênio ao reagirem formam um volume de produto que é menor do que a soma dos volumes reagentes consumidos (volumes gasosos medidos nas mesmas condições de PeT).

É correto afirmar, SOMENTE:a. Ib. IIc. IIId. I e IIe. II e III

13 - (UEM/PR/Janeiro/2003) - Dada a reação, em que o etanol está em excesso,

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O e o gráfico de consumo do

ácido acético e formação dos produtos em função do tempo, assinale o que for correto.

01. No tempo zero, haverá apenas os reagentes ácido acético e etanol, e o H+ (como catalisador).02. Aos 150 minutos de reação, foram consumidos 0,3 mols de ácido acético e foram produzidos 0,7 mols de acetato de etila.04. Após 80 minutos de reação, a quantidade de produtos formada passa a ser maior do que a quantidade de reagentes presentes.08. Após 220 minutos de reação, considera-se estar em equilíbrio o sistema, tendo sido produzidos 0,8 mols de acetato de etila e restando ainda 0,2 mols de ácido acético.16. Após 220 minutos de reação, todo o ácido acético ja terá sido consumido e haverá a formação de 1,0 mol de acetato de etila.32. Aos 80 minutos de reação, o número de mols de ácido acético e de acetato de etila será igual.

14 - (ITA/SP/2002) - Em um balão fechado e sob temperatura de 27°C, N2O4(g) está em equilíbrio com NO2(g). A pressão total exercida pelos gases dentro do balão é igual a 1,0 atm e, nestas condições, N2O4(g) encontra-se 20% dissociado. a. Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação de dissociação do N2O4(g). Mostre os cálculos realizados.b. Para a temperatura de 27°C e pressão total dos gases dentro do balão igual a 0,10 atm, determine o grau de dissociação do N2O4(g). Mostre os cálculos realizados.

15 - (Unicamp/SP/2003) – Íons como Cu2+, Fe3+ e Fe2+ , presentes em certos alimentos, como por exemplo maionese, podem causar a sua deterioração através da formação de peróxidos. Para evitar este problema, em alguns alimentos industrializados pode ser adicionada uma substância que complexa (reage com) estes íons, impedindo a sua ação. Esta substância, genericamente conhecida como “EDTA”, é adicionada na forma de seu sal de sódio e cálcio. A reação que ocorre entre os íons “indesejáveis” e o “EDTA” adicionado pode ser representada pela equação:Ca EDTA2– + Men+ = Me EDTAn – 4 + Ca2+

Os valores dos logaritmos das constantes de equilíbrio para as reações de complexação desses íons com EDTA são:

a. Qual dos íons Men+ será removido com mais eficiência? Justifique.b. Escreva a equação química que representa a reação entre Ca EDTA2– o íon escolhido no item a da questão.

16 - (UEPB/PB/2002) – Geralmente, as reações químicas são reversíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no sentido reagente produto e no sentido produto reagente. Suponha que 0,40 mol de uma substância A é aquecida num tubo fechado a uma dada temperatura. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que há 0,30 mol de uma substância C no sistema. Qual o grau de dissociação de A nas condições da experiência? Reação: 2A B + 3Ca. 20%b. 50%c. 30%d. 40%e. 10%

17 - (Fuvest/SP/2002) - Considere os equilíbrios abaixo e o efeito térmico da reação da esquerda para a direita, bem como a espécie predominante nos equilíbrios A e B, à temperatura de 175 ºC.

O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se, inicialmente, quantidades estequiométricas de N2(g) e H2(g). Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, N2O4 e MgCO3 puros. A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura, não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se a pressões parciais em atm.

Logo, as constantes K1, K2 e K3 devem corresponder, respectivamente, a K1 K2 K3

18 - (UFMS/MS/Conh.Gerais/2002) - Um dos mais importantes usos da amônia é como reagente na primeira etapa da rota sintética para produção de ácido nítrico. Essa primeira etapa, não balanceada, ocorre de acordo com a equação NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g). A expressão para a constante de equilíbrio dessa reação é :a. Keq = ([NH3][O2]) / ([NO][H2O]). b. Keq = ([NO]2[H2O]3) / ([NH3]2[O2]5). c. Keq = ([NO]4) / ([NH3]4[O2]5). d. Keq = ([NO]4[H2O]6) / ([NH3]4[O2]5). e. Keq = ([NH3]4[O2]5) / ([NO]4[H2O]6).

19 - (Unifesp/SP/2002) - A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO(g) + H2 (g) CO2(g) +

H2(g) vale 25, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H 2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO2 (g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio ?

a. 3,5 e 1,5.

b. 2,5 e 0,5.

c. 1,5 e 3,5.

d. 0,5 e 2,5.

e. 0,5 e 3,0.

20 - (UFLA/MG/2002) – Reagiram-se hidrogênio (H2) e bromo (Br2) para a obtenção de brometo de hidrogênio (HBr), sob determinadas condições. Após o estabelecimento do equilíbrio, as concentrações dos componentes foram:[H2] = 1,0 x 10-5 mol L-1

[Br2] = 2,0 x 10-4 mol L-1

[HBr] = 40 mol L-1

Num outro experimento, reagiram-se nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), que foram usados para a obtenção de amônia (NH3), sob as mesmas condições acima. Com o equilíbrio estabelecido, as concentrações obtidas foram:[ N2 ] = 10 mol L-1

[ H2 ] = 10 mol L-1

[NH3 ] = 1 x 10-4 mol L-1

Baseando-se nesses resultados, pede-se:a. a equação balanceada para cada reação química acima.b. a constante de equilíbrio para cada reação acima.c. a reação favorecida na obtenção dos produtos indicados, nas condições utilizadas, justificando sua resposta.

21 - (UFPE/PE/2001) - A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio é descrita pelo mecanismo a seguir:2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)2 NO2( g ) + 2 SO 2( g ) 2 SO 3( g ) + 2 NO ( g ) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) (reação global)Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abscissas)?

22 - (Fuvest/SP/2001) - No equilíbrio A B, a transformação de A em B é endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos.Experimento Condições

X a 20ºC, sem catalisadorY a 100ºC, sem catalisadorZ a 20ºC, com catalisador

O gráfico abaixo mostra corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, para o experimento X.

Examine os gráficos abaixo.

Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são, respectivamente,a. I e II.b. I e III.c. II e I.d. II e III.e. III e I.

23 - (PUC/SP/2001) - Os gases CO2 , H2 reagem entre si formando CO e H2O segundo o equilíbrio: CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g)Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um recipiente fechado e, após atingido o equilíbrio, determinou-se a concentração de cada gás. A tabela abaixo resume os dados experimentais. (oC) [CO2] [H2] [CO] [H2O]Experimento-I 400 0,1 0,1 0,02 0,04Experimento-II 600 0,1 0,1 0,05 0,08A análise desses dados permite afirmar que a. a reação entre CO2 e H2 é um processo endotérmico. b. a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12,5 a 400 oC. c. a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 2,5 a 600 oC. d. o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura. e. o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema.

24 - (PUC/MG/2001) - Em uma experiência, estuda-se a velocidade de reação, numa determinada temperatura, entre os íons persulfato e iodeto. A estequiometria da reação entre esses íons é a seguinte:

O gráfico a seguir representa a evolução da concentração de duas das espécies presentes durante o acontecimento da reação.

É CORRETO afirmar que as curvas 1 e 2 representam, respectivamente, a evolução das concentrações das espécies:a. iodo e íon sulfato.b. íon persulfato e íon iodeto.c. íon iodeto e íon persulfato.d. íon sulfato e iodo.

25 - (ITA/SP/2000) - As espécies químicas A e B reagem segundo a reação representada pela seguinte equação química: 2A + B 4C. Numa temperatura fixa, as espécies são colocadas para reagir em um recipiente com volume constante. A figura abaixo mostra como a concentração das espécies químicas A, B e C varia com o tempo.

A partir da análise dessa figura, assinale a opção que apresenta o valor CORRETO da constante de equilíbrio, Kp, para esta reação.

a- 0,38 . 10-2

b- 0,25

c- 4,0

d- 1,3 . 102

e- 2,6 . 102

26 - (ITA/SP/2000) - O transporte de oxigênio (O2) no organismo de vertebrados, via fluxo sangüíneo, é feito pela

interação entre hemoglobina (Hb) e oxigênio. O monóxido de carbono (CO) em concentrações não tão elevadas (700ppm) substitui o oxigênio na molécula de hemoglobina.As interações entre O2 e CO com a molécula de hemoglobina podem ser representadas, respectivamente, pelas

seguintes equações químicas: I – Hb + O2 HbO2, Kc, I

II – Hb + CO HbCO, Kc, II, em que KcI e KcII são as constantes de equilíbrio para as respectivas interações

químicas. A formação de HbCO é desfavorecida pela presença de azul de metileno (AM). Esta substância tem maior tendência de reagir com o CO do que este com a hemoglobina. A reação do CO com AM pode ser representada pela equação química: III – AM + CO AMCO, Kc, III, Com base nestas informações, para uma mesma temperatura, á CORRETO afirmar que

a- KcI < KcII < Kc,III

b- KcI < KcIII < KcII

c- KcII < KcIII < KcI

d- KcII < KcI < KcIII

e- KcIII < KcI < KcII

27 - (UFBA/BA/2000) - DadosExperiência [PCl5] [PCl3] [Cl2]

1 0,0023 0,23 0,055 2 0,0101 0,15 0,37 3 0,999 3,66 1,50

(Fonte: BRADY & HUMISTON, p. 511.)

A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação PCl 5(g) PCl3(g) Cl2(g), que foram obtidas, experimentalmente, a 297K.Calcule, com três algarismos significativos, o valor aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp.

28 - (UCG/GO/2000) - 01. ( ) A energia produzida pelas pilhas secas comuns ou pilhas de Lê-clanché, resulta das seguintes reações:

a- Zn(s) Zn+(aq) + 2 e-

b- 2 NH4+

(aq) + 2 e- 2 NH3(g) + H2(g)embora a reação seja a mesma, nem todas as pilhas comuns fornecerão o mesmo potencial, uma vez que o potencial produzido é diretamente proporcional à massa dos reagentes oxidantes e redutores.

02. ( ) A decomposição do ozônio pode ser representada pela equação:

A 25°C, o valor da constante de equilíbrio para essa reação é 6,6 . 10-3. O valor menor que 1,0 da constante de equilíbrio nos permite concluir que a reação de decomposição do ozônio é favorável à formação dos produtos.03. ( ) Na produção industrial do ácido sulfúrico, existem três reações fundamentais:

I- 1/8 S8(s) + O2(g) SO2(g) H° = -296,8 kJ mol-1

II- SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) H° =- 98,9 kJ mol-1

III- SO3(g) + H2O(L) H2SO4(L) H° = 130,0 kJ mol-1

Nos Estados Unidos, em 1994, foram produzidas 40 milhões de toneladas de ácido sulfúrico. Portanto, verifica-se que

foram produzidos nesse processo, 2,14 x 1014 kJ.04. ( ) A ressonância é um fenômeno só observado em moléculas orgânicas e caracteriza-se pelo fato de que, ao contrário de uma ligação covalente comum, mais de dois átomos compartilham os elétrons de uma ligação.05. ( ) A trimetilamina e a metilamina, em solução aquosa, sofrem as seguintes reações:

Sendo o pKb da primeira reação igual a 4,13 e o da segunda reação 3,30, podemos afirmar que a trimetilamina é uma base mais forte do que a metilamina.06. ( ) As duas aminas do item anterior são bases de Lewis, porque seus átomos de nitrogênio possuem um par de elétrons livres disponíveis para estabelecer ligação coordenada com um reagente nucleofílico.

29 - (UFRJ/RJ/2000) - Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação: N2(g) + C2H2(g) 2HCN(g). O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol / L) dos compostos N2, C2H2 e HCN em equilíbrio, a várias temperaturas diferentes e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio.

a. Determine a constante de reação Kc da equação de formação de HCN, à temperatura de 300 0C.b. Explique por que a reação de produção de HCN é endotérmica.

30 - (UEPB/PB/1999) - 6,8 gramas de amônia são aquecidos em um recipiente fechado a uma dada temperatura. Quando o sistema atinge o equilíbrio, verifica-se a formação de 0,6 grama de hidrogênio. Qual é o grau de dissociação do NH3 nas condições da experiência? Dados: N = 14 e H = 1.a. 50%b. 40%c. 30%d. 20%e. 10%

31 - (UFOP/MG/1999) - Amônia pode ser preparada pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, sob alta pressão, segundo a equação abaixo: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g). A tabela abaixo mostra a variação da concentração dos reagentes e produtos no decorrer de um experimento realizado em sistema fechado, a temperatura e pressão constantes.

a. Os valores de X e Y no quadro acima são: X = _____mol/LY = _____mol/Lb. Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esta reação, em termos das concentrações de cada componente.Kc =c. O valor da constante de equilíbrio para esta reação, nas condições do experimento, é _________

32 - (UFRJ/RJ/1999) - Em um recipiente de um litro foi adicionado um mol de uma substância gasosa A, que imediatamente passou a sofrer uma reação de decomposição. As concentrações molares de A foram medidas em diversos momentos e verificou-se que, a partir do décimo minuto, a sua concentração se tornava constante, conforme os dados registrados no gráfico a seguir:

A decomposição de A ocorre segundo a equação: 2A(g) B(g) + C(g)a. Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros quatro minutos.b. Calcule a constante de equilíbrio Kc.

33 - (ITA/SP/1998) - Qual das opções abaixo contém a afirmação CORRETA a respeito de uma reação química representada pela equação:

a- O valor de Kc independe da temperatura.

b- Mantendo-se a temperatura constante (25°C) Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da concentração de A e/ou de B.

c- Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande.

d- Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação.

e- Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B.

34 - (ITA/SP/1997) - A constante de equilíbrio da reação: H2O(g) + Cl2O(g) 2HClO(g) a 25ºC, é Kc = Kp = 0,0900. Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25ºC, contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima. Imediatamente após cada recipiente ter sido fechado, as pressões e/ou as quantidades de cada uma destas substâncias, em cada um dos recipientes, são:I- 5 mmHg de H2O(g); 400 mmHg de Cl2O(g) e 10 mmHg de HOCl(g)II- 10 mmHg de H2O(g); 200 mmHg de Cl2O(g) e 10 mmHg de HOCl(g)III- 1,0 mol de H2O(g); 0,080 mols de Cl2O(g) e 0,0080 mmHg de HOCl(g)

IV- 0,50 mol de H2O(g); 0,0010 mols de Cl2O(g) e 0,20 mmHg de HOCl(g)É CORRETO afirmar que:a- Todos os recipientes contêm misturas gasosas em equilíbrio químico.b- Todos os recipientes não contêm misturas gasosas em equilíbrio químico e, em todos eles, o avanço da reação se dá no sentido da esquerda para a direita.c- A mistura gasosa do recipiente III não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.d- A mistura gasosa do recipiente IV não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.e- As misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no sentido da direita para a esquerda.

35 - (ITA/SP/1997) - Um recipiente aberto contém água em equilíbrio com o ar atmosférico e está na temperatura ambiente. Com um tubo, passa-se a borbulhar através dessa água uma mistura de N2(g) e O2(g) , em que a fração

molar de ambos componentes é 0,50. Se for atingido o regime estacionário, decorrente deste borbulhamento, pode-se garantir que:

a- A constante de equilíbrio, Kc, da reação abaixo ficará a 1: N2(g) N2(aq)

b- A concentração de O2(aq) diminuirá.

c- A concentração de N2(aq) aumentará.

d- A pressão de vapor da água aumentará.

e- A concentração de CO2(aq) diminuirá.

36 - (UFG/2ª Etapa/1998) - O processo Haber da síntese da amônia pode ser representado pela equação a seguir:

a-Escreva a equação da constante de equilíbrio e forneça sua unidade.

b-Compare e explique os rendimentos da reação a 25ºC e a 450ºC, dadas as constantes de equilíbrio nessas temperaturas:Temperatura (ºC) Constante de Equilíbrio 25 7,6 x 102

450 6,5 x 10-3

37 - (Unificado/RJ/1997) - Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente

fechado de capacidade igual a 5 litros. A mistura recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 5 moles de cloro,

que reagiram de acordo com a seguinte equação: H2(g) + Cl

2(g) 2 HCl(g). Sendo assim, a constante de equilíbrio,

em termos de concentração molar (Kc) a uma dada temperatura em que 5 moles de HCl(g) foram obtidos, será:

a. 1,0

b. 2,0

c. 2,5

d. 4,0

e. 5,0

38 - (UFMG/MG/1997) - Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2 a SO

3, reação

reversível efetuada na presença de catalisador, que pode ser representada pela equação: 2 SO2(g) + O

2(g) 2 SO

3(g).

A reação direta é exotérmica. Considere um experimento em que a pressão total dos gases seja mantida constante. O

gráfico que descreve, qualitativamente, a variação, no equilíbrio, da concentração de SO3 com a temperatura, nesse

experimento, é

39 - (PUC/RJ/1997) - A constante de equilíbrio Kc para a seguinte reação: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g), a 690ºC é 1,6. Partindo-se apenas de CO2(g) e H2(g), quais serão as concentrações de CO(g) e H2O(g) no equilíbrio,

quando as concentrações dos reagentes, também no equilíbrio, forem 3,4 M para o CO2(g) e 1,3 M para o H2(g).

a. CO(g) = 3,4 M e H2O (g) = 1,3 M

b. CO(g) = H2O (g) = 2,6 M

c. CO(g) = H2O (g) = 7,0 M

d. CO(g) = H2O (g) = 3, 8 M

e. CO(g) = 1,6 M e H2O (g) = 1,3 M

40 - (ITA/SP/1996) - Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto do fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dento do cilindro e representado pela seguinte equação química: PCl5(g) PCL3(g) +

Cl2(g).

a- 0,179.

b- 0,22.

c- 0,42.

d- 2,38.

e- 4,52.

41 - (ITA/SP/1996) - Considere as informações seguintes, todas relativas à temperatura de 25ºC.

Examinando estas informações, alunos fizeram as seguintes afirmações:

I- OH- é um ácido muitíssimo fraco.

II- O ânion NO2- é a base conjugado do HNO2.

III- HNO2 é o ácido conjugado da base NO2-.

IV- NH4+ é um ácido mais fraco do que HNO2.

V- Para a equação abaixo devemos ter Kc < 1.

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S):

a- Todas.

b- Apenas I.

c- Apenas I, II e III.

d- Apenas I, II, III e IV.

e- Apenas II e III.

42 - (UFF/RJ/1ªFase/1996) - O monóxido de nitrogênio (NO), um poluente do ar, é capaz de reagir com o O2 e outros oxidantes, na atmosfera, para produzir NO2, fonte de alguns poluentes em áreas urbanas. O NO2, que é um gás

marrom, sofre dimerização e origina o gás incolor N2O4 em determinadas condições reacionais, de acordo com a equação:2NO2(g) N2O4(g) K = 170 a 298KSe no equilíbrio a [NO2] é 0,040 mol.L-1, então a [N2O4] deverá ser:a. 0,178b. 0,272c. 0,408d. 0,136e. 0,544

43 - (Gama Filho/RJ/1994) - Dada a equação 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) a expressão da constante de equilíbrio é dada por:a. Kc = [SO2]2 . [O2] . [SO3]2

b. Kc = [SO3]2 / [O2] . [SO2]2

c. Kc = [SO2]2 . [O2] / [SO3]2 d. Kc = 1/[SO3]2 e. Kc = [SO3]2

44 - (ITA/SP/1995) - Dentro de um forno, mantido numa temperatura constante, temos um recipiente contendo 0,50 mols de Ag(c), 0,20 mols de Ag2O(c) e oxigênio gasoso exercendo uma pressão de 0,20 atm. As três substâncias

estão em equilíbrio químico. Caso a quantidade de Ag2O(c) dentro do recipiente, na mesma temperatura, fosse 0,40

mols, a pressão, em atm., do oxigênio no equilíbrio seria:

45 - (UFF/RJ/2ªFase/1994) - O metano, presente no gás natural, pode reagir de forma reversível com o vapor d'água, produzindo monóxido de carbono e hidrogênio:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g).Esta mistura de gases pode ser utilizada para sintetizar vários produtos químicos industriais, dependendo apenas de fatores como pressão, temperatura e catalisadores. Calcule a concentração do vapor d'água no equilíbrio, considerando que, a 1500ºC, a constante de equilíbrio da reação é Kc = 5,67 e que a mistura, em equilíbrio, dos gases apresenta as seguintes concentrações:[CO] = 0,30 M; [H2] = 0,80 M; [CH4] = 0,40 M

46 - (UFRJ/RJ/1993) - O acetato de etila, usado como essência artificial de frutas e como solvente para vernizes e lacas, entre outras aplicações, é preparado a partir do ácido acético e do etanol. A reação para sua obtenção pode ser representada pela equação: CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2Oa. Partindo-se de 3 moles de ácido acético e 3 moles de etanol e realizando-se a reação acima em reator fechado, a 100ºC, verifica-se que o equilíbrio é alcançado após reagirem dois moles do ácido.Determine a constante de equilíbrio da reação.b. A reação de obtenção do acetato de etila pode ser realizada na aparelhagem mostrada a seguir, que permite retirar continuamente a água originada na reação, por meio da destilação azeotrópica.

O que ocorrerá com equilíbrio desta reação quando se retirar a água formada?

47 - (Unificado/RJ/1992) - O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é:a. X + Z Yb. X + Y Zc. X Y + Zd. Y X + Ze. Z X + Y

48 - (UFG/2ª Etapa/1992) - A cinética da reação de consumo de 1mol de ácido acético e formação de 1 mol de acetato de etila em função do tempo está representada no gráfico a seguir. A reação que representa este equilíbrio é dada por:

Pergunta-se:

a-quantos mols de ácido acético restam e quantos de acetato de etila se formaram em 120 segundos de reação?

b-após quanto tempo de reação a quantidade de produtos passa a ser maior que a de regentes?

c-quantos mols de acetato de etila são obtidos no equilíbrio?

49 - (ITA/SP/1991) - Dentro de um recipiente fechado, de volume V, se estabelece o seguinte equilíbrio:N2(g) + 32(g) 2NH3(g); Kc. As quantidades (mol) de N2, H2 e NH3 no equilíbrio são, respectivamente, nN2 , nH2 e nNH3.

Assinale a opção que contém a expressão que representa CORRETAMENTE a constante Kc para o equilíbrio equacionado acima:

50 - (PUC/RJ/1991) - O processo de obtenção industrial do ácido sulfúrico envolve, como uma das etapas, a conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, de acordo com a equação: SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)

Se na temperatura de 600 ºC, a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares Kc é de 70,0 e as concentrações do SO2(g) e O2(g) são de 0,02 mol/l e 0,01 mol/l, respectivamente, a concentração de SO3(g), em mol/l, será de:a. 0,70b. 0,60c. 0,35d. 0,28e. 0,14

51 - (ITA/SP/1991) - Num recipiente mantido a pressão e temperatura ambientes, foram introduzidos 1,00 mol de etanol, x mol de ácido acético, um pouco de um catalisador adequado e um solvente inerte para que o volume final da mistura homogênea líquida fosse 5,0L . Nestas condições se estabelece o equilíbrio correspondente à equação química. A constante deste equilíbrio é 4,0 na temperatura ambiente. Uma vez atingido o equilíbrio, verifica-se que o sistema contém 0,50 mol de acetato de etila.C2H5OH(solv) + CH3COOH(solv) CH3COOC2H5(solv) + H2O(solv). Destas informações podemos concluir que a quantidade x inicialmente posta de ácido acético é:a- 0,25b- 0,38c- 0,50d- 0,63e- 0,75

52 - (UEL/PR/1990) - I. H2O(g) H2(g) + O2(g) ∆H > 0II. H+

(aq) + OH-(aq) H2O(l) ∆H < 0III. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0IV. 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) ∆H > 0V. Mg(s) + O2(g) MgO(s) ∆H < 0Representa um equilíbrio heterogêneo:a. Ib. IIc. IIId. IVe. V

53 - (UFPiauí/PI/1990) - Quando 3,00 mols de H2 reage com 1,00 mol de N2 no recipiente de 1,00 litro a 500°Cpara produzir amônia, NH3, no equilíbrio a reação é 90% completa. Encontre a constante de equilíbrio (kc) para esta reação, a 500°C.a. 1000L2/mol2

b. 2000L2/mol2

c. 2500L2/mol2

d. 800L2/mol2

e. 1200L2/mol2

54 - (ITA/SP/2004) - Uma mistura gasosa é colocada a reagir dentro de um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito e sem massa, o qual é mantido à temperatura

constante. As reações que ocorrem dentro do cilindro podem ser genericamente representadas pelas seguintes equações químicas:A(g) + 2B(g) 3C(g) C(g) C(l)O que ocorre com o valor das grandezas abaixo (Aumenta? Diminui? Não altera?), quando o volume do cilindro é duplicado? Justifique suas respostas.a. Quantidade, em mols, da espécie B.b. Quantidade, em mols, da espécie C líquida.c. Constante de equilíbrio da equação I.d. Razão [C]3/ [B]2

55 - (FMTM/MG/2004) - O dióxido de carbono no organismo humano é transportado pelo sangue de três modos: 6% como CO2 dissolvido; 70% como HCO e 24% na hemoglobina (Hb). Em um indivíduo normal, o pH do sangue deve manter entre os valores 7,35 e 7,45. O transporte de gás carbônico pode ser representado, simplificadamente, pelas seguintes equações:H+(aq) + Hb– + CO2(aq) HHbCO2(aq)CO2(g) CO2(aq)H2O(l) + CO2(g) H+(aq) + HCO (aq)Considerando-se que não há reguladores de pH no sangue, pode-se afirmar que, coma. o aumento da concentração de CO2 (g), o pH diminui.b. a diminuição da concentração de HCO (aq), o pH aumenta.c. a diminuição da concentração de CO2(g), o pH não se altera.d. o aumento da concentração de HCO (aq), o pH diminui.

e. o aumento da concentração de HCO (aq), o pH não se altera.

56 - (UFMG/MG/1ªFase/2004) - A decomposição do carbonato de prata produz óxido de prata e dióxido de carbono, conforme indicado nesta equação:Ag2CO3 (s) Ag2O (s) + CO2 (g)Essa reação foi investigada em diferentes temperaturas, partindo-se, sempre, de 1 mol de Ag2CO3.Nesta tabela, estão indicadas as quantidades de dióxido de carbono presentes no estado de equilíbrio nas temperaturas investigadas:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a decomposição de Ag2CO3 é:a. endotérmica e um aumento da pressão aumentaria a quantidade de CO2 produzida.b. endotérmica e um aumento da pressão diminuiria a quantidade de CO2 produzida.c. exotérmica e um aumento da pressão aumentaria a quantidade de CO2 produzida.d. exotérmica e um aumento da pressão diminuiria a quantidade de CO2 produzida.

57 - (Mackenzie/SP/2004) - Se, ao equilíbrio acima, se adicionar uma solução de NaOH,NH4

1+(aq) + OH1-(aq.) NH3(g) + H2O (líq.)a. a quantidade de amônia liberada aumenta.b. a concentração do íon amônio aumenta.c. o pH da solução em equilíbrio diminui.

d. não há qualquer alteração.e. a quantidade de amônia liberada diminui.

58 - (UFPelotas/RS/2ªFase/Janeiro/2004) - O cloro é um dos mais utilizados agentes sanitizantes nas operações de potabilização da água. A utilização de derivados clorados tem contribuído para o controle de doenças de origem hídrica. As reações abaixo são exemplos da utilização do hipoclorito de sódio na desinfecção da água. NaClO + H2O HClO + NaOH. A partir desses dados, responda às perguntas a seguir.Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1 O que ocorreria com o equilíbrio da reação se aumentássemos a concentração hidrogeniônica do meio? Justifique.

59 - (Vunesp/SP/2003) – O hipoclorito — ClO–— pode ser preparado pela reação representada pela seguinte equação:Cl2(aq) + 2OH–(aq) ClO–(aq) + Cl–(aq) + H2O(l)

Considerando, ainda, as informações constantes na tabela, qual substância, ao ser adicionada ao sistema, aumentará o rendimento da reação?a. HCl.b. AgNO3.c. AgCl.d. KNO3.e. KCl.

60 - (UFPiauí/PI/2003) – Em 1918, Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel de química pela descoberta do método direto de síntese da amônia (NH3) a partir de seus elementos, de acordo com a reação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Considerando que esta é uma reação exotérmica, a elevação da temperatura implica em aumento final de produção de NH3. Operar nessas condições, todavia, representa um elevado custo de produção. Para aumentar a produção de NH3, mantendo-se a temperatura fixa e sem afetar a expressão da constante de equilíbrio, é necessário:a. aumentar o fator de freqüência entre as moléculas.b. diminuir a energia de ativação do sistema.c. aumentar a pressão do reator.d. aumentar a viscosidade do meio reacional.e. adicionar uma espécie iônica qualquer que se dissocie completamente no meio.

61 - (UFCE/1ª Fase/2003) – A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto.[Co(H2O)]2+ (aq) + 4Cl– (aq) [CoCl4]2+ (aq) + 6 H2O (l) ; H = 120cal/mol cor de rosa azulAssinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul.a. Diminuição da concentração de Cl–.

b. Diminuição da temperatura. c. Diluição da solução.d. Aumento da concentração de água.e. Adição de cloreto de sódio aquoso.

62 - (UFRN/RN/2003) – Em geral, o ponto de partida para processos de produção industrial de fertilizantes, corantes e outros produtos nitrogenados fabricados em alta escala, é a síntese da amônia (NH3) em fase gasosa, a partir do nitrogênio atmosférico (N2), abaixo equacionada.N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Para que seja favorecida a formação de amônia (NH3), é necessário que se desloque a reação para a direita, por variação na pressão, temperatura ou concentração de componente.O gráfico que representa corretamente o deslocamento do equilíbrio dessa reação causado por adição de reagente é:

63 - (UFPiauí/PI/2003) – Diz-se que uma solução atua como tampão, quando apresenta a capacidade de manter o pH dentro de uma determinada faixa, mesmo quando pequenas quantidades de ácido ou de base são adicionadas. O controle do pH do sangue em 7,40 0,05, por exemplo, depende da habilidade da solução tampão formada pelo ácido diidrogenofosfato (H2PO ) e sua base conjugada (HPO ). Valores de pH inferiores a 7,35 ou superiores a 7,45 provocam uma condição conhecida como acidose ou alcalose, respectivamente, sendo ambas extremamente nocivas ao ser humano. Essa capacidade das soluções tampão de controlar o pH deve-se:a. ao princípio de Le Chatêlier.b. ao princípio de exclusão de Pauli.c. à redução na velocidade de dissociação da água.d. à presença de íons H+ em solução.e. à energia de ativação da reação de dissociação do ácido H2PO .

64 - (UFPiauí/PI/2003) – A seguinte equação química representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para formar ácido clorídrico gasoso (HCl):H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H = +44,0 kcal.mol–1

Analise as afirmativas abaixo.I. Aumentando a temperatura, haverá maior produção de HCl(g).II. A reação é exotérmica, liberando 22,0 kcal.mol–1 de HCl(g).III. Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio.Marque a opção correta.a. Apenas I é verdadeira.b. Apenas II é verdadeira.c. Apenas III é verdadeira.d. Apenas I e II são verdadeiras.e. Apenas II e III são verdadeiras.

65 - (UFV/MG/2003) – Considere uma solução aquosa de íons cromato ( ) e

dicromato ( ), em equilíbrio, conforme equação abaixo:

2 + 2 + H2O (l)

Assinale a afirmativa CORRETA:a. A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.b. A redução no valor do pH favorecerá a formação de íons cromato.c. A equação acima representa uma reação de óxido-redução.d. A diluição da solução não causa deslocamento no equilíbrio químico do sistema.e. A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.

66 - (Unifor/CE/2003) – Considere o equilíbrio representado por: 2 H2S(g) + 3O2(g) 2 H2O(g) + 2 SO2(g) H = –5 x 102kJ/mol de SO2(g) ; Kpa 25 ºC = 1 x 104

O rendimento em SO2(g) aumenta com:a. o aumento de temperatura e a diminuição de pressão.b. a diminuição de temperatura e o aumento de pressão.c. o aumento de temperatura e o aumento de pressão.d. a diminuição de pressão, independentemente da variação de temperatura.e. o aumento de temperatura, independentemente da variação de pressão.

