eng civ quimica aula2

MATÉRIA – é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

CENTRO UNIVERSITARIO GERALDO DI BIASE

FUNDAÇÃO EDUCACIONAL ROSEMAR PIMENTEL

ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

MATÉRIA



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QUÍMICA

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA



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REVISÃO

FÍSICAS – transformações passageiras e reversíveis

Ex.: Derretimento do gelo

QUÍMICAS – transformações irreversíveis – Reações químicas.

Ex.: Ferrugem, cozimento de alimento, queima



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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

É a capacidade que um sistema tem de realizar trabalho.

Ex.:

Energia Térmica (calor) – dilatar um corpo

Energia Elétrica – movimentar um motor

Energia Química – explosão

Energia Mecânica – movimentar um dispositivo

Energia Hidráulica – movimentar um pistão



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QUÍMICA

ENERGIA

1 – Qual alternativa apresenta um fenômeno físico:

a)Queima de um fósforob)Derretimento do geloc)Transformação do leite em coalhadad)Desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas na águae)Escurecimento de um objeto de cobre

2 – Em quais atividades abaixo ocorrem transformações químicas:

a)Aquecer uma panela de alumíniob)Acender um fósforoc)Aquecer a águad)Queimar açúcar para fazer carameloe)Fazer gelo



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EXERCÍCIOS

3 – Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo uma transformação química?

a)“o reflexo da luz nas águas onduladas pelo vento lembrava-lhe os cabelos de seu amado”

b)“ a chama da vela confundia-se com o brilho dos seus olhos”

c)“desolado, observava o gelo derretendo em seu corpo e ironicamente comparava-o a seu coração”

d)“com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta”



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EXERCÍCIOS

HOMOGÊNEO – são uniformes e com características iguais em todos os pontos

HETEROGÊNEO – não são uniformes e não tem características iguais em todos os pontos



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FASES DE UM SISTEMA

SISTEMA MONOFÁSICO – possui uma única fase (homogêneo)

SISTEMA POLIFÁSICO – possui mais de uma fase (heterogêneo).

3 fases: gelo, água salgada e sal

2 componentes: água e sal



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FASES DE UM SISTEMA



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PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS

São as características da matéria que são percebidas pelos sentidos: visão, olfato, paladar, principalmente.

Visão: sistemas homogêneos

Paladar: doce

Olfato: aromas



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PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS

4 – A mistura de água e gelo é:

a)Homogênea gasosab)Heterogênea líquidac)Homogênea líquidad)Heterogênea sólido-líquidae)Simples

5 – A mistura de água e álcool é:

a)Homogênea gasosab)Heterogênea líquidac)Homogênea líquidad)Heterogênea sólido-líquidae)Simples



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EXERCÍCIOS

6 – Quais misturas podem ser classificadas como homogêneas?

a)Areia e águab)Sanguec)Água e acetonad)Gasolina e álcoole)Iodo dissolvido em álcool etílico

7 – Em um sistema bem misturado, constituído de areia, açúcar, água, sal e gasolina, qual é o nº de fases e o nº de componentes?

8 – Indique quantas fases e quantos componentes nos sistemas abaixo:



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EXERCÍCIOS

9 – Indique quantas fases e quantos componentes no sistema abaixo:

10 – Em um laboratório de química foram preparadas as seguintes misturas:

a) Água e gasolinab) Água e salc) Água e areiad) Gasolina e sale) Gasolina e areia,

Quais delas são homogêneas?



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EXERCÍCIOS

11 – Constitui-se um sistema heterogêneo, a mistura formada de:

a)Cubos de gelo e solução aquosa de açúcarb)Gases N2 e CO2

c)Água e acetonad)Água e xarope de groselhae)Querosene e óleo diesel

12 – Misturando, agitando bem e deixando um certo tempo em repouso, diga quantas fases surgirão em cada sistema:

a) Água e álcoolb) Água e éterc) Água, álcool e acetonad) Água, álcool e mercúrioe) Água, gasolina e areia



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EXERCÍCIOS



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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA



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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA X ENERGIA



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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA X ENERGIA



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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA



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TRANSFORMAÇÕES DE UMA MISTURA

13 – Uma substância sólida é aquecida continuamente, conforme mostrado no diagrama a seguir. O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo em que a substância permanece no estado líquido, são respectivamente:

a)150, 65 e 5b)65, 150 e 25c)150, 65 e 25d)65, 150 e 5e)65, 150 e 10



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EXERCÍCIOS

14 – Dado o diagrama de aquecimento de um material, é correto afirmar que:

a)O diagrama representa o aquecimento de uma substância purab)A temperatura no tempo zero representa aquecimento de um líquidoc)210 ºC é a temperatura de fusão do materiald)A transformação de X para Y é um fenômeno químicoe)80 ºC é a temperatura de fusão do material



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EXERCÍCIOS

GRANDEZA – é tudo que pode ser medido

UNIDADE – é uma grandeza escolhida arbitrariamente como padrão

SI – SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

t em segundosV em m3

A em m2

L em mm em kg



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QUÍMICA

UNIDADES DE MEDIDAS

É o quociente da massa pelo volume ocupado do material a uma determinada temperatura.



