definição indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do ph. atkins:...
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Definição
• “Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH.”
Atkins: fundamentos de Química
Ácidos e Bases podem ser considerados substâncias de “caracteres opostos”; assim como, por exemplo, um corpo frio e um corpo quente.
Vejamos isso comparando suas propriedades funcionais:
Gelo+
Quanto ao SABOR
Quanto a SOLUBILIDADE EM
H2O
Quanto a ESTRUTURA
Quanto a CONDUTIVI
DADE ELÉTRICA
ÁCIDOS Sabor Azedo
(como o vinagre e as frutas cítricas)
A maior Parte
é solúvel
São Moleculares
Só conduzem corrente
em solução aquosa
BASES Sabor Adstringente(prende a língua)
A maior Parte
é solúvel
Os hidróxidos alcalinos são Iônicos; os demais são moleculares.
conduzem corrente
em solução aquosa
A ação recíproca entre ácidos e bases provoca a “anulação” das propriedades um do outro. Isto ocorre porque o ácido e a base reagem quimicamente entre si;
A reação entre ácido e base recebe o nome de “Reação de Neutralização”
Além de água (H2O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de “Reação de Salificação”.
NaOH + HCl H2O + NaCl (sal)
Ação frente aos INDICADORES Indicadores são substâncias, naturais ou
sintéticas, que “mudam a cor” quando colocadas em contato com outras que sejam ácidas ou básicas; A cor caracteriza a acidez ou a basicidade (alcalinidade) do composto;
Se um ácido provoca certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva e vice-versa; A aplicação dos indicadores na sociedade é extensa, desde as nossas residências até as indústrias
Mecanismo de atuação
• O corante consiste de um ácido fraco que tem uma cor na forma ácida HIn e outra cor na forma básica In-.
HIn (aq) + H2O (l) ⇌ In- (aq) + H3O+ (aq)
Cor 1 Cor 2
Fenolftaleína;
Alaranjado de Metila;
Azul de Bromotimol;
Tornassol;
Repolho roxo e beterraba.
HO HO
C
O
C
O
FenolftaleínaHO
C OH
O
CO
O
C O
CO2
Fenolftaleína(forma ácida, incolor)
Fenolftaleína(forma básica, rosa)
H
OH
Essa substância, além de ser indicadora de ácidos e bases, pode ser utilizada como Laxante. Sua fórmula molecular é C20H14O4. Dependendo da acidez (pH) da substância, a fenolftaleína muda sua cor:
Ácido (incolor) Base (Rosa)
É uma tintura orgânica, que aplicada sobre um papel, serve de indicador ácido-base. Serve, pura e simplesmente, para determinar se uma solução é ácida ou básica; sem exprimir a força dessa acidez. Existe em 2 (duas) versões: O papel de tornassol Azul, muda para vermelho na presença de solução ácida; o papel de tornassol Vermelho muda para azul na presença de solução básica.
Papel de tornassol
• Ácido: papel azul fica rosa• Base: papel rosa fica azul
Assume a coloração azul em meio básico ou neutro; quando em meio ácido fica amarelo;
Água comAzul de Bromotimol
Ao colocarmos CO2
Em meio ácido a solução fica Vermelha, enquanto em meio básico fica Amarela.
Ácido (vermelha) Base (amarela)
Indicador Cor no Ácido Cor na BaseVioleta de metilo Amarelo Azul-púrpura
Vermelho-do-Congo Azul Vermelho
Azul de Bromotimol Amarelo Azul
Vermelho-do-Fenol Amarelo Vermelho
Timolftaleína Incolor Azul
Amarelo