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Sumário

UNIDADE TEMÁTICA 1 – Química e Indústria – Equilíbrios e desequilíbrios

O amoníaco, a saúde e o ambiente.

- Interação do amoníaco com componentes atmosféricos.

- Segurança na manipulação do amoníaco.

Síntese do amoníaco e balanço energético.

- Síntese do amoníaco e sistema de ligações químicas.

- Balanço energético.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para a saúde

• No quotidiano podemos encontrar o amoníaco quer no estado gasoso quer

em solução aquosa.

• No estado gasoso, o amoníaco é muito irritante para as mucosas e em

solução aquosa pode provocar queimaduras na pele; se for ingerido, pode

causar corrosão do estômago e intestinos.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para a saúde

Na tabela seguinte são apresentados os efeitos para a saúde humana de uma

intoxicação por amoníaco e as respetivas medidas de primeiros socorros.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para a saúde

Medidas de prevenção e cuidados de utilização do amoníaco

• O amoníaco deve ser armazenado em locais bastante ventilados, onde não haja humidade e com instalação elétrica estanque.

• Os recipientes que contenham esta substância devem estar devidamente rotulados, devem ser colocados na vertical e ao abrigo dos raios solares, do calor e de outros produtos suscetíveis de reagirem violentamente com o amoníaco (flúor, cloro, bromo e iodo, por exemplo).

• Os trabalhadores que manipulam o amoníaco no estado gasoso ou as suas soluções aquosas, devem estar devidamente treinados e devem conhecer muito bem os riscos inerentes a essa tarefa. Além disso, devem usar equipamento adequado ao seu manuseamento: bata, luvas, botas e avental impermeáveis e roupa em algodão.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para a saúde

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Química e indústria Riscos do amoníaco para a saúde

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Química e indústria Riscos do amoníaco para o ambiente

O amoníaco é muito solúvel em água e tem uma grande tendência para se libertar para a atmosfera.

Pode, por isso, representar um potencial problema ambiental.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para o ambiente

O amoníaco e os seus derivados podem chegar ao solo, ao meio aquático ou

ao meio ar. Obviamente que a presença destes poluentes poderá provocar

sérios problemas ambientais.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para o ambiente

No meio aquático a deposição de

amoníaco e dos seus derivados conduz ao

fenómeno de eutrofização que tem como

consequência alterações negativas a nível

químico, físico e biológico nas plantas e

nos animais.

A eutrofização é um processo pelo qual as

águas de um rio ou lago enriquecem em

nutrientes, minerais e orgânicos,

originando um excesso de vida vegetal que

dificulta e aniquila a vida animal por falta

de oxigénio.

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Química e indústria Riscos do amoníaco para o ambiente

Os efeitos no ar atmosférico de alguns derivados do amoníaco – os aerossóis –

ainda não são completamente conhecidos. Contudo, sabe-se que podem

interferir diretamente no efeito de estufa, por dispersão para o espaço de parte

da radiação que chega do Sol à Terra e, indiretamente, afetando a formação das

nuvens.

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Química e indústria O amoníaco, a saúde e o ambiente – Exercício I

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Química e indústria O amoníaco, a saúde e o ambiente – Exercício II

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Química e indústria Síntese do amoníaco e balanço energético

Como se classificam os sistemas?

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Química e indústria As reações químicas e a sua energia

Nas reações químicas, dado que há rutura de algumas ligações e formação de outras,

existe, obviamente, variação da energia do sistema.

Quando os reagentes dão origem aos produtos, no decurso de uma reação, pode

haver aumento ou diminuição da sua energia interna.

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Química e indústria Reacções exoenergéticas e endoenergéticas

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Química e indústria Energia cinética e energia potencial

As moléculas podem ter vários tipos de energia:

• Energia cinética: vibracional (A), rotacional (B) e translacional (C)

• Energia potencial que está associada às ligações entre os átomos da

molécula (ligações intramoleculares) e associada às ligações entre as próprias

moléculas (ligações intermoleculares).

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Química e indústria Energia cinética e energia potencial

Uma reação química, é um processo onde ocorrem, rutura e/ou formação de

ligações químicas.

Associada a estas ruturas e ligações há sempre variação de energia.

Modelo de ligação covalente

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Química e indústria Energia cinética e energia potencial

Podemos perceber do exemplo anterior, que há libertação de energia na

formação de uma ligação (pois a energia do sistema diminuiu). Deste modo

facilmente se compreende que, se quisermos quebrar essa mesma ligação,

teremos de lhe fornecer a mesma quantidade de energia.

Energia de ligação

Energia de dissociação

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Química e indústria Balanço energético

Quando a reação ocorre num sistema a pressão constante a quantidade de energia

(sob a forma de calor) envolvida é equivalente à variação de entalpia, H.

A classificação duma reação em termos energéticos depende da energia de

dissociação (rutura de ligações) e da energia de ligação (formação de novas

ligações) que é posta em jogo.

H < 0

H > 0 Se a variação de entalpia de uma reação for positiva ( ) a reação é

endoenergética (endotémica), se for negativa ( ) a reação é exoenergética

(exotérmica).

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Química e indústria Balanço energético

Reacções exoenergéticas (exotérmicas)

Suponhamos a seguinte reação genérica:

A + B → C + D

Se a energia recebida por A e B para a rutura de ligações for inferior à energia

libertada por C e D na formação de novas ligações, o excesso de energia vai

para o exterior.

A + B → C + D H < 0

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Química e indústria Balanço energético

Reações endoenergéticas (endotérmicas)

Suponhamos a seguinte reação genérica:

A + B → C + D

Se a energia recebida por A e B para a rutura de ligações for superior à

energia libertada por C e D na formação de novas ligações, a energia em falta

será fornecida pelo exterior.

A + B → C + D H > 0

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Química e indústria Exemplo 1

Energias de ligação

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Química e indústria Exemplo 1

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Química e indústria Exemplo 2

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1. Fazer exercícios do livro, página 36 e 37.

TPC

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