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DENSIDADE



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DENSÍMETRO

15 – Para identificar três líquidos de densidades: 0,8; 1,0 e 1,2; o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme a posição da bola nos tubos a seguir, determine a densidade de cada líquido:

16 – No preparo de limonada em 2 etapas,foram feitas as seguintes observações:O que se pode concluir da densidade da semente?



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EXERCÍCIOS

17 – O esquema a seguir representa 03 tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: acetona (0,8 mg/l); água (1,0 mg/l) e clorofórmio (1,4 mg/l). Identifique qual líquido está em cada tubo.

18 – Em um becker são colocados 100 ml de água, 20 ml de óleo vegetal, 1 cubo de gelo e 01 placa de alumínio. Qual das figuras representa a aparência dessa mistura?



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EXERCÍCIOS

FiltraçãoDecantaçãoDestilaçãoCristalização



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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

FILTRAÇÃO – separação de um sólido disperso em líquido ou gás



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FILTRAÇÃO – a vácuo



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QUÍMICA


DECANTAÇÃO – separação de um sólido disperso em líquido ou gás ou, de dois líquidos imiscíveis



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CENTRIFUGAÇÃO – processo de sedimentação rápida



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CÂMARAS DE POEIRA – processo de sedimentação de particulados presentes no ar.



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FUNIL DE DECANTAÇÃO – processo de separação de líquidos imiscíveis



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DESTILAÇÃO – processo físico de separação de misturas homogêneas.



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Destilação simples – mistura homogênea de sólido em líquido.

Alambique



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Destilação fracionada – mistura homogênea de líquidos



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CRISTALIZAÇÃO – processo físico para separar e purificar sólidos.



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SUBLIMAÇÃO – processo físico para separar e purificar sólidos em uma mistura, quando apenas um componente é sublimável.



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DISSOLUÇÃO FRACIONADA – aplicável quando somente um dos componentes é solúvel em um determinado solvente.

Ex.: separar os componentes de uma mistura de sal e areia. Dissolve-se em água. O sal de dissolve na água e a areia não.

EXTRAÇÃO – aplicável quando um líquido consegue retirar um componente da mistura.

Ex.: Água de bromo



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19 – Ao se preparar o tradicional cafezinho, executamos dois processos físicos, que são respectivamente:

a)Extração e filtraçãob)Decantação e destilaçãoc)Evaporação e filtraçãod)Filtração e liquefaçãoe)Dissolução e liquefação

20 – Relacione as atividades do cotidiano com ás técnicas de separação de misturas:

( ) Preparação de café solúvel( ) Preparação de chá de saquinho( ) Coar suco de laranja

(1) Filtração(2) Solubilização(3) Extração(4) destilação



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EXERCÍCIOS

21 – Identifique cada processo de separação:

a) b)



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EXERCÍCIOS

LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA

“A soma das massas antes da reação é igual a soma das massas após a reação”

A massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações ocorridas

“Na natureza nada se perde,nada se cria, a matéria apenasse transforma”



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LEI DE LAVOISIER

LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES

“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”



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LEI DE PROUST



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ÁTOMO = INDIVISÍVEL

1803 CIENTISTA INGLÊS JOHN DALTON

TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA

MATÉRIA ERA CONSTITUÍDAS DE PARTÍCULAS MENORES

1904 CIENTISTA THOMSON

DIVISIBILIDADE DO ÁTOMO

NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA

ESTRUTURA ATÔMICA



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ESTRUTURA ATÔMICA

ÁTOMO = NÚCLEO + ELÉTRONS

1911 CIENTISTA RUTHERFORD

NÚCLEO POSITIVO

PARTÍCULAS MENORES EXTERNAS NEGATIVAS

1913 CIENTISTA BOHR

ÓRBITAS ELETRÔNICAS



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ESTRUTURA ATÔMICA MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD/BOHR

NÚCLEO POSITIVO

PARTÍCULAS MENORES EXTERNAS NEGATIVAS

SUBSTÂNCIA ELETRICAMENTE NEUTRA

DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS EM 7 CAMADAS

K -----> 2

L -----> 8

M -----> 18

N -----> 32

O -----> 32

P -----> 18

Q -----> 2



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ESTRUTURA ATÔMICA

CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO

NÚCLEO: PRÓTON + NEUTRON

ELETROSFERA: ELÉTRONS DISTRIBUÍDOS EM 7 NÍVEIS ENERGÉTICOS

MASSA E CARGAS

PRÓTON 1 +1

NEUTRON 1 0

ELÉTRON 1/1836 - 1



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QUÍMICA

ESTRUTURA ATÔMICA

CONCEITOS SOBRE ÁTOMOS

NÚMERO ATÔMICO (Z)