67 - (UFPR/PR/2003) – Considere os sistemas químicos descritos a seguir.I - Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio é introduzida num recipiente aquecido a 783 K. Cada um dos componentes da mistura encontra-se no estado gasoso e na concentração de 2,00x103 mol L1. Nesse sistema ocorre a reação H2(g) + I2(g) 2HI(g) cuja constante de equilíbrio é igual a 46.II - Uma mistura de N2(g), O2(g) e NO(g) é introduzida num recipiente aquecido a 800 K. A concentração de cada um dos seus componentes é igual a 2,00x10 3 mol L1. Nesse sistema ocorre a reação N2(g) + O2(g) 2NO(g) cuja constante de equilíbrio é igual a 3,40x1021.Sobre os sistemas I e II, é correto afirmar: 01. As constantes de equilíbrio indicam que a velocidade da reação no sistema I é maior que a velocidade da reação no sistema II.02. Quando o sistema I atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie HI.04. Quando o sistema II atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie NO.08. No sistema I, ocorre o consumo de gás hidrogênio até que o estado de equilíbrio seja atingido. 16. No sistema II, a concentração do gás nitrogênio aumenta até que o estado de equilíbrio seja atingido.32. No sistema II, após o equilíbrio ser atingido, a concentração de oxigênio é igual à concentração de nitrogênio.

68 - (UFG/1ªEtapa/2003) – Atualmente, a maior produtora de ouro de Goiás é a cidade de Crixás. Comercialmente, a pureza de um objeto de ouro é indicada em quilates, sendo que 1 quilate corresponde a 1/24 da massa de liga em ouro. Embora seja um dos metais menos reativos, o ouro reage com ácidos segundo a equação não-balanceada:Au(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) HauCl4(aq) + H2O(l) + NO2(g)Sobre o ouro e sua reação com ácidos, é correto afirmar que:01. uma aliança de 4g e 18 quilates contém 2,03 x 10–2 mol de ouro.02. a soma dos coeficientes estequiométricos é 13.03. a formação dos produtos é favorecida, em sistema aberto.04. a entropia diminui com a reação.

69 - (UEM/PR/Julho/2003) - Dadas as reações químicas abaixo e os respectivos valores da constante de equilíbrio, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, assinale (s) alternativa(s) correta(s).I) 2O3(g) 3O2(g) Kp = 2,5 x 1058

II) PCl5(g) + calor PCl3(g) + Cl2(g) Kp = 3 x 10-7

01. Na reação I, o equilíbrio está deslocado para o lado direito.02. A 10 atm, o valor de Kp para a reação I deve ser maior que 2,5 x 1058.

04. Ao se aumentar a temperatura, o valor de Kp da reação II irá diminuir.08. Um grande valor de Kp significa que a reação é muito rápida.16. A expressão de Kp para a reação II é

70 - (UEM/PR/Julho/2003) - Considerando o equilíbrio iônico abaixo, a 25°C, em que foi adicionada fenolftaleína como indicador, assinale o que for correto. Tanto A2- quanto B2- são bastante solúveis em água.

01. Ao elevar a temperatura, a mistura fica com coloração violeta.02. Ao adicionar pequena quantidade de NH4Cl e após atingido o equilíbrio, a mistura tende a ficar incolor, pois os íons NH sofrem hidrólise e a concentração de OH-

aumenta.04. A constante de equilíbrio não varia com a temperatura, mas sim com o pH.08. Ao adicionar uma pequena quantidade de NH3, o equilíbrio desloca-se para a direita, pois NH3 em meio aquoso forma NH4OH.16. Ao adicionar pequena quantidade de HCl ao sistema incolor, inicialmente o pH aumenta e, após atingido o equilíbrio, a mistura fica comcoloração violeta.32. Após adicionar pequena quantidade de A2- e ter atingido o equilíbrio, o meio tende a ficar incolor.

71 - (Fuvest/SP/2ª Fase/2003) – Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550 ºC.I – CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) K1 = 67II – CoO(s) + CO(g) Co(s) + CO2(g) K2 = 490a. Mostre como se pode obter a constante (K3) do equilíbrio representado por (K3) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a 550 ºC, a partir das constantes dos equilíbrios I e II.b. Um dos processos industriais de obtenção de hidrogênio está representado no item a. A 550ºC, a reação, no sentido da formação de hidrogênio, é exotérmica. Para este processo, discuta a influência de cada um dos seguintes fatores:– aumento de temperatura.– uso de catalisador.– variação da pressão.

72 - (UFSCar/SP/2ª Fase/2003) – Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, enquanto que soluções aquosas de cromato de potássio são amareladas. O equilíbrio químico dessas duas soluções pode ser representado pela mesma equação:Cr2O7

2– (aq) + H2O (l ) 2 CrO42– (aq) + 2H+ (aq)

a. Ao adicionarmos gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio na solução de dicromato de potássio, o que acontecerá com a coloração dessa solução? Justifique.b. Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário solúvel. Se adicionarmos gotas de solução aquosa contendo íons Ba2+ numa solução de dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que acontece com o precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico? Justifique.

73 - (Fuvest/SP/2002) - Galinhas não transpiram e, no verão, a freqüência de sua respiração aumenta para resfriar seu corpo. A maior eliminação de gás carbônico, através da respiração, faz com que as cascas de seus ovos, constituídas

principalmente de carbonato de cálcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenômeno, considere os seguintes equilíbrios químicos:

Ca2+(aq) + CO (aq) CaCO3(s)

CO (aq) + H2O(l) HCO (aq) + OH-(aq)

HCO (aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH-(aq)

H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l)Para que as cascas dos ovos das galinhas não diminuam de espessura no verão, as galinhas devem ser alimentadasa. com água que contenha sal de cozinha.b. com ração de baixo teor de cálcio.c. com água enriquecida de gás carbônico.d. com água que contenha vinagre.e. em atmosfera que contenha apenas gás carbônico.

74 - (Unifesp/SP/2002) - O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H2CO3/HCO3

–,cujo equilíbrio pode ser representado por:CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3

-

Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação);II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado;III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, a situação que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa normal, é: I II III

a. diminui diminui diminui

b. diminui aumenta aumenta

c. diminui aumenta diminui

d. aumenta diminui aumenta

e. aumenta aumenta diminui

75 - (UnB/DF/2002) - O CO2 resultante da respiração celular, ao ser liberado pelas células, antes de ser expirado, pode permanecer no organismo, dissolvido no plasma sangüíneo, onde reage com a água, em um processo denominado hidrólise. A reação de hidrólise do dióxido de carbono pode ser representada pela equação.2H2O(l) + CO2(dissolvido) HCO–

3 (aq) + H3O+(aq), cuja constante de equilíbrio é igual a 4,44 x 107.Em geral, essa reação se processa muito lentamente. Entretanto, sob a ação de uma enzima denominada anidrase carbônica, a velocidade dessa reação pode ser aumentada por um fator de até 1,0 x 10 7 comparativamente à reação não-catalisada.Julgue os itens abaixo, relativos ao texto.01. O equilíbrio representativo da hidrólise pode ser descrito pelo gráfico seguinte.

02. Considerando que a hidrólise de CO2 seja um processo exotérmico, então, em um indivíduo com febre, o processo de hidrólise será favorecido, desde que não haja prejuízo à atividade enzimática.03. O fator 1,0x107, mencionado no texto, corresponde à constante de velocidade da reação catalisada subtraída da constante de velocidade da reação não-catalisada.04. Sabendo que o CO2 presente no plasma sangüíneo é eliminado do organismo, na forma de gás carbônico CO2(g), pelo processo de expiração que ocorre nos pulmões, então, se o pH do sangue for momentaneamente aumentado, haverá diminuição da quantidade de CO2 expirado.

76 - (UFMS/Exatas/2002) - Muitas reações químicas ocorrem em equilíbrio, tanto “ in vivo” como “in vitro” , a uma dada temperatura e a uma dada pressão. A respeito dos equilíbrios químicos, é correto afirmar que:01. quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão, de temperatura ou de concentração), o equilíbrio se desloca no sentido da reação que aumenta essa ação. 02. na reação CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) , o aumento da pressão no sistema ( através da diminuição de volume) desloca o equilíbrio para a esquerda.

04. a reação 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) é exotérmica para a direita, então o aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio no sentido da formação do NH3(g). 08. um ácido, HA, torna-se mais forte pela adição de quantidade extra de sua base conjugada, A -, na respectiva solução aquosa. 16. para poliácidos, numa dada temperatura, o grau de ionização, , aumenta na ordem inversa de suas constantes de ionização. 32. em solução aquosa, quanto mais fraco for um ácido de Brönsted, HA, maior será a constante de hidrólise de sua base conjugada, A-.

77 - (UEPG/PR/Janeiro/2002) - O óxido de nitrogênio (NO), comumente denominado óxido nítrico, é utilizado como reagente de partida para a síntese industrial de outras substâncias. Industrialmente, o óxido nítrico é sintetizado conforme a reação não-balanceada

Considerando que a reação é exotérmica e que ela ocorre em um recipiente fechado, assinale o que for correto.01. A retirada do catalisador, após o equilíbrio ter-se estabelecido, diminui a concentração de NO(g)

02. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é 1904. Uma diminuição no volume do sistema diminui a concentração de NO(g)

08. A amônia sofre redução. 16. O oxigênio gasoso é o agente oxidante nesta reação.

78 - (UFRJ/RJ/2002) - A obtenção do salicilato de metila em laboratório pode ser feita conforme a seguinte equação:

No intuito de se obter uma alta conversão do ácido salicílico ao salicilato de metila, realiza-se a reação utilizando-se o metanol como solvente. Baseado na equação de equilíbrio da reação apresentada, justifique este procedimento.

79 - (ITA/SP/2001) - Sulfato de cobre sólido penta-hidratado (CuSO4.5H2O(c)) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25oC é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:CuSO4 . 5H2O(c) CuSO4 . 3 H2O(c) + 2H2O(g) Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO4 . 5H2O(c), qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?a. O valor da constante de equilíbrio Kp é igula a 1,0 x 10-4.

b. A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.

c. A concentração (em mol/L) de água na fase CuSO4 . 3 H2O(c) permanece inalterada

d. A concentração em (mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.

e. A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.

80 - (PUC/MG/2001) - Considere os seguintes equilíbrios:I – CS2(g) C(s) + S2(g) H = - 117kj/molII – H2O(l) + HCl(g) H3O+(aq) + Cl-(aq) H = -75kj/molIII – HCOOH(l) + CH3CH2OH(l) HCOOCH2CH3(l) + H2O(l) H = + 0,2kj/molÉ CORRETO afirmar que:a. se aumentamos a temperatura, os três equilíbrios são deslocados para a esquerda.b. se aumentamos a pressão, só o equilíbrio II é deslocado para a direita.c. as três reações diretas são exotérmicas.d. a reação direta I é 1,56 vezes mais rápida que a reação direta II.

81 - (UFPE/PE/2001) - Admitindo-se que o desempenho físico dos jogadores de futebol esteja unicamente relacionado com a concentração de oxi-hemoglobina no sangue, representada por Hb-O2 (sangue), a qual é determinada, simplificadamente, pelo equilíbrio:

Hemoglobina(sangue)+O2(g) Hb-O2(sangue),

e considerando-se que as frações molares dos dois principais constituintes da atmosfera, N2 e O2, são constantes, qual das alternativas abaixo explica a diferença no desempenho físico dos jogadores quando jogam em Recife, PE, e em La Paz na Bolívia?Dados: altitude do Recife 0 m e altitude deLa Paz 3600 m.a. A pressão parcial de oxigênio em La Paz é maior que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife.b. A pressão parcial de oxigênio em La Paz é menor que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife.c. A pressão parcial de oxigênio em La Paz é igual a de Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife.d. A pressão parcial de oxigênio em La Paz é menor que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser melhor do que em Recife.e. A pressão parcial de oxigênio em La Paz é igual à de Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz e em Recife deve ser o mesmo.

82 - (Fatec/SP/2001) - Uma das etapas do processo de produção do ácido sulfúrico é a obtenção de SO3 a partir do SO2 ,2SO2(g) + O2(g) SO3(g)A tabela a seguir mostra a porcentagem de SO3 no equilíbrio, a várias temperaturas:SO3 (%) 14 65 88 99Temperatura (o C) 800 600 500 400Três afirmações foram feitas a respeito desse equilíbrio:I. As espécies que coexistem quando o equilíbrio é alcançado são: SO2 ,SO3 e O2 .II. A reação de formação do SO3 é exotérmica.III. Nessa etapa do processo, o fabricante deve utilizar temperaturas entre 600 e 800 oC.Sobre tais afirmações, os dados permitem concluir quea. apenas I está correta.b. apenas III está correta.c. apenas I e II estão corretas.d. apenas I e III estão corretas.e. as três estão corretas.

83 - (Univ.de Cuiabá/MT/2001) - Sobre o seguinte equilíbrio gasoso:N2O4 N2 + 2O2 ..................... H = 2,3 kcalpodemos afirmar que:a. como se trata de uma decomposição, o aumento de pressão não altera o equilíbrio;b. a eficiência da decomposição aumenta com o aumento da temperatura;c. a constante de equilíbrio não se altera com o aumento da concentração do reagente;d. uma diminuição da temperatura favorece o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (em direção aos reagentes);e. o calor de formação do N2O4 é igual a 2,3 Kcal/mol.

84 - (UFMG/MG/2001) - A hemoglobina, contida nas hemácias, é responsável pelo transporte de oxigênio dos pulmões para os tecidos. Sabe-se que a hemoglobina possui grande afinidade por oxigênio, mas deve ligar-se a ele de um modo reversível. O equilíbrio de oxigenação e desoxigenação da hemoglobina, Hgb, pode ser representado, simplificadamente, pela equação: HgbH+ (aq) + O2 (g) HgbO2 (aq) + H+ (aq)

a. A hemoglobina torna-se quase totalmente saturada de oxigênio nos pulmões, onde a pressão parcial de oxigênio é de 0,13 atm, e libera parte de seu oxigênio nos tecidos, onde a pressão parcial de oxigênio é de 0,06 atm. Utilizando a equação de equilíbrio dada, EXPLIQUE como a variação na pressão parcial de oxigênio influencia a oxigenação/desoxigenação da hemoglobina.

b. Outro fator importante na capacidade de transporte de oxigênio pela hemoglobina é a diferença de pH nos pulmões (pH = 7,4) e nos tecidos (pH = 7,2). Utilizando a equação de equilíbrio dada, EXPLIQUE como a diferença do pH influencia a oxigenação/desoxigenação da hemoglobina.

c. O monóxido de carbono, CO, dificulta o transporte de oxigênio, podendo causar a morte, porque forma com a hemoglobina a espécie HgbCO , semelhante, porém mais estável que a espécie formada com o oxigênio, HgbO 2 . EXPLIQUE como a maior estabilidade da espécie hemoglobina–monóxido de carbono, HgbCO, pode impedir o transporte de oxigênio entre os pulmões e os tecidos.

85 - (ITA/SP/2000) - “n” mols de amônia são colocados e selados dentro de uma ampola de um litro mantida a 500 K. Nessa ampola ocorre a reação química representada pela seguinte equação:

Em relação a esta reação é CORRETO afirmar que:

a- ao atingir o equilíbrio ter-se-ão formados n/2 mols de N2(g).

b- ao atingir o equilíbrio ter-se-ão formados n × 3/2 mols de H2(g).

c- se a reação de decomposição for total, consumir-se-ão 2 mols de NH3(g).

d- se a reação de decomposição for total, a pressão final na ampola será igual a 4 × 500 × R.

e- se a reação de decomposição for total, a variação de pressão na ampola será igual a n × 500 × R.

86 - (UFMA/MA/2000) - O químico alemão Fritz Haber (1868-1934) foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu trabalho sobre a síntese da amônia. De uma maneira simplificada, o processo ocorre conforme a equação abaixo: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

A 25°C os valores da constante de equilíbrio e da entalpia de reação são 3,5 x 108 e -92,2 kJ, respectivamente.Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar que:a. A reação é endotérmica.b. O aumento na pressão desfavorece a formação de amônia.c. O aumento na pressão modifica a constante de equilíbrio.d. A constante de equilíbrio diminui se aumentarmos a temperatura.e. A adição de um catalisador modifica o valor da constante de equilíbrio da reação.

87 - (Vunesp/SP/2000) - O processo industrial Haber-Bosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Nas temperaturas de 25oC e de 450oC, as constantes de equilíbrio KP e Kc são 3,5 x 108 e 0,16, respectivamente.a. Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a formação de NH3? Justifique sua resposta.b. Na prática, a reação é efetuada nas seguintes condições: pressão entre 300 e 400 atmosferas, temperatura de 450 oC e emprego de ferro metálico como catalisador. Justifique por que estas condições são utilizadas industrialmente para a síntese de NH3.

88 - (UFRJ/RJ/2000) - A reação entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada de esterificação e pode ser genericamente representada pela equação a seguir: RCOOH(l) + R´OH(l) RCOOR´(l) + H2O(l)a. Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.b. Em um recipiente de 1 litro, foram adicionados 1 mol de ácido e 1 mol de álcool.Sabendo que nestas condições Kc = 4, calcule a concentração de éster no equilíbrio.c. Se R é o radical propil e R' é o radical isopropil. dê o nome do éster formado.

89 - (Vunesp/SP/2000) - No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro. O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível:

Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao normal.a.Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada.b.Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência daadaptação?

90 - (ITA/SP/1999) - Considere uma reação de esterificação do tipo exemplificada abaixo.

A reação é realizada em um solvente (solv) capaz de manter dissolvidas todas as espécies químicas envolvidas.Considere que em relação a esta reação química sejam feitas as seguintes afirmações:I- A constante de equilíbrio não é muito diferente do valor unitário.

II- Os íons H+(solv) são bons catalisadores para a reação no sentido direto.

III. Os íons H+(solv) são bons catalisadores para a reação no sentido inverso.IV- Para aumentar o rendimento da reação no sentido direto, o éster e/ou a água devem ser continuamente eliminados do sistema.V- Se todos os coeficientes estequiométricos da equação acima forem multiplicados por 2, o valor numérico da constante de equilíbrio aumentará.Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?

a- I, II, III, IV e V.

b- I, II, III e IV.

c- I, III e IV.

d- II, III e IV.

e- II, IV e V.

91 - (UFV/MG/1999) - Considere um frasco contendo os gases NO2 e N2O4 em equilíbrio, conforme representado pela equação abaixo: 2NO2 (g) N2O4 (g) H = -57,2 kJ/molEscreva em que sentido será deslocado o equilíbrio se: a. o volume do frasco for reduzido à metade, sem alteração da temperatura. b. houver aumento da temperatura sem alteração do volume do frasco. c. for adicionado mais 1 mol de N2O4 ao sistema, sem alteração da temperatura e do volume do frasco.

92 - (UFRJ/RJ/1999) - Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzido durante a fermentação). Isto faz com que o produto final apresente uma acidez maior. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir: CO2(g) CO2(aq) H = - 14,8kj/mol de CO2

a. Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa de cerveja. Se duas cervejas são abertas no mesmo bar, uma a 6ºC e outra a 25ºC, qual apresentará a maior quantidade de espuma? Justifique sua resposta.b. Explique por que o CO2 , em solução aquosa, pode ser considerado um ácido.

93 - (UFF/RJ/2ªFase/1999) - A reação N2O4(g) 2 NO2(g) é endotérmica, com Ho = +56,9 kJ.a. Explique de que modo, no equilíbrio estabelecido, a quantidade de NO2 pode ser afetada pelas seguintes variações:I) adição de N2O4

II) abaixamento da pressão por aumento do volume do recipienteIII) aumento da temperaturaIV) adição de um catalisador ao sistemab. Indique, dentre as variações apresentadas no item anterior, a que altera o valor de Kc . Justifique a resposta.

94 - (UFG/2ª Etapa/1999) - Na indústria, o silício sólido pode ser obtido através da reação entre a sílica e o coque, como representado na equação:SiO2(s) + 2C(s) Si(s) + 2CO(g)Na indústria de componentes microeletrônicos, o silício é obtido por meio da reação entre o tetracloreto de silício gasoso e o magnésio metálico. Nesta reação, também é produzido o cloreto de magnésio sólido.Considerando essas informações, atenda ao que se pede a seguir:a. escreva a equação que representa a reação de obtenção do silício, na indústria de componentes microeletrônicos.b. qual indústria poderia desenvolver o processo de obtenção de silício em pressões elevadas? Justifique.

95 - (ITA/SP/1998) - Qual das opções abaixo contém a afirmação CORRETA a respeito de uma reação química representada pela equação: 1A(aq) + 2B(aq) C(aq) Kc (25oC) = 1,0; H (25oC) > 0a- O valor de Kc independe da temperatura.b- Mantendo-se a temperatura constante (25°C) Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da concentração de A e/ou de B.c- Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande.d- Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação.e- Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B.

96 - (PUC/Campinas/1998) - A sílica gel e o sulfato de cobre anidro podem ser utilizados para retirar a umidade do

ar. Mo caso do sal, estabelece-se o equilíbrio: CuSO4(s) + 5 H

2O(g) CuSO

4 . 5 H

2O(s). A 25°C e pressão

atmosférica normal, em qual dos seguintes valores da pressão de vapor d’água do ambiente o equilíbrio está mais

deslocado no sentido da formação do sal anidro?

Pressão de vapor d’água

(em mm de Hg) do ambiente

a. 45,4

b. 34,5

c. 30,9

d. 19,2

e. 4,5

97 - (UFG/1ªEtapa/1998) - O NH4NO3 é normalmente utilizado como fertilizante; porém, quando misturado com óleo combustível, é utilizado como explosivo em operação de mineração, de acordo com a reação a seguir:

Sobre o exposto, é correto afirmar-se que: 01-a constante de equilíbrio é K = [N2] 2 [O 2] [H2O] 4 ; [NH4NO3]02-a decomposição completa de 80g de NH4NO3(s) gera 44,8 L de N2(g) nas CNTP;04-0,2 mol do reagente fornece 700mL de produtos, nas CNTP;08-em sistema fechado, ao se adicionar N2(g), o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

98 - (UFF/RJ/2ªFase/1997) - Explique qual é o efeito sobre a quantidade de I2, no equilíbrio do sistema H2(g) + I2(g)

2 HI(g) em cada um dos seguintes casos:a. diminuição de pressão sobre o sistema, à temperatura constante;b. adição de H2(g);

c. adição de Pt, como catalisador, à mistura em equilíbrio.

99 - (Uerj/RJ/1ªFase/1997) - Uma das principais fontes de fertilizantes é o gás amoníaco (NH3) obtido pelo processo Haber, através da reação de síntese representada pela equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Considerando a temperatura constante, o gráfico que representa a variação da percentagem de rendimento do processo, em termos de NH3, em função da pressão total é:

a. c.

b. d.

100 - (ITA/SP/1996) - Um cilindro provido de torneira contém uma mistura de N2O4(g) e NO2(g). Entre estas

substâncias se estabelece, rapidamente, o equilíbrio:

Mantendo o volume (V) constante, a temperatura é aumentada de 27ºC para 57ºC.Diante deste aumento de temperatura, restabelecido o equilíbrio, podemos concluir que a pressão total (p1) vai:

a- Aumentar cerca de 10%.

b- Aproximadamente duplicar.

c- Permanecer aproximadamente constante.

d- Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar.

e- Aumentar menos do que 10%, porém mais que 1%.

101 - (UFJF/MG/1996) - A produção de amônia pela reação N2(g) + 3H2(g) 2 NH3 (g) é favorecida pelo abaixamento da temperatura. Sobre esta reação de obtenção da amônia, podemos afirmar que: a. a reação é endotérmica; b. havendo um abaixamento da pressão, ocorrerá maior produção de amônia; c. a variação de entalpia da reação é negativa; d. diminuindo-se o número de motes de hidrogênio, ocorrerá maior produção de amônia; e. aumentando-se o número de moles de nitrogênio, ocorrerá menor produção de amônia.

102 - (UFRJ/RJ/1996) - Uma das reações para produção industrial do metanol é dada por: CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) . No gráfico a seguir, a reta representa a variação do número de mols de hidrogênio em função do número de mols de metanol, para diversas condições da reação.

Pt

%

Pt

%

Pt

%

Pt

%

O ponto P representa uma situação de equilíbrio a uma dada temperatura. a. Calcule a constante de equilíbrio (Kc), neste ponto, quando no início da reação estão presentes 2 mols de H 2 e 2 mols de CO num volume de 1 litro. b. Considere os seguintes valores para as entalpias de formação do CH30H(g) e do CO3(g) nas condições padrão: Hf CO (g) = - 110 KJ/molHf CH3OH (g) = -201 KJ/mol Indique o sentido do deslocamento do equilíbrio quando se aumenta a temperatura do sistema. Justifique sua resposta.

103 - (Integrado/RJ/1996) - Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:a. diminuir a pressão e a temperaturab. aumentar a pressão e a temperaturac. aumentar a pressão e diminuir a temperaturad. aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2e. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2

104 - (UFG/2ª Etapa/1996) - Considere o equilíbrio químico representado pela equação geral a seguir:

Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa.a-Deduza a expressão para a constante de equilíbrio químico.b-Enumere os fatores que podem deslocar o equilíbrio de um reação química.

105 - (ITA/SP/1995) - Um cilindro provido de um pistão contém água até a metade do seu volume. O espaço acima da água é ocupado por ar atmosférico. Para aumentar a quantidade de CO2 dissolvido na água alunos propuseram os

seguintes procedimentos: I- Manter a temperatura constante e aumentar a pressão total introduzindo nitrogênio. II- Manter a temperatura constante e aumentar a pressão total introduzindo CO2.

III- Manter a temperatura e a pressão constantes e substituir parte do ar por CO2.

IV- Manter a temperatura constante e diminuir a pressão total retirando oxigênio. V- Aumentar a temperatura e manter a pressão total constante, aumentando o volume do sistema.Quais destes procedimentos servem para atingir o objetivo desejado?

a- Apenas I e II.

b- Apenas II e III.

c- Apenas I, II e III.

d- Apenas I, III e IV.

e- Apenas II, IV e V.

PERGUNTA Explique por que cada um dos cinco procedimentos citados na TESTE atinge ou não o objetivo desejado.

106 - (ITA/SP/1995) - As opções abaixo se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado?

a- H2(g) + I2(g) 2 HI(g).

b- CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g).

c- PbS(s) + O2(g) Pb(s) + SO2(g).

d- CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g).

e- Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g).

107 - (UFF/RJ/2ªFase/1995) - Em um recipiente de um litro, adicionam-se 4 mols de H2 e 3 mols de I2. A temperatura é de 27ºC. O equilíbrio é atingido, como mostra o gráfico abaixo:

a. Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para esta reação.b. Qual o sentido de deslocamento dessa reação quando um ligeiro excesso de H2 é introduzido no sistema, após o equilíbrio.

108 - (PUC/RJ/1995) - Realizada em sistema fechado, a combustão da gasolina é descrita pela equação :C7H14 (l) + 21/2O2(g) 7CO2(g) + 7H2O(g)H < 0Assim, é possível prever que:a. a adição de mais gasolina ao sistema deslocaria a reação para a esquerdab. o aumento da temperatura do sistema deslocaria a reação para a direitac. o aumento da pressão sobre o sistema deslocaria a reação para a esquerdad. a introdução de mais O2 no sistema deslocaria a reação para a esquerdae. a diminuição da temperatura do sistema deslocaria a reação para a esquerda.

109 - (UFF/RJ/2ªFase/1995) - O gráfico abaixo mostra a variação da velocidade da reação com o tempo, para o processo genérico reversível:

Pede-se:a. Em que tempo a reação atinge o equilíbrio?b. O que ocorre com as concentrações das substâncias, após o equilíbrio ser atingido?c. Dar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para essa reação.d. Em que sentido ocorrerá deslocamento do equilíbrio, ao aumentarmos a temperatura do sistema?

110 - (ITA/SP/1994) - Sob temperatura constante, um cilindro graduado provido de pistão móvel e manômetro, conforme mostrado na figura ao lado, contém uma mistura gasosa e N2O4 e NO2 em equilíbrio. Para cada nova

posição do pistão, esperamos o equilíbrio se restabelecer e anotamos os valores de p e V. Feito isso, fazemos um gráfico do produto pV versus V. Qual das curvas abaixo se aproxima mais da forma que devemos esperar para o gráfico em questão?

111 - (ITA/SP/1994) - O método de Haber para a produção de amônia é baseado no estabelecimento do seguinte equilíbrio: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; K, a partir de misturas de nitrogênio e hidrogênio comprimido. Pensando em alguns dos aspectos do problema, poderia se chegar à conclusão de que é mais interessante trabalhar em temperaturas mais baixas. Pensando em outros aspectos, poderia se chegar à conclusão contrária. Discuta o problema envolvido em um e em outro caso.

112 - (Oswaldo Cruz/1994) - Considere o equilíbrio químico: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

O deslocamento para a direita será conseguido com:a. retirada de O2(g)

b. retirada de SO2(g) c. adição de SO3(g)

d. adição de O2(g)

e. diminuição da pressão do sistema

113 - (PUC/MG/1994) - Considere o sistema em equilíbrio:2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H = -X kCala concentração de equilíbrio do nitrogênio aumentará se:a. um catalisador for adicionado sobre o sistema.b. houver retirada de certa quantidade de NO2(g).c. a temperatura aumentar.d. a pressão total sobre o sistema diminuir.e. houver acréscimo de certa quantidade de H2O(g).

114 - (UnB/DF/1994) - Considere o seguinte sistema sob temperatura constante.

A solubilidade do gás CO2 em água pode ser representada pelos seguintes processos:CO2(g) CO2(aq)

CO2(aq) + H2O(l) H+(aq) + HCO-

3(aq)

Julgue os itens abaixo.00. O aumento de pressão produz um aumento da quantidade de CO2 dissolvido na água provocando, com isto, a redução do pH.01. Os refrigerantes contém gás carbônico em solução aquosa. Nas fábricas, o CO2(g) é dissolvido em bebidas refrigerantes, a alta pressão.02. O aumento da temperatura aumenta a solubilidade de CO2 na água.03. A influência da pressão no estudo da solubilidade de gases em líquidos é estabelecida pela lei de Henry.

115 - (UFRJ/RJ/1994) - O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol, e pode provocar náusea, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência, conforme a equação:

Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. Para essa nova situação, a equação

pode ser representada por: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g).a. Aumentando-se a pressão total do sistema o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Justifique essa afirmativa.b. Qual é a expressão da constante de equilíbrio (Kc) dessa reação?

116 - (ITA/SP/1993) - A síntese de metanol a partir de gás de água é representada por:

Com base no princípio de Le Chatelier é possível prever como se pode aumentar a quantidade de metanol, partindo de uma certa quantidade de monóxido de carbono. A alteração que NÃO contribuiria para este aumento é:a- Aumento da quantidade de hidrogênio a volume constante.b- Aumento da pressão pela introdução de argônio a volume constante.c- Diminuição da temperatura pelo resfriamento do sistema.d- Aumento da pressão pela redução do volume.e- Condensação do metanol à medida que ele se forma.

117 - (UFG/1ªEtapa/1993) - O vinagre comercial pode ser obtido pela diluição do ácido acético (CH 3 – COOH) em água.Sabendo-se que sua constante de equilíbrio para a reação representada pela equação : CH3COOH CH3COO- + H+

é 1,8 . 10-5, pode-se dizer que:01-numa solução aquosa desse ácido existem mais moléculas do que íons;02-o ânion CH3 – COO- é uma base segundo Brösted-Lowry;04-o CH3 – COOH é um tetrácido;08-a adição de HCℓ a esta solução desloca o equilíbrio para a direita;16-no equilíbrio, a velocidade da reação inversa no sentido inverso é proporcional à concentração do íon acetato e do íons hidrogênio;32-a reação deste óxido com hidróxido de sódio ocorre mol a mol.

118 - (ITA/SP/1992) - Num cilindro com pistão móvel provido de torneira, conforme a figura abaixo, se estabeleceu o equilíbrio:Mantendo a temperatura constante, pode-se realizar as seguintes modificações:

I- Reduzir o volume, por deslocamento do pistão. II- Introduzir mais NO2(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo.

III- Introduzir mais N2O4(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo.

IV- Introduzir Argônio pela torneira, o pistão permanecendo fixo.Qual ou quais das alternativas acima irá ou irão provocar um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, isto é, irá ou irão acarretar a produção de mais N2O4(g) dentro do cilindro?

a- Apenas ( I ).

b- Apenas ( III ).

c- Apenas ( I ) e ( II ).

d- Apenas ( II ) e ( IV ).

e- Apenas ( I ), ( II ) e ( III ).

119 - (UFG/1ªEtapa/1992) - Analisando o sistema em equilíbrio a seguir a 25ºC e 1 atm.(w) Pb(NO3)2(aq) + (x)KI(aq) KNO3(aq) + (z)PbI2(s)

(PbI2 é um precipitado amarelo) conclui-se que :01-a constante de equilíbrio é dada por;

02-o aumento da concentração do KI aumenta a formação do precipitado amarelo (PbI2);04-o aumento da concentração do KNO3 aumenta a solubilidade do precipitado amarelo (PbI2);08-os coeficientes w, x, y e z da equação são 1, 2, 2 e 1, respectivamente;16-o aumento da concentração do Pb(NO3)2 aumenta a velocidade no sentido v2

32-a velocidade v1 da reação é dada por: v1=K1[Pb(NO3)2]w [KI]x.

