Download - Acidos e Bases-UFERSA
Concurso Público UFERSA/Professor Substituto Janaina Lopes Leitinho
Arrhenius
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Definição: os ácidos liberam [H+] e as bases liberam [OH-] em solução.
Problema: a definição nos limita à solução aquosa e substâncias que tenham H ou OH.
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Brönsted-Lowry
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O ácido doa H+ e a base recebe H+.A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.
Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é a base conjugada.
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Forças Relativas de Brönsted-Lowry
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Lewis
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Ácidos são espécies que recebem um par de elétronsBases são espécies que doam um par de elétrons
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Constante de Ionização
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Ka → força do ácido → será a quantidade de H3O+
Presentes na solução.
Se Ka >> 1, o ácido está completamente ionizado e o ácido é um ácido forte.
Mostrar o gráfico de % de ionização X concentração do ácido
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Produto Iônico da Água
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H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)
14-3
-3
22
22
-3
100.1]OH][OH[
]OH][OH[]OH[
]OH[
]OH][OH[
w
eq
eq
K
K
K
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pH
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Kw = [H+] [OH-] = 10-14 → pH + pOH = 14,00 (demostrar)
[H+] > 1,0 10-7, então o pH < 7,00 (ácida)
[H+] < 1,0 10-7, então o pH > 7,00 (Básica)
Quanto mais alto o pH, mais baixo é o pOH e mais básica a solução.
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Relação entre as Constantes Ka X Kb
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baw KKK
baw pKpKpK Demonstrar usando exemplo do ácido acético
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Atividade
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Pesquise, em livros de ensino superior ou em artigos acadêmicos, sobre sais neutros, sais ácidos, sais básicos, óxidos ácidos, óxidos base e óxido anfóteros. Abordando as principais reações de suas sínteses, nomenclatura e comportamento em soluções aquosoas.
Dica! EVITE COPIAS!!!
• Tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado.
• Resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases.
• São empregadas para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.
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Solução Tampão
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• Efeito do íon comum
• A adição de CH3COO- devido a adição de CH3COONa desloca o equilíbrio para esquerda, diminuindo a concentração de H+.
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Solução Tampão
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