É O NÚMERO DE PRÓTONS EXISTENTES NO NÚCLEO DE UM ÁTOMO

NÚMERO DE MASSA (A)

É A SOMA DO NÚMERO DE PRÓTONS (Z) E NÚMERO DE NEUTRONS EXISTENTES NUM ÁTOMO

ELEMENTO QUÍMICO

X Z

A

X Z

A

Cl 17

35

K 19

40

Ca 20

40

H 1

1

O 8

16

P=17

e=17

N=18

P=19

e=19

N=21

P=20

e=20

N=20

P=1

e=1

N=0

P=8

e=8

N=8

Cloro Potássio Cálcio Hidrogênio Oxigênio



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QUÍMICA

ELEMENTO QUÍMICO

C6

12

Mg12

24

S16

32

Na11

23

P=6

e=6

N=6

P=12

e=12

N=12

P=16

e=16

N=16

P=11

e=11

N=12

Carbono Magnésio Enxofre Sódio



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QUÍMICA

ISÓTOPOS

ÁTOMOS COM O MESMO Nº DE PRÓTONS E DIFERENTE Nº DE MASSA

H 1

1

P=1

e=1

N=0

H 1

2

P=1

e=1

N=1

H 1

3

P=1

e=1

N=2

Hidrogênio Deutério Trítio



ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

ISÓTOPOS


O8

16

P=8

e=8

N=8

O8

17

P=8

e=8

N=9

O8

18

P=8

e=8

N=10

Oxigênio-16 Oxigênio-17 Oxigênio-18



ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

ISÓTOPOS


Cl17

35

P=17

e=17

N=18

Cl17

37

P=17

e=17

N=20

Cloro-35

75%

Cloro-37

25%

ISOTOPIA



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QUÍMICA

ISÓBAROS

ÁTOMOS COM O Nº DE PRÓTONS DIFERENTES E MESMO Nº DE MASSA

K19

40

P=19

e=19

N=21

A=40

Ca20

40

P=20

e=20

N=20

A=40

Potássio Cálcio



ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

ISÓBAROS

ÁTOMOS COM O Nº DE PRÓTONS DIFERENTES E MESMO Nº DE MASSA

Ca20

42

P=20

e=20

N=22

A=42

Sc21

42

P=21

e=21

N=21

A=42

Ti22

42

P=22

e=22

N=20

A=42

Cálcio Escândio Titânio



ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

ISÓTONOS

ÁTOMOS COM O Nº DE PRÓTONS E Nº DE MASSA DIFERENTES E MESMO Nº DE NEUTRONS

Ca20

40

P=20

e=20

N=20

A=40

Cl17

37

P=17

e=17

N=20

A=37

Cálcio Cloro



ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

MENDELEYEV EM 1869

ORDENOU 60 ELEMENTOS EM 12 LINHAS HORIZONTAIS

EM ORDEM CRESCENTE DE MASSAS ATÔMICAS

NA MESMA VERTICAL ELEMENTOS COM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES

Russo Dimitri Ivanovich Mendeleyev



ENGENHARIA MECÂNICA

QUÍMICA

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA

ELEMENTOS QUÍMICOS DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE Nº ATÔMICO

7 LINHAS HORIZONTAIS - PERÍODOS

18 LINHAS VERTICAIS - GRUPOS OU FAMÍLIAS

NA MESMA VERTICAL ELEMENTOS COM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES

IUPAC - International Union of Pure and Applied Chemistry




QUÍMICA




QUÍMICA



ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA




QUÍMICA

É a parte mínima que constitui a matéria.

Os átomos

Ex.: Hidrogênio, Oxigênio, Carbono, Enxofre, Cálcio, Potássio, Sódio

ELEMENTO QUÍMICO




QUÍMICA

MOLÉCULA: É o aglomerado de átomos

Molécula H2, formada por 2 átomos de H

Molécula de H2O, formada por 2 átomos de H e 1 de O

Molécula de CO2, formada por 2 átomos de O e 1 de C

Molécula de C2H5OH

MOLÉCULA




QUÍMICA

SUBSTÂNCIA: É o aglomerado de átomos e moléculas

Molécula H2, formada por 2 átomos de H

Molécula de H2O, formada por 2 átomos de H e 1 de O

Molécula de CO2, formada por 2 átomos de O e 1 de C

Molécula de C2H5OH, formada por 2 átomos C, 6 H e 1 O

CADA MOLÉCULA REPRESENTA UMA SUBSTÂNCIA PURA



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QUÍMICA

SUBSTÂNCIA SIMPLES

Formadas por átomos de um mesmo elemento químico

Ex.: Gases H2 ,N2 ,O3 , He

SUBSTÂNCIA COMPOSTA OU COMPOSTOS QUÍMICOS

Formadas por átomos de elementos químicos diferentes

Ex.: CO2; NH3; H2SO4; NaOH;

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