Equilbrios Inicos, ndices de pH e pOHQ40 E Q49

Equilbrios Inicos

Chuva cida

pH do sangue

Equilbrios InicospH e um sorriso saudvel

Equilbrios Inicos

[CO2] e pH

Correo da acidez do solo

Constante de Ionizao do cido, Kay Para a ionizao de um cido qualquer HA:

HA (aq) + H2O(l) ' H3O+(aq) + A-(aq), A expresso do KC :

Como [H2O] praticamente no varia em uma reao em soluo aquosa, ela pode ser incorporada ao KC:

Constante de Dissociao da Base, Kby Para a dissociao de uma base qualquer BOH:

BOH(aq) ' B+(aq) + OH-(aq),

y Valores de Ka e Kb

Quanto maior o valor de Ka maior a ionizao do cido mais forte o cido. Quanto maior o valor de Kb maior a dissociao da base mais forte a base.

Grau de Equilbrio - Ey E - mede a relao entre o reagente que foi consumido e sua

quantidade inicial:

E varia entre 0 e 1 ou entre 0 e 100%y Ex.: Quando, de 8 mol de gs amnia, 5 mol se decompem

formando os gases nitrognio e hidrognio, o E da reao 2NH3(g) ' 1N2(g) + 3H2(g) E = 5/8 = 0,625 ou 62,5%.

:

Exerccio do ENEM(ENEM-2010) As misturas efervescentes, em p ou em comprimidos, so comuns para a administrao de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacutica slida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substncias e, quando em soluo, acelerar a absoro do frmaco pelo organismo. As matrias primas que atuam na efervescncia so, em geral, o cido tartrico ou o cido ctrico que reagem com um sal de carter bsico, como o bicarbonato de sdio (NaHCO3), quando em contato com a gua. A partir do contato da mistura efervescente com a gua, ocorre uma srie de reaes qumicas simultneas: liberao de ons, formao de cido e liberao do gs carbnico gerando a efervescncia. As equaes a seguir representam as etapas da reao da mistura efervescente na gua, em que foram omitidos os estados de agregao dos reagentes, e H3A representa o cido ctrico. A ionizao, a dissociao inica, a formao do cido e a liberao do gs ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: a) IV, I, II e III b) I, IV, III e II c) IV, III, I e II d) I, IV, II e III e) IV, I, III e II

Exerccio de Vestibular(FUVEST-2010) Considere uma soluo aquosa diluda de cido actico (HA), que um cido fraco, mantida a 25oC . A alternativa que mostra corretamente a comparao entre as concentraes, em mol/L, das espcies qumicas presentes na soluo : (Dados, a 25oC: Constante de ionizao do HA: Ka = 1,8 x 10-5, Produto inico da gua: Kw = 1,0 x 10-14, Constantes de equilbrio com concentraes em mol/L a) [OH-] < [A- ] = [H+ ] < [HA] b) [OH-] < [HA] < [A- ] < [H+] c) [OH-] = [H+ ] < [HA] < [A-] d) [A-] < [OH-] < [H+] < [HA] e) [A-] < [H+] = [OH-] < [HA]

Exerccio de Vestibular(FUVEST-2011) Em um laboratrio, h dois frascos com solues aquosas diferentes: - cido actico de concentrao 1,0 mol/L; - cido clordrico de concentrao 4,2.10-3 mol/L. Fazendo dois testes, em condies iguais para as duas solues, observou-se que, - ao mergulhar, nas solues, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade eltrica, a intensidade da luz da lmpada do aparelho era a mesma para as duas solues; - ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para cidos e bases a amostras de mesmo volume das duas solues, a colorao final observada era a mesma. a) Explique por que duas solues to diferentes exibem comportamentos to semelhantes. b) Considerando os valores fornecidos nesta questo, calcule a constante de dissociao inica do cido actico. Mostre os clculos.