120 - (ITA/SP/1991) - Num copo se estabelece o seguinte equilíbrio heterogêneo: A+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) .Com relação à possibilidade de se deslocar este equilíbrio para a direita , mantendo a temperatura constante, são feitas as seguintes sugestões: I- Acrescentar AgCl(c).

II- Retirar uma parte do AgCl(c).III- Acrescentar um pouco de NaCl(c).IV- Acrescentar água. V- Evaporar parte da água.Das sugestões acima irá(irão) deslocar, efetivamente, o equilíbrio no sentido desejado apenas:a- IIIb- I e IVc- II e IIId- III e Ve- II, III e V

121 - (UEL/PR/1990) - I. H2O(g) H2(g) + O2(g) ∆H > 0II. H+

(aq) + OH-(aq) H2O(l) ∆H < 0III. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0IV. 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) ∆H > 0V. Mg(s) + O2(g) MgO(s) ∆H < 0Não pode ser deslocado pela diminuição da pressãoa. Ib. IIc. IIId. IVe. V

122 - (ITA/SP/1988) - Num cilindro provido de pistão e torneira, conforme figura abaixo, foram introduzidos N2(g),

H2(g) e um catalisador adequado para a formação de NH3(g). A temperatura é constante e o pistão é mantido fixo até

ser atingido o equilíbrio:

Após atingir o equilíbrio, querendo aumentar a quantidade de NH3(g) dentro do cilindro por variação de pressão,

mantendo a temperatura constante, podem ser efetuados os seguintes procedimentos: I- Reduzir o volume por deslocamento do pistão, a torneira permanecendo fechada. II- Aumentar o volume por deslocamento do pistão, a torneira permanecendo fechada.III- Retirar parte da mistura pela torneira, o pistão ficando fixo.IV- Deixar entrar um gás inerte (ex.: hélio) pela torneira, o pistão ficando fixo. V- Deixar entrar mais N2(g) pela torneira, o pistão ficando fixo.

VI- Deixar entrar mais H2(g) pela torneira, o pistão ficando fixo.

Destas formas de alterar a pressão, qual é a opção CERTA para aumentar a quantidade de NH3 no cilindro?

a- Apenas I.

b- Apenas II.

c- I e III.

d- I, IV, V e VI.

e- I, V e VI.

123 - (Unicamp/SP/1988) - Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação à temperatura constante:SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)

a. Sendo v1 a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa, qual a relação v1/v2 no equilíbrio?b. Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento de pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas?

124 - (ITA/SP/2004) - Na temperatura de 25 oC e pressão igual a 1 atm, a concentração de numa solução aquosa saturada é de aproximadamente 0,1 mol L-1. Nesta solução, são estabelecidos os equilíbrios representados pelas seguintes equações químicas balanceadas:H2S(aq) H+(aq) + HS-(aq) KI (25°C) = 9,1 . 10-8

HS-(aq) H+(aq) + S2-(aq) KII (25°C) = 1,2 . 10-15

Assinale a informação ERRADA relativa a concentrações aproximadas (em mol L-1) das espécies presentes nesta solução.a. [H+]2 [S2-] 1 x 10-23 b. [S2-] 1 x 10-15

c. [H+]2 1 x 10-7

d. [HS-] 1 x 10-4

e. [H2S] 1 x 10-1

125 - (IME/RJ/2004) Calcule a concentração de uma solução aquosa de ácido acético cujo pH é 3,00, sabendo que a constante de dissociação do ácido é 1,75 x 105.

126 - (UFG/2ª Etapa/Grupo-II/2004) O pH do sangue humano é mantido entre 7,35 e 7,45 por uma série de equilíbrios químico que envolvem as espécies H2CO3, HCO3

- e CO2. Quando uma pessoas é gravemente queimada, ocorrendo uma perda significativa de sangue, a quantidade de oxigênio disponível nos tecidos é reduzida. Isso resulta na produção excessiva de ácido lático (ácido 2-hidroxi-propanóico) e, conseqüentemente, na diminuição do pH do sangue.a. Escreva as equações químicas que representam as reações que ocorrem no sangue para restabelecer o valor do pH, quando esse é diminuído devido à produção de ácido lático.b. Escreva a expressão da constante de equilíbrio do processo total descrito em (a).

127 - (FEPECS/DF/2003) – A extensão com que um ácido fraco se ioniza em solução aquosa varia muito, o que pode ser avaliado pela constante de ionização e pela concentração da solução em quantidade de matéria.Considere o ácido cianídrico em solução aquosa na concentração 10–2 mol/L. A sua constante de ionização é Ka = 4,84 x 10–10 e, nessa concentração, o HCN se encontra 0,022% ionizado. Se a 10mL dessa solução acrescenta-se água destilada e avoluma-se a 1,0L a solução final, como conseqüência, a ionização do HCN passará a ser de:a. 0,44%b. 0,22%c. 0,11%d. 0,044%e. 0,011%

128 - (UEL/PR/2003) – Uma parte do CO2 formado durante o processo da respiração dissolve-se no sangue e é um dos componentes responsáveis pela constância de seu pH. Entretanto, a perda ou o acúmulo excessivo de CO2 no sangue pode provocar uma pequena variação em seu pH.Considere, a uma dada temperatura, a seguinte reação e a sua respectiva constante de equilíbrio:CO2(g) + H2O H+(aq) + HCO3

–(aq) K [H+] { HCO3–] / [CO2]

Com base nessas informações, é correto afirmar:a. A constante de equilíbrio varia com a concentração de água.b. Ao aumentar o pH do meio, a reação é deslocada para a esquerda.c. O acúmulo excessivo de CO2 diminui o pH.d. No instante em que diminuir o pH do meio, o valor de K aumenta.e. O excesso de HCO3 provoca uma diminuição de pH.

129 - (UFMS/MS/Biológicas/2003) – Considerando que a ionização do ácido acético, CH3COOH, em meio aquoso, é insignificante em relação às suas moléculas não-ionizadas, e sabendo-se que a 25ºC ele apresenta Ka = 1,8 x 10–5 , é correto afirmar que:01. as concentrações 0,1 e 1,0 mol/L do ácido apresentam o mesmo grau de ionização.02. o ácido acético mais concentrado apresenta maior grau de ionização.04. o ácido acético 0,1 mol/L apresenta grau de ionização = 1,3%.08. em 1000 moléculas de ácido acético aquoso, 1,0 mol/L, aproximadamente 42 se ionizam.16. se for adicionada pequena quantidade de acetato de sódio em qualquer solução aquosa de ácido acético, a 25ºC, Ka não será alterada.

130 - (UEPG/PR/Julho/2003) - A enzima anidrase carbônica, que catalisa a reação representada abaixo, está envolvida no controle do equilíbrio ácido-básico do sangue e da velocidade da respiração. Sobre este assunto, assinale o que for correto.

01. A reação não ocorre na ausência da enzima.02. HCO é um ácido de Lewis.

04. H2CO3 e HCO constituem um par ácido-base conjugada.08. O aumento da concentração de CO2 resulta no aumento da concentração de H2CO3 e na diminuição do valor do pH sanguíneo.16. A remoção do íon bicarbonato (HCO ) do sistema desloca a reação para a direita, isto é, no sentido da formação deste sal.

131 - (Uerj/RJ/2ªFase/2003) – A clara do ovo de galinha é um sistema complexo, contendo proteínas, sais e gases dissolvidos em solução aquosa. Para uma boa conservação do ovo, faz-se necessário manter seu pH próximo à neutralidade. Entretanto, devido à porosidade da casca, ocorrem trocas gasosas com a atmosfera externa ao ovo, o que pode levar a alterações do pH. Na equação química a seguir, que representa o equilíbrio envolvido neste sistema, o aumento da concentração de íons hidrogenocarbonato produz elevação da acidez. Admita que apenas elevados valores de pH acarretem a degradação do ovo.2HCO CO + CO2 + H2OConsidere uma câmara de armazenamento de ovos que possibilita o controle da composição da atmosfera em seu interior.Com base na equação de equilíbrio, indique a condição atmosférica na qual a câmara deve ser regulada para maximizar a conservação dos ovos. Justifique sua resposta.

132 - (UFG/2ª Etapa/2003) – No Parque estadual de Terra Ronca, localizado no município de São Domingos, encontra-se a caverna de Terra Ronca, com seus imensos salões formados por estalactites e estalagmites. Essas formações rochosas, excluindo-se os silicatos, são constituídas, basicamente, por carbonatos. Durante o processo de formação das estalactites e estalagmites, a água da chuva, lentamente, dissolve a rocha. Quando a água que atravessa uma camada de calcário (carbonato de cálcio) contém dióxido de carbono, há uma reação na qual o mineral é dissolvido formando uma solução aquosa.As gotas resultantes dessa dissolução desprendem-se das fendas das cavernas e, então, parte do dióxido de carbono presente nas gotas d’água é liberada para a atmosfera,

ocorrendo a reação inversa e a precipitação do calcário, que, conseqüentemente, forma as estalactites e estalagmites.com base no texto acima, pede-se:a. Escreva a equação química completa pra a dissolução do carbonato de cálcio em água.b. Escreva a equação química completa para a dissolução do dióxido de carbono em água.c. Explique a formação das estalactites e estalagmites com base na equação química completa para esse processo.

133 - (UFU/MG/2ªFase/2003) – Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o componente principal é o ácido acético.a. Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?b. Considere os dados apresentados.Dados: * Ka do ácido cítrico = 8,0.10-4

* Ka do ácido acético = 1,8.10-5

Pergunta-se: Qual dos dois ácidos é o mais forte em solução aquosa? Explique.Gab:a. C6H8O7

b. ácido cítrico devido a sua maior constante ácida.

134 - (UFCE/1ª Fase/2002) – O íon cianeto (CN-), quando na forma de ácido cianídrico (HCN), é um agente tóxico, não somente originado dos sais iônicos utilizados em processos industriais, mas também naturalmente da hidrólise da “amigdalina”, substância presente em sementes de maçã, ameixa e pêssego. A partir dessa informação, considere o equilíbrio químico descrito abaixoHCN(g) + H2O(aq) CN- (aq) + H3O+ (aq); Ka = 1 x 10-10.Assinale a alternativa correta.a. A elevada acidez do HCN é destacada pelo valor de pKa = 10. Em soluções com valores de pH acima de 10, há o favorecimento da formação do HCN.b. O HCN é considerado um ácido forte, e o valor de Ka justifica as mais elevadas concentrações de íons CN- e H3O+ comparativamente ao HCN, no equilíbrio.c. O íon cianeto é uma base relativamente forte, razão pela qual reage prontamente com ácidos fracos ou fortes para formar o cianeto de hidrogênio. d. O HCN é considerado um ácido fraco, que, em soluções com valores de pH muito abaixo de 10, ocorre majoritariamente na forma dissociada. e. A baixa acidez relativa do HCN é ressaltada pelo modelo de Lewis, onde o íon CN-

atua como um bom receptor de pares de elétrons sigma.

135 - (UFG/2ª Etapa/2002) – Os gráficos, a seguir, ilustram as composições fracionárias (fração molar) das espécies envolvidas no equilíbrio de ionização do ácido carbônico em meio aquoso, em função do pH.

Considerando o equilíbrio de ionização representado,a. quais as expressões e os valores das constantes de equilíbrio nos pH 6,37 e 10,25?b. em quais condições de pH os refrigerantes são comercializados? Justifique, considerando que a liberação de gás carbônico no momento em que refrigerantes são abertos, é um fator comercialmente importante.

136 - (ITA/SP/2001) - Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies químicas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte ( do tipo HA) com uma base forte (do tipo BOH):I – a concentração do ânion A- é igual é igual à concentração do cátion B+.II – a concentração do cátion H+ é igual à constante de dissociação do ácido HA.III – a concentração do cátion H+ consumido é igual à concentração inicial do ácido HA.IV – a concentração do cátion H+ é igual à concentração do ânion A-.V – a concentração do cátion H+ é igual á concentração do cátion B+.Das afirmações feitas, estão CORETAS:a. apenas I e III

b. apenas I e IV

c. apenas I, II e IV

d. apenas II, IV e V

e. apenas III, IV e V

137 - (UFPE/PE/2001) - Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez, e que ao picar a formiga libera um micromol de ácido metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto-ionização da água é desprezível.Dados: Ka 10-4 (constante de dissociação do ácido metanóico). a. 1,0 Mb. 10-1 Mc. 10-2 Md. 10-3 Me. 10-4 M

138 - (UnB/DF/Julho/2001) - Dos produtos da destilação fracionada do petróleo, obtêm-se derivados, como o benzeno, que abastecem, com matérias-primas, variados ramos industriais. As reações representadas pelas equações I e II abaixo ilustram a produção industrial da anilina (fenilamina), a partir do benzeno, usada na fabricação de corantes e na síntese de medicamentos.I - C6H6(l) + Cl2(g) C6H5Cl(l) + HCl(g)II - C6H5Cl(l) + 2NH3(g) C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)Na dissolução de anilina em água, cuja solubilidade é 3,7g por 100g de água, é estabelecido um equilíbrio que pode ser representado pela equação III, a seguir, cuja constante de equilíbrio é Kb = 4,2 x 10-10.

III - C6H5NH2 + H2O C6H5NH + OH-

Com base no texto II, julgue os itens abaixo.01. A molécula gasosa obtida na equação I apresenta ligação covalente apolar.02. A anilina reage com ácidos.03. O valor da constante Kb evidencia que, no equilíbrio, a concentração da anilina é muito pequena.04. A filtração é um método adequado para a separação dos produtos obtidos na equação II.

139 - (UFMG/MG/2001) - Considere duas soluções aquosas diluídas, uma de ácido clorídrico (HCl) e a outra de ácido fórmico (HCOOH), de mesma concentração.

a. INDIQUE qual das duas soluções apresenta maior pH.

b. COMPARE qualitativamente os valores das constantes de dissociação do ácido clorídrico e do ácido fórmico.

c. ESCREVA as equações químicas balanceadas correspondentes às reações que ocorrem entre HCl e NaOH e entre HCOOH e NaOH.

140 - (UFMA/MA/2000) – O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tamponantes, sendo um deles a reaçãoH2PO4

–(aq) + H2O(l) H3O+

(aq) + HPO42–

(aq) Sabendo-se que o pH normal do sangue é 7,4, calcule a razão aproximada. [H2PO4

–] / [HPO42–]

Dados: pKa=7,2;

a. 0,20b. 1,58c. 0,63d. 0,79e. 3,16

141 - (Vunesp/SP/2000) - Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos, utiliza-se ácido benzóico como conservante. Sabe-se que:i) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio:

ii) A ação bactericida é devida exclusivamente à forma não dissociada do ácido (BzH).iii) Quando [BzH] =[Bz-], o pH da solução é 4,2.Com base nestas informações, e considerando a tabela seguinte,Alimento .........................pHRefrigerante....................3,0Picles...............................3,2Leite................................6,5pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como conservante do:a. refrigerante, apenas.b. leite, apenas.c. refrigerante e picles, apenas.

d. refrigerante e leite, apenas.e. picles e leite, apenas.

142 - (UFOP/MG/2ªFase/2000) - A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 oC: Nome Fórmula KaÁcido acético CH3COOH 1,8 . 10-3

Ácido Fórmico HCOOH 1,7 . 10-4

Ácido Fluorídrico HF 2,4 . 10-4

a. Dentre os compostos acima, o ácido mais fraco é __________________.b. A equação de ionização do ácido fórmico em água éc. A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é:

143 - (UFRJ/RJ/2000) - Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e do ácido acético. Ácido F. Molecular KaFórmico HCOOH 10-4

Acético CH3COOH 10-5

a. Em uma experiência foram preparadas duas soluções aquosas de mesma molaridade, uma contendo ácido fórmico e outra ácido acético. Indique qual das soluções apresenta menor pH. Justifique sua escolha.b.Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/L de CH3 COOH. Determine a concentração molar de íons acetato nesta solução.

144 - (UFF/RJ/2ªFase/2000) - Uma solução de ácido acético 0,050 M apresenta um grau de dissociação () 0,4 % à temperatura de 25o C.Para esta solução, à temperatura mencionada, calcule:a. o valor da constante de equilíbrio;b. a concentração do íon acetato;c. o pH da solução;d. a concentração de todas as espécies em solução.Dado: log 2 = 0,301

145 - (ITA/SP/1999) - A um béquer contendo 100 mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25ºC, foram adicionados 100 mL de água destilada. Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações:I - O número total de íons diminui.II - O número total de íons aumenta.III - A condutividade elétrica do meio diminui.IV - A condutividade elétrica do meio aumenta.

V - O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3 diminui.

VI - O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3 aumenta.

Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações CORRETAS?

a- I e V

b- II e VI

c- III e V

d- II, III e V

e- I, IV e VI.

146 - (Uerj/RJ/1ªFase/1999) - O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As fórmulas moleculares e estrutural destes ácidos estão abaixo representadas:Fórmula molecular: H4C2O2

Fórmula estrutural:

O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do ácido acético aparece na seguinte alternativa.

a. H+ + H3C2O2-

b. 2H+ + H2C2O22-

c. 3H+ + HC2O23-

d. 4H+ + C2O24-

147 - (UFPR/PR/1999) - O vinagre, conhecido desde a Antigüidade, é uma solução de aproximadamente 4 a 8% de ácido acético, resultante da ação de microorganismos sobre bebidas alcoólicas, como o vinho, em presença de oxigênio. Por volta de 218 a.C., o general cartaginês Aníbal, no comando de um exército, atravessou os Alpes em 15 dias, surpreendendo os romanos. Segundo relatos, Aníbal teria utilizado vinagre para fragmentar rochas que bloqueavam o caminho. Para tal, seria necessária uma enorme quantidade dessa solução e um período muito maior que os 15 dias para obter os efeitos desejados. Embora seja pouco provável a veracidade do relato, ele pode estar associado à ação do vinagre sobre rochas calcárias, representada pelas equações abaixo, não balanceadas:CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq) Ka = 1,8 . 10-5

H+(aq) + CaCO3(s) Ca2+(aq) + H2O(liq) + CO2(g)Dados: massa molar do ácido acético = 60 g e do carbonato de cálcio = 100 gCom relação às informações acima, é correto afirmar:01. Considerando a porcentagem de 6% em massa de ácido acético no vinagre, seriam necessárias aproximadamente 20 toneladas de vinagre para dissolver 1 tonelada de carbonato de cálcio.02. A ação sobre os carbonatos é uma característica das soluções aquosas ácidas.04. O ácido acético, por ser um composto orgânico, não é um ácido de Arrhenius.08. A constante de ionização do ácido acético revela tratar-se de um ácido fraco.16. O nome oficial do ácido acético é ácido etanóico.32. Na produção do vinagre, ocorre uma reação de oxi-redução, na qual o álcool etílico é reduzido a ácido acético.

148 - (Uerj/RJ/2ªFase/1998) - Cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica denominada metilamina, de fórmula H3C - NH2. O caráter básico dessa substância está indicado no seguinte sistema em equilíbrio: CH3NH2 + H2O CH3NH3

+ + OH-. A sabedoria popular recomenda que, logo após o manuseio do peixe, se use o limão para remover o cheiro que ficou nas mãos. a. Considerando que, antes do uso do limão, a concentração de íons OH - no equilíbrio era de 10-5 mol.L-1, a 25ºC, calcule o pH do meio. b. Aplicando o princípio de Le Chatelier, apresente uma justificativa para a eliminação do cheiro de peixe pelo uso de limão.

149 - (ITA/SP/1997) - Considere soluções aquosas diluídas de ácido acético, a 25ºC, em equilíbrio. A equação

abaixo, na qual HA significa ácido acético e A- o íon acetato, representa este equilíbrio: HA(aq) H+(aq) + A-(aq)

Kc = 1,8 . 10-5. Considerando um comportamento ideal das soluções e a notação [H+] , [A-] e [HA] para representar

as respetivas concentrações em mol/L e definido = [A-] / { [A-] + [HA] } e C = { [A-] + [HA] }, assinale a opção cuja afirmação está ERRADA:a- A pressão parcial do HA sobre a solução é proporcional ao produto (1 - ) x C.

b- A condutivdade elétrica é proporcional ao produto (1 - ) x C.

c- O abaixamento da temperatura do início de solidificação no resfriamento é proporcional ao produto (1 + ) x C.

d- O produto x C é uma função crescente de C.

e- Considerando também a dissociação iônica do solvente, conclui-se que a [H+] é a menor do que a [A-].

150 - (ITA/SP/1997) - Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura.

a- 1,4

b- 1,4 x 10-3

c- 1,4 x 10-4

d- 3,7 x 10-2

e- 3,7 x 10-4

151 - (UFPA/PA/1997) - O Sulfeto de hidrogênio, H2S, é um gás de odor desagradável, produzido pela decomposição anaeróbia de compostos orgânicos. Quando dissolvido em água, o H2S comporta-se como um diácido fraco. Escreva as equações químicas representativas das etapas de ionização do H2S na água, a expressão da constante de ionização (Ka), para cada uma dessas etapas e a relação de grandeza existente entre essas constantes de ionização.

152 - (ITA/SP/1996) - Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25 ºC. Nesta solução ocorre o equilíbrio: HOAc(aq) H+(aq) + OAc-(aq) Kc = 1,8 . 10-5 . A adição de mais 100 mL de água pura a esta solução, com a temperatura permanecendo constante, terá as seguintes conseqüências.Concentração de íons acetato Quantidade de íons acetato (mol / litro) (mol)

a- Vai aumentar Vai aumentar

b- Vai aumentar Vai diminuir

c- Fica constante Fica constante.

d- Vai diminuir Vai aumentar

e- Vai diminuir Vai diminuir

153 - (UFSC/SC/1995) - Uma solução 5 % ionizada de um monoácido tem K i = 2,5×10-5. Calcular a concentração dessa solução em mols/litro.

154 - (FEPA/1993) - A expressão para a constante de equilíbrio da reação: Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+

(aq) + Cu(s) é dada por:a. [Zn 2+ (aq)] [Cu(s)] [Zn(s)] [Cu2+

(aq)]b. [Zn(s)] [Cu(s)]c. [Zn 2+ (aq)]2

[Cu2+(aq)]2

d. [Cu(s)] . [Cu2+

(aq)]e. [Zn 2+ (aq)] [Cu2+

(aq)]

155 - (Mackenzie/SP/1993) - Sejam os equilíbrios aquosos e suas constantes de ionização a 25ºC:

O valor da constante de equilíbrio da reação abaixo, vale:

a. 10-9

b. 10-5 c. 10

d. 10-1

e. 10-20

156 - (EEMauá/SP/1992) - Ao ser dissolvido 0,1 mol de ácido acético em água suficiente para um litro, constam-se que 0,06 g do ácido acético se ioniza. Qual o grau de ionização do ácido acético nessa solução?Dado: H = 1; C = 12; O = 16

157 - (Uni-Rio/RJ/1992) - Dados os ácidos abaixo e suas constantes de ionização, indique aquele cuja base conjugada é a mais fraca:H3COOH CH3COO- + H+ Ka = 1,0 . 10-5

H2CO3 HCO-3 + H+ Ka = 4,3 . 10-7

HNO2 NO-2 + H+ Ka = 5,1 . 10-4

H2S HS- + H+ Ka = 8,9 . 10-8

H2C2O4 HC2O-4 + H Ka = 5,6 . 10-2

a. CH3COOH b. H2CO3

c. HNO2

d. H2Se. H2C2O4

158 - (ITA/SP/1988) - Assinale a afirmação INCORRETA relativa à comparação das duas soluções aquosas seguintes: a primeira foi preparada dissolvendo-se 1,0 mol de ácido forte (HX) em 1 litro de água; a segunda,

dissolvendo-se em 1 litro de água 1,0 mol de ácido fraco (AH) com constante de dissociação da ordem de 10-6.

a- A solução de HX tem uma concentração de H+ muito maior do que a solução de AH.

b- Enquanto que a dissociação iônica, na primeira solução, pode ser representada por HX H+ + X-, na segunda

solução ela é melhor representada por AH A- + H+.

c- Enquanto que não se deve esperar uma modificação apreciável do pH da primeira solução, por acréscimo de sais do tipo NaX, deve-se esperar um aumento do pH da segunda solução, quando a ela são acrescentados sais do tipo NaA.

d- A adição de mais 0,5 mol do ácido HX a cada uma das duas soluções fará com que a concentração de H + em ambas aumente igualmente cerca de 0,5 mol/litro.

e- A adição de 0,5 mol de NaOH às duas soluções fará com que a concentração de H+ em ambas diminua de aproximadamente 0,5 mol por litro.

159 - (Taubaté/SP) - A constante de ionização do ácido acético a 25° C é 1,8×10-5. Calcular seu grau de dissociação iônica em solução 0,02 molar.

160 - (Osec/SP) - São dadas as constantes de ionização do ácido acético (H3CCOOH) e do ácido hipocloroso (HClO), as quais valem, respectivamente, 1,8×10-5 e 3,5×10-8. A partir destes dados, podemos concluir que:a. uma solução 0,1 molar de ácido hipocloroso contém mais íons H3O+ do que uma solução 0,1 molar de ácido acético.b. o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso.c. o ácido hipocloroso é mais solúvel que o ácido acético.d. o ácido hipocloroso é mais forte que o ácido acético.

161 - (F.C.Chagas/BA) - Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HA é 1 % ionizada. Qual é, aproximadamente a constante de ionização:

a. 5×10-8

b. 5×10-6

c. 5×10-5

d. 2×10-3

e. n.d.a.

162 - (F.C.Chagas/BA) - O exame dos seguintes dados:

I- [H3CNH3]+[CN]- + HOH HCN + [H3CNH3]OH sal ácido baseII- constante de ionização:ácido – K1 = 5×10-10

base – K2 = 5×10-4

permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3]CN, se obtém um solução:a. básica, porque K1 < K2.b. básica, porque K1 > K2.c. ácida, porque K1 < K2.d. ácida, porque K1 > K2.e. neutra, porque [ácido] = [base]

163 - (PUC/RS) - Considere o equilíbrio químico que se estabelece em uma solução aquosa de ácido acético que pode ser representado pela equação: CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)Mantendo-se constante a temperatura e adicionando-se uma solução aquosa de acetato de sódio, de fórmula CH3COONa, é incorreto afirmar quea. o equilíbrio se desloca para a esquerda.b. aumenta a concentração de CH3COOH.c. aumenta a concentração do íon CH3COO.d. diminui a concentração do íon H+ .e. altera o valor numérico da constante de equilíbrio.

164 - (UFMG/MG) - O hidróxido de amônio, em solução 10-3 M, apresenta grau de ionização 1 % à temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nesta temperatura:

a. 10-2

b. 106

c. 10-3

d. 10-6

e. 10-3

165 - (PUC/Campinas) - Dados:

a. o ácido mais forte é o NO2- .

b. o ácido mais forte é o HCN

c. o ácido mais forte é o CN-

d. o ácido mais forte é o HNO2

e. n.d.a.

166 - (F.C.Chagas/BA) - Considere os oxiácidos do cloro e suas respectivas constantes de dissociação:

HClO Kd = 3,0×10-3

HClO2 Kd = 1,1×102

HClO3 Kd = 5,0×102

HClO4 Kd = 2,0×107

O exame dos dados permite afirmar:a. A força do ácido é maior quanto maior for o número de oxidação do cloro.b. Dos oxiácidos apresentados, o mais forte é o HClO. c. O número de oxidação do cloro no HClO3 é + 3.

167 - (UFPE/PE) - Ácido perclorico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presente, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?

a. H+ e ClO4-

b. HClO4 eH+

c. HClO4 e OH-

d. H+, Cl- e O2

e. OH-, Cl- e O2

168 - (Unip/SP) - Juntamos uma pequena quantidade de cloreto de amônio sólido a uma solução diluída de hidróxido de amônio, mantendo-se a temperatura constante. Como decorrência dessa adição, o grau de dissociação e a constante de ionização do hidróxido de amônio irão, respectivamente:a. aumentar; aumentarb. aumentar; diminuirc. diminuir; aumentard. diminuir; permanecer constantee. permanecer constante; diminuir.

169 - (PUC/Campinas) - Para aumentar efetivamente a concentração de íons carbonato no equilíbrio:

dever-se-ia adicionar:a. HClb. H2SO4 c. NaOH d. H2O e. n.d.a.

170 - (UFES/ES) - Considere as equações:

Podemos afirmar que:a. 1 = 2 e K1 = K2

b. 1 > 2 e K1 < K2

c. 1 < 2 e K1 < K2

d. 1 > 2 e K1 > K2

e. 1 < 2 e K1 > K2

171 - (PUC/RJ) - No equilíbrio: HCN + H2O H3O+ + CN-, a concentração dos íons CN- irá aumentar, se adicionarmos à solução: a. um ácidob. uma basec. um sal de ácido e base fortes d. um óxido qualquer e. um solvente orgânico

172 - (Osec/SP) - Sabendo-se que o gau de ionização () de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é

1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura é:

a. 1,84×10-3

b. 1,84×10-6

c. 1,37×10-2

d. 1,82×10-5

e. 1,52×10-4

173 - (UEL/PR) - Pelo aumento da concentração de um ácido em solução, ou pelo aumento da temperatura da solução, o grau de ionização desse ácido será, respectivamente:a. aumentado, aumentadob. diminuido, aumentado

c. aumentado, diminuidod. não será alterado, aumentadoe. diminuido, não será alterado

174 - (UFAL/AL) - Qual o ácidos mais forte?a. H2Sb. HNO2

c. H2CO3

d. CH3COOHe. C6H6COOH

175 - (Fuvest/SP) - Em uma solução aquosa diluída e avermelhada do indicador HA, há o equilíbrio:HÁ H+ +

A-, sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie A- é de cor azul.a. O que se observa, se a esta solução for adicionada hidróxido de sódio em excesso?b. Escrever as equeções químicas correspondentes às reações que ocorreram pela adição do hidróxido.

176 - (UnB/DF) - Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico, cujo grau de dissociação é 0,01 %.

Dado: Ki do HCN = 10-9

177 - (PUC/Campinas) - O gás cloro se dissolve parcialmente em água, segundo a reação:

a. Determine quais serão os valores de (a), (b), (c), (d) e (e).b. O que deverá acontecer com o equilíbrio acima, se:b1. adicionarmos base?b2. aumentarmos a pressão?b3. aumentarmos a temperatura?

178 - (UFMG/MG/1ªFase/2004) - Em recente acidente numa fábrica de papel, com graves conseqüências ambientais, 12 milhões de litros de um rejeito, contendo diversos contaminantes – entre eles, a soda cáustica (NaOH) –, foram derramados no leito de um rio. Considere um ponto do rio, abaixo do lugar onde ocorreu a entrada da soda cáustica. O pH da água foi medido, nesse local, num intervalo de tempo que vai da entrada da soda cáustica no rio até ocorrer a diluição desse contaminante. Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a variação do pH medido.

179 - (Unicamp/SP/2004) - Da caverna ao arranha-céu, o homem percorreu um longo caminho. Da aldeia, passou à cidade horizontal, e desta, à verticalização. O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de processos químicos teve papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e muito significativa foi o uso de Ca(OH)2 para a preparação da argamassa. O Ca(OH)2 tem sido muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, onde, reagindo com um dos constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca.a. Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH)2.b. Que faixa de valores de pH pode-se esperar para uma solução aquosa contendo Ca(OH)2 dissolvido, considerando o caráter ácido-base dessa substância? Justifique.c. Escreva a equação que representa a reação entre o Ca(OH)2 e um dos constituintes minoritários do ar, formando carbonato de cálcio.

180 - (UFMT/MT/2004) - Mato Grosso: somos os maiores A importância da agricultura para o estado de Mato Grosso (MT) é freqüentemente noticiada sob o ponto de vista do comércio e do censo agrícola, por exemplo, o complexo da soja exportou sozinho mais de 800 milhões de dólares no primeiro semestre de 2003; ou, a safra mato-grossense de algodão responde por 60% da produção nacional; ou ainda, MT é o maior produtor de soja e algodão do Brasil. Uma leitura crítica dessas manchetes desvela a outra face das “moedas e estatísticas da nossa produção agrícola”: somos também os maiores consumidores nacionais de biocidas. Segundo levantamentos preliminares feitos por estudantes de Agronomia da UFMT, na safra 2000/01, somente os municípios de Rondonópolis e Campo Verde consumiram juntos, aproximadamente, 750 mil litros de herbicidas, 430 mil litros de inseticidas e 85 mil litros de fungicidas. Os mesmos estudos revelaram que os princípios ativos mais utilizados foram o Glifosato e o 2,4 D (em herbicidas), o Endosulfan (em inseticidas), e o Carbendazin (em fungicidas).

