Equilíbrio Químico(Parte III)

29/11/2021

Profa. Lorena RebouçasQuímica2º ano

Deslocamento de Equilíbrio- É possível alterar um equilíbrio químico por meio de algumas açõesexternas.

- Quando isso acontece, dizemos que houve perturbação do equilíbrio.

- Existe um princípio químico que permite prever qual será o efeitode uma perturbação sobre um equilíbrio:

Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier

“Se uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio irá se alterar para

reduzir o efeito da perturbação.”

Ou seja, o equilíbrio se desloca no sentido que tende a anular a perturbação,

procurando ajustar a um novo equilíbrio.Henry Louis Le Chatelier

Fatores que afetam o Equílibrio Químico

CONCENTRAÇÃO

TEMPERATURAPRESSÃO

Efeito da ConcentraçãoÉ a medida da quantidade de soluto que está presente em uma

determinada quantidade de solvente.

Imagine um balão

com 1 mol de N2O4.

Não está em

equilíbrio, porque

KC ≠ 0,36.

Com o tempo, N2O4

vai se transformando

em NO2 até atingir o

equilíbrio.

KC = 0,36.

Se adicionarmos

1 mol de N2O4.

Em seguida, ocorre o

consumo de N2O4 e

produção de NO2.

A concentração de

N2O4 aumenta.

O sistema sai do

equilíbrio, ou seja, o

sistema foi perturbado.

As concentrações

voltam a obdecer à

lei de equilíbrio.

Efeito da Concentração

Dessa forma, concluímos que, ao aumentar a concentração

N2O4, o equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação

avançou um pouco no sentido de consumir N2O4 e formar NO2

até que os valores das concentrações voltassem a obdecer à

lei de equilíbrio (KC = 0,36).

Efeito da Concentração

Aumentando a concentração de um

participante, o equilíbrio desloca-se na direção do

seu consumo.

Diminuindo a concentração de um

participante, o equilíbrio desloca-se na direção do

seu formação.

Efeito da Concentração

O aumento dos reagentes desloca o equilíbrio para a

direita.

O aumento dos produtos desloca o equilíbrio para a

esquerda.

A diminuição dos reagentes desloca o equilíbrio para a

esquerda.

A diminuição dos produtos desloca o equilíbrio para a

direita.

Efeito da PressãoÉ a relação entre uma determinada força e sua área de distribuição.

Utilizando um recipiente

como o do lado, que contém

os gases N2O4 e NO2 em

equilíbrio, e alterando a

pressão do sistema

(aumentando ou diminuindo

peso sobre o êmbolo),

verifica-se:

Efeito da Pressão

Um aumento de pressão desloca um equilíbrio para o lado em que há menor volume gasoso.

Uma diminuição de pressão desloca um

equilíbrio para o lado em que há maior volume

gasoso.

N2O4(g) 2 NO2 (g)menor volume maior volume

esquerda direita

2 NO2(g) N2O4(g) maior volume menor volume

esquerda direita

Efeito da Pressão

Há equilíbrios químicos que não são afetados pela pressão,

que são aqueles em que o volume gasoso é igual em ambos os lados da reação.

Essas conclusões sobre o efeito da pressão são válidas apenas para equilíbrios dos quais

participam gases.Ex:

H2(g) + I2(g) 2 HI (g)2 volumes 2 volumes

Efeito da TemperaturaÉ a medida da energia cinética média das moléculas ou átomos individuais.

As variações de temperatura podem deslocar o equilíbrio:

Efeito da Temperatura

Um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido

endotérmico (absorve calor).

Uma diminuição de temperatura desloca o equilíbrio no sentido

exotérmico (libera calor).

CALOR + N2O4(g)endotérmico

exotérmico2 NO2(g)

N2O4(g)endotérmico

exotérmico2 NO2(g) + CALOR

Efeito da Temperatura

e diminuição para reações exotérmicas

(∆H < 0).

O aumento da temperatura provoca

aumento da constante de equilíbrio para

reações endotérmicas (∆H > 0)

EFEITO DO CATALISADOR

Efeito do Catalisador

Um catalisador faz com que

um processo chegue mais

rapidamente à situação de

equilíbrio químico.

É a substância capaz de modificar a velocidade de uma

reação sem sofrer alteração, isto é, não é consumido

durante a reação.

Um catalisador não

desloca equilíbrio.

Efeito do Catalisador

O catalisador atua abaixando a energia de ativação.

Assim, ambas as

reações têm suas

velocidades

igualmente

aumentadas, o

equilíbrio não se

deslocará no sentido

direto nem no

inverso.

RESUMINDO DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIOPertubação Externa Desloca no sentido Altera o valor de 𝑲𝑪

Aumento da concentração de reagentes ou produtos

Consumo desse participante

Não

Diminuição da concentração de reagentes

ou produtos

Formação desse participante

Não

Aumento da pressão Menor volume gasoso Não

Diminuição da pressão Maior volume gasoso Não

Aumento da temperatura Absorção de calor (Endo) Sim

Diminuição da temperatura Liberação de calor (Exo) Sim

Presença de catalisador Não desloca Não

Atividade em Sala:

ENEM 2018O sulfeto de mercúrio(ll) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros emurais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos,fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion sejadecomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico nasuperfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.

WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com.Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado).

Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion:

a) reagindo como agente oxidante.

b) deslocando o equilíbrio químico.

c) diminuindo a energia de ativação.

d) precipitando cloreto de mercúrio.

e) absorvendo a energia da luz visível.

Íon Cloreto Catalisador

Qual o papel do catalisador?