Exerccio de Vestibular(Unicamp-2003) ons como Cu2+ , Fe3+ e Fe2+ , presentes em certos alimentos, como por exemplo maionese, podem causar a sua deteriorao atravs da formao de perxidos. Para evitar este problema, em alguns alimentos industrializados pode ser adicionada uma substncia que complexa (reage com) estes ons, impedindo a sua ao. Esta substncia, genericamente conhecida como EDTA, adicionada na forma de seu sal de sdio e clcio. A reao que ocorre entre os ons indesejveis e o EDTA adicionado pode ser representada pela equao: Ca EDTA2 + Men+ = Me EDTAn4 + Ca2+ Os valores dos logaritmos das constantes de equilbrio para as reaes de complexao desses ons com EDTA so: a) Qual dos ons Men+ ser removido com mais eficincia? Justifique. O on Men+ que ser removido com maior eficincia ser o que apresentar maior valor para a constante de equilbrio Keq, o Fe3+. b) Escreva a equao qumica que representa a reao entre Ca EDTA2 e o on escolhido no item a da questo. CaEDTA2 + Fe3+ FeEDTA1 + Ca2+

Exerccio de Vestibulary (UNESP-2011I) O cido benzoico e seus derivados

so largamente utilizados na conservao de alimentos. Destinam-se a inibir o crescimento de fungos e leveduras, sendo tambm eficientes contra uma grande gama de bactrias. Considere uma formulao comercial de cido benzoico (C6H5CO2H) em gua, de concentrao molar 0,01M, 7% ionizada. Escreva a equao de ionizao do cido benzoico em gua e a expresso da constante de equilbrio (Ka) desse cido. Qual a concentrao de H+ no equilbrio?

Deslocamento de Equilbrioy Em soluo aquosa, geralmente P no influencia o equilbrio

inico somente quando houver substncias gasosas envolvidas. y Considerando T constante, o equilbrio ser deslocado pela variao na concentrao das espcies envolvidas no equilbrio: Pela adio de ons que participam do equilbrio: 2 CrO4-2(aq) + 2H+(aq) ' 1Cr2O7-2(aq) + H2O(l) amarelo laranja

Deslocamento de Equilbrioy Pela adio de ons que reagem consumindo

espcies qumicas que participam do equilbrio:2CrO4-2(aq) + amarelo 2H+(aq) ' 1Cr2O7-2(aq) + H2O(l) + laranja 2OH

Exerccio de Vestibular(FUVEST-2002) Galinhas no transpiram e, no vero, a freqncia de sua respirao aumenta para resfriar seu corpo. A maior eliminao de gs carbnico, atravs da respirao, faz com que as cascas de seus ovos, constitudas principalmente de carbonato de clcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenmeno, considere os seguintes equilbrios qumicos:

Para que as cascas dos ovos das galinhas no diminuam de espessura no vero, as galinhas devem ser alimentadas a) com gua que contenha sal de cozinha. b) com rao de baixo teor de clcio. c) com gua enriquecida de gs carbnico. d) com gua que contenha vinagre. e) em atmosfera que contenha apenas gs carbnico.

Exerccio de Vestibular(UNESP-2010V) Uma das etapas finais do tratamento da gua envolve o borbulhamento de cloro no efluente para desinfeco. A substncia cloro encontrada como um gs amarelo-esverdeado a 25C e 1 atm. Pequenas quantidades deste gs podem ser geradas em laboratrio de acordo com o experimento ilustrado: medida que o gs cloro formado pela perturbao do seguinte equilbrio na fase aquosa: Cl + ClO + H2O Cl2 + 2OH a fase que contm o hidrocarboneto vai adquirindo a colorao esverdeada tpica deste halognio. Considerando que a cada um dos cinco frascos contendo quantidades idnticas da mesma soluo de hipoclorito de sdio e de hidrocarboneto lquido, foi adicionada uma das seguintes solues: cloreto de sdio, hidrxido de sdio, cido actico, cido clordrico e nitrato de amnio, todas com as mesmas concentraes molares, haver a maior produo de gs cloro no tubo ao qual foi adicionado a soluo de (A) Cloreto de sdio. (B) Hidrxido de sdio. (C) cido actico. (D) cido clordrico. (E) Nitrato de amnio.