Esses agroquímicos são biologicamente ativos por desenho e, a despeito do potencial para atacarem o DNA ou interferirem no sistema de informação biológico (neste caso, atuam como “hackers”), transformaram-se em parte importante de nossa agricultura empresarial. A solubilidade em água do 2,4 D é 45g/dm3 (25oC e seu pKa é 2,6. A solubilidade do Glifosato, por outro lado, é 12 g/dm3 e seus pKa’s são 0,8 (1o grupo fosfônico), 2,3 (grupo carboxílico), 6,0 (2o grupo fosfônico) e 11,0 (grupo amino).A partir desses dados, assinale a afirmativa correta.a. Soluções aquosas de 2,4 D são mais ácidas que soluções aquosas de Glifosato de mesma concentração em mol/dm3.b. Numa mesma temperatura, volumes iguais de soluções saturadas de 2,4 D e de Glifosato possuem a mesma quantidade de matéria.c. A concentração de íons H+ de equilíbrio numa solução de Glifosato é resultante apenas da ionização do primeiro grupo fosfônico da molécula.d. A solubilidade em água do 2,4 D e do Glifosato aumenta com o aumento do pH.e. O pKb do grupo amina do Glifosato é 11.

181 - (UFMT/MT/2004) - Quando a alimentação humana é deficiente em vitamina C, pode ocorrer uma séria doença cujos sintomas são gengivas inchadas e com sangramento fácil, dentes abalados e suscetíveis a queda, sangramentos subcutâneos e cicatrização lenta. Por séculos essa doença foi comum, principalmente no meio dos navegantes, que não dispunham de frutas cítricas ou verduras frescas em suas viagens. Não era incomum perder grande parte de uma tripulação numa jornada marítima. Essa trágica doença é descrita por Luiz de Camões em sua obra clássica Os Lusíadas:

E foi que, de doença crua e feia/ A mais que eu nunca vi, desempararam Muito a vida, e em terra estranha e alheia / os ossos para sempre sepultaram Quem haverá que, sem o ver, o creia / que tão disformemente ali lhe incharam As gengivas na boca, que crescia / a carne e juntamente apodrecia? Há 70 anos, foi realizada a primeira síntese em laboratório da vitamina C, conforme a reação química abaixo:

Apesar de presentes no leite e no fígado, as melhores fontes de vitamina C são frutas frescas, batata assada e verduras. Como exemplo, temos limão (50 mg /100 g), laranja (47 mg/100 g), goiaba (302 mg /100 g), brócolis (109 mg/ 100 g), pimentão verde (720 mg/100 g).A ingestão diária de ácido ascórbico deve ser igual à quantidade excretada ou destruída por oxidação. Um adulto sadio perde 3% a 4% de sua reserva corporal diariamente. Para um adulto não fumante manter uma reserva mínima de 1.500 mg de vitamina C, é necessária a absorção de 60 mg ao dia; para o fumante, são necessários 67% a mais. (Adaptação do artigo: A importância da Vitamina C – Química Nova na Escola – Maio/2003 - SBQ/ Divisão de Ensino)A partir das informações do texto é INCORRETO afirmar que a. o pH de uma solução aquosa de vitamina C é menor do que 7.b. a “doença crua e feia”, citada por Camões, é conhecida como escorbuto.c. uma goiaba de 80 g contém menos do que a quantidade diária de vitamina C requerida por um adulto para manter a reserva de 1500 mg ou mais de vitamina C.d. a ingestão de 80 g de brócolis, como único alimento ingerido que contém vitamina C, não atende a necessidade de um fumante.e. o ácido ascórbico é comumente utilizado como antioxidante para preservar o sabor e a cor natural de muitos alimentos, como frutas, legumes processados e laticínios.

182 - (UEM/PR/2004) - Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01. Após atingido o equilíbrio químico, uma solução aquosa de nitrito de potássio (KNO2) é uma solução básica. (Dado: Ka do HNO2 = 10-4)02. O pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L é igual a 1. 04. Na reação entre o HNO2 e o SO , formando NO e HSO -, o HNO2 atua como

um ácido de Brönsted e o SO -, como uma base de Lewis.08. A 25°C, ao se misturarem volumes iguais de uma solução de AgNO3(aq) 0,2 mol/L com uma solução de KCl(aq) 0,2 mol/L, o AgCl precipitará. (Dado: Kps do AgCl = 1,6 x10-10, a 25°C)16. Se o pH dos fluidos estomacais humanos é cerca de 1,7 e a molaridade de H+ dos fluidos pancreáticos é 6 x 10-9 mol/L, então o fluido estomacal é mais ácido que o fluido pancreático.32. Solução-tampão é aquela cujo pH praticamente não se altera com a adição de uma base ou de um ácido em quantidade limitada.

183 - (UFPelotas/RS/2ªFase/Janeiro/2004) - A água não poluída, que se precipita na forma de chuva, neblina ou neve é naturalmente ácida (com pH médio de aproximadamente 5,6), devido à presença natural do dióxido de carbono atmosférico

nela dissolvido, originando o ácido carbônico, que se ioniza segundo o equilíbrio: CO2(g) + H2O(l) H2CO3 (aq) H+ + HCO . Em algumas regiões, a água da chuva pode apresentar valores de pH = 5,0 ou, inferiores, decorrentes da contribuição de ácidos fortes (ácido nítrico, ácido sulfúrico), causadores da chamada chuva ácida. Os ácidos inorgânicos têm origem nas emissões de SO2, NO e NO2, oriundos da queima de combustíveis fósseis, em veículos, indústrias e termelétricas, segundo as reações, por exemplo para os derivados do enxofre:SO2 (g) + 1/2 O2(g) SO3 (g)SO3 (g) + H2O(l) H2SO4 (aq)Com base no exposto e em seus conhecimentos, faça o que se pede. a. Demonstre por que a dissolução do trióxido de enxofre gasoso em água apresenta reação ácida.b. Ao dissolvermos 1,12 L de trióxido de enxofre gasoso em água, perfazendo 1L de solução, nas CNTP, considerando a dissociação doproduto formado em 100%, calcule o pH da solução aquosa. VM = 22,4Lc. A chuva ácida corrói as estruturas metálicas com ferro. Equacione a reação.

184 - (Unicamp/SP/2004) - Na superfície da Terra, muitos minerais constituintes de rochas sofrem transformações decorrentes das condições superficiais determinadas pelas chuvas, pelo calor fornecido pelo Sol e pela presença de matéria orgânica. Por exemplo, minerais de composição alumino-silicática poderão originar a bauxita (minério de alumínio rico em Al2O3), ou então, laterita ferruginosa (material rico em ferro), dependendo da retirada de sílica e a conseqüente concentração seletiva de óxidos de alumínio ou ferro, respectivamente. O gráfico representa as condições sob as quais se dá a solubilização em água da sílica (SiO2) e da alumina (Al2O3) a partir desses minerais, em função do pH.

a. Considerando o gráfico, diga que substância predomina, em solução aquosa, sob as condições de pH 3.b. E sob as condições de pH 8, que substância predomina em solução aquosa?c. Em que faixa de pH a solubilização seletiva favorece a formação de material residual rico em Al2O3? Justifique.d. A espécie H4SiO4 formada na dissolução do SiO2, que também pode ser escrita como Si(OH)4, em solução aquosa, apresenta caráter ácido ou básico? Justifique, usando as informações contidas no gráfico.

185 - (Fuvest/SP/2ª Fase/2004) - O produto iônico da água, Kw, varia com a temperatura conforme indicado no gráfico 1.

a. Na temperatura do corpo humano, 36°C,1 — qual é o valor de Kw?2 — qual é o valor do pH da água pura e neutra? Para seu cálculo, utilize o gráfico 2.b. A reação de auto-ionização da água é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta, analisando dados do gráfico 1.Assinale, por meio de linhas de chamada, todas as leituras feitas nos dois gráficos.

186 - (Unicamp/SP/2004) - As condições oxidativas/redutoras e de pH desempenham importantes papéis em diversos processos naturais. Desses dois fatores dependem, por exemplo, a modificação de rochas e a presença ou não de determinados metais em ambientes aquáticos e terrestres, disponíveis à vida. Ambos os fatores se relacionam fortemente à presença de bactérias sulfato-redutoras atuantes em sistemas anaeróbicos. Em alguns sedimentos, essas bactérias podem decompor moléculas simples como o metano, como está simplificadamente representado pela equação abaixo: CH4 + H2SO4

= H2S + CO2 + 2 H2Oa. Considerando o caráter ácido-base dos reagentes e produtos, assim como a sua força relativa, seria esperado um aumento ou diminuição do pH da solução onde a bactéria atua? Justifique.

187 - (ITA/SP/2003) - Considere os equilíbrios químicos abaixo e seus respectivos valores de pK (pK = – logK), válidos para a temperatura de 25 oC (K representa constante de equilíbrio químico). Fenol: C6H5OH (aq) H+(aq) + C6H5O–(aq) pK= 9,89Anilina : C6H5NH2(l) + H2O (l) C6H5NH3

+(aq) + OH–(aq) pK= 9,34Ácido acético: CH3COOH (aq) CH3COO–(aq) + H+(aq) pK= 4,74Amônia: NH3(g) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH–(aq) pK= 4,74Na temperatura de 25oC e numa razão de volumes 10, misturam-se pares de soluções aquosas de mesma concentração. Assinale a opção que apresenta o par de soluções aquosas que ao serem misturadas formam uma solução tampão com pH próximo de 10.a. C6H5OH(aq) / C6H5NH2(aq).b. C6H5NH2(aq) / C6H5NH3Cl(aq) .c. CH3COOH(aq) / NaCH3COO(aq).d. NH3(aq) / NH4Cl(aq) .e. NaCH3COO(aq) / NH4Cl(aq) .

188 - (UFCE/1ª Fase/2003) – O oxigênio (O2), gás essencial ao processo de respiração humana, liga-se à proteína hemoglobina nos pulmões para formar a oxihemoglobina, que é transportada no sangue. O oxigênio é então liberado nos músculos a partir da oxihemoglobina, conforme o equilíbrio químico descrito abaixo, que é dependente do pH do sangue.hemoglobina + O2 oxihemoglobina

Um maior valor do pH do sangue, nos pulmões, favorece a reação de formação da oxihemoglobina, e um menor valor do pH do sangue nos músculos favorece a decomposição da oxihemoglobina com liberação de O2. Considerando o equilíbrio químico descrito, e assumindo os valores de pH = 7,8 nos pulmões e pH = 7,3 nos músculos, assinale a alternativa correta.a. A concentração de HO– é menor nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a direita.b. A concentração de H+ é maior nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a esquerda.c. As concentrações de H+ e HO– são iguais nos pulmões e nos músculos e não afetam o equilíbrio.d. A concentração de H+ é menor nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a direita.e. A concentração de H+ é menor nos músculos que nos pulmões, e o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

189 - (FEPECS/DF/2003) – Ácido e hidróxido de sódio são eletrólitos fortes que, em solução aquosa diluída (concentração inferior a 0,2 mol/L), encontram-se totalmente ionizados. Reagem estequiometricamente na proporção molar 1:1 e o pH resultante, a 25 ºC, é igual a 7. Já na reação que ocorre entre eles quando se adicionam 40 mL de solução 0,125 mol/L de HCl a 60 mL de solução 0,100 mol/L de NaOH, o pH da solução resultante será igual a:a. 8b. 9c. 10d. 11e. 12

190 - (Unifor/CE/2003) – Considere certa quantidade de água pura, no estado líquido, à temperatura de 25ºC. Nestas condições, o produto iônico da água (KW) vale 1,0 x 10–14. Esse valor aumenta com o aumento de temperatura e diminui com a diminuição da temperatura.Sendo assim, pode-se afirmar que, na água líquida pura,I. a 40 ºC, o pH é maior do que 7.II. há maior concentração de íons OH–

(aq) a 0 ºC do que a 25 ºC.III. [H+(aq)] = [OH–(aq)], independentemente da temperatura.É correto o que se afirma SOMENTE em:a. Ib. IIc. IIId. I e IIe. II e III

191 - (UFSCar/1ª Fase/2003) – Em um béquer, um químico misturou 100 mL de uma solução diluída de base forte, XOH, de pH = 13 com 400 mL de uma solução diluída de ácido forte, HA, de pH = 2.Dados pH = – log [H+], pOH = – log [OH–], pH + pOH = 14, e considerando os volumes aditivos e os eletrólitos 100% dissociados, o valor aproximado do pH da solução final éa. 2. b. 6.

c. 8. d. 10. e. 12.

192 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – A amônia (NH3) é um gás incolor de odor muito irritante, fabricada na indústria, em enormes quantidades, pelo processo Haber-Bosh. Sua principal aplicação é na fabricação de ácido nítrico (HNO3), sendo também largamente empregada na fabricação de fertilizantes como NH4NO3 e (NH4)2SO4, e na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como o amoníaco.Em relação aos compostos citados no texto, considere as seguintes afirmativas.I– Nos compostos HNO3 e (NH4)2SO4, o N aparece com número de oxidação igual a +5 e –3, respectivamente.II– Os compostos NH4NO3 e (NH4)2SO4 são compostos iônicos.III– As soluções aquosas de NH4NO3 e de (NH4)2SO4 são más condutoras de eletricidade.IV– A solução aquosa de NH3 deve apresentar pH = 7.Marque a alternativa que apresenta afirmações corretas.a. Apenas I e III.b. Apenas III e IV.c. Apenas I, II e IV.d. Apenas I e II.

193 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – A anilina é uma substância líquida, largamente empregada na indústria química para a fabricação de corantes, medicamentos, explosivos etc. Ela dissolve-se parcialmente em água, de acordo com o seguinte equilíbrio:

Com base nesse equilíbrio, pode afirmar que a solubilidade da anilina em água será maior quando:a. o pH da solução for menor que 5.b. o pOH da solução for menor que 6.c. o pOH da solução for igual a 7.d. se adiciona amônia (NH3) á solução.

194 - (PUC/SP/2003) – Um aluno adicionou 0,950 g de carbonato de cálcio (CaCO3) a 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,2 mol/L. É correto afirmar que, após cuidadosa agitação, o sistema final apresenta umaa. solução incolor, com pH igual a 7.b. mistura heterogênea, esbranquiçada, pois o CaCO3 é insolúvel em água, com pH < 1.c. solução incolor, com pH igual a 1.d. solução incolor, com pH igual a 2.e. mistura heterogênea, contendo o excesso de CaCO3 como corpo de fundo e pH > 7.

195 - (Acafe/SC/Janeiro/2003) – Identifique os produtos abaixo com os conceitos: ácido, básico e neutro.( …………… ) – Cerveja contendo [H+] = 10-4 M.( …………… ) – Um café preparado contendo [H+] = 10-5 M.( …………… ) – Leite contendo [H+] = 10-7 M.

( …………… ) – Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 M.A seqüência correta, de cima para baixo, está na alternativa:a. ácido - básico - neutro - neutrob. básico - básico - ácido - neutroc. ácido - ácido - neutro - básicod. básico - neutro - ácido - neutroe. neutro - básico - ácido - neutro

196 - (UFV/MG/2003) – A figura ao lado representa dois sistemas em equilíbrio químico aquoso. No béquer 1 têm-se AgSCN (tiocianato de prata) sólido, em equilíbrio com os íons Ag+, e SCN-; no béquer 2 têm-se MgC2O4 (oxalato de magnésio) sólido, em equilíbrio com os íons Mg2+, e C2O4

2-. As equações abaixo representam os equilíbrios químicos e suas respectivas constantes do produto de solubilidade (Kps).

Béquer (1) AgSCN (s) Ag+

(aq) + SCN-(aq) Kps = 1 x 10-12

Béquer (2) MgC2O4 (s) Mg2+(aq) + C2O4

2-(aq) Kps = 1 x 10-8

Assinale a alternativa CORRETA:a. O AgSCN é mais solúvel em água do que o MgC2O4.b. O valor de Kps do AgSCN diminuirá após a adição, ao béquer 1, de solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3). c. A solubilidade, em água, do MgC2O4 é 1 x 10-5 mol L-1.d. 11,23 g de MgC2O4 se dissolverão completamente em 100 L de água. e. A concentração de cátions Ag+ no béquer 1 é igual a 1 x 10-6 mol L-1.

197 - (UFPiauí/PI/2003) – No semi-árido nordestino, considera-se a chuva como uma dádiva divina. Nessa região, é comum a coleta de água da chuva para beber, atribuindo-se a esta uma qualidade superior à daquelas oriundas de outras fontes. Entretanto, o fenômeno da chuva ácida (presença dos ácidos HNO3, H2SO4 ou HCO na água) ocorre, mesmo a centenas de quilômetros de uma fonte poluidora, podendo transformar essa dádiva em um presente de grego, se o pH for inferior a (pH < 5,6). Admitindo o gás SO2 como um dos responsáveis por esse processo, uma vez que:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

2SO3(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(aq)

e considerando uma conversão de 100% em todas as etapas, qual o pH de um copo de 200mL de água da chuva, considerando inicialmente 1,00 x 10–3 mol de SO2?a. 0,5b. 2,0c. 3,5d. 5,0e. 7,0

198 - (UFPR/PR/2003) – Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu estado físico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante

contém uma solução que geralmente é constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um aromatizante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão.Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar:01. No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água.02. O refrigerante apresenta pH menor que 7.04. A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução.08. Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos.32. A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.

199 - (UFMS/Exatas/2003) – HCl e NaOH são eletrólitos fortes. Se misturarmos 40,00mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol/L com 10,00mL de solução aquosa de HCl 0,45 mol/L, é correto afirmar que:01. [H3O+] e [OH-] nas soluções iniciais, antes da mistura, são, respectivamente, 0,45 mol/L e 0,10 mol/L.02. as soluções aquosas de HCl e NaOH, antes da mistura, apresentam pH < 7.04. a mistura resultante terá pH < 7.08. na mistura resultante, [H3O+] = 0,5 x 10–3 mol/L.16. a concentração de NaCl na mistura resultante será de 8,0 x 10–2 mol/L.

200 - (UEM/PR/Julho/2003) - Assinale o que for correto.01. Uma solução aquosa de H2SO4 0,15 Mol/L tem pH igual a 1,5.02. Uma solução aquosa de ácido acético 0,1 Mol/L terá pH igual a 1,0.04. Uma solução aquosa alcalina é aquela que, a 25°C, [H+]<10-7 Mol/L.08. Se [OH-]<10-3, pH<11.16. Uma solução de 34,2 g de sacarose (C12H22O11) em 500 g de água é uma solução de concentração 0,2 molal. (Dados: C = 12; H = 1;O = 16)32. Ao misturar 30 mL de uma solução 0,1 Mol/L de NaCl com 20 mL de uma solução 0,2 Mol/L de NaCl, obtém-se uma solução comconcentração de 0,3 Mol/L de NaCl. 64. Se pH = -log [H+], o pH diminui com o aumento da acidez.

201 - (UnB/DF/Janerio/2003) – O ácido benzóico (C6H5COOH) é empregado como conservante de refrigerantes, conservas vegetais e margarinas. nas margarinas, o limite máximo permitido desse ácido é 0,2% em massa. Sabendo que a constante de equilíbrio desse ácido (Ka) é igual a 6,5 x 10–5 e que sua massa molar é igual a 122 g/mol e considerando desprezível a auto-ionização da água, escolha apenas uma das opções a seguir e faça o que se pede, desprezando, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados.a. Calcule a quantidade máxima permitida, em mol de ácido benzóico, em 1 kg de margarina. Multiplique o valor obtido por 104.b. Calcule a concentração de íon benzoato, em mol/L, quando o pH de uma solução aquosa desse ácido for igual a 3,0.c. Calcule a concentração de equilíbrio do ácido benzóico, em mo/L, em uma solução aquosa, quando o pH for igual a 3,0. Multiplique o valor encontrado por 104.

202 - (Unesp/SP/Biológicas/2003) – Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g deste composto, foram dissolvidos em 200 mL de água.a. Calcule a concentração molar da aspirina nesta solução, em mol/L.Dado: massa molar da aspirina = 180 g/mol. b. Considerando a ionização da aspirina segundo a equação C9H8O4(aq) C9H7O4

–(aq) + H+(aq) e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH desta solução.

203 - (Unesp/SP/Exatas/2003) – A cada um de quatro frascos foi adicionado um mol de hidróxido de metal alcalino terroso, conforme a tabela seguinte. A cada um deles foi adicionada água até que os volumes finais em todos os frascos fossem de 1 litro. A tabela também apresenta os valores para a solubilidade de cada um dos hidróxidos à mesma temperatura.

a. Escreva a equação para a reação de dissociação e calcule a concentração dos íons hidroxila, em mol/L, para a solução resultante no frasco 2.b. Em qual dos frascos a solução terá valor de pH mais elevado? Justifique.

204 - (UFPelotas/RS/2ªFase/Julho/2003) - As cinzas advindas da combustão dos vegetais são ricas em potássio, na forma de óxidos e carbonatos.Ao colocarmos cinza de origem vegetal em um copo com água contendo fenolftaleína, observamos o aparecimento de uma coloração rósea.A partir dessas informações, aliadas a seus conhecimentos,a. apresente a função e a fórmula química dos constituintes com potássio descritos no texto.b. descreva a reação do óxido de potássio com a água, dizendo o porquê do aparecimento da coloração rósea na solução.c. calcule o pH de uma solução aquosa a que foi adicionado 0,001 mol de óxido de potássio em 1 litro de água. Considere a dissociação como 100%.

205 - (UEM/PR/Janeiro/2003) - A queima de carvão com alto teor de enxofre libera, na atmosfera, o dióxido de enxofre. Esse sofre as seguintes reações:SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO3(g) + H2O(liq) H2SO4(liq).Próximo de uma usina termoelétrica que utiliza esse tipo de carvão, precipitaram 100 litros de chuva ácida por Km2. Sabendo que a chuva é ácida devido à presença do H2SO4 e que o pH dessa chuva é 2, qual é a massa de H2SO4, em gramas, que precipitou por Km2?(Dados: H = 1; O = 16; S = 32)

206 - (Acafe/SC/Julho/2002) – Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio tem pH igual a:a. 10 b. 3 c. 4 d. 11 e. 12

207 - (UFMS/MS/Conh.Gerais/2002) - Qual é o pH de uma solução aquosa neutra a 50 º C, cujo pKw é igual a 13,26, nessa temperatura? a. pH > 7. b. pH = 7. c. pH = 6,63.

d. pH < 6,63. e. pH = 6,26.

208 - (Fuvest/SP/2002) - O composto HClO, em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:HClO(aq) + H 2O(l) ClO-(aq) + H3O+(aq). As porcentagens relativas, em mols, das espécies ClO- e HClO dependem do pH da solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é:

Dado : Constante de Dissociação do HclO em água e a 25oC 4,0 . 10-8

209 - (UFMS/MS/Biológicas/2002) - Uma célula de “E. coli”, de forma cilíndrica, tem as seguintes dimensões: 2,0x10-6 m de comprimento e 1,0x10-6m de diâmetro. Ela contém 80% de água. Se o pH intracelular é 6,4, o antilog de -6,4 é 3,98x10-7 e π = 3,14, é correto afirmar que:01. [H+] = 6,4 mol/L.02. numa célula de “E. coli”, há 5,01x10-22 mol de H+.04. numa célula de “E. coli”, há 6,25x10-22 mol de H+.08. numa célula de “E. coli”, há 302 íons H+.16. numa célula de “E. coli”, há 376 íons H+.32. numa célula de “E. coli”, há 4,85x109 íons H+.

210 - (UEPG/PR/Julho/2002) - Soluções de sais de hipoclorito (de sódio, de potássio, de cálcio ou de magnésio) são utilizadas como alvejantes, desinfetantes e desodorantes. Uma solução de hipoclorito de sódio, por exemplo, pode ser preparada adicionando-se cloro gasoso a uma solução de hidróxido de sódio. O gás cloro reage com a água dessa solução, segundo a equação:Cl2 (g) + H2O(líq) ClO

(aq) + Cl(aq) + 2 H+(aq)

O gás cloro é adicionado à solução aquosa de NaOH a 15%, até que a alcalinidade seja neutralizada. A solução é então diluída a 5% em hipoclorito.Sobre este assunto, assinale o que for correto.01. O pH de um meio alcalino é superior a 702. Por se dissociar na água, liberando íons OH, o hidróxido de sódio é uma base de Arrhenius.04. O pH da solução de hidróxido de sódio aumenta quando nela é dissolvido o gás cloro.08. Soluções de hipoclorito de sódio e de hipoclorito de magnésio, de mesma concentração em mol L-1, apresentam a mesma quantidade de íons ClO

(aq)

16. A equação acima representa uma reação de oxi-redução, na qual o cloro é simultaneamente o agente oxidante e o agente redutor.

211 - (UEPG/PR/Janeiro/2002) - Sobre uma solução preparada por meio da dissolução de 0,500 x 103 mol de NaOH (um eletrólito forte) em água suficiente para preparar 500 mL de solução, assinale o que for correto.(Massas molares: Na = 23,0 g ; O = 16,0 g ; H = 1,0 g)01. Seu pH é igual a 302. É uma solução ácida.04. Sua concentração é igual a 1,0 x 103 mol L1

08. Contém 2,00 x 102 g de hidróxido de sódio.16. Conduz a corrente elétrica.

212 - (UFRJ/RJ/2002) - As medidas de acidez da neve e da chuva nos Estados Unidos e na Europa indicam diminuição acentuada do pH nos últimos 200 anos. Como exemplo extremo, foi observada uma diminuição de 4 unidades na escala de pH da água da chuva na Escócia. Considerando que há 200 anos atrás o pH da água da chuva na Escócia era neutro, determine o valor da concentração atual de íons hidrogênio (em mol/L) na água da chuva na Escócia.

213 - (UFMS/MS/Biológicas/2002) - Um estudante prepara 500 mL de uma solução 0,100 mo/L de ácido nitroso, HNO2, cujo pKa = 3,34. O pH da solução é então ajustado a 3,34, pela adição de pequenas quantidades de NaOH(s) com agitação. Sabendo-se que log 100 = log 1 = 0, qual será a concentração final de NO-

2, em mol/L ? Para efeito de resposta, considere o resultado obtido multiplicado por 1000.

214 - (ITA/SP/2001) - A 25oC, adiciona-se 1mL de uma solução aquosa 0,10mol/L em HCl a 100mL de uma solução aquosa 1mol/L em HCl. O pH da mistura final é:a. 0b. 1c. 2d. 3e. 4

215 - (ITA/SP/2001) - Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200mL de uma solução 1,0mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25oC, duas chapas de platina de mesma dimensões e uma fonte estabilizada de corrente elérica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60oC . Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo entervalo de tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o pH da solução, inda a 60oC, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação de água (Kw) para a temperatura de 60oC é igual a 9,6 . 10-14, é CORRETO afirmar que:a. o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro.

b. o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino.

c. a reação anódica predominante é aquela representada pela meia-equação:4OH-(aq) 2H2O(l) + O2(g) + 4e- (CM)d. a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:Cl2(g) + 2e- (CM) 2Cl-(aq)e. a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:H2(g) + 2OH-(aq) 2H2O(l) + 2e- (CM)

216 - (Acafe/SC/Julho/2001) – Para proteção do meio ambiente não é permitido lançar, nos rios, soluções cuja concentração hidrogeniônica não seja maior que 10-5 e menor que 10-9.A indústria que observa esta legislação lança, no rio, solução com:a. 0,1 mol H+/Lb. 0,0001 mol H+/Lc. 0,000001 mol H+/Ld. 0,001 mol H+/Le. 0,01 mol H+/L

217 - (Feevalle/RS/2001) - Efeito da chuva ácida na vida aquática O mar é uma imensidão tão grande que não tem sua acidez alterada pela chuva ácida. Mas lagos e rios são bem afetados por ela. O aumento da acidez das águas libera, do solo sais de Na, K, Al e At, este último bastante tóxico para a vida aquática.

Quando a chuva ácida é bastante freqüente, ela acidifica os lagos de maneira permanente. Quando ocorre uma tempestade ácida os rios acidificam-se por um período curto; os efeitos disso dependem do pH que as águas passam a ter.

Os lagos têm uma grande variedade de algas e pequenos animais que servem de alimento aos peixes. A isso tudo se dá o nome de plâncton.

Os ovos dos peixes são os primeiros a sofrer com o aumento da acidez. O dano depende da concentração de cálcio na água. Quando não há cálcio e o pH é de 4,2, todos os ovos morrem. Com um pH de 4,5, as larvas não sobrevivem mais de dez dias. No sangue dos peixes, há altas concentrações de NaÇl. Os sais que os peixes perdem pela urina e pelas guelras, estas que são os órgãos da respiração, devem ser substituídos através das próprias guelras.

Se. em lugar do sódio, entram os íons H+ da água ácida, as células do corpo do peixe incham e ele morre em meio a incontroláveis contrações.

A acidificação das águas, como já foi dito, libera Al do solo. Numa faixa de 5,0 a 5,5 de pH, o alumínio é tóxico para os peixe, interferindo na capacidade de filtragem das guelras, o que aumenta a perda de sódio. Além do mais, o Al provoca o entupimento das guelras, dificultando a respiração dos peixes. Por isso estão desaparecendo os peixes de lagos e rios cuja água torna-se ácida. E, quando não há vida aquática, um lago ou um rio estão mortos. (Fonte: Chang, R. Química. 4. ed. Buenos Aires, McGraw Hill, 1902.)De acordo com o texto, quando não há cálcio na água e o pH é de 4,2, todos os ovos dos peixes morrem. Podemos afirmar que quando o pH é 4,2 , a concentração molar dos íons OH- é igual a a. 1,5849.10-10.b. 6,3096.10-5.c. 1,0000.10-42.d. 1,0000.10-98.e. 1,4230.10-4.

218 - (Fuvest/SP/2001) - A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50oC, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 o C.II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+.III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.Está correto o que se afirmaa. somente em I.b. somente em II.c. somente em III.d. somente em I e II.e. em I, II e III.

219 - (Mackenzie/SP/2001) - Assinale, das misturas citadas, aquela que apresenta maior caráter básico.a. Leite de magnésia, pH =10b. Suco de laranja, pH =3,0c. Água do mar, pH =8,0d. Leite de vaca, pH =6,3e. Cafezinho, pH =5,0

220 - (UFU/MG/2001) - A água destilada, após contato com a atmosfera, durante certo tempo, apresenta um pH menor que 7,0. Esse valor de pH deve-se à dissolução do seguinte composto na água: a. H2

b. NOc. CO2

d. N2O

221 - (UFPE/PE/2001) - O sal propanoato de cálcio é usado na preservação de pães, bolos e queijos, pois impede o crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve esse sal e o pH de sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100 g do mesmo em 500 mL de água destilada: Fórmula Molecular pH da solução aquosaa. (CH3CH2CH2COO)2Ca básicob. (CH3CH2COO)2Ca ácidoc. (CH3CH2COO)Ca básicod. (CH3CH2COO)2Ca básicoe. (CH3CH2COO)2Ca neutro

222 - (PUC/MG/2001) - Pés de tomate gostam de meio ácido. Um agricultor, querendo saber se a terra do seu campo é conveniente para plantar tomates, preparou uma solução misturando 50 mL de água destilada com 20 g de terra. Depois de deixar decantar, ele filtra a mistura e coloca o líquido filtrado num béquer. Ele poderá considerar que seu campo é adaptado à plantação de tomate se:a. o pH do líquido filtrado for superior a 7.b. o pH do líquido filtrado for igual a 7.c. o líquido filtrado contiver uma concentração de íons OH- maior que 10-7mol L-1.d. o líquido filtrado contiver uma concentração de íons H+ maior que10-7mol L-1.

223 - (PUC/SP/2001) - (I) A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. A liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam despejados na atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo X. (II) O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. Esse suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no

estômago é o excesso de acidez, causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se tomar Y como medicamento. (III) Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando- se um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é necessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado Z. A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é

224 - (Univ.de Cuiabá/MT/2001) - As soluções aquosas X e Y têm pH respectivamente iguais a 2 e 4. Sobre essas soluções, afirma-se: I- A solução X é 100 vezes mais ácida que a solução Y. II- A solução Y conduz melhor a eletricidade que a solução X.III- A concentração hidrogeniônica na solução Y é 104.Marque:a. Se forem verdadeiras as afirmativas I e II;b. Se forem verdadeiras as afirmativas II e III;c. Se forem verdadeiras todas as afirmativas;d. Se for verdadeira apenas a afirmativa II;e. Se for verdadeira apenas a afirmativa I.

225 - (UnB/DF/Julho/2001) - O 1,2-dibromoetano é um produto da indústria petroquímica utilizado como matéria-prima para obtenção de um anti-helmintico, comercialmente chamado piperazina, eficiente no tratamento de infecções por ascarídeos e, em menor grau, por oxiúros. O processo de obtenção da piperazina pode ser representado pela equação seguinte.