Exerccio de Vestibular(UFSCAR-2004) A gua contendo ons como Ca2+, HCO3 e CO32, em concentraes elevadas, conhecida como gua dura. A presena desses ons pode no ser prejudicial sade, mas torna a gua imprpria para muitos usos domsticos e industriais. Para remoo do excesso de Ca2+, pode-se tratar a gua dura em tanques de decantao, de acordo com os equilbrios representados pelas equaes: Ca2+(aq) + 2 HCO3(aq) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) CO2(g) + 2 H2O(l) HCO3(aq) + H3O+(aq) a) O que acontece se, aps o tratamento da gua dura, for adicionada soluo de HNO3 ao tanque de decantao? Justifique sua resposta. A adio de HNO3, que um cido forte, aumentar a concentrao de H3O+, resultando num deslocamento para os reagentes dos equilbrios acima e aumentando a concentrao de Ca2+. Essa situao anular parcialmente o tratamento da gua dura. b) O que acontece se, durante o tratamento da gua dura, for adicionada soluo de NaOH? Justifique sua resposta. A adio de NaOH libera OH, que, reagindo com o H3O+, deslocar os equilbrios para a direita, reduzindo ainda mais a concentrao de Ca2+. Essa situao levar a uma gua com menor teor de Ca2+.

pH e pOHy Qual a definio de pH...?A

gua sofre auto-ionizao: H2O(l) ' H+(aq) + OH-(aq)

em escala muito pequena, um eletrlito fraco, de baixa condutividade. A expresso de equilbrio :

Produto inico da gua:

pH e pOHy Kw varia com a temperatura:

a 25C, Kw = 1,0 . 10-14 (mol/L)2 a 30C, Kw = 1,47 . 10-14 (mol/L)2

y Em uma soluo neutra, [H+] = [OH-], ento

Kw = [H+] . [OH-] = 1,0 . 10-14 [H+] = [OH-] = 1,0 . 10-7 mol/L que um valor bastante pequeno (0,0000001). Em 1909 o qumico dinamarqus Peter Sorensen props o clculo de uma grandeza que utilizava um operador matemtico, o p (-log), calculando assim para uma soluo aquosa: o pH (concentrao hidrogeninica) e o pOH (concentrao hidroxilinica)

pH e pOHpH = -log[H+] [H+] = 10-pH pOH = -log[OH-] [OH-] = 10-pOH Logo, para uma soluo neutra, onde [H+] = [OH-], Kw = [H+].[OH-] = 1,0 . 10-14 [H+] = [OH-] = 1,0 . 10-7 mol/L pH = pOH = -log 1.10-7 = 7 pH da soluo neutra = 7 pkw = pH + pOH a 25C, pH + pOH = 14

Escala de pH e pOH

y pH + pOH = 14

Exerccio do ENEM(ENEM-2002) A chuva em locais no poludos levemente cida. Em locais onde os nveis de poluio so altos, os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5, recebendo, ento, a denominao de chuva cida. Este tipo de chuva causa prejuzos nas mais diversas reas: construo civil, agricultura, monumentos histricos, entre outras. A acidez da chuva est relacionada ao pH da seguinte forma: concentrao de ons hidrognio = 10-pH, sendo que o pH pode assumir valores entre 0 e 14. Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em Campinas (SP) nos meses de maro, abril e maio de 1998, um centro de pesquisa coletou 21 amostras, das quais quatro tm seus valores mostrados na tabela. A anlise da frmula e da tabela permite afirmar que: I. da 6. para a 14. amostra ocorreu um aumento de 50% na acidez. II. a 18. amostra a menos cida dentre as expostas. III. a 8a. amostra dez vezes mais cida que a 14. IV. as nicas amostras de chuvas denominadas cidas so a 6a. e a 8a. So corretas apenas as afirmativas a) I e II b) II e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) II, III e IV.