Esse processo ocorre em meio alcoólico, e a separação da piperazina pode ser feita por cristalização em solução aquosa.Com relação ao texto acima e considerando que a bula de um determinado medicamento especifica que cada colher de chá desse medicamento (5mL) contém 0,500g de piperazina e esta deve ser ingerida em dose diária de 150mg por quilograma de massa corporal, não devendo ultrapassar 5g, julgue os itens a seguir.01. Os helmintos citados vivem no cérebro de humanos, e os cuidados profiláticos relativos às infecções citadas

incluem lavagem de alimentos, tratamento de água, tornando-a potável, e higiene de instalações sanitárias.02. A estrutura da piperazina é classificada como cíclica, heterogênea e saturada.03. Ao se dissolver em água o composto inorgânico obtido na reação apresentada, obtém-se uma solução com pH

neutro.04. A piperazina é mais solúvel em água que em meio alcoólico.05. De acordo com a referida bula, uma criança de 13,5 kg de massa, em tratamento de infecção por ascarídeos,

deve ingerir duas colheres de chá do medicamento ao dia.

226 - (UFCE/1ª Fase/2001) - Escreva a equação iônica balanceada para a neutralização de iguais quantidades de ácido nítrico (HNO3) e metilamina

(CH3NH2). Indique se o valor de pH , após neutralização, será maior ou menor do que 7,0. Justifique.

227 - (UFC/CE/2ªFase/2001) - Escreva a equação iônica balanceada para a neutralização de iguais quantidades de ácido nítrico (HNO3) e metilamina (CH3NH2). Indique se o valor de pH , após neutralização, será maior ou menor do que 7,0. Justifique.H3O+ (aq) + CH3NH2 (aq) CH3NH3

+ (aq) + H2O (l)

228 - (ITA/SP/2000) - Qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA a respeito do que se observa quando da adição de uma porção de níquel metálico, pulverizado, a uma solução aquosa, ligeiramente ácida, de sulfato de cobre?

a- A mistura muda gradualmente de cor.

b- A concentração de íons Ni2+(aq) aumenta.

c- A concentração de íons Cu2+(aq) diminui.

d- A quantidade de níquel oxidado é igual à quantidade de cobre reduzido.

e- O pH da solução aumenta.

229 - (UFOP/MG/2000) - Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico

(HCl). A esta solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa

dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi realizado a

25 oC, assinale a afirmativa CORRETA:

a. A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7.

b. A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.

c. A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.

d. A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.

e. A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.

230 - (Furg/RS/2000) - A tabela abaixo mostra alguns valores do Produto Iônico da água a várias temperaturas.

Temperatura Kw / ( mol /dm3)2 – log

/ºC10 2,91 x 10–15 7,2720 6,80 x 10–15 7,0925 1,00 x 10–14 7,0030 1,31 x 10–14 6,9440 1,46 x 10–14 6,9250 5,47 x 10–14 6,63(Costa & Albuquerque, Química Geral, 1978, p 364).No estado do Rio Grande do Sul, as temperaturas oscilam, em média, entre 10 oC e 30oC. Portanto, a partir da análise da tabela, é correto concluir que um xampu neutro armazenado em cima de um armário, ao ambiente, na região sul do Brasil,a. pode ter pH = 7,00 num dia verão e pH =5,47 num dia de inverno.b. não sofre variação de pH com a temperatura do meio ambiente.c. pode ter pH = 5,47 no verão e pH = 7,00 num rigoroso dia de inverno.d. pode ter pH = 7,27 num dia de inverno e pH = 6,94 no verão.e. por ser neutro, não pode ter pH diferente de 7,00.

231 - (Vunesp/SP/2000) - As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-:Indústria Concentração no efluente (mol/L)Indústria Concentração no efluente (mol/L) I [H+] = 10-3

II [OH-] = 10-5

III [OH-] = 10-8

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:a. da indústria I, somente.b. da indústria II, somente.c. da indústria III, somente.d. das indústrias I e II, somente.e. das indústrias I, II e III.

232 - (Furg/RS/2000) - Na Zero Hora do dia 14 de setembro de 1999, páginas 4 e 5, há uma reportagem com o título: “Nuvem tóxica aterroriza Tabaí – Carreta tombou com 22,4 mil litros de ácido clorídrico, causando danos à saúde e ao ambiente.”Num dos trechos da matéria, é respondida a pergunta: O que é ácido clorídrico?Entre as características do ácido clorídrico mencionadas, encontramos: No ecossistema, a substância modifica o pH (nível de concentração de oxigênio). Há, neste caso, um erro grave em relação ao significado de pH. Visando

corrigir o equívoco cometido, possivelmente por um redator pouco familiarizado com conceitos químicos, poderíamos informar-lhe que, num sistema aquoso em baixas concentrações, o pH está diretamente relacionado com:a. a concentração de íons OH–.b. a concentração de hidrogênio molecular (H2).c. os átomos livres de hidrogênio (H).d. a concentração de íons H+ ou H3O+.e. as moléculas de oxigênio gasoso (O2).

233 - (UFOP/MG/2ªFase/2000) - Considere as soluções abaixo:

V = 45 mL V = 55 mL [HCl] = 0,1 mol L-1 [NaOH] = 0,1 mol L-1

Solução I Solução IIa. O pH da solução I é ______.b. O pH da solução II é______.c. O pH da solução resultante da mistura das soluções I e II é ______.

234 - (UFV/MG/1999) - A 1 litro de solução aquosa de HNO3 0,2 mol/L é adicionado 1 litro de água. a. A concentração do íon NO3

- na solução resultante é:_____b. A concentração do íon H+ na solução resultante é:______c. O pH da solução resultante é:_____

235 - (UFG/1ªEtapa/1999) - Os antiácidos comerciais são, em geral, constituídos por ácidos orgânicos e carbonatos de sódio. Na dissolução de um comprimido desse antiácido, em 100mL de H 2O destilada, ocorreu a liberação de gás(es), sendo o pH da solução resultante igual a 6,0. Baseando-se nesse sistema, julgue as proposições a seguir:01-o gás liberado é o O2; 02-a concentração hidrogeniônica aumenta dez vezes;03-ocorreu uma reação de oxi-redução;04-o pH da solução resultante depende do volume inicial de água.

236 - (UFRJ/RJ/1999) - “Piero Volpi, o médico do Internazionale de Milão, afirmou ontem, em depoimento perante o promotor Raffaele Guariniello, de Turim, que Ronaldinho pode ter sofrido uma crise convulsiva no dia da decisão da Copa do Mundo, devido ao uso contínuo do antiinflamatório Voltaren para recuperação de seu problema nos joelhos. Tal hipótese já havia sido levantada por Renato Maurício Prado em sua coluna no GLOBO do dia 15 de julho”.Jornal O Globo, 2/10/98A literatura médica dá sustentação às suspeitas do médico do Inter, pois relata vários efeitos colaterais do diclofenaco de sódio (princípio ativo deste e de vários outros antiinflamatórios), especialmente quando utilizado em associação a analgésicos comuns como, por exemplo, o ácido acetilsalicílico (AAS).

a. Identifique as funções químicas destacadas por meio de retângulos nas estruturas do diclofenaco de sódio e do ácido acetilsalicílico (AAS).b. Sabendo que o ácido acetilsalicílico é um ácido fraco, calcule a concentração de íons hidrogênio e de íons hidroxila em uma solução diluída de AAS que apresenta pH = 5.

237 - (UFOP/MG/1999) - Os vulcões ativos – uma das fontes naturais de poluição – emitem toneladas de dióxido de enxofre (SO2) para a atmosfera. Segundo as equações abaixo, o SO2 é convertido em ácido sulfúrico (H2SO4), o que torna a chuva ácida. SO2 + ½ O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

SO2 + ½ O2 + H2O H2SO4 Eq. global

Em 1982, o vulcão El Chincon, no México, emitiu aproximadamente 3,21 milhões de toneladas (3,21 x 10 12 g) de SO2.a. Supondo que todo esse SO2 fosse convertido em H2SO4, a quantidade de H2SO4 formada, em mol, seria: ______.b. Considerando este vulcão como a única fonte de SO2 e supondo um volume total de chuvas de 1 x 1016 L, a concentração deste ácido na água de chuva, em mol/L, seria: _____.c. Considerando sua resposta ao item b e supondo ionização total do ácido sulfúrico, o pH da água de chuva resultante seria: _______ .

238 - (ITA/SP/1998) - Para qual das opções abaixo, o acréscimo de 1 mL de uma solução aquosa com 1 mol/L de HCl, produzirá a maior variação relativa do pH?

a- 100 mL de H2O pura.

b- 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/HCI. c- 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/NaOH.

d- 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em CH3COOH.e- 100 mL de uma solução aquosa contendo 1 mol/L de CH3COOH e 1 mol de CH3COONa.

239 - (ITA/SP/1998) - Para qual das opções abaixo, o acréscimo de 1 mL de uma solução aquosa com 1 mol/L de HCl, produzirá a maior variação relativa do pH?

a- 100 mL de H2O pura.

b- 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/HCI. c- 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/NaOH.

d- 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em CH3COOH.e- 100 mL de uma solução aquosa contendo 1 mol/L de CH3COOH e 1 mol de CH3COONa.

240 - (ITA/SP/1998) - Quantos mols de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 litro de água pura para que a solução resultante, a 25°C, tenha o pH igual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura.

HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq) ; Kc = 1,8 x 10-5

Deixe claro os cálculos efetuados, bem como eventuais hipóteses simplificadoras.

241 - (ITA/SP/1998) - Quantos mols de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 litro de água pura para que a solução resultante, a 25°C, tenha o pH igual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura.

HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq) ; Kc = 1,8 x 10-5

Deixe claro os cálculos efetuados, bem como eventuais hipóteses simplificadoras.

242 - (PUC/RJ/1998) - Assinale a concentração de íons H+ em uma solução aquosa cujo pH é igual a 5.a. 9Mb. 5Mc. 10-2Md. 10-5Me. 10-9M

243 - (UFRRJ/RJ/1998) - A 2,0 litros de solução de HCl de pH = 2,0 são adicionados 18 litros de água destilada. A

concentração hidrogeniônica da solução inicial e o pH da solução resultante são, respectivamente,

a. 0,01 M e 3,0

b. 0,03M e 3,0

c. 0,02 M e 4,0

d. 0,01 M e 4,0

e. 0,1 M e 1,0

244 - (UEFeira de Santana/BA/1998) - O ácido propanóico, como vários outros ácidos orgânicos, possui um odor desagradável. Este ácido ioniza-se em água de acordo com a equação abaixo: C2H5COOH(aq) + H2O C2H5COO-

(aq) + H3O+(aq)

Ka = 1,4x10-5M Se 5,33g deste ácido forem dissolvidos em 1l de água, qual será a concentração hidrogeniônica e o pH dessa solução? a. l,0 x 10-6

b. l,0 x 10-1 c. 1,4 x 10-5 d. l,0 x 10-l e. 1,0 x 10-2

Dados: C=12, H=1, O=16

245 - (UFRJ/RJ/1998) - Duas soluções ácidas (I e II) a 25ºC, representadas a seguir, têm o mesmo número de equivalentes-grama (eq-g):

Para neutralizar completamente as duas soluções é necessário adicionar um total de 112 gramas de KOH.a. Determine o volume inicial da solução I.b. Calcule o pH da solução II antes da adição de KOH.

246 - (UFG/1ªEtapa/1998) - Observe o gráfico a seguir:

Sobre as informações presentes nesse gráfico, é correto afirmar-se que: 01-o suco de limão é 100 vezes mais ácido que o suco de tomate;02-o leite de magnésia possui concentração de OH- igual a 1 x 10-4 mol/L;04-a concentração de hidrogênios ácidos é igual ao pH;08-a ingestão de água pura diminui momentaneamente o pH do estômago;16-o sangue é mais ácido que o suco gástrico;32-misturando-se 505 mL, de uma solução de NaOH 0,01 mol/L a 495 mL de uma solução de HCl 0,01 mol/L, o pH final será igual ao da água do mar

247 - (ITA/SP/1997) - A uma solução aquosa 0,30 mol/L em HCl são adicionados 10 mL de uma solução aquosa 0,30 mol/L em NaOH. A variação do pH ocorrida durante o processo é definida como:pH = (pHmistura) - (pHsolução de HCl).

Assinale a opção que contém a expressão CORRETA desta variação.

a- pH = + log (0,30) - log (0,20)

b- pH = - log (0,30) + log (0,30)

c- pH = + log (0,20) - log (0,30)

d- pH = - log (0,20) + log (0,30)

e- pH = - log (0,050) + log (0,20)

248 - (PUC/RJ/1997) - Dada uma solução 1,0 x 10-4 M de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta solução tem:

a. pH = 1,0 e [X-] = 10-4 M

b. pH = 4,0 e [X-] = 1,0 M

c. pH = 4,0 e [X-] = 10-1 M

d. pH = 4,0 e [X-] = 1,0-4 M

e. pH = 1,0 e [X-] = 1,0 M

249 - (UFF/RJ/1ªFase/1997) - Considere a tabela abaixo:Valores de pH de uma série de soluções e substâncias comuns.

Pode-se afirmar que:a. A cerveja tem caráter básico.b. O suco de laranja é mais ácido, do que o refrigerante.c. O amoníaco de uso doméstico tem [OH-] menor do que [H+].d. A água pura tem [H+] igual a [OH-].e. O vinagre é mais ácido do que o suco de limão.

250 - (Uerj/RJ/1ªFase/1997) - Na “guerra” do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: pH neutro não agride a pele do bebê. Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do pH, a 25°C, for igual a:a. 14b. 10c. 7d. 0

251 - (Unificado/RJ/1997) - Certa marca de vinagre indica em seu rótulo 6% em massa por volume de ácido acético (etanóico). Sabendo-se que ele se encontra 2% ionizado, o seu pH será: (Dado: log 2 = 0,3)a. 0,7b. 1,3c. 1,7d. 2,3e. 5,7

252 - (UFF/RJ/2ªFase/1997) - Considere 100,0 mL de solução de ácido clorídico que contém 1,25 de HCl.Dados:Log 2 0,30Log 3 0,48Calcule:

a. a concentração de H3O+;

b. o pH da solução.

253 - (UFRJ/RJ/1997) - Dois frascos contêm, respectivamente, 550 mL de solução de ácido nítrico (frasco 1) e 1000 mL de solução de hidróxido de potássio (frasco 2). Adiciona-se 450 mL da solução básica à solução ácida.O gráfico a seguir representa a variação de pH da solução ácida contida no frasco 1 (pH1), durante o período em que é adicionada a solução básica contida no frasco 2 (pH2).

a. Qual o pH final (X) da solução contida no frasco 1?b. Escreva a equação que representa a reação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio.

254 - (UFG/2ª Etapa/1997) - A faixa de viragem de alguns indicadores é dada na tabela a seguir: .Indicador Meio Meio Intervalo de ácido básico viragem (pH) .fenolftaleína incolor vermellha 8,2 a 10,0 .tornassol rósea azul 5,0 a7,0 .a-determine o pH de uma solução de ácido acético, cuja concentração é igual a 0,001mol/L e cujo grau de ionização é igual a 10%.b-indique a cor da solução de ácido acético (da posição A), quando se utiliza fenolftaleína e quando se utiliza tornassol como indicadores. Justifique sua resposta.

255 - (ITA/SP/1996) - Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCl com pH = 1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HCl com pH = 6,0, qual das opções abaixo contém o valor de pH que mais se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?

a- pH 0,6.

b- pH 1,0.

c- pH 2,0.

d- pH 3,5.

e- pH 6,0.

256 - (ITA/SP/1996) - Considere as três soluções aquosas contidas nos frascos seguintes:- Frasco 1: 500 mL de HCl 1,0 molar.- Frasco 2: 500 mL de CH3COOH 1,0 molar.

- Frasco 3: 500 mL de NH4OH 1,0 molar.

Para a temperatura de 25ºC e sob pressão de 1 atm., são feitas as seguintes afirmações:

I- A concentração de íons H+ no frasco 1 é aproximadamente 1,0 mol/L.

II- A concentração de íons H+ no frasco 2 é aproximadamente 1,0 mol/L.

III- A concentração de íon OH- no frasco 3 é aproximadamente 1,0 mol/L..IV- A mistura de 100 mL do conteúdo do frasco 1 com igual volume do conteúdo do frasco 2 produz 200 mL de uma

solução aquosa cuja concentração de íons H+ é aproximadamente 2,0 mol/L. V- A mistura de 100 mL do conteúdo do frasco 1 com igual volume do conteúdo do frasco 3 produz 200 mL de uma solução aquosa cujo pH é menor do que sete.Das afirmações acima estão ERRADAS apenas:

a- I e V.

b- I, II e III.

c- II, III e IV.

d- III, IV e V.

e- IV e V.

257 - (UFF/RJ/1ªFase/1996) - Duas soluções A e B têm, respectivamente, pH = 2 e pH = 3. Assim sendo, a relação [H+]A/[H+]B será:a. 2/3b. 3/2c. 10d. 102

pH2

11

3 X pH1

início final

e. 10-2

258 - (Integrado/RJ/1996) - Os recipientes a seguir representam duas soluções aquosas a 25ºC.

O valor do pH da solução I (solução ácida) é igual ao valor do pOH da solução II (solução básica). De acordo com essa informação, podemos afirmar que :a. pHI + pHIII < 14

b. pHI + pOHII = 14

c. pHI + pHII > 14

d. pOHI + pOHII < 14

e. pOHI + pHII > 14

259 - (Vunesp/SP/1996) - O pH de um vinagre é igual a 3. A concentrações de íons H+ neste vinagre é igual a:a. 10-3 mol/Lb. 3 mol/Lc. 3 g/Ld. 3 x 103 mol/mLe. 3 x 6 x 1023 mol/L

260 - (UFRJ/RJ/1996) - Três frascos contendo soluções a 25°C com diferentes pH, são apresentados a seguir:

Os frascos I e II contem soluções de acido nítrico, que é um ácido forte e pode ser considerado totalmente ionizado. Foram misturados 10 ml da solução I com 10 ml da solução II. Para neutralizar completamente a solução obtida, foram necessários 110mL da solução III, cujo soluto também está totalmente dissociado. a. Qual o pH da solução III? b. Qual a fórmula estrutural do ácido nítrico?

261 - (UFRJ/RJ/1996) - A seguir são representados 4 frascos, dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas.

Aos frascos I e II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico.a. Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III.b. Analise a variação do pH após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta.

262 - (ITA/SP/1995) - A 60ºC o produto iônico da água, [H+] x [OH-], é igual a 1,0 x 10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações: I- Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. II- Soluções neutras têm pH = 6,5.III- Soluções básicas têm pH > 6,5.IV- pH + pOH tem que ser igual a 13,0. V- Solução com pH 14 é impossível de ser obtida.Das afirmações acima estão CORRETAS:

a- Apenas V.

b- Apenas I e III.

c- Apenas II e IV. d- Apenas I, II, III e IV.

e- Nenhuma.

263 - (UFG/2ª Etapa/1996) - Uma solução aquosa de um eletrólito forte possui pH igual a 1,0. Determine o pH resultante, quando a 100 mL desta solução são adicionados:a-100 mL de água. (Dados: log 5 = 0,7).b-100 mL de solução aquosa de um eletrólito forte de pH igual a 13,0.

264 - (ITA/SP/1995) - Em um copo de 500 mL são misturados 100 mL de ácido clorídrico 1,00 molar em 100 mL de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante no copo é:

a- 1,0 x 10-7 mola em OH-.

b- 1,0 x 10-7 molar em H+.

c- 0,05 molar em H+.

d- 0,25 molar em H+.

e- 0,50 molar em H+.

265 - (ITA/SP/1995) - Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH = 13 a 25ºC.

266 - (Uni-Rio/RJ/1995) - O pH de uma solução de um diácido, que se encontra 10% ionizado, sabendo-se que 20,0 mL dessa solução são neutralizados por 40,0mL de solução 0,5N de uma base, é, aproximadamente:a. 0,25b. 0,50c. 0,75d. 1,00e. 2,00

267 - (Fuvest/SP/1995) - VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTEDE DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO = 1,8 X 10-5

Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH = 3. Nesta solução as concentrações, em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem dea. 3 x 10-1 e 5 x 10-10

b. 3 x 10-1 e 5 x 10-2

c. 1 x 10-3 e 2 x 10-5

d. 1 x 10-3 e 5 x 10-12

e. 1 x 10-3 e 5 x 10-2

268 - (Fuvest/SP/1995) - Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico:Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfícies exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:a. hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.b. oxigênio produzido na reação e aumento de pH.c. nitrogenio do ar e aumento de pH.d. hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.e. hidrogênio do ar e diminuição de pH.

269 - (UFRJ/RJ/1995) - O gráfico abaixo relaciona o pH e o pOH de soluções aquosas a 25ºC:

No gráfico, os segmentos a, b e c representam diferentes intervalos de pH e de pOH.As três soluções representadas a seguir têm a mesma concentração e estão a 25ºC:

a. Identifique o intervalo no gráfico a que pertence cada uma das soluções. Justifique sua resposta.b. Qual o tipo de ligação química presente no sal obtido quando misturamos as soluções contidas nos frascos II e III? Justifique sua resposta.

270 - (UFRJ/RJ/1995) - A variação de pH ao longo de um processo de neutralização de 200 ml de uma solução de HCl, pela adição contínua de uma solução 0,1M de NaOH a 25ºC, está representada no gráfico abaixo:

a. Determine a razão pH / pOH 5 minutos após o início do processo de adição da base.b. Qual o volume de NaOH adicionado à solução de HCl nos 3 primeiros minutos do processo de neutralização.

271 - (Uerj/RJ/1ªFase/1995) - A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25ºC , em mol/L , de alguns produtos:Produto Concentração em mol/lde íons H+ ou OH-

Vinagre .................................[OH-] = 1,0 × 10-11

Cafezinho ..............................[H+] = 1,0 × 10-5

Clara de ovo...........................[OH-] = 1,0 × 10-6

Desinfetante com amônia.......[H+] = 1,0 × 10-12

Destes produtos ,quais são ácidos?

272 - (UFF/RJ/2ªFase/1994) - A morfina, cuja fórmula é C17H19NO3, é usada como anestésico. Atua quimicamente como uma base. Calcule o pH de uma solução de morfina 0,50M, considerando que sua constante de ionização, a

250C, é Kb=1,8 x 10-5. Para os cálculos considere o log10 3 = 0,477.

273 - (Unesp/SP/1994) - O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isto significa que:a. o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.b. a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.c. a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.d. a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.e. a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a 10-14 mol/L.

274 - (PUC/MG/1994) - Um aluno dissolveu 0,4 gramas de hidróxido de sódio para 1 litro de solução. Tendo em vista essa solução de hidróxido de sódio, todas as afirmações abaixo estão corretas, EXCETO:a. Apresenta uma concentração igual a 10-2 mol/L.b. Conduz corrente elétrica.c. Torna uma solução de fenolftaleína vermelha.d. Apresenta um pH igual a 2.e. Reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico, formando sal cloreto de sódio.

275 - (UFRJ/RJ/1994) - Os hidróxidos em geral são substâncias iônicas. Sendo assim são sólidos nas condições ambientes, têm alto ponto de fusão e conduzem bem a corrente elétrica quando dissolvidos em água.O hidróxido de amônio, no entanto, não existe no estado sólido e consiste de uma mistura de gás amoníaco em água que, por ionização, produz íons em pequena quantidade: NH3(g) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH-(aq).a. Qual o pH dessa solução, a 25ºC, que apresenta 1% de ionizção e concentração 0,1molar?b. Qual a concentração molar do gás que, no equilíbrio, permanece em solução?

276 - (UFG/2ª Etapa/1994) - O quadro a seguir relaciona diversos materiais com seus respectivos pH, aproximados:

Material pH

Leite de vaca 6,5

Sangue humano 7,3

Suco de laranja 4

Leite de magnésia 10,5

Vinagre 3,0

Intervalo de viragem da fenolftaleína

Considerando-se as informações anteriores, responda:

a-qual a concentração molar de hidroxilas no vinagre?

b-qual a concentração hidrogeniônica no suco de laranja?

c-qual o material mais básico? Justifique.

d-utilizando–se apenas a fenolftaleína como indicador, pode-se afirmar que o suco de laranja é ácido? Justifique.

277 - (UFRJ/RJ/1994) - O carbonato de sódio (Na2CO3), produzido industrialmente pelo processo Solvay, é usado no tratamento das chamadas "águas duras", nas indústrias de vidro e de sabão em pó e nos processos de branqueamento. Sua solução aquosa é fortemente alcalina.a. Qual a concentração do íon [H+] na solução aquosa de carbonato de sódio de pOH igual a 3?b. Qual a molaridade de uma solução 1,2 N de carbonato de sódio?

278 - (ITA/SP/1993) - Considere as duas soluções seguintes, ambas aquosas e a 25ºC: I- 0,005 molar de hidróxido de bário.II- 0,010 molar de hidróxido de amônio.Estas soluções terão respectivamente os seguintes valores de pH: I IIa- pH 12 pH < 12b- pH 12 pH 12c- pH 12 pH > 12d- pH 0,010 pH < 0,010e- pH 2 pH > 2PERGUNTA Estime os valores de pH das duas soluções mencionadas no TESTE , apresentando o raciocínio empregado.

279 - (Unicamp/SP/1993) - O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íons ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação :

a. Com base nesta equação , explique por que na água do mar (pH = 8) não há íons Fe3+(aq) presentes.

b. O que se pode dizer sobre as águas de determinados rios que são ricos em íons Fe3+(aq)?

280 - (ITA/SP/1992) - Dissolvendo-se 1,0 mol de ácido acético em água suficiente para obter 1,0L de líquido, resulta

uma solução que tem uma concentração de íons H+ igual a 4,2 . 10-3 mol/L. Com relação a esta solução é FALSO afirmar que:

a- a quantidade de ácido acético na forma molecular é (1,0 - 4,2 . 103) mol.

b- a quantidade de ânion acetato é 4,2 . 10-3 mol.

c- ela se torna neutra (pH = 7) pela adição de 4,2 . 10-3 mols de NaOH(c).

d- ela se torna alcalina (pH > 7) pela adição de 1,0 mol de NaOH(c).

e- ela se torna mais ácida, pela adição de gotas de ácido sulfúrico concentrado.

281 - (Unificado/RJ/1992) - Um ácido fraco em solução 0,1 N apresenta um grau de ionização igual a 0,001. A concentração de íon H+ e o pH da solução são, respectivamente:a. 10-1 íon g/L e 1,0b. 10-2 íon g/L e 2,0c. 10-3 íon g/L e 3,0d. 10-4 íon g/L e 4,0e. 10-5 íon g/L e 5,0

282 - (UFRJ/RJ/1992) - Um conta-gotas com solução de ácido clorídrico 0,001M foi calibrado contando-se o número de gotas. Foram necessárias 20 gotas para completar o volume de 1,0mL.a. Qual o volume em mL de uma gota?b. Qual o pH de uma gota de uma solução aquosa 0,001M de ácido clorídrico?

283 - (UFRJ/RJ/1992) - Considere as soluções abaixo:

a. Qual a concentração de H+ nas duas soluções?b. Porque a solução B consome maior volume de NaOH 0,1 M para sua total neutralização?

284 - (ITA/SP/1991) - Em 1,0 litro de uma solução aquosa não tamponada, a 25ºC, ocorre uma reação química que

produz ânion OH-. Sabendo-se que ao se iniciar a reação a solução tinha pH = 6, após a produção de 1,0 . 10-3 mol

de OH- o pH da solução será:a- 3b- 6c- 7d- 9e- 11

285 - (PUC/RJ/1991) - O pH de uma solução aquosa varia com a concentração de íon H+, de acordo com o gráfico abaixo:

A relação pOH/pH de uma solução de concentração hidrogeniônica [H+] = 0,005 é, aproximadamente:a. 5,1b. 4,2c. 3,7d. 3,0e. 2,55

286 - (UEL/PR/1990) - Dados os seguintes sistemas:I. água destiladaII. solução aquosa de etanolIII. vinagreIV. solução aquosa de açúcar V. solução aquosa de hidróxido de sódioA amostra com maior pH é:a. Ib. IIc. IIId. IVe. V

287 - (ITA/SP/2004) - Quatro copos (I, II, III e IV) contêm, respectivamente, soluções aquosas de misturas de substâncias nas concentrações especificadas a seguir:Acetato de sódio 0,1 mol L-1 + Cloreto de sódio 0,1 mol L-1.Ácido acético 0,1 mol L-1 + Acetato de sódio 0,1 mol L-1.Ácido acético 0,1 mol L-1 + Cloreto de sódio 0,1 mol L-1.Ácido acético 0,1 mol L-1 + Hidróxido de amônio 0,1 mol L-1.

Para uma mesma temperatura, qual deve ser a seqüência CORRETA do pH das soluções contidas nos respectivos copos?Dados eventualmente necessários: Constante de dissociação do ácido acético em água a 25 oC: Ka = 1,8 x 10-5. Constante de dissociação do hidróxido de amônio em água a 25 oC: Kb = 1,8 x 10-

5.a. . b. . c. .c. . e. .

288 - (ITA/SP/2004) - Uma solução aquosa foi preparada em um balão volumétrico de capacidade igual a 1 L, adicionando-se uma massa correspondente a 0,05 mol de dihidrogenofosfato de potássio KH2PO4 sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 mol L-1 e completando-se o volume do balão com água destilada.Dado eventualmente necessário: pKa = -log Ka = 7,2 , em que Ka= constante de dissociação do H2PO em água a 25 oC.a. Escreva a equação química referente à reação que ocorre no balão quando da adição do KH2PO4à solução de KOHb. Determine o pH da solução aquosa preparada, mostrando os cálculos realizados.c. O que ocorre com o pH da solução preparada (Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL desta solução for adicionado 1 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta.d. O que ocorre com o pH da solução preparada (Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL desta solução for adicionado 1 mL de solução aquosa de KOH 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta.

289 - (UCG/GO/Janeiro/2004) As proposições, a seguir, tratam de conteúdos variados. Leia-as atentamente para assinalá-las.01. A água do mar apresenta [H3O+] = 5,0 . 109, o que permite concluir que seu pH é alcalino. Dado: log 5,0 = 0,70.02. O benzoato de sódio (NaC6H5CO2), usado como conservante de alimentos, é um sal que, por hidrólise, dá origem a uma solução neutra.

290 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – A reação, em solução aquosa, de 1 mol de HCl com 1 mol de NH4OH , resulta na formação de água e de um sal solúvel, fazendo com que a solução apresente:a. a formação de um sistema tampão.b. pH > 7.c. pH = 7.d. pH < 7.

291 - (UFSCar/SP/2ª Fase/2003) – Para o combate da dengue, as Secretarias de Saúde orientam as pessoas para que não deixem água parada em vasos e plantas; estas devem ser regadas com solução de água sanitária contendo cerca de uma colher de sopa de água sanitária por litro de água. Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de hipoclorito de sódio (NaOCl).a. A solução de água sanitária é uma solução ácida? Justifique.

b. Qual é o teor percentual em massa de NaOCl (massa molar 74,5 g/mol) na água sanitária que tem densidade igual a 1,0 g/mL?

292 - (Unesp/SP/Biológicas/2003) – Numa estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, seguida de repouso para a decantação.a. Quando o sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 – é dissolvido em água, forma-se um precipitado branco gelatinoso, constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação balanceada que representa esta reação.b. Por que é adicionada cal – CaO – neste processo? Explique, usando equações químicas.

293 - (UEPB/PB/2003) – Alguns sais como, por exemplo, nitrato de amônio (NH4NO3) e carbonato de cálcio (CaCO3), são importantes pelas suas aplicações encontradas na agricultura, seja na correção do pH de solos, seja como fonte de nutrientes de vegetais. Para a devida aplicação desses produtos, entretanto, é fundamental que o profissional tenha conhecimento das suas propriedades físicas e químicas como, por exemplo, o pH resultante da hidrólise do sal a ser utilizado. Neste sentido, diga se a solução resultante de cada uma das reações de hidrólise abaixo é ácida ou básica. Justifique sua resposta.a. NH4NO3 b. CaCO3

294 - (ITA/SP/2002) - Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução das seguintes quantidades de solutos em um 1L de água:I. 1 mol de acetato de sódio e 1 mol de ácido acético.II. 2 mols de amônia e 1 mol de ácido clorídrico.III. 2 mols de ácido acético e 1 mol de hidróxido de sódio.IV. 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de ácido clorídrico.V. 1 mol de hidróxido de amônio e 1 mol de ácido acético.Das soluções obtidas, apresentam efeito tamponantea. apenas I e V.b. apenas I, II e III.c. apenas I, II, III e V. d. apenas III, IV e V.e. apenas IV e V.

295 - (Fuvest/SP/2002) - O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso, considere que a velocidade da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila (OH-). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. Para tornar este procedimento mais eficaz, bastariaa. utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.b. preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).c. preparar uma nova solução mais concentrada. d. adicionar água destilada à mesma solução.e. utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contacto.

296 - (UnB/DF/2002) - O CO2 resultante da respiração celular, ao ser liberado pelas células, antes de ser expirado, pode permanecer no organismo, dissolvido no plasma sangüíneo, onde reage com a água, em um processo denominado hidrólise. A reação de hidrólise do dióxido de carbono pode ser representada pela equação.2H2O(l) + CO2(dissolvido) HCO–

3 (aq) + H3O+(aq), cuja constante de equilíbrio é igual a 4,44 x 107.Em geral, essa reação se processa muito lentamente. Entretanto, sob a ação de uma enzima denominada anidrase carbônica, a velocidade dessa reação pode ser aumentada por um fator de até 1,0 x 10 7 comparativamente à reação não-catalisada.Considerando o texto, julgue os itens subseqüentes.01. Toda reação de hidrólise envolve a quebra de ligações O–H.

02. Segundo a Teoria de Arrhenius, o íon hidrônio é um ácido.03. O valor da constante de equilíbrio da reação indica que, no equilibro, o produto das concentrações dos íons obtidos é maior que a concentração das moléculas de CO2.04. Se as quantidades de CO2 e HCO–

3 presentes no plasma sangüíneo forem equimolares, então o pH do sangue será necessariamente igual a 7.

297 - (ITA/SP/2001) - Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionada a um béquer contendo água líquida a 25oC, ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o:a. H2

b. CO

c. CO2

d. CH4

e. C2H2

298 - (UFF/RJ/1ªFase/2001) - Sabe-se que: “A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura.” Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio ( NH4Cl ) 0,10 M, admitindo que tal cloreto esteja completamente dissociado ( = 1) e que Kb = 1,0x10−5. Neste caso, a solução do sal terá caráter:a. básico, devido à hidrólise do ânionb. neutro, devido à hidrólise do cátionc. básico, devido à hidrólise do cátiond. ácido, devido à hidrólise do ânione. ácido, devido à hidrólise do cátion

299 - (UEPG/PR/Julho/2001) - O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é uma substância utilizada no combate à acidez estomacal causada pelo excesso de íons H+ no suco gástrico. Daí o seu uso em preparações farmacêuticas do tipo "sais de frutas". Sobre este composto, assinale o que for correto.01. A equação que representa sua dissociação em solução aquosa é: NaHCO3 (aq) Na+ + H+ + CO02. Quando em solução aquosa, este sal, que é às vezes incorretamente denominado carbonato ácido de sódio, apresenta pH 7,0.04. A equação que representa a sua hidrólise é: Na+ + HCO + H2O Na+ + H2CO3 + OH--

08. Os íons OH – resultantes da hidrólise do ânion deste composto são responsáveis pela neutralização dos íons H+ do suco gástrico, deslocando para a direita o equilíbrio da hidrólise e decompondo o ácido carbônico conforme a equação: H2CO3 H2O + CO2

16. Sua solução aquosa apresenta pH 7,0 devido aos íons H+.

300 - (UFRJ/RJ/2000) - Alguns extintores de incêndio de espuma contêm bicarbonato de sódio [NaHCO3] e ácido sulfúrico em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, estas substâncias entram em contato, produzindo gás carbônico, que sai misturado com uma solução e forma uma espuma que atua apagando o fogo.a. Explique como a espuma atua para apagar o fogo.b. Escreva a equação da reação do ácido sulfúrico com o bicarbonato de sódio.c. O bicarbonato de sódio também é utilizado como antiácido. Explique por que a solução aquosa deste sal apresenta um pH acima de 7.

301 - (Uerj/RJ/2ªFase/1999) - O excesso de acidez na saliva pode causar o aparecimento de aftas, pequenas ulcerações que aparecem na língua e na parte interna da boca. O saber popular recomenda, como tratamento, fazer gargarejos com solução aquosa de bicarbonato de sódio. O motivo para a eliminação das aftas está no fato de que o

ânion bicarbonato ( HCO3- ) neutraliza a acidez bucal. Considerando o exposto, indique:

a. a fórmula estrutural plana do ânion bicarbonato e a equação química que representa a sua hidrólise;b. as fórmulas químicas e os respectivos nomes do óxido e do hidróxido que, ao reagirem em meio aquoso, podem produzir o bicarbonato de sódio.

302 - (Integrado/RJ/1998) - De acordo com a tabela abaixo, a 24ºC a valor de pKw é igual a 14. A 5ºC, pKw, será igual a:

TºC Kw

0 1,14.10-5

5 1,85.10-15

10 2,92.10-15

20 6,81.10-15

24 1,00.10-14

(Dado: = log 1,85 = 0,26) a. 15,26 b. 14,74 c. 14,26 d. 14,00 e. 13,74

303 - (PUC/Campinas/1998) - Quando se dissolve cloreto de amônio sólido em água, ocorrem os fenômenos:

I- NH4Cl(s) + aq NH

4+

(aq) + Cl

(aq) H > 0

II- NH4+

(aq) + HOH(l) NH4OH(aq) + H

+

(aq

Pode-se, portanto, afirmar que a dissolução do cloreto de amônio em água é um processo

a. exotérmico; resulta solução neutra.

b. endotérmico; resulta solução neutra.

c. exotérmico; resulta solução básica.

d. endotérmico, resulta solução ácida.

e. atérmico; resulta solução neutra.

304 - (USCecília/SP/1997) - A hidrólise de um sal AB pode ser representada por: AB(s) + H 2O(l) HÁ(aq) + B+

(aq) + OH-(aq)AB jamais poderá ser substituído por:a. NaCNb. NaClc. H3C – COONa d. NaNO2

e. NaClO

305 - (UFJF/MG/1996) - Considere as reações químicas representadas abaixo nas quais reagiram iguais números de moles das substâncias: I) NaOH (aq) + HNO3 (aq) II) NH4OH(aq) + HCl (aq) III) CH3COOH(aq) + NaOH(aq) IV) HCN(aq) + NH4OH(aq) Podemos afirmar em relação ao produto final que a. III e IV apresentam pH menor do que sete; b. I e II apresentam pH menor do sete; c. I e III apresentam pH maior do que sete; d. III e IV apresentam pH maior do que sete; e. I e IV apresentam pH igual a sete.

306 - (PUC/PR/1996) - O pH resultante da solução do nitrato de lítio e água será:a. igual a 3,0b. igual a 12,0c. maior que 7,0d. igual ao pH da águae. menor que 7,0

307 - (UEPG/PR/Janeiro/1996) - Quantos mililitros de uma solução 0,10M de hidróxido de sódio são necessários para a reação completa com 0,61g de C6H5COOH (ácido benzóico)? Qual é o pH da solução após a reação?Dados: C=12; O=16; H=1; Ka do ácido benzóico = 1,0 . 10-4

a. 50mL e pH=4,5b. 50mL e pH=9,5c. 61mL e pH=9,5d. 61mL e pH=4,5e. 5mL e pH=9,5

308 - (UFF/RJ/1ªFase/1996) - Assinale a opção correta:a. A solução aquosa de KCl é básica.b. A solução aquosa de NaF é ácida.c. A solução aquosa de KCl é ácida.d. A solução aquosa do CH3COONa é neutra.e. A solução aquosa de NaF é básica.

309 - (Unifor/CE/1995) - Carbonato de sódio quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com íons H+

(aq) da água originando:a. ácido fracob. base fracac. sal básico pouco solúveld. sal ácido pouco solúvele. gás de caráter ácido

310 - (Uni-Rio/RJ/1994) - “A adição de bicarbonato de sódio aos anestésicos locais pode reduzir significativamente a dor da injeção. O principal motivo - embora não o único -, para que os anastésicos causem dor no local da injeção é, provavelmente, sua característica ácida”. Assinale a opção que explica corretamente a ação do bicarbonato de sódio:a. Os bicarbonatos são bases fortes e, com isso, neutralizam a acidez do anestésico.b. O bicarbonato de sódio reduz a dor, porque sua hidrólise formará um ácido mais forte do que o anestésico presente.c. Os bicarbonatos são sais que reagem com ácido liberando água e dióxido de carbono.d. Os bicarbonatos são ácidos mais fortes do que o ácido clorídrico.e. Os bicarbonatos são sais que neutralizam o ácido presente nos anestésicos, liberando hidrogênio.

311 - (Oswaldo Cruz/1994) - Nas soluções aquosas:I - CH3COOH(l) CH3COO-

(aq) + H+(aq) pH < 7

II - KCN(s) K+(aq) + CN-

(aq) pH > 7III - CH3COONa(s) CH3COO-

(aq) + Na+(aq) pH > 7

IV - HCl(aq) + Na2CO3(s) NaCl (aq) + H2O + CO2(aq) pH < 7A indicação do pH está correta em:a. I e IV,apenasb. I e II, apenasc. I e III, apenasd. I, II, III e IVe. I, apenas

312 - (Mackenzie/SP/1994) - Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Esta é uma característica do:a. Na2Sb. NaClc. (NH4)2SO4

d. KNO3

e. NH4Br

313 - (UFG/1ªEtapa/1994) - O ácido clorídrico está presente no estômago auxiliando o processo da digestão dos alimentos. Sobre este ácido, é correto afirmar que:01-pode ser neutralizado no estômago, através da ingestão de carbonato ácido de sódio, porque soluções de NaHCO3

apresentam caráter básico;02-é neutralizado no duodeno, pelo suco pancreático que é rico em carbonatos de metais alcalinos;04-auxilia na digestão de lipídios, porque a hidrólise de ésteres no estômago ocorre em meio ácido;08-para preparar 200 ml de uma solução 2 mol/L utilizam-se 14,6g de soluto; 16-a ligação química entre os elementos cloro e hidrogênio é do tipo iônica;32-rage com NH4Cl produzindo uma solução de caráter básico.

314 - (ITA/SP/1993) - Considere as soluções aquosas saturadas, recém - preparadas, todas a 25ºC e pressão de 1 atm., dos seguintes solutos: I- Cloro II- Sulfeto de sódioIII- Iodeto de potássioIV- Nitrato de cobre V- Sulfato de bárioEm relação às propriedades destas soluções, assinale a opção que contém a afirmação ERRADA:a- A solução II é básica e a III é neutra.b- A solução III é incolor e a IV é azul.

c- Na mistura das soluções I e III se forma iodo.d- As soluções I e V são as que têm menor condutividade elétrica.e- Em misturas de II e V irá aparecer precipitado de sulfeto de bário.

315 - (PUC/RS/1993) - Para o cultivo de azaléias, o pH ideal é entre 4,0 e 5,0. A análise do solo de um jardim mostrou que o mesmo apresenta um pH igual a 6,0. O composto ideal para adequar o solo ao plantio das azaléias é:a. Al2(SO4)3

b. CaCO3

c. CaOd. NH3

e. NaOH

316 - (Mackenzie/SP/1992) - Na embalagem de certo creme dental, consta que o mesmo contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e flúor na forma de fluoreto de sódio. Sabe-se que, em geral,a saliva de uma pessoa tem pH= 6,5. Usando esses dados é incorreto afirmar que a:a. presença de NaHCO3 pode aumentar o pH da salivab. presença de flúor torna os dentes menos suscetíveis à cáriec. fórmula do fluoreto de sódio é NaFd. presença do NaHCO3 facilita a limpeza dos dentes, pois atua momentaneamente como abrasivoe. presença do NaHCO3 certamente levará o pH da saliva a um valor bem menor do que 6,5.

317 - (ITA/SP/1991) - Dentre as substâncias abaixo assinale aquela que, quando dissolvida em água, produz solução alcalina:a- C2H5OH

b- NaClc- CH3COONa

d- NH4Cl

e- KNO3

318 - (UFSM/RS) - O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal freqüentemente usado para combater problemas de acidez, tais como azia e aftas. Essa propriedade deve-se a uma reação estomacal em que há:a. diminuição do pH, uma vez que esse sal possui caráter ácidob. aumento do pH, uma vez que esse sal possui caráter alcalinoc. aumento do pH, uma vez que esse sal possui caráter ácidod. aumento do pOH, uma vez que esse sal possui caráter alcalinoe. diminuição do pOH, uma vez que esse sal possui caráter ácido

319 - (Mogi/SP) - Considerando as soluções aquosas das substâncias KOH, NaNO3, HBr, NaNO2 e NH4I, deduz-se que pH > 7se apresenta em:a. apenas uma;b. duas delas;c. três delas;d. quatro delas;e. todas elas.

320 - (UEL/PR) - Considere as seguintes informaões: HA(aq) + BOH(aq) H2O(l) + AB(aq)

HA = ácido cuja constante de ionização em água = 6,0 . 10-10

BOH = base cuja constante de ionização em água = 2,0 . 10-5

Sendo assim, é de se prever que uma solução aquosa do sal AB deva ser:a. fortemente ácidab. fortemente básicac. neutrad. fracamente ácidae. fracamente básica

321 - (Osec/SP) - O sal que em solução aquosa, não possui efeito sobre o papel tornassol, é:a. CuSO4

b. Na2CO3

c. NaCld. CH3COONae. NH4Cl

322 - (Fesp/PE) - A forma mais correta de escrevermos a reação de hidrólise do NH4Cl será:

323 - (UEL/PR) - Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal:a. NaHCO3

b. Na2SO4

c. K2CO3

d. LiCle. NH4Cl

324 - (Fuvest/SP) - As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente: a. básica e ácida;b. básica e básicac. ácida e básicad. ácida e ácidae. n.d.a.

325 - (UFSC/SC) - Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7.Para isso, poderá usar uma solução de:a. cloreto de sódio;b. nitrato de amônio;c. sulfato de sódio;d. acetato de potássio;e. qualquer dos sais acima citados.

326 - (Fuvest/SP) - A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6,0. para tornar a água , com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderia:a. adicionar água de calb. adicionar carbonato de sódio sólidoc. adicionar solução aquosa de amôniad. borbulhar, por certo tempo, gás carbônicoe. borbulhar, por certo tempo, oxigênio

327 - (PUC/RJ) - Dois frascos (X e Y) contêm, respectivamente, 50mL de HCl 0,1M (ácido clorídrico, um ácido forte) e 50mL de HC2H3O2 0,1M (ácido acético, um ácido fraco); Vx e Vy são volumes de uma mesma base, necessários para consumir todo o ácido contido nos frascos X e Y, respectivamente. Assim, podemos afirmar, sem erro, que:a. pHx = pHy e Vx = Vy

b. pHx > pHy e Vx > Vy

c. pHx < pHy e Vx < Vy

d. pHx > pHy e Vx = Vy

e. pHx < pHy e Vx = Vy

328 - (FEI/SP) - Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio, respectivamente:a. básico, ácido, ácido e neutrob. ácido, básico, neutro e ácidoc. básico, neutro, ácido e ácidod. básico, ácido, neutro e ácidoe. ácido, neutro, básico e básico

329 - (UnB/DF) - A tabela seguinte apresenta as substâncias encontradas em um medicamento efervescente e suas respectivas funções:

Substância FunçãoÁcido acetilsalicílico analgésicoCarbonato de sódio antiácidoBicarbonato de sódio antiácidoÁcido cítrico acidificante do meioA efervescência resulta de reações representadas pelas equações:

I – NaHCO3(s) + H+(aq) Na+

(aq) + H2O(l) + CO2(g)

II – Na2CO3(s) + 2H+(aq) 2Na+

(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Com base nessas informações, julgue os itens a seguir:00-nesse medicamento o carbonato de sódio apresenta caráter básico01-se a água estiver mais a efervescência será mais rápida02-se o medicamento for adicionado a um suco de limão, a efervescência será mais lenta03-o ácido acetilsalico tem como função compensar as possíveis variações térmicas ocorridas durante a efervescência.

330 - (UnB/DF) - De acordo com a equação: CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COOH(aq) + Na+(aq)a dissolução de acetato de sódio em água produz:00. um ácido muito dissociado;01. uma base muito dissociada;02. uma solução em que [H+] = [OH-]03. um exemplo de hidrólise salina;04. um exemplo de eletrólise.

331 - (UFMT/MT) - Para corrigir acidez do solo agricultores podem usar calcário calcítico (CaCO3) muito bem triturado. No solo, quando chove, o CaCO3 ioniza gradativamente, produzindo os íons Ca2+ e CO3

2-. Analisando esses dois íons pode-se afirmar:01. em contato com a água o Ca2+ hidrolisa02. em contato com a água o CO3

2- hidrolisa04. apenas um dos íons sofre hidrólise , com formação de OH-

08. não haverá hidrólise em nenhum dos íons

332 - (PUC/SP) - O suco gástrico produzido pelo estômago contém pepsina e ácido clorídrico – substâncias necessárias para a digestão das proteínas.a. Com base no gráfico abaixo , calcule a concentração ideal em mol/L de HCl no suco gástrico:

b. Disopondo-se de leite de magnésia (Mg(OH)2 no estado coloidal), Na2CO3 e HCl, indique o que poderá ser usado para corrigir o pH do estômago, se ele for:b1. Inferior a 2;b2. Superior a 2.

333 - (EEMauá/SP) - Se o pH de uma solução salina é 6,9 diga certo ou errado e justifique as afirmações abixo:a. o sal não sofre hidrólise;b. o sal é derivado de ácido fraco e base forte.

334 - (Unesp/SP) - A aspirina e o ácido acético são fracos, cuja constantes de dissociação são iguais a 3,4×10 -4 e 1,8×10-5, respectivamente.a. Considere soluções 0,1 mo1/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique sua resposta.b. Se nos sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/L qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua resposta.

335 - (FMTM/MG/2004) - Os cálculos renais, popularmente conhecidos como pedra nos rins, surgem pela deposição lenta de material insolúvel. Os responsáveis mais freqüentes são o oxalato de cálcio (CaC2O4) e o fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), substâncias muito pouco solúveis. Considerando que a concentração de íons Ca+2

excretados na urina de uma pessoa seja 5,2 × 10–2 mol/L, a concentração máxima, em mol/L, de íons oxalato (C2O ) que deve estar presente na urina, para que não haja formação de pedras, é, aproximadamente, Dado: produto de solubilidade de CaC2O4 = 2,6 × 10–9

a. 1,0 × 10–4 .b. 1,0 × 10–6 .c. 2,0 × 10–8 .

d. 5,0 × 10–8 .e. 5,0 × 10–11

336 - (UEM/PR/2004) - Em meados de maio de 2003, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) foi informada de casos graves de intoxicação associados ao uso de um medicamento à base de sulfato de bário. A matéria-prima usada na preparação do sulfato de bário é o carbonato de bário, que pode também ser usado em venenos para ratos. A causa da morte de pacientes que usaram os medicamentos supostamente à base de sulfato de bário foi, segundo laudos médicos, a intoxicação por carbonato de bário. Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário é através da reação entre carbonato de bário e sulfato de cálcio em meio aquoso, como mostra a reação abaixo.BaCO3(aq) + CaSO4(aq) BaSO4(s) + CaCO3(s)Assinale o que for correto.(Dados: Ca = 40; C = 12; Ba = 137; S = 32; O = 16.01. A reação descrita acima é uma reação de dupla troca.02. A separação entre os produtos BaSO4(s) e CaCO3(s) pode ser feita por filtração simples. 04. Supondo que a solubilidade do CaCO3 em água a uma dada temperatura seja igual a 10 mg/L, seu Kps é igual a 10-8

.

08. Supondo que o Kps do BaCO3 a 27°C seja igual a 4 x 10-8, a contaminação do produto BaSO4 por BaCO3 pode ter ocorrido porque o profissional responsável pela preparação do BaSO4 adicionou mais do que 4,0 g de BaCO3(s) por litro de água, no início da preparação, mantida a 27°C.16. Como a constante de equilíbrio da reação varia com a temperatura, a solubilidade dos reagentes também varia, porém o Kps mantém-se inalterado com uma variação da temperatura.

337 - (Fuvest/SP/2ª Fase/2004) - Num laboratório de ensino de Química, foram realizados dois experimentos:I) Uma solução aquosa bastante concentrada de nitrato de prata (AgNO3) foi adicionada, gradativamente, a 100mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração desconhecida.II) Fluoreto de lítio sólido (LiF) foi adicionado, gradativamente, a 100mL de água pura.Em ambos os experimentos, registrou-se a condutibilidade elétrica em função da quantidade (em mols) de AgNO3 e LiF adicionados. No experimento I, a solução de AgNO3 era suficientemente concentrada para que não houvesse variação significativa do volume da solução original de cloreto de sódio. No experimento II, a quantidade total de LiF era tão pequena que variações de volume do líquido puderam ser desprezadas.Utilize o gráfico para responder:

a. Qual dos registros, X ou Y, deve corresponder ao experimento I e qual, ao experimento II? Explique seu raciocínio.b. Qual era a concentração da solução de cloreto de sódio original? Justifique.

c. Qual é a solubilidade do LiF, em mol por 100mL de água? Justifique.Dados:O produto de solubilidade do cloreto de prata é igual a 1,8 × 10–10.A contribuição dos íons nitrato e cloreto, para a condutibilidade da solução, é praticamente a mesma.

338 - (UFG/2ª Etapa/Grupo-I/2004) A presença de dióxido de carbono em água provoca a dissolução de rochas calcárias, tornando a água dura. A dureza dessa água pode ser reduzida com a adição de hidróxido de cálcio.DADOS: Kps CaCO3 Ca(OH)2 3,0 x 109 4,0 x 106 a. Escreva as equações químicas que representem os equilíbrios químicos estabelecidos pela presença de dióxido de carbono em água.b. Escreva a equação de dissolução de carbonato de cálcio em água que contém dióxido de carbono dissolvido.c. Explique como o hidróxido de cálcio reduz a dureza da água.

339 - (FEPECS/DF/2003) – NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) K2CrO4(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq) Considere as seguintes informações: AgCl é um sólido branco, Ag2CrO4 é um sólido de coloração tijolo, Kps AgCl = 1,0 x 10–10, Kps Ag2CrO4 = 1,7 x 10–12 e .Se em um recipiente contendo as espécies Cl–

(aq) e CrO4–2

(aq), na mesma concentração, são introduzidas gotas de solução diluída de AgNO3, está correto afirmar que, de acordo com os valores dos produtos de solubilidade:a. no início da reação, o meio adquire turvação de coloração tijolo, pois o cromato de prata precipita antes do cloreto de prata.b. no início da reação, o meio adquire turvação branca e de coloração tijolo, pois o cromato de prata e o cloreto de prata precipitam ao mesmo tempo.c. em solução saturada a solubilidade do AgCl é 1,0 x 10–10 mol/L.

d. em solução saturada a solubilidade do Ag2CrO4 é .

e. cloreto de prata é aproximadamente 7,5 vezes mais solúvel do que cromato de prata.

340 - (Unifor/CE/2003) – Uma forma de diminuir a contaminação do ambiente por efluentes contendo compostos de mercúrio (II) solúveis em água é precipitar esses íons sob forma de sulfeto de mercúrio (II), HgS. Isso porque o produto de solubilidade desse sal é muito baixo, aproximadamente igual a 2,0 x 10–53 a 25 ºC. Com isso, o número de íons Hg2+(aq) presentes em cada litro de solução aquosa, nessa temperatura, é praticamente igual a:Dados:Constante de Avogadro......6,0 u 1023 mol–1

a. 8 x 103

b. 6 x 103

c. 4 x 102

d. 2 x 102

e. zero

341 - (UEL/PR/2003) – Os cálculos renais, popularmente conhecidos como “pedras nos rins”, contêm com freqüência compostos de oxalato de cálcio (CaC2O4(s)) ou fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2(s)). A formação desses compostos pode ser representada pelas seguintes equações químicas:Ca2+(aq) + C2O4

2–(aq) CaC2O4(s)3 Ca2+(aq) + 2PO4

3–(aq) Ca3(PO4)2(s)De acordo com as reações representadas, espera-se que ocorra formação desses precipitados:a. Sempre que a concentração dos íons de cálcio ultrapassar a concentração dos íons de oxalato ou fosfato.b. Todas as vezes que a concentração dos íons de cálcio for menor que a concentração dos íons de oxalato ou fosfato.c. Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for menor que o produto de solubilidade dos compostos correspondentes.d. Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for maior que o produto de solubilidade dos compostos correspondentes.e. Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for igual ao produto de solubilidade dos compostos correspondentes.

342 - (UFMS/MS/Biológicas/2003) – Adicionou-se, aos poucos e sob forte agitação, pequena quantidade de BaCl2(s) (sal solúvel e finamente dividido) a um litro de solução aquosa de Na2SO4 1,5 x 10–3 mol/L. Determine a concentração máxima possível de Ba+2(aq), a 25ºC, antes de ocorrer sua precipitação, sabendo-se que, na mesma temperatura, o KPS do BaSO4 é 1,5 x 10–9 (mol/L)2. Para efeito de resposta, expresse o resultado obtido em mol/L, sabendo-se que 1 = 10–6 .

343 - (ITA/SP/2002) - Seja S a solubilidade de Ag3PO4 em 100g de água pura numa dada temperatura. A seguir, para a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de Ag3PO4 em 100g de diferentes soluções aquosas:I. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de HNO3 é maior do que S.II. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de AgNO3 é menor do que S.III.A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de Na3PO4 é menor do que S.IV.A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de KCN é maior do que S.V. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de NaNO3 é praticamente igual a S.Destas afirmações, estão CORRETASa. apenas I, II e III. b. apenas I,III e IV.c. apenas II, III e IV. d. apenas II,III e V.e. todas.

344 - (Unifor/CE/2002) - A 25°C os “produtos de solubilidade” dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2 . 10–19, 1 . 10–11 e 3 . 10–16. À soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adicionase “gota a gota”, solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação do respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:a. Cu2+, Mg2+, Ni2+

b. Cu2+, Ni2+, Mg2+

c. Ni2+, Mg2+, Cu2+

d. Ni2+, Cu2+, Mg2+

e. Mg2+, Ni2+, Cu2+

345 - (UFMS/Exatas/2002) - A um litro de solução aquosa, que contém 0,01 mol de iodeto de potássio, KI; 0,10 mol de brometo de potássio, KBr, e 0,10 mol de cloreto de potássio, KC l, adiciona-se gradualmente, com agitação, AgNO3(s). Sabendo-se que os produtos de solubilidade, Ks , dos sais de prata são Ks(AgI) =1,5x10-16(mol/L)2 ; KsAgBr =3,3x10-13(mol/L)2 e KsAgCl =1,8x10-10(mol/L)2, é correto afirmar que:01. AgCl(s) precipitará primeiro. 02. AgBr(s) é o segundo a precipitar. 04. AgI(s) começará a precipitar, quando [Ag+] = 1,5x10-14mol/L. 08. AgBr(s) e AgCl(s) precipitarão conjuntamente. 16. todos os sais de prata precipitarão simultaneamente. 32. AgCl(s) começará a precipitar, quando [Ag+] = 1,8x10-10mol/L.

346 - (Unifesp/SP/2002) – Em princípio, a fluorita (CaF2) poderia ser usada na fluoretação da água, pois sua solução saturada apresenta uma concentração de íons fluoreto superior a 1 mg/L (1 ppm), que é a concentração recomendada na água de consumo. A fluorita não é usada para a fluoretação, pois a sua solubilização é lenta e difícil de ser conseguida. No entanto, sua solubilidade aumenta quando se adicionam sais de alumínio à água.a. Mostre que a concentração de F– numa solução saturada de CaF2 é superior a 1 ppm. Dados: KpS do CaF2 a 25ºC = 3,2 . 10–11.Massa Molar do F = 19 g/mol.b. Explique, usando apenas equações químicas representativas, por que a solubilidade aumenta com a adição de sais de alumínio, sabendo-se que o Al3+ hidrolisa e que o HF é um ácido fraco.

347 - (UEPG/PR/Janeiro/2001) - A uma solução saturada de cloreto de prata (AgC), em temperatura ambiente, cujo equilíbrio é representado pela equação AgC (s) Ag+

(aq) + C–(aq) foi adicionado ácido clorídrico (HC), resultando um precipitado. Sobre

este experimento, assinale o que for correto.01. A formação do precipitado se deve ao fato de que a adição de HC(aq) perturba o equilíbrio químico.02. A adição de HC(aq) aumenta a concentração de C–, que é o íon comum ao equilíbrio, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 04. A adição de HC(aq) altera a constante do produto de solubilidade (Ks = [Ag+][ C–], pois a concentração de Ag+ permanece constante.08. A adição de HC(aq) aumenta a concentração de C–, acarretando diminuição da concentração de Ag+, que precipita na forma de AgC(s). 16. A adição de HC(aq) provoca a formação de precipitado devido à alteração do pH do meio, pois a concentração de AgC não se altera e, portanto, não afeta o equilíbrio.

348 - (ITA/SP/1999) - Um recipiente contém 0,50 L de uma solução aquosa com as espécies químicas Pb2+(aq),

SCN-(aq) e Pb(SCN)2(c). Estando o sistema em equilíbrio químico e a temperatura sendo constante, as concentrações

das espécies químicas Pb2+(aq), SCN-(aq) e a quantidade de Pb(SCN)2(c) não variam com o tempo. Qual das opções

abaixo só contém informação(ões) CORRETA(S) a respeito desse sistema?

a- A adição de 0,30 g de Pb(NO3)2(c) diminuirá a concentração de Pb2+(aq) no recipiente.

b- A adição de 0,30 g de Pb(NO3)2(c) aumentará a concentração de SCN-(aq) no recipiente.

c- A adição de 0,60 g de Pb(SCN)2(c) manterá constantes as concentrações de Pb2+(aq) e SCN-(aq), e aumentará a

quantidade de Pb(SCN)2(c).

d- A adição de 0,60 g de Pb(SCN)2(c) aumentará as respectivas concentrações de Pb2+(aq) e SCN-(aq), sem

aumentar a quantidade de Pb(SCN)2(c).

e- A adição de 0,60 g de Pb(SCN)2(c) aumentará a concentração de Pb2+(aq) e a quantidade de Pb(SCN)2(c) no

recipiente.

349 - (UEPB/PB/1999) - O produto de solubilidade (KPs ) do hidróxido de ferro III, a 25ºC, » igual a 2,7 x 10 -39. Sabendo-se que a massa molar do hidróxido de ferro III é igual a 107 g/mol, o valor da solubilidade, a 25ºC em g/l é:a. 1,07 x 10-7 g/l b. 10,7 x 10-8 g/lc. 107 x 10-8 g/ld. 0,10 x 10-8 g/l e. 1,07 x 10-8 g/l

350 - (UFG/1ªEtapa/1999) - A dissolução do cloreto de prata em água pose ser representada pela equação: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq). O gráfico da concentração de íons prata e íons cloreto, que satisfaz a expressão para a constante do produto de solubilidade, é representado a seguir:

Analisando esse gráfico, julgue as proposições a seguir:01-a curva representa as combinações de concentrações de íons cloreto e íons prata, onde o equilíbrio é alcançado;02-partindo-se do ponto A até o ponto B (segmento AB), o sistema passa de solução para bifásico;03-o valor do Kps está entre 1,5 . 10-10 e 2,0 . 10-10;04-o valor do Kps não varia acima da curva.

351 - (UFV/MG/1999) - Considere a tabela abaixo:

 a. Dentre os sais acima o MAIS solúvel em água é:_________ b. A solubilidade do BaSO4 em água, em mol/L, é:_________ c. A solubilidade do BaSO4 em água, em g/L, é:___________

352 - (UFG/2ª Etapa/1998) - Um estudante, caminhando com um béquer que continha 1L de uma solução saturada de carbonato de magnésio, com 10g de corpo de chão, levou um esbarrão, deixando cair 120 mL do sobrenadante.Explique o que ele poderia fazer para se obter o mesmo volume de solução saturada, sem acrescentar mais carbonato de magnésio à solução.DADOS: Kps do MgCO3 = 4 x 10-6

353 - (ITA/SP/1997) - A 25ºC o produto de solubilidade do CaSO4(s) em água é 2,4 x 10-5 (a concentração de Ca2+

(aq) na solução saturada é 5 x 10-3 mol/L). Num copo contendo 10 mL de uma solução aquosa 3,0 x 10-3 mol/L de

cloreto de cálcio a 25ºC foram adicionados, gota a gota, 10 mL de uma solução aquosa 3,0 x 10-3 mol/L de sulfato de cálcio a 25ºC. Em relação às espécies químicas existentes, ou que podem passar a existir, no copo - à medida que a adição avança - é CORRETO afirmar que:

a- A quantidade (mol) dos íons Ca2+(aq) diminuirá.

b- A concentração, em mol/L, dos íons SO42-

(aq) diminuirá.

c- A concentração, em mol/L, dos íons Ca2+(aq) permanecerá constante.

d- A quantidade (mol) dos íons SO42-

(aq) diminuirá.

e- Poderá precipitar a fase sólida CaSO4(s).

354 - (ITA/SP/1997) - Sabe-se que o processo de dissolução do Pbl2(s) em água é endotérmico. Sobre o filtrado de

uma solução aquosa de Pbl2 que estava originalmente em contato com seu corpo de fundo (Pbl2(s)), na temperatura

de 25ºC, são feitas as afirmações:

I- O filtrado é uma solução aquosa de PbI2 onde a concentração do íon Pb2+(aq) é igual à do íon I-(aq).