Exerccio de Vestibular(FUVEST-2010) A magnitude de um terremoto na escala Richter proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo ssmico. Analogamente, o pH de uma soluo aquosa dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentrao de ons H+. Considere as seguintes afirmaes: I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica-se pelas variaes exponenciais das grandezas envolvidas. II. A concentrao de ons H+ de uma soluo cida com pH 4 10 mil vezes maior que a de uma soluo alcalina com pH 8. III. Um abalo ssmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3. Est correto o que se afirma somente em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

Exerccio do ENEM(ENEM-00) O suco extrado do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do carter cido (pH entre 0 e 7) ou bsico (pH entre 7 e 14) de diferentes solues. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da soluo, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza cida ou bsica, de acordo com a escala abaixo. Algumas solues foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: De acordo com esses resultados, as solues I, II, III e IV tm, respectivamente, carter: a) cido/bsico/bsico/cido. b) cido/bsico/cido/bsico. c) bsico/cido/bsico/cido. d) cido/cido/bsico/bsico. e) bsico/bsico/cido/cido.

Soluo ciday Soluo com [H+] > [OH-]

y Quanto maior a [H+], menor ser o pH (e maior o pOH)

Chuva cida(ENEM 2002) A chuva em locais no poludos levemente cida. Em locais onde os nveis de poluio so altos, os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5, recebendo, ento, a denominao de chuva cida. Este tipo de chuva causa prejuzos nas mais diversas reas: construo civil, agricultura, monumentos histricos, entre outras...y Chuva cida:

Chuvas com pH abaixo de 5,5.

Chuva cida

Chuva cida

y A chuva normal

levemente cida devido ao CO2 dissolvido:

CO2(g) + H2O(l) ' H2CO3(aq) ' H+(aq) + HCO3-(aq)y A chuva cida se forma pela solubilizao dos xidos cidos poluentes (SOx e NOx) que formam cidos. Esses cidos posteriormente se ionizam liberando H+, tornando o pH da chuva mais baixo do que o normal.

Chuva ciday Efeitos da chuva cida

Exerccio do ENEM(ENEM-2006) Chuva cida o termo utilizado para designar precipitaes com valores de pH inferiores a 5,6. As principais substncias que contribuem para esse processo so os xidos de nitrognio e de enxofre provenientes da queima de combustveis fsseis e, tambm, de fontes naturais. Os problemas causados pela chuva cida ultrapassam fronteiras polticas regionais e nacionais. A amplitude geogrfica dos efeitos da chuva cida est relacionada principalmente coma) a circulao atmosfrica e a quantidade de fontes emissoras de xidos de nitrognio e de enxofre. b) a quantidade de fontes emissoras de xidos de nitrognio e de enxofre e a rede hidrogrfica. c) a topografia do local das fontes emissoras de xidos de nitrognio e de enxofre e o nvel dos lenis freticos. d) a quantidade de fontes emissoras de xidos de nitrognio e de enxofre e o nvel dos lenis freticos. e) a rede hidrogrfica e a circulao atmosfrica.

Exerccio do ENEM(ENEM-2010 2 Apl) Os oceanos absorvem aproximadamente um tero das emisses de CO2 procedentes de atividades humanas, como a queima de combustveis fsseis e as queimadas. O CO2 combina-se com as guas dos oceanos, provocando uma alterao importante em suas propriedades. Pesquisas com vrios organismos marinhos revelam que essa alterao nos oceanos afeta uma srie de processos biolgicos necessrios para o desenvolvimento e a sobrevivncia de vrias espcies da vida marinha. A alterao a que se refere o texto diz respeito ao aumento A) da acidez das guas dos oceanos. B) do estoque de pescado nos oceanos. C) da temperatura mdia dos oceanos. D) do nvel das guas dos oceanos. E) da salinizao das guas dos oceanos.

Exerccio de Vestibular(Unicamp-2011) Cerca de de todo o dixido de carbono liberado pelo uso de combustveis fsseis absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudana em seu pH e no equilibrio do carbonato na gua do mar. Se no houver uma ao rpida para reduzir as emisses de dixido de carbono, essas mudanas podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plncton, e no ecossistema marinho como um todo. Levando em conta a capacidade da gua de dissolver o dixido de carbono, h uma proposta de se bombear esse gs para dentro dos oceanos, em guas profundas. Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dixido de carbono nas guas profundas, pode-se concluir que esse bombeamentoa) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissoluo do gs na gua para formar suas carapaas ou exoesqueletos, mas aumentaria o nvel dos oceanos. b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha. c) diminuiria o problema do buraco da camada de oznio, mas poderia comprometer a vida marinha. d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do efeito estufa.