II- Espera-se que ocorra precipitação de Pbl2 se a temperatura do filtrado diminuir para um valor menor do que

25ºC.

III- Se ao filtrado for adicionado um excesso de PbI2(s), aumentará tanto a concentração dos íons I-(aq) como a dos

íons Pb2+(aq).

IV- Se ao filtrado for adicionada uma solução saturada a 25ºC de iodeto de potássio, a concentração de íons I -(aq)

aumentará, enquanto a concentração de íons Pb2+(aq) diminuirá.

Estão CORRETAS:

a- Todas.

b- Apenas I e III.

c- Apenas I e IV.

d- Apenas II e III.

e- Apenas II e IV.

355 - (Uerj/RJ/2ªFase/1997) - O hidróxido de magnésio, Mg (OH)2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de solubilidade, kps, igual a 4 x 10 -12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comercialmente como "leite de magnésia", sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.a. Calcule, em mol.L-1, a solubilidade do Mg (OH)2, numa solução saturada desta base.b. Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl.

356 - (ITA/SP/1996) - A 25 ºC, o produto de solubilidade, em água, do PbSO4 é igual a 2,0 . 10-8 e o do PbCrO4

é igual a 3,2 . 10-14. Um copo de um litro contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 molar de Pb(NO3)2 nesta

temperatura. A essa solução junta-se, gota-a-gota, sob constante agitação, uma solução que contém 0,020 mol/L de sulfato e 0,030 mol/L de cromato, o único cátion sendo o sódio. Continuando esta adição, o que pode precipitar primeiro: PbSO4(c) ou PbCrO4(c)? Ou irá aparecer uma mistura destes dois sólidos? Neste último caso, qual a

proporção de cada um dos sais precipitados?

357 - (PUC/RJ/1996) - Indique qual das seguintes soluções é a mais condutora:

a. 0,05 M de CuS, Kps = 4,0 .10-36

b. 0,05 M de CaSO4, Kps = 9,0 .10-6

c. 0,05 M de PbCrO4, Kps = 2,0. 10-16

d. 0,05 M de PbSO4, Kps = 1,7. 10-8

e. 0,05 M de CdS, Kps = 8,0. 10-27

358 - (Uni-Rio/RJ/1996) - Um químico possui soluções aquosas contendo quantidades equimoleculares de íons de Cádmio, Bismuto e Cobre. Ao adicionar a esta solução, gota a gota, uma outra solução de H 2S, ocorrerão as seguintes reações:I Cd2+

+ S2- CdS Kps= 8,0 . 10-27

II 2Bi3+ + 3S2- Bi2S3 Kps= 1,0 . 10-97

III Cu2+ + S2- CuS Kps= 4,0 . 10-36

A ordem correta de precipitação será:a. II,III e Ib. III,II e Ic. I,II e IIId. III,I e IIe. I,III e II

359 - (PUC/SP/1996) - Dissolve-se 0,002 mol de Pb(NO3)2 sólido em um litro de ácido sulfúrico 0,001 M. Haverá precipitação de sulfato de chumbo? (admitir que não haverá variação no volume do ácido com a adição do sólido)Dado: produto de solubilidade do sulfato de chumbo = 1,3×10-8

360 - (UFSE/SE/1996) - O ânion do eletrólito pouco solúvel MX é base conjugada do ácido fraco HX. A relação da constante de equilíbrio para a reação: MX(s) + H+

(aq) M+(aq) + MX(aq)

entre a constante do produto de solubilidade Kps de MX, e a constante de ionização Ka de HX será:a. Keq = Ka (HX)/Kps(MX)b. Keq = Kps(MX)/Ka(HX)c. Keq = Ka(HX) + Kps(MX)d. Keq = Kps(MX) - Ka(HX)e. Keq = [Kps(MX)]2/Ka(HX)

361 - (UFPE/PE/1996) - O produto de solubilidade do sulfato de cálcio, CaSO4, é Kps = 2,5×10-5. Quantos milimols desse sal podem ser dissolvidos em 15 L de água para se obter uma solução saturada?

362 - (Uni-Rio/RJ/1995) - A concentração de íons OH- necessária para indicar a precipitação de hidróxido férrico, em uma solução 0,5 Molar de cloreto férrico, conhecendo-se a constante de solubilidade do hidróxido férrico, igual a 1,10 . 10-36, é, aproximadamente:a. 0,80 . 10-12 íons g/Lb. 1,03 . 10-12 íons g/Lc. 1,30 . 10-12 íons g/Ld. 2,60 . 10-12 íons g/Le. 2,80 . 10-12 íons g/L

363 - (ITA/SP/1994) - A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 molar em BaCl2 acrescentou-se 150 mL de uma

solução aquosa 0,10 molar em Na2SO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as

concentrações, em mol /L, de Cl- e SO42- na mistura final.

Cl- SO42-

a- 0,40 0,05

b- 0,10 0,00

c- 0,10 0,025

d- 0,05 0,00

e- 0,05 0,25

364 - (Mackenzie/SP/1994) - O produto de solubilidade do carbonato de cálcio que apresenta solubilidade de 0,013g/L, a 20oC, é:Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16a. 1,69 . 10-4

b. 1,69 . 10-8

c. 1,30 . 10-2

d. 1,30 . 10-8

e. 1,69 . 10-2

365 - (PUC/MG/1994) - Observe as seguintes reações e suas constantes de equilíbrio, a 25°C.I. H2O(l) H+

(aq) + OH-(aq) K = 10-14

II. AgBr(s) Ag+(aq) + Br-

(aq) K = 5 x 10-13

III. AgCl Ag+(aq) + Cl-

(aq) K = 1 x 10-10

IV. Zn(s) + Cu+2(aq) Zn+2

(aq) + Cu(s) K = 1037

Assinale a afirmativa INCORRETA:a. A solubilidade de AgBr em água é pequena, mas bem maior do que AgCl.b. O fato de a expressão da constante de equilíbrio da reação I omitir a concentração da água no denominador indica que a concentração da água é considerada constante durante o processo.c. De acordo com a reação I, se no equilíbrio a concentração de íons H+ e 10-7 mol/L, a concentração de íons OH- será também 10-7 mol/L.d. Um valor elevado da constante de equilíbrio indica que o equilíbrio da reação favorece a formação dos produtos.e. A solubilidade do sal cloreto de prata, a 25°C, é de 10-5 mol/L.

366 - (Mauá/SP/1993) - São dadas as substâncias abaixo e seus respectivos produtos de solubilidade:AgCl.............2,0×10-10

AgBr.............5,0×10-13

AgI................8,1×10-17

Qual dos compostos formará solução aquosa saturada de maior molaridade?

367 - (ITA/SP/1992) - A massa molar do Mg(OH)2 é 58,3 g/mol e seu produto de solubilidade em água é 4,6 . 10-24

para 25ºC. Colocando excesso de hidróxido de magnésio sólido em contato com 1,0 litro de água pura, o máximo de Mg(OH)2 que irá se dissolver neste volume de água, a 25ºC, será:

368 - (F.C.Chagas/BA/1992) - Quando se mistura volumes iguais de soluções aquosas de CaCl2 e de Na2CO3, ambos 0,020 molar, há formação de um precipitado de carbonato de cálcio.Kps = 4,9×10-9

Qual a concentração dos íons carbonato que permanecem em solução ?a. 2,5×10-7 mol/ Lb. 1,0×10-6 mol/ Lc. 7,0×10-5 mol/ Ld. 5,0×10-4 mol/ Le. 1,0×10-3 mol/ L

369 - (Unificado/RJ/1992) - A solubilidade do AgCl a 18ºC é 0,0015 g/litro. Sabendo-se que o seu peso molecular é 143,5 g, qual será o seu produto de solubilidade, considerando-se a concentração iônica igual à concentração molecular?a. 1,1 x 10-10

b. 1,0 x 10-5

c. 1,5 x 10-3

d. 3,0 x 10-3

e. 6,0 x 10-3

370 - (Uni-Rio/RJ/1992) - Um químico possui uma solução aquosa contendo quantidades equimoleculares de cádmio, bismuto e cobre. Ao adicionar a esta solução, gota a gota, uma outra solução de H 2S, ocorrerão as seguintes reações:I. Cd+2 + S-2 CdS Kps = 8 . 10-27

II. 2Bi+3 + 3S-2 Bi2S3 Kps = 1 . 10-97

III. Cu+2 + S-2 CuS Kps = 4 . 10-36

A ordem correta de precipitação será:a. II, III e Ib. III, II e Ic. I, II e IIId. III, I e IIe. I, III e II

371 - (ITA/SP/1991) - A 1,0 litro de solução aquosa que contém simultaneamente 0,10 mol de cada um dos sais de sódio: a) acetato; b) benzoato; c) cromato; d) nitrato e e) perclorato é adicionada gradualmente uma solução aquosa 0,10 molar de nitrato de prata.Nas condições em que se realiza a experiência as solubilidades dos sais de prata que podem eventualmente se formar são as fornecidas abaixo: Sal de prata Solubilidade (mol /L)

acetato 6 . 10-2

benzoato 1 . 10-2

cromato 6 . 10-5

nitrato 1 . 101

perclorato 3 . 101

Assinale a opção que contém o sal de prata que será formado primeiro, se não houver supersaturação:a- Acetatob- Benzoatoc- Cromatod- Nitratoe- Perclorato

372 - (ITA/SP/1988) - Sabe-se que a solubilidade de PbCl2(c) em água cresce com a temperatura. A 25ºC, a

solubilidade é de 40 milimol de PbCl2 por litro de água. Todavia, sabe-se que é possível obter uma solução contendo

dissolvidas 50 milimol de PbCl2 por litro de água, a 25ºC. Dadas estas informações, pediu-se a alunos que

sugerissem maneiras de obter uma tal solução supersaturada. Os alunos sugeriram os procedimentos seguintes: I- Dissolver completamente 50 milimol de PbCl2 em 1 litro de água bem quente; por via de dúvidas, filtrar e resfriar

o filtrado na ausência de poeiras. II- Dissolver completamente 50 milimols de PbCl2 em 2 litros de água a 25ºC e, mantendo esta temperatura, filtrar e

deixar evaporar a metade da água (numa cápsula) na ausência de poeiras.III- Acrescentar 50 milimol de PbCl2(c) a 1 litro de água a 25ºC, manter a mistura durante muitos dias a 25ºC sob

constante agitação e assim todo o sólido acabará se dissolvendo.Em relação a essas sugestões dos alunos, quanto ao preparo da solução supersaturada, podemos afirmar que:

a- Nenhuma delas tem chance de produzir a solução desejada.

b- Todas elas, seguramente, resultarão na solução desejada.

c- Apenas as sugestões I e II poderão, eventualmente, resultar na solução desejada.

d- Apenas as sugestões I e III eventualmente resultarão na solução desejada.

e- Apenas a sugestão I produzirá a solução desejada.

373 - (Uniube/MG/Julho) - A solubilidade do AgCl(s) em água é de 5,0×10-3 g/L de água a 25oC. A essa temperatura para dissolver 5g de AgCl, é preciso ter um volume de água de:a. 5 Lb. 10 Lc. 102 Ld. 103 Le. 5,0×103 L

374 - (UFU/MG) - A solubilidade do sulfato de chumbo em água a 18oC é de 0,041 g/L. a constante do produto de solubilidade do sulfato de cumbo a 18oC é:Dados: S = 32; O = 16 ; Pb = 207a. 1,8×10-18

b. 2,4×10-5

c. 4,5×10-4

d. 5,5×10-7

e. 5,5×107

375 - (Jundiaí/SP) - Em soluções aquosas saturadas de PbCl2, tem-se:a. massas dos íons Pb2+ = massas dos íons Cl-;b. massas dos íons Pb2+ = massas dos íons Cl2

-;c. massas dos íons Pb2+ = 2 vezes a massas dos íons Cl-;d. número de íons Pb2+ = número de íons Cl-;e. número de íons Pb2+ =1/2 do número de íons Cl-;

376 - (PUC/Campinas) - Conhecidas as substâncias com respectivas constantes do produto de solubilidade:BaF2 ...........Kps = 1,7 . 10-6

PbI2...............Kps = 8,3 . 10-9

MgF2..........Kps = 6,6 . 10-9

PbCl2.........Kps = 1,6 . 10-5

A que possui maior solubilidade em mol/L é:a. MgF2

b. PbCl2 c. BaF2

d. PbI2 e. n.d.a.

377 - (FUF/PI) - A solubilidade do HgS em água é de aproximadamente 6,3 . 10-27mol/L de solução a 20oC. Assim, a esta temperatura, quantos íons Hg2+ ficam dispersos em 10.000L de solução saturada dessa substância?Dado: número de avogadro = 6,023 . 1023 partículas /mola. 6b. 12c. 19d. 24e. 38

378 - (Osec/SP) - O produto de solubilidade do brometo de prata é 5,2×10-13. Se a solução contém 2,0×10-2 mol de Br-, a máxima concentração de íons Ag+

(aq) necessária para não precipitar o brometo de prata é:a. 2,6×10-13

b. 2,6×10-11

c. 2,0×102

d. 2,0×10-2

e. 2,6×10-11

379 - (PUC/Campinas) - Um composto pouco solúvel de fórmula molecular B(OH)2 cuja concentração na solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:a. Kps = 2x2

b. Kps = 4x3

c. Kps = x2

d. Kps = 2x3

e. n.d.a.

380 - (F.C.Chagas/BA) - A solubilidade de um certo cloreto MCl2 em água é de 1,0 . 10-3mol/L. O seu produto de solubilidade será:a. 1,0 . 10-3

b. 1,0 . 10-6

c. 2,0 . 10-6

d. 2,0 . 10-9

e. 4,0 . 10-9

381 - (F.C.Chagas/BA) - A solubilidade do hidróxido de estrôncio em água, na temperatura ambiente, é de 4,0 . 10-2

mol/L. O produto de solubilidade do Sr(OH)2, portanto, será:a. (4,0 . 10-2)(4,0 . 10-2)b. (4,0 . 10-2)(4,0 . 10-2)2

c. (4,0 . 10-2)(8,0 . 10-2)d. (4,0 . 10-2)(8,0 . 10-2)2

e. (4,0 . 10-2)2(8,0 . 10-2)

382 - (Mackenzie/SP) - Uma solução aquosa é 0,10 M com respeito a cada um dos cátions seguintes: Cu 2+; Mn2+; Zn2+, Hg2+ e Fe2+. As constantes dos produtos de solubilidade para o CuS, MnS, ZnS, HgS e FeS são, respectivamente, 8,5×10-45; 1,4×10-15; 4,5×10-24 ; 3,0×10-53 e 3,7×10-19. Se íons de sulfeto (S=) forem introduzidos gradualmente na solução acima,o cátion que primeiro precipitará será o:a. Cu2+

b. Mn2+

c. Zn2+

d. Hg2+

e. Fe2+

383 - (PUC/SP) - Considere o equilíbrio abaixo:Ba2+ + SO4

2- BaSO4(s) K = 1010

Pb2+ + SO42- PbSO4(s) K = 2,5 .107

a. Qual dos sulfatos acima é mais solúvel? Justifique sua resposta.b. Calcule a concentração de íons bário numa solução saturada de BaSO4.

384 - (UFU/MG) - O produto de solubilidade do Ca2(PO4)3 a 18oC é 1,08×10-23. A sua solubilidade em água, na temperatura citada é:Dado: Ca = 40; O = 16; Pb = 207a. 0,01 mg/Lb. 1,35 mg/Lc. 3,10 mg/Ld. 3,65 mg/Le. 531 mg/L

385 - (Eng. Santos/SP) - Sabendo-se que a solubilidade do Fe(OH)3 a 20oC é igual a 4,0×10-12 mol/L o seu produto de solubilidade nessa temperatura será:a. 1,66 . 10-22

b. 5,76 . 10-34

c. 4,80 . 10-23

d. 6,91 . 10-45

e. n.d.a.

386 - (Mackenzie/SP) - A 25oC, o produto de solubilidade do sal representado pela fórmula X2Y é igual a 4,0×10-15. 200 mL de uma solução saturada desse sal, à mesma temperatura, contém:a. 4,0×10-6 mol de X+ e 2,0×10-6 mol de Y-2

b. 4,0×10-6 mol de X+ e 4,0×10-6 mol de Y-2

c. 5,0×10-6 mol de X+ e 2,5×10-6 mol de Y-2

d. 2,0×10-6 mol de X+ e 1,0×10-5 mol de Y-2

e. 1,0×10-5 mol de X+ e 2,0×10-5 mol de Y-2

387 - (F.C.Chagas/BA) - E uma solução saturada de fluoreto de magnésio, a concentração do íon Mg2+ é da ordem de 10-3 mol/L. O valor do Kps desse sal é da ordem de:a. 10-3

b. 10-6

c. 10-9

d. 10-12

e. 10-15

388 - (Unesp/SP) - O uso de pequenas quantidades de flúor adicionada a água potável diminui sensivelmente a incidência de cáries dentárias. Normalmente adiciona-se um sal solúvel de fúor, de modo que se tenha uma parte por milhão (1ppm) de íons F- , o que equivale a uma concentração de 5,0×10-5 mol de íons F- por litro de água.a. Se a água contiver tmbém íons Ca2+ dissolvidos, numa concentração igual a 2,0×10-4 mol/L, ocorrerá precipitação do CaF2? Justifique sua resposta.b. Calcule a concentração máxima de íons cálcio que pode estar presente na água contendo 1 ppm de íons F -, sem que ocorra precipitação do CaF2.Dados:(Kps CaF2 = 1,5×10-10; Kps = é o produto da constante de solubilidade)

GABARITO:

1) Gab:A

2) Gab:A

3) Gab:31

4) Gab: F–F–V–F–V–F

5) Gab:a. K = [H4SiO4].b. 1,152g/L.

6) Gab: A

7) Gab: A

8) Gab: C

9) Gab: E

10) Gab:A

11) Gab: F–F–V–V –F

12) Gab: D

13) Gab:45

14) Resoluçãoa)

Como a pressão total no equilíbrio é igual a 1,0 atm, temos 0,8p + 0,4p = 1

p = atm

Logo

= atm = atmb. Admitindo a nova pressão total no equilíbrio igual a 0,10 atm, temos Equilíbrio:

como

= 54%

15) Gab:a. O íon removido com maior eficiência é o Fe3+, pois possui maior constante de complexação (Keq.) com o EDTA (valor dado em tabela: log Keq. = 25,1)b. A equação química que representa a reação é: Ca EDTA2– + Fe3+ = FeEDTA- + Ca2+

16) Gab: B

17) Gab: A

18) Gab: D

19) Gab: D

20) Gab: a.

H2 + Br2 2HBr

N2 + 3H2 2NH3

b. Kc = 8,0 . 1011 ; Kc = 1,0 . 10–12

c. H2 + Br2 2HBr, favorecida no sentido direto da reação; N2 + 3H2 2NH3 favorecida no sentida inverso da reação.

21) GAB:BJustificativaCorreta, pois como o sistema é aberto, a concentração de O2 é aproximadamente constante em função do tempo. Como SO2 está sendo consumido, enquanto SO3 está sendo produzido, suas concentrações devem diminuir e aumentar, respectivamente, em função do tempo.

22) GAB:CNa ausência de catalisador e em alta temperatura (100OC ) haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido direto (Princípio de Le Chatelier). Isso está evidente no gráfico II, que mostra um aumento da concentração de B e proporcional diminuição da concentração de A.Na presença do catalisador e em baixa temperatura (20oC) o equilíbrio será atingido mais rapidamente, porém, sem que haja variação da concentração dos participantes do sistema. O gráfico que representa essa situação é o I.

23) GAB: A A expressão da constante de equilíbrio é:

Cálculo do valor de KC

O aumento do valor de KC com a temperatura indica que a reação direta foi favorecida. Pelo Princípio de Le Chatelier, essa reação é endotérmica.

24) GAB: A

25) GAB: SEM RESOLUÇÃOA constante de equilíbrio em termos de pressões parciais pode ser calculada pela equação:

Assim temos no equilíbrio:PA = 0,4 atm.

PB = 0,1 atm.

PC = 0,8 atm.

Logo, substituindo os valores na expressão matemática de Kp teríamos:

Então não temos alternativa correta.Obs.: As variações das pressões parciais e consequentemente, das concentrações das substâncias estabelecidas no gráfico não têm compatibilidade estequiométrica com a equação química fornecida no enunciado do TESTE.

26) GAB: A RESOLUÇÃOPodemos dizer que a constante de equilíbrio de complexação é sempre diretamente proporcional à afinidade química entre os reagentes. Por outro lado, podemos retirar do texto suporte (enunciado) os seguintes dados:- O monóxido de carbono em concentrações não tão elevadas substitui o oxigênio na molécula de hemoglobina, logo, o KcII é maior que o KcI, pois a interação química é maior.

- A formação de HbCO é desfavorecida pela presença do azul de metileno, logo, podemos dizer que o azul de metileno tem maior afinidade química, ou seja, o KcIII é maior que o KcII. Assim temos:

KcIII > KcII > KcI

27) Gab: 67

28) GAB: 01-F 02-F 03-V 04-F 05-F 06-F

29) GAB:a. Kc = 0,005b. Porque um aumento de temperatura leva a um aumento da concentração de HCN no equilíbrio.

30) GAB: A

31) GAB:a. X = 8; Y = 6b. Kc = [NH3]2 / [H2]3 . [N2]c. Kc = 5,142(mol/L)-2

32) GAB:a. 0,15 mol/Lb. Kc = 4,0

33) GAB:B RESOLUÇÃOA constante Kc não varia com a variação da concentração dos reagentes e/ou produtos; trata-se de uma constante que é característica da temperatura e do processo químico realizado.

34) GAB:E RESOLUÇÃO I- Kp = 0,05

II- Kp = 0,05

III- Kc = 8 . 10-4

IV- Kc = 0,8

35) GAB: E RESOLUÇÃOMistura de N2(g) + O2(g) borbulhada

Como a mistura borbulhada é mais rica em O2(g) e menos rica em N2(g) em relação ao Ar:

[O2(g)] aumenta logo b está errada

[N2(g)] diminui logo c está errada

[N2(g)] [N2(aq)] Kc 1 logo a está errada

a pressão de vapor da água não irá aumentar, logo, alternativa d também está erradaCom o borbulhamento da mistura de N2(g) + O2(g) o CO2(g) será expulso da solução. Logo, o [CO2] diminui. Assim a

alternativa e está certa.

36) a.

Kc=[NH3] 2 [N2].[H2]3

b.O rendimento da reação a 25oC é maior que à temperatura de 450oC

37) GAB:B

38) GAB:A

39) GAB: B

40) GAB:C

41) GAB:A

42) GAB:B

43) GAB:B

44) GAB:A RESOLUÇÃOObs.: Admitindo V e T constantes podemos dizer que a pressão é diretamente proporcional ao número de mols de

O2.4Ag(s) + O2(g) 2Ag2O(s)

início 0,50mols 0,20mols 0,20molsreage e formaequilíbrio 0,40mols

Como no final existem 0,40 mols de Ag2O podemos afirmar que foram produzidos 0,20 mols, logo, podemos calcular o número de mols de O2 consumido no processo:mol O2------------------------ 2 mol Ag2O X ---------------------- 0,2 mol Ag2O X = 0,10 mol O2 consumidoLogo, restam 0,10 mol no novo equilíbrio. Cálculo da nova pressão:0,2 mol O2 -------------------- 0,20 atm0,1 mol O2 --------------------P’

P’= 0,10 atm

45) GAB.: [H2O] = 0,0714

46) GAB:a. Kc = 4b. desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.

47) GAB:E

48) a-retam aproximadamente 0,2 mol de ácido acético e se formam aproximadamente 0,8 mol de acetato de etila.b-após 50 segundosc-aproximadamente 0,8 mol

49) GAB:C

50) GAB:E

51) GAB:D RESOLUÇÃO

V=5L

52) GAB:E

53) GAB:E

54) Gab:a. aumentab. diminuic. permanece constanted. permanece constante

55) Gab:A

56) Gab:B

57) Gab:A

58) Gab:desloca-se para a direita, uma vez que o NaOH reage com o íon H+

59) Gab: B

60) Gab: C

61) Gab:E

62) Gab: A

63) Gab: A

64) Gab: A

65) Gab: E

66) Gab: B

67) Gab:F-V-F-V-V-V

68) Gab: 01–E; 02–E; 03–C; 04–E

69) Gab:17

70) Gab:41

71) Gab:a. 7,31b. Influência dos fatores na fabricação de H2 pelo processo citado: – aumento da temperatura: o equilíbrio químico é alcançado mais rapidamente, mas pelo Princípio de Le Chatelier, este será mais pobre de H2. – uso de catalisador: o estado de equilíbrio é alcançado mais depressa. Porém, o catalisador não aumenta o rendimento estequiométrico do processo; – variação da pressão: como o número de mols dos gases dos produtos e dos reagentes é igual, a pressão, neste caso, não irá alterar a produção de H2:

72) Gab:a. Ao adicionarmos ao sistema gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio, a coloração da solução torna-se amarela devido ao consumo dos íons H+ e o equilíbrio é deslocado “para a direita”. H+(aq) + OH–(aq) H2O (l ) b. A equação química de precipitação pode ser expressa pelo equilíbrio:Ba2+(aq) + CrO2–

4(aq) BaCrO4 (s). Com a adição de íons H+ ao sistema, o equilíbrio fornecido (Cr2O7

2–(aq) + H2O (l ) 2CrO42– (aq) + 2H+ (aq)) é deslocado “para a

esquerda”, diminuindo a concentração de íons CrO42– . A diminuição da concentração de

íons CrO42– desloca o equilíbrio de precipitação do BaCrO4 “para a esquerda”

diminuindo a quantidade do precipitado.

73) Gab: C

74) Gab: D

75) Gab: E-E-E-C

76) GAB: 02-32

77) Gab:22

78) Gab: O excesso de metanol desloca o equilíbrio, favorecendo a formação do salicilato do metila.

79) GAB:DRESOLUÇÃOO sistema será deslocado para a esquerda com a adição de vapor d´água o que irá alterar a composição da fase sólida, assim, a concentração de água (mol/L) na fase sólida total será alterada uma vez que a concentração de água nas fases CuSO4 . 5 H2O(c) e CuSO4 . 3 H2O(c) são diferentes.

80) GAB: B

81) GAB:BJustificativaCorreto, pois de fato a pressão parcial do oxigênio em La Paz é menor que em Recife, já que a pressão atmosférica (total) em La Paz é menor que em Recife, pelo fato da altitude em La Paz ser maior que em Recife. Com isso, o equilíbrio é deslocado para a esquerda (reagentes), causando a diminuição da concentração de oxi-hemoglobina, levando, portanto, a um desempenho pior que em Recife.

82) GAB:CEm um sistema químico em equilíbrio, todas as espécies químicas participantes coexistem (a afirmativa I é correta) . Pelo Princípio de Le Chatelier, a diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica (conforme a tabela, o aumento da % de SO3 em função da diminuição de temperatura):a afirmativa II é correta e a III é incorreta .

83) GAB: C

84) GAB:a. O aumento da pressão parcial do oxigênio deslocará o equilíbrio químico no sentido da formação da oxiemoglobina. Com a diminuição da pressão parcial do O2 o equilíbrio será deslocado no sentido da desoxigenação.

b. O aumento da concentração de íons H+ (menor pH) deslocará o equilíbrio no sentido da desoxigenação da hemoglobina.A diminuição da concentração de íons H+ (aumento de pH) deslocará o equilíbrio no sentido da oxigenação da hemoglobina.

c. A maior estabilidade da espécie HgbCO (hemoglobina-monóxido de carbono) impede a fixação do O2 e a formação da HgbO2 (oxiemoglobina), impedindo a liberação de O2 nos tecidos.

85) GAB: E RESOLUÇÃOa- Falso, depende do grau de decomposição.

b- Falso, depende do grau de decomposição.

c- Falso, depende do grau de decomposição.

d- Falso, ver resolução do item e.

e- Verdadeiro, pois considerando 100% de decomposição temos:

Variação do número de molInício = nFim = 2nLogo n = nP V = n R T P V = n R T P = n 500 R

86) GAB:D

87) GAB:a. A diminuição do KP com a temperatura significa que temperaturas elevadas desfavorecem a reação direta (formação de amônia. . Além disso, no sentido direto ocorre uma diminuição do número de moléculas presentes no sistema. Então, pelo Princípio de Le Chatelier, podemos afirmar que as seguintes condições favorecem a síntese de amônia:I. Temperaturas ao redor de 25oC;II. Pressões elevadas.b. Na prática, como a reação entre N2 e H2 ocorre com grande energia de ativação, a temperatura utilizada é elevada (450oC). O catalisador é usado para aumentar a velocidade da reação de síntese e a amônia formada é constantemente removida do sistema químico, o que desfavorece a reação inversa.

88) GAB:a. O agente desidratante consome água deslocando o equilíbrio para a esquerda favorecendo a formação de éster.b. [éster] = 2/3c. Butanoato de isopropila

89) GAB:a.Em um local de altitude mais elevada, a [O2] no ar é menor e, segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio químico em questão desloca-se para a esquerda. Em outras palavras, a diminuição da [O2] favorece a reação inversa, o que diminui a capacidade respiratória do atleta.b.Durante o período de adaptação à altitude mais elevada, o organismo do atleta sintetiza mais hemoglobina aumentando a sua concentração. Pelo Princípio de Le Chatelier, isso favorece a reação direta, o que aumenta a capacidade respiratória do atleta. Para cada molécula de hemoglobina sintetizada, são consumidos quatro átomos de ferro, o que diminui as reservas desse metal no organismo do atleta.

90) GAB:A

91) GAB:a. no sentido de formação do N2O4

b. no sentido de formação do NO2

c. no sentido de formação do NO2

92) GAB:a. a cerveja que se encontra a 250C. pois trata-se de uma transformação endotérmica, logo, quanto maior a temperatura, maior é a liberação de gás (espuma).b. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 2H+(aq) + CO3

2-(aq)

93) GAB: a. I – a adição de N2O4, iraá provocar deslocamento da posição de equilíbrio para a direita o que irá aumentar a concentraçã de NO2

II – diminuindo a pressão do sistema, o mesmo reagirá produzindo mais moléculas de gás tentando reagir à variação de pressão. Uma vez que mais moléculas de gás estão sendo formadas, pode-se dizer que o N2O4 está sendo decomposto. Assim , a concentração de NO2 Assim , a concentração de NO2 no equilíbrio, irá aumentar.III – o equilíbrio se desloca para a direita aumentando a concentração de NO2.

IV – um catalisador não tem ação sobre o equilíbrio. O catalisador só age aumentando a velocidade da reação (tanto direta como inversa). Assim, a quantidade de NO2 no equilíbrio não se altera.b. a única que altera o Kc é a variação de temperatura, que no caso para esta reação, o aumento de temperatura aumenta o Kc (reação endotérmica).

94) a. SiCl4(g) + 2Mg(s) Si(s) + 2MgCl2(s)b. a indústria de microeletrônicos. Pelo princípio de Le Chatelier o aumento da pressão provocaria deslocamento do equilíbrio para o sentido dos produtos, aumentando a formação destes.

95) GAB:B RESOLUÇÃOA constante Kc não varia com a variação da concentração dos reagentes e/ou produtos; trata-se de uma constante que é característica da temperatura e do processo químico realizado.

96) GAB:E

97) 01-F;02-F;04-F;08-V.

98) GAB:a. não altera a quantidade pois a proporção volumétrica de reagentes e produtos é a mesma;b. diminui a concentração de I2, uma vez que o equilíbrio é deslocado para a direita;c. o catalisador não altera o equilíbrio, apenas altera a velocidade da reação.

99) GAB:A

100) GAB:CRESOLUÇÃOHaverá um aumento de 10% de pressão. Porém, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido direto. Sendo constante o volume, esse deslocamento provoca um aumento de pressão que por sua vez tende a deslocar o equilíbrio no sentido inverso minimizando o efeito do aumento de temperatura, logo, a pressão tende a ser constante.

101) GAB:C

102) GAB:a. Kc = 1/3 (mol/L)2

b. Favorece a reação inversa, deslocando para esquerda.

103) GAB: C

104) a. Kc = [C] c . [D] d [A]a . [B]bb.Concentração das substâncias que participam do equilíbrio Pressão total sobre o sistema Temperatura do sistema

105) GAB:B RESOLUÇÃOPERGUNTAI- Não atinge o objetivo: quando introduzimos um gás inerte em um recipiente de volume constante, o equilíbrio não será alterado apesar da pressão total do sistema ser aumentada no interior do recipiente.IV- Não atinge o objetivo :Como a pressão do CO2 não foi alterada, não haverá alteração na dissolução do mesmo.V- Idem ao IV.

106) GAB:B RESOLUÇÃO

O equilíbrio será alterado na reação que apresentar soma diferentes de volumes para reagentes e produtos, logo, b.Obs.: Sólidos não interferem no equilíbrio.

107) GAB.: a. Kc = 50b. Desloca para o sentido direto (formação e HI)

108) GAB: C

109) GAB.:

a. t = 10 minb. ficam constantes: c. Kc = [C] . [D] / [A] .[B]d. No sentido endotérmico, ou seja, no sentido inverso

110) GAB:B RESOLUÇÃOPressão e volume são grandezas inversamente proporcionais e o produto P.V será constante para um sistema que apresenta uma única substância. Porém, no caso deste equilíbrio, à medida que a pressão aumenta o sistema se desloca para a direita (menor volume) o que diminui o número de mols, logo: P.V= n.R.TComo RT é constante, pode-se dizer que à medida que a pressão aumenta o produto P.V irá diminuir. Por outro lado,

se a pressão diminuir o produto P.V aumenta, logo: b.

111) RESOLUÇÃON2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= - 13,1kcal/molPelo princípio de Le Chateliê se acrescentarmos calor ao sistema o mesmo será deslocado para a esquerda diminuindo o rendimento da reação (kc diminui); por outro lado, se resfriarmos o sistema o mesmo será deslocado par a direita aumentando o rendimento da reação. Daí o fato de se perguntar :a síntese do NH3 em indústrias deverá ser feita em altas ou baixas temperaturas ? -em baixas temperaturas o rendimento da reação é maior, no entanto a velocidade do processo é muito pequena tanto para o processo direto como para o inverso, o que significa que o equilíbrio vai demorar muito a acontecer, logo, o que se deve procurar é a obtenção de valores intermediários para a temperatura, isto é, nem muito baixa para não comprometer o rendimento do equilíbrio. O gráfico a seguir nos dá uma idéia da combinação de fatores (pressão e temperatura) influenciando o rendimento da produção do NH3

112) GAB:D

113) GAB:D

114) GAB:00-V; 01-V; 03-V

115) GAB:a. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de contração da contaração do volume, logo, aumenta a formação do metanol.

b.

116) GAB:B

117) 01-V;02-V;04-F;08-F;16-V;32-V.

118) GAB: C

119) 01-F;02-V;04-V;08-V;16-F;32-V

120) GAB:D

121) GAB:B

122) GAB:E

123) GAB:a.1b. se desloca para a direita.

124) Gab:C

125) Gab: 5,71 . 10–2mol/L

126) Gab: a. CH3CHOHCOOH(aq) + HCO3

-(aq) CH3CHOHCOO-(aq) + CO2(aq) + H2O(aq)

b.

127) Gab: B

128) Gab:C

129) Gab:F; F; F; F;V

130) Gab:12

131) Gab:Aumento das concentrações de CO2 e de H2O , na atmosfera. Deslocamento do equilíbrio no sentido de consumo de carbonato e conseqüente aumento da acidez no interior do ovo.

132) Gab: a. CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aq) Ca2+(aq) + 2HCO (aq)b. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

c. Ca2+(aq) + 2HCO (aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)o carbonato de cálcio sólido presente em depósitos subterrâneos é dissolvido quando em presença de água e CO2(aq) formano em solução aquosa de íons Ca2+(aq) e 2HCO(aq). Porém, quando essa solução chega ao interior de uma caverna, ocorrerá a reação inversa, precipitando o carbonato de cálcio e desprendendo parte do CO2 sob a forma de gás.

133)

134) Gab:C

135) Gab: a.Para pH = 6,36

Expressão: ;

Valor = 4,3 . 10–7mol.L–1 Resolução:

Como o grau de ionização do H2CO3 é de 50% e a [H+] = 4,3 . 10–7, temos:

= 4,3 . 10–7mol.L–1

Para pH = 10,25

Expressão:

Valor = 5,6 . 10–11mol.L–1

Resolução:A partir do pH igual a 9,31 a fração H2CO3 atinge valor zero e a fração HCO3

– atinge valor 100%, logo, a próxima ionização deverá ser analisada a partir do HCO3

– , e não a

partir do H2CO3. Assim, a nova expressão de equilíbrio é e seu valor

é calculado por:

= 5,6 . 10–11mol . L–1

b. Os refrigeranes são comercializados, normalamente, em 2 < pH < 3 o caracteriza a sua acidez. Esse pH é decorrente da dissolução do CO2 em água, formando o equilíbrio: CO2(g) + H2O <H2CO3> H+ + HCO3

–. A dissolução do CO2 em água obedece á Lei de Henry: quanto maior a pressão sobre o sistema e menor for a temperatura, maior será a dissoluçao do CO2. No momento da abertura do refrigerante, há uma diminuição da pressão sobre o sistema, favorecendo o deslocamento do equilíbrio para a esquerda e liberando o CO2 (g).

136) GAB:ARESOLUÇÃOA ionização e dissociação de eletrólitos forte são de 100%:HA(aq) H+

(aq)  + A-(aq)

BOH(s) B+(aq) + OH(aq)

Assim, As afirmações I e III estão corretas:Afirmação – Iverdadeira: a concentração de BOH é igual à concentração de B+( = 100%); a concentração inicial do ácido HA é igual à concentração de H+( = 100%). Uma vez que os dois eletrólitos apresentam = 100% a concentração de A- = B+

A afirmação –II falsa: a constante de ionização é expressa por Ka= ([H+] x [A-])/ [HA], apresentando um valor muito grande para um eletrólito forte. Assim, no ponto de equivalência , a concentração dos íons H+ é devido à auto-ionização da água e, portanto, 10-7 mol/L. logo, o Ka [H+].A afirmação –IIIverdadeira: a concentração inicial do ácido HA é igual à concentração de H+ ( = 100%)As afirmações IV e V estão erradas: a concentração equivalente de íons H+ no ponto de equivalência é 10-

7mol/L. por outro lada a concentração de B+=A- e não necessariamente igual a 10-7mol/L. Assim, as afirmações IV e V estão erradas.

137) GAB:CJustificativa:O ácido metanóico em solução aquosa apresenta o seguinte equilíbrio de ionização, HA H+ + A-. Assumindo que a concentração de H+ da auto-ionização da água é desprezível, temos que [H+] = [A-] = x, a concentração de próton e da base conjugada (HCOO-) devem ser iguais. Logo, Ka ([H+][A-])/([HA][ ]) = [H+]2/([HA][ ]) = x2/(x0 – x) x2 = Ka(x0 – x), onde x0 é a concentração inicial do ácido não ionizado, e [ ] = 1 M é concentração padrão. Como o ácido metanóico é fraco, pode-se inicialmente empregar a seguinte aproximação,(x0 – x) x0, logo, tem-se que, x2 Kax0, isto é, x (Kax0)½. Como, Ka = 10-4 e x0 = 1 mol/ 1 L = 1 M, então,x (10-4·1)½ = 10-2 M, sendo o sinal negativo desconsiderado, pois a concentração é sempre maior ou igual a zero. Nota-se ainda que estes valores para x e x0 tornam a aproximação (x0 – x) x0 consistente.

138) GAB: E-C-E-C

139) GAB:a-HCOOHb-A constante de dissociação do ácido fórmico é menor do que a do ácido clorídrico. O ácido fórmico é fraco, logo apresenta menor constante.b-Reação entre HCl e NaOH: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

Reação entre HCOOH e NaOH: HCOOH(aq) + NaOH(aq) HCOONa(aq) + H2O(l)

140) GAB: C

141) GAB: C

142) GAB:a. ácido acéticob. HCOOH + H2O H3O+ + HCOO-

c. Kc = [H3O+] . [HCOO-]/ [HCOOH]

143) GAB:a. a solução de ácido fórmico pois apresenta maior constante de ionizaçãob. 1,0 . 10-3 mol/L

144) GAB.:a. Ka = 8,0 x 10–7

b. [CH3COO–] = 2,0 X 10–4 Mc. pH = 3,70d. [OH-] = KW = 5,0 X 10–11 M [H3O+]

145) GAB:D RESOLUÇÃO:II - Quanto mais diluída for a solução maior será o grau de ionização do eletrólito (Lei de Ostwald).III- Como a solução foi diluída a condutividade elétrica diminui.V - A concentração dos íons diminuem (diluição).

146) GAB.: A

147) GAB:V-V-F-V-V-F

148) GAB:a. pH = 9 b. A acidez do limão tende a neutralizar o meio básico, diminuindo a concentração de íons OH - e deslocando o equilíbrio para o lado direito. Isso provoca a diminuição da concentração da metilamina, que é a substância responsável pelo odor característico do peixe.

149) GAB:E RESOLUÇÃOa- Verdadeiro

A pressão parcial do HA é proporcional à [HA]. (1 - ) . C = { 1 – [A-] / [A-] + [HA] } . {[A-] + [HA]}(1 - ) . C = [HA]b- Verdadeiro A condutividade elétrica em um meio é diretamente proporcional à concentração dos íons presentes no meio (solução):. C = { 1 – [A-] / [A-] + [HA] } . {[A-] + [HA]} . C = [A-]c- Verdadeiro O efeito coligativo de abaixamento de temperatura de início de solidificação é diretamente proporcional ao número de partículas de soluto presentes em solução:(1 - ) . C = { 1 – [A-] / [A-] + [HA] } . {[A-] + [HA]}(1 - ) . C =[A-] + [HA] + [A-] por outro lado podemos admitir que a [A-] = [H+]assim temos, que :(1 - ) . C =[A-] + [HA] + [A-] logo, podemos afirmar que a concentração de partículas corresponde a : (1 - ) . Cd- VerdadeiroA concentração C aumenta à medida que dissolvemos mais ácido por litro de solução. Da mesma forma maior será o valor de [A-].e- FalsoPodemos expressar a auto-ionozação da água como sendo:

Considerando que esse processo contribui para o aumento da concentração de H+ se torne maior que a concentração de A-, podemos concluir que a alternativa e é falso.

150) GAB:C RESOLUÇÃO=3,7%M = 0,1 molar

Ki= 2 . MKi=(3,7 . 10-2)2 . 10-1

Ki = 1,369 . 10-4

151) GAB: Equações: H2S + H2O H3O+ + HS- etapa-I HS- + H2O H3O+ + S2- etapa-IConstantes: KI

= [H3O+] . [HS-] / H2S ; KII = [H3O+] . [S2-] / HS- .

152) GAB:DRESOLUÇÃOCH3 – COOH H2O FINALV’ = 100mL + V = 100mL VF = 200mLM’ = 0,1molar- Cálculo do grau de ionização para o ácido no copo:Kc = 2 . M 2= 1,8 . 10-4 = 1,34%- Cálculo do [H+] no copo:[H+] =. M [H+] =1,34 . 10-3molar - Cálculo da concentração molar na solução final:

M’V’ = Mf . Vf 0,1 . 100 = Mf . 200 Mf = 0,05 molar

- Cálculo do grau de ionização na solução final:Kc = 2 . M 2= 1,8 . 10-4 0,05 = 1,9%

- Cálculo da [H+] na solução final:[H+] = . M [H+] =1,9% . 0,05 [H+] =9,5 . 10-4molar

A concentração do íon H+ é igual a concentração do íon acetato, logo: - Haverá uma maior quantidade de íons acetato, porém a concentração molar será menor, isto é, houve um aumento no grau de ionização devido a uma diluição.Quanto maior a diluição de um eletrólito maior será o grau de ionização (Lei de Ostwald) logo, maior quantidade de acetato, porém a concentração não acompanha o aumento do (solução diluída).

153) GAB: 0,01 M

154) GAB: E

155) GAB: C

156) GAB: 1 %

157) GAB:E

158) GAB-E

159) GAB: 3 %

160) GAB: B

161) GAB: B

162) GAB: A

163) GAB:E

164) GAB: D

165) GAB: D

166) GAB: A

167) GAB: A

168) GAB: D

169) GAB: C

170) GAB: D

171) GAB: B

172) GAB: D

173) GAB: B

174) GAB: E

175) GAB:a. aumenta a cor azul ( deslocamento para a direita)

b. NaOH Na+ + OH- ; H+ + OH- H2O; HA H+ + A (azul)

176) GAB: 0,1 M

177) GAB: a. a = 1; b = 1; c = 1; d = 1; e = 1 b. b1. desloca para a direita b2. desloca para a direita b3. desloca para a esquerda

178) Gab:A

179) Gab:a. Nome comum (comercial): cal apagada, extinta, queimada ou hidratada.Nome científico: hidróxido de cálcio.b. O Ca(OH)2 é uma base. Em solução aquosa ocorre o seguinte: Ca(OH)2(s) H2O Ca2+(aq) + 2OH-(aq) . Então, nessa solução teremos: [OH- ]> 10-7 mol/L e [H+ ]< 10-7

mol/L . Portanto, a faixa de valores de pH é a seguinte: pH> 7c. O componente minoritário do ar que, ao reagir com o Ca(OH)2 , forma o carbonato de cálcio é o CO2 . A equação química desse processo é: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

180) Gab:D

181) Gab:C

182) Gab:61

183) Gab:a) SO3 (g) + H2O(l) H2SO4 (aq) H2SO4 (aq) 2H+(aq) + SO4

2-(aq)b) pH = 1c) Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)

184) Gab:a. Al2O3

b. SiO2 c. Para formar material residual rico em Al2O3, a solubilidade do óxido de alumínio deve ser a menor possível. Isso ocorre entre pH = 6 e pH = 8, intervalo no qual a solubilidade do Al2O3 é praticamente igual a zero.d. Inicialmente temos o equilíbrio do SiO2(s) ao ser dissolvido: SiO2(s) + 2H2O(aq) H4SiO4(aq). A espécie H4SiO4 apresenta caráter ácido, permitindo a existência de um equilíbrio de ionização: H4SiO4(aq) H+(aq) + H3SiO–

4(aq). Isso é evidenciado por um aumento na solubilidade do SiO2 com o aumento do pH. A diminuição da [H+] tende a deslocar o equilíbrio de ionização para a direita, consumindo a espécie H4SiO4, o que, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, desloca o equilíbrio de dissolução do SiO2 para a direita.

185) Gab:a. 1. Kw = 2,2 · 10–14.2. pH = 6,83.b. O aumento da temperatura, que favorece a reação endotérmica, foi acompanhado por um aumento no valor da constante de ionização. Portanto, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, a reação de autoionização da água é uma reação endotérmica.

186) Gab:a. Na reação, ocorreu consumo de H2SO4 (ácido forte) e formação de um ácido fraco (H2S), o que acarreta elevação do pH.

187) Gab: D

188) Gab:D

189) Gab: E

190) Gab: C

191) Gab:E

192) Gab: D

193) Gab: A

194) Gab: D

195) Gab:C

196) Gab:E

197) Gab: B

198) Gab:V-V-V-F-V

199) Gab:V–F–V–F–V

200) Gab:60

201) Gab: a. 163b. 001c. 153

202) Gab:a. M = 0,02 mol/Lb. pH = 3

203) Gab:a. [OH–] = 0,046 mol/Lb. Frasco 4, pois o Ba(OH)2 é a base mais solúvel, apresentando maior concentração de OH– (menor pOH, maior pH) na solução saturada.

204) Gab:a) K2O – óxido K2CO3 – salb) K2O + H2O 2KOHForma uma base e a fenolftaleina apresenta uma coloração rosa em meio alcalino.c) pH = 11,3

205) Gab: 49g

206) Gab:D

207) Gab: C

208) Gab: A

209) Gab: 02-08

210) Gab:19

211) Gab:28

212) Gab: pH = 7 - 4 = 3Como, pH = - log[H+]Logo, [H+] = 10-3 mol/L

213) Gab: 50

214) GAB:ARESOLUÇÃOSolução-I Solução-II Solução-Final[H+]I =10-1mol/L [H+]II =1,0mol/L [H+]F =? mol/LVI= 1,0mL VII= 100mL VF= 101mLCálculo da concentração de H+ na solução final([H+]I x VI ) + ( [H+]I x VII) = [H+]I x VF

(10-1mol/L x 1,0mL) + (1,0mol/L x 100mL) = 101mL x [H+]F

[H+]F = 1,0mol/LAssim, podemos calcular o pH como sendo:pH = -log[H] pH = - log1 pH = 0

215) GAB: BRESOLUÇÃOCálculo da concentração de H+ a 60oC:pH = 7 [H+] = 10-7mol/Lcalculando a concentração de OH- a 60oC:[H+] x [OH-] = Kw 10-7 x [OH-] = 9,6 x 10-14 [OH-] = 9,6 x 10-7mol/LAssim, podemos afirmar que a solução é alcalina pois [OH-] > [H+]As semi-reações que ocorrem no processo de eletrólise são:Ânodo: 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-

Cátodo: 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)

216) Gab:C

217) GAB: A

218) GAB:EA ionização da água é representada pela equação:H2O H+(aq) + OH- (aq)I e II. Corretas. Segundo o Princípio de Le Chatelier, com o aumento da temperatura (de 25 oC a 50oC) o equilíbrio desloca-se no sentido direto (endotérmico), aumentando a concentração de H+(aq) (diminuição do pH).III. Correta. Quanto maior a concentração de H+ menor será o pH.

219) GAB:AO caráter básico se acentua com o aumento do pH do meio. Logo, o leite de magnésia é a mais alcalina (pH...220) GAB: C

221) GAB:DJustificativa:Correta, na fórmula e correta no pH.

222) GAB: C

223) GAB: E (I) Para evitar que o SO2 seja liberado para a atmosfera, a indústria deve utilizar filtros contendo óxido de cálcio(CaO)(S) + CaO2(G) CaSO3(S)

(II) O excesso de acidez estomacal é combatido com o uso de anti-ácidos, tais como, o carbonato de sódio(Na2CO3). Na2CO3(S) + 2H+

(aq) 2 Na+(aq) H2O(l) + CO2(g)

(III) O ácido fosfórico(H3PO4) é comumente usado como acidulante em refrigerantes.

224) GAB: E

225) GAB: E-C-E-E-E

226) H3O+ (aq) + CH3NH2 (aq) CH3NH3+ (aq) + H2O (l)

Após a neutralização, a solução contém CH3NH3+ , um ácido fraco, e NO3

-, que não possui propriedades ácidas ou básicas. Portanto, o pH resultante será menor do que 7,0.

227) Gab: H3O+ (aq) + CH3NH2 (aq) CH3NH3+ (aq) + H2O (l). Após a neutralização, a solução contém

CH3NH3+ , um ácido fraco, e NO3

-, que não possui propriedades ácidas ou básicas. Portanto, o pH resultante será menor do que 7,0.

228) GAB: E RESOLUÇÃO

a- Verdadeiro, pois o cobre é reduzido enquanto o níquel é oxidado.

Nio(s) + CuSO4(aq) NiSO4(aq) + Cuo

b- Verdadeiro, pois o níquel é oxidado dando uma solução de sulfato de níquel representada no item a.

c- Verdadeiro, o íon Cu2+ é reduzido a cobre metálico.

d- Verdadeiro, pois os equivalentes eletroquímicos de ambos são iguais.

e- Falso, não há variação de pH quando se adiciona o níquel.

229) D

230) GAB: D

231) GAB: C

232) GAB: D

233) GAB:a. pH = 1,0b. pH = 13c. pH = 12

234) GAB:a. 0,1mol/l, considerando o grau de ionização como sendo de 100%b. 0,1mol/L, considerando o grau de ionização como sendo de 100%c. pH = 1,0

235) 01-E; 02-C; 03-E; 04-C.

236) GAB:a. sal de ácido carboxílico e éster.

b. [H+] = 10-5 e [OH-] = 10-9

237) GAB:a. 5,0 . 1011molb. 5,0 . 10-5mol/Lc. 4,3

238) GAB:A RESOLUÇÃOA variação de pH será maior no líquido em que o efeito tamponante é menor, logo, o item correto é o da alternativa

a.

239) GAB:A RESOLUÇÃOA variação de pH será maior no líquido em que o efeito tamponante é menor, logo, o item correto é o da alternativa

a.

240)

241)

242) GAB:D

243) GAB:A

244) GAB:B

245) GAB:a. 4,0Lb. pH = 1

246) 01-V;02-V;04-F;08-F;16-F;32-F.

247) GAB:B RESOLUÇÃO- Cálculo do número de mols do NaOHn= M . V

n= 3 . 10-3 mols- Cálculo do número de mols de HCl que resta na mistura após a neutralização.nf= nT - nNaOH

nf= 0,3 - 3 . 10-3 nf= 0,297 mols HCl - Cálculo do pH da misturapH = - log0,297

- Cálculo do pH do HCl (solução)

pH = - log0,3 - Cálculo do pHpH=(pHmistura) - (pHsol. HCl)

pH= - log0,297 + log0,3

pH - log0,3 + log0,3

248) GAB: D

249) GAB:D

250) GAB:C

251) GAB:C

252) GAB.:a. 0,3 mol/Lb. pH = 0,52

253) GAB:a. neqg ácido = 0,55x10-3

neqg base = 0,45x10-3, logo há excesso de 0,1x10-3 = 10-4 eqg de ácidoNácido = 10-4/l = 10-4N pH = -log 10-4 pH = 4b. HNO3 + KOH KNO3 + H2O

254) a. pH=4b. com fenolftaleína a solução será incolor com tronassol a soluçaão será róseo

255) GAB:C

256) GAB:A

257) GAB:C

258) GAB: E

259) GAB:A

260) GAB:a. pH = 11b. H – O – N = O O

261) a. I - H2O + Na2O – 2 NaOH II - H2O + SO3 – H2SO4

b. No frasco II o pH irá aumentar pois foi adicionado um óxido básico. No frasco IV o pH irá diminuir pois foi adicionado um óxido ácido.

262) GAB:D RESOLUÇÃO

[H+].[OH-] = 10-3 (60ºC) log[H] . [OH]=log10-3log[H] + log [OH]=log10-3pH + pOH = 13 pH = pOH = 6,5 (solução neutra)

pH < 6,5 (solução ácida) pH > (solução básica)

263) a. pH=1,3b. pH=7,0

264) GAB:D RESOLUÇÃOHCl NaOHV = 100 mL V = 100 mLM = 1 molar M = 0,5 molar- Cálculo do excesso:Para o HCln= 10-1molPara o NaOHn= 0,5 . 10-1mol

Logo, há 0,5 . 10-1 mol de HCl em excesso em um VT = 200 mL- Cálculo da concentração na solução resultante:

265) RESOLUÇÃO KOHm1 = ?V = 0,5mLpH =13 pOH = 1 [OH-] = 10-1mol/Lcálculo da massa de KOHm = M . mol . V m = 10-1 . 56 . 0,5 . 10-3

m = 2,8mg

266) GAB:D

267) GAB:E

268) GAB:A

269) GAB:a. Solução – I base fraca (NH4OH) intervalo b Solução – II base forte (KOH) intervalo c Solução – III ácido forte intervalo ab. O sal obtido é o KCl e a ligação é do tipo iônica. K ( = 0,8) Cl ( = 3,0). = 2,2 > 1,7, logo a ligação é iônica.

270) GAB:a) 2,5b) Vb = 20 mL

271) GAB:Cafezinho e vinagre

272) GAB.: pH = 11,48

273) GAB:C

274) GAB:D

275) GAB:a. [OH-] = N = 0,1 x 0,01 = 10-3

POH = 3PH = 11b. Como 1% ioniza, tem-se 99% não ionizada 99% de 0,1 = 0,099 M do gás NH3.

276) a. [OH-]= 10-11 mol/L b. [H+]= 10-4 mol/L c. leite de magnésia d. não pois o intervalo de viragem da fenolftaleína abrange soluções que apresentam pH de 8,0 a 9,8. Como o suco de laranja apresenta 4,0 não é possível dizer se o mesmo é ácido ou básico, pois tanto soluções de caráter ácido (pH<7,0) ou básicas (pH>7,0 até 9,8) ) serão incolores em preseção de fenolftaleína

277) GAB:a. [H+] = 10-11

b. 0,6 mol/L

278) GAB:A PERGUNTA RESOLUÇÃOBa(OH)2(aq) Ba2+

(aq) + 2 OH-(aq)

0,005M 0,005M 0,010M[OH-]10-2molarpOH2 E pH12NH4OH(aq) NH4

+(aq) + OH-

(aq)

0,010M 0,010M 0,010MNo caso do hidróxido de Amônio a concentração hidroxiliônica será menor que 10-2 M, pois ela depende do grau de dissociação:

[OH-] = .M, como o não é 100%, a [OH-] < 10-2 M, logo: pOH > 2 e pH < 12.

279) GAB:a. como o pH é 8 (pH básico) há, na água do mar uma grande quantidade de íons hidroxila que irá consumir os íons H+(aq) presentes o que deslocará o equilíbrio para a direita consumindo os íons Fe3+(aq).b. são água que apresentam pH ácido.

280) GAB:C

281) GAB:D

282) GAB:a. V = 0,05mLb. pH = 3

283) GAB:a. [H+] = 10-3mol/Lb. porque se trata de um ácido cujo grau de ionização não é de 100% e à medida que vai sendo neutralizada a concentração inicial de 10-3 molar, o ácido vai ionizando, ixigindo uma concentração de NaOH maior.

284) GAB:E

285) GAB:A

286) GAB:E

287) Gab:A

288) Gab:a. KH2PO4 + KOH K2HPO4 + H2Ob. 7,37c. não haverá uma variação considerável de pH, pois trata–se de uma solução tampão.H2PO4

– : ácido fracoHPO4

2– : ânion proveniente do sal

289) Gab: V–F

290) Gab:D

291) Gab:a. Não, a solução de NaOCl é básica, pois o sal é derivado de um ácido fraco e base forte, sofrendo hidrólise alcalina32b. y = 2,333% de NaOCl

292) Gab:a. hidrólise do Al 2(SO4)3:Al2(SO4)3 + 6HOH 2Al (OH)3 + 6H+ + 3SO4

2-

b. A cal é um óxido de caráter básico e, portanto, reage com água produzindo Ca(OH)2:CaO + H2O Ca(OH)2

O hidróxido de cálcio formado reage com ácido sulfúrico:Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2OOs íons H+ resultantes da hidrólise são neutralizados pelos íons OH–. Portanto, a adição de cal provoca diminuição da acidez, elevando o pH.

293) Gab: a. caráter ácido pois trata–se de um sal de ácido forte e base fracab. caráter básico, pois trata–se de um sal de ácido fraco e base forte

294) GAB: C

295) Gab: C

296) Gab: C-C-C-E

297) GAB:DRESOLUÇÃOO metano é o principal gás formado na hidrólise de carbetos salinos como por exemplo o carbeto de alumínio.

298) GAB: E

299) Gab:14

300) GAB:a. a espuma isola o combustível do comburente impedindo a combustão.b. H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

c. por se tratar de um sal formado a partir de um ácido fraco e uma base forte, haverá hidrólise, formando um meio de caráter básico.

301) GAB:a.

Equação de Hidrólise: HCO3- + H2O <H2CO3> + OH-

b. Dióxido de Carbono: CO2; Hidróxido de Sódio: NaOH

302) GAB: B

303) GAB:D

304) GAB: B

305) GAB:E

306) GAB:D

307) GAB:B

308) GAB:E

309) GAB:A

310) GAB: C

311) GAB:D

312) GAB:A

313) 01-V;02-V;04-V;08-V;16-F;32-F.

314) GAB:B

315) GAB:A

316) GAB:E

317) GAB:C

318) GAB:B

319) GAB: B

320) GAB:E

321) GAB: C

322) GAB: D

323) GAB:E

324) GAB: B

325) GAB: B

326) GAB:D

327) GAB:E

328) GAB:D

329) GAB:00-01

330) GAB: corretos: 01 ; 03

331) GAB:02-04

332) GAB: a. 0,01 mol/Lb. b1. Mg(OH)2 ou Na2CO3 b2. HCl

333) GAB: a. Errado: pH < 7b. Errado: pH = 6,9 (sal de ácido forte e base fraca)

334) GAB: a. Aspirina (é mais forte que o ácido acético)b. Solução de acetato de sódio (o íon acetato é base de Bönsted mais forte que a base conjugada da aspirina)

335) Gab:D

336) Gab:13

337) Gab:a. No experimento I: a curva x.No experimento II: à curva y.b. 0,2 mol/L.c. 0,005 mol em 100mL de água

338) Gab: a. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3

-(aq) HCO3

-(aq) H+(aq) + CO32-

(aq)

b. CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)

c. CaCO3(s) reage com o CO2(aq) formando o CaCO3(s) , logo, diminui a concentração dos íons Ca2+(aq) que são responsãveis pela formação de água dura.Ca(OH)2 + Ca2+(aq) + 2HCO3

-(aq) 2CaCO3(s) + 2H2O

339) Gab: D

340) Gab: E

341) Gab:D

342) Gab: 1

343) GAB: E

344) Gab: B

345) GAB: 02-04

346) Gab:

a. demonstraçãob. A adição de um sal de Al3+ resulta na reação de hidrólise: Al3+ + 3H2O Al(OH)3

+ 3H+ , ocasionando um aumento na concentração de H+. Por ser o HF um ácido fraco e estar preferencialmente não ionizado, o equilíbrio abaixo fica deslocado para a direita, aumentando a solubilidade do CaF2: CaF2(s) Ca2+(aq) + 2 F–(aq)

347) Gab:11

348) GAB: C RESOLUÇÃO:Se existe um equilíbrio entre os íons e a fase sólida é porque a solução está saturada para essa temperatura, logo, o sal adicionado não sofrerá dissolução.

349) GAB: E

350) 01-C; 02-C; 03-C; 04-C.

351) GAB:a. SrSO4

b. 1,0 . 10-5mol/Lc. 2,33 . 10-3g/L

352) GAB:Bastaria acrescentar 120mL de água ao sistema, provocando a dissolução de 2,02 . 10 -2g de soluto que se encontra na forma de corpo de fundo, uma vez que a massa de soluto perdido para fora do béquer.

353) GAB: RESOLUÇÃO CaCl2 + CaSO4 V = 10mL V = 10mLM = 3,0 . 10-3mol/L M = 3,0 . 10-3mol/L VT = 10mL- Para o CaCl 2

M’V’= MfVf Mf = 1,5 . 10-3molar- Para o CaSO4

M’’V’’ = MfVf Mf = 1,5 . 10-3molar

CaCl2 Ca2+ + 2Cl-

1,5.10-3M 1,5.10-3M 3,0.10-3M

CaSO4 Ca2+ + SO42-

1,5.10-3M 1,5.10-3M 1,5.10-3M

[Ca2+] =3,0.10-3M[Cl-] = 3,0.10-3M[SO4

2-] = 1,5.10-3Ma- Falso, permanece constanteb- Verdadeiro, 1,5.10-3M é menor que 3,0.10-3M (início)c- Verdadeiro: 3,0.10-3Md- a quantidade não altera, a concentração é que foi alterada.e- Kps = [Ca2+] . [SO4

2-]2,4 . 10-5 = 3,0 . 10-3 . [SO4

-2] [SO4-2] = 8,0 . 10-3mol/L, como a [SO4

-2] disponível é de 1,5 . 10-3M, torna-se insuficiente para formar precipitado.

354) GAB:E RESOLUÇÃOPbI2(s) Pb2+

(aq) 2I-(aq)

I- Falso é a metade.III- Falso depende da temperatura que não foi citada.IV- Verdadeiro pois ocorre deslocamento de equilíbrio.

355) GAB:a. 10-4 mol/Lb. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

356) RESOLUÇÃOPbSO4(s) Pb2+

(aq) + SO42-

(aq) X XKps = [Pb2+

(aq)] . [SO42-

(aq)]

Kps = X2

logo, [SO4

2-(aq)]= 1,41 . 10-4mol/L

PbCrO4(s) Pb2+(aq) + CrO4

2-(aq)

logo,[CrO4

2-(aq)] 1,8 . 10-7mol/L

Assim, concluímos que o íon CrO42-

tem menor solubilidade, logo, irá se precipitar primeiro. No entanto, a solução de nitrato de chumbo II apresenta uma concentração 0,10 molar para o íon Pb2+ o que é suficiente para precipitar os dois íons. Quanto à proporção entre os íons:

357) GAB: B

358) GAB:A

359) GAB: sim, haverá precipitação

360) GAB:anulada

361) GAB:75mL

362) GAB:C

363) GAB:C

364) GAB:B

365) GAB:A

366) GAB: AgCl

367) GAB:A

368) GAB:C

369) GAB:A

370) GAB:A

371) GAB:C RESOLUÇÃOComo a proporção entre os íons cátions e ânions dissociados é 1:1 em todos os sais, formará precipitado primeiro, aquele que tiver menor solubilidade para o sal, logo, será o cromato de prata: S= 6,0 . 10-5mol/L

372) GAB: E

373) GAB:D

374) GAB:A

375) GAB:E

376) GAB:B

377) GAB:E

378) GAB:E

379) GAB:B

380) GAB:E

381) GAB:D

382) GAB:D

383) GAB:PbSO4

384) GAB:C

385) GAB:D

386) GAB:A

387) GAB:C

388) GAB:a. não ocorrerá precipitação pois: 2×10-4 . (5×10-5)2 < 1,5×10-10

b. 6,0×10-2 mol/L