Soluo Bsicay Soluo com [OH-] > [H+]

y Quanto maior a [OH-], menor ser o pOH (e maior o pH)

pH do sanguey O sangue tem um pH que varia numa

estreita faixa, entre 7,35 e 7,45. Variaes de 0,6 unidades de pH para baixo (acidose) ou para cima (alcalose) podem provocar coma e morte. O pH do sangue depende do seguinte equilbrio: CO2(g) + H2O(l) ' H+(aq) + HCO3-(aq)y Se aumentar a quantidade de CO2 no sangue

o pH diminui (acidose). Em resposta o crebro acelera a respirao para eliminar mais rapidamente o CO2, aumentando o pH.

Exerccio de Vestibular(Unicamp-2009) Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, viu-se, como prtica comum, os competidores respirarem rpida e profundamente (hiperventilao) por cerca de meio minuto. Essa prtica leva a uma remoo mais efetiva do gs carbnico dos pulmes imediatamente antes da corrida e ajuda a aliviar as tenses da prova. Fisiologicamente, isso faz o valor do pH sanguneo se alterar, podendo chegar a valores de at 7,6. a) Mostre com uma equao qumica e explique como a hiperventilao faz o valor do pH sanguneo se alterar. CO2(g) + H2O HCO3-(aq) + H+(aq). b) Durante esse tipo de corrida, os msculos do competidor produzem uma grande quantidade de cido ltico, CH3CH(OH)COOH, que transferido para o plasma sanguneo. Qual a frmula da espcie qumica predominante no equilbrio cido-base dessa substncia no plasma, ao trmino da corrida? Justifique com clculos. Dados: Ka do cido ltico = 1,4x104. Considerar a concentrao de H+ = 5,6x108 mol L1 no plasma. CH3CH(OH)COO-

Exerccio de Vestibulary (UNESP-2008I) Dois fatores que podem alterar o pH

sanguneo so: a intensidade da respirao (quanto maior a intensidade, menor o teor de CO2 no sangue) e o teor de bicarbonato na urina (quanto maior o teor de bicarbonato na urina, maior a diminuio de sua concentrao no sangue). Considerando a equao qumica: CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3 (aq), quais os efeitos do aumento da intensidade da respirao e do aumento do teor em bicarbonato na urina sobre os valores do pH sangneo?

Exerccio de Vestibular(UFSCAR-2005) A acidose metablica causada pela liberao excessiva, na corrente sangnea, de cido lctico e de outras substncias cidas resultantes do metabolismo. Considere a equao envolvida no equilbrio cido-base do sangue e responda. CO2(g) + H2O(l) H2CO3 (aq) H+ (aq) + [HCO3](aq) a) Explique de que forma o aumento da taxa de respirao, quando se praticam exerccios fsicos, contribui para a reduo da acidez metablica. b) O uso de diurticos em excesso pode elevar o pH do sangue, causando uma alcalose metablica. Explique de que forma um diurtico perturba o equilbrio cido-base do sangue.

Dentes saudveisy O esmalte dental constituido pelo mineral

hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, que participa do equilbrio:

Ca5(PO4)3OH(s) ' 5Ca+2(aq) + 3PO4-3(aq) + OH-(aq) As bactrias presentes na boca (placa

bacteriana) fermentam os resduos alimentares produzindo cidos que interferem no equilbrio qumico, dissolvendo o esmalte dos dentes.

Exerccio de Vestibular(Unicamp-2010) Um estudo divulgado na Revista no. 156 mostra as possveis consequncias da ingesto de pastas dentrias por crianas entre 11 meses e 7 anos de idade. A proposta dos pesquisadores uma pasta que libere pouco fluoreto, e isso obtido com a diminuio de seu pH. O excesso de fluoreto pode provocar a fluorose, uma doena que deixa manchas esbranquiadas ou opacas nos dentes em formao, por reao com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], um slido presente nas camadas superficiais dos dentes. Nos casos mais graves, essa doenca provoca porosidade nos dentes, o que facilita fraturas dos dentes e a absoro de corantes de alimentos. a) Escolha um on da hidroxiapatita que pode ser substituido pelo fluoreto. Faa a substituio indicando o nome do on substituido e a respectiva frmula da substncia formada. b) Considere que no equilibrio de solubilidade, a hidroxiapatita libere os ons Ca2+, PO43, OH para o meio aquoso prximo a superfcie dos dentes. Levando em conta apenas o fator pH do dentifrcio, a dissoluo da hidroxiapatita seria favorecida, dificultada ou no sofreria alteracao com a proposta dos pesquisadores? Justifique.

Exerccio de Vestibular(UNESP-2004V) O esmalte dos dentes constitudo por um material pouco solvel em gua. Seu principal componente a hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] e o controle do pH da saliva normalmente muito prximo de 7 importante para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilbrio apresentado a seguir. Ca5(PO4)3OH(s) + 4H+(aq) 5Ca2+(aq) + 3HPO42(aq) + H2O(l) a) Sabendo que, cerca de dez minutos aps a ingesto de um refrigerante com acar, o pH da saliva pode alcanar, aproximadamente, o valor 5, e que pH = log[H+], calcule quantas vezes a concentrao de H+ na saliva nesta situao maior do que o normal. Apresente seus clculos. b) Explique, considerando o equilbrio apresentado e o Princpio de Le Chatelier, o efeito da diminuio do pH sobre o esmalte dos dentes.

Exerccio do ENEM(ENEM-1999) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantao de girassis. Procurando informao, leu a seguinte reportagem: Solo cido no favorece plantio Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendaes da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrognio, 40 kg a 80 kg de potssio e 40 kg a 80 kg de fsforo. O pH do solo, na regio do agricultor, de 4,8. Dessa forma, o agricultor dever fazer a calagem. (Folha de S. Paulo, 25/09/1996) Suponha que o agricultor v fazer calagem (aumento do pH do solo por adio de cal virgem CaO). De maneira simplificada, a diminuio da acidez se d pela interao da cal (CaO) com a gua presente no solo, gerando hidrxido de clcio (Ca(OH)2), que reage com os ions H+ (dos cidos), ocorrendo, ento, a formao de gua e deixando ions Ca2+ no solo. Considere as seguintes equaes: I. CaO + 2H2O p Ca(OH)3 II. CaO + H2O p Ca(OH)2 III. Ca(OH)2 + 2H+ p Ca2+ + 2H2O IV. Ca(OH)2 + H+ p CaO + H2O O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equaes: a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV

Exerccio do ENEM(ENEM-2010 2 Apl) O pH do solo pode variar em faixa significativa devido a vrias causas. Por exemplo, o solo de reas com chuvas escassas, mas com concentraes elevadas do sal solvel carbonato de sdio (Na2CO3), torna-se bsico devido reao de hidrlise do on carbonato, segundo o equilbrio: Esses tipos de solos so alcalinos demais para fins agrcolas e devem ser remediados pela utilizao de aditivos qumicos.BAIRD, C. Qumica Ambiental. So Paulo: Artmed, 1995 (adaptado).

Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um tcnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediao A) foi realizada, pois o carter bsico da cal virgem promove o deslocamento do equilbrio descrito para a direita, em decorrncia da elevao de pH do meio. B) foi realizada, pois o carter cido da cal virgem promove o deslocamento do equilbrio descrito para a esquerda, em decorrncia da reduo de pH do meio. C) no foi realizada, pois o carter cido da cal virgem promove o deslocamento do equilbrio descrito para a direita, em decorrncia da reduo de pH do meio. D) no foi realizada, pois o carter bsico da cal virgem promove o deslocamento do equilbrio descrito para a esquerda, em decorrncia da elevao de pH do meio. E) no foi realizada, pois o carter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilbrio descrito para a esquerda, em decorrncia da manuteno de pH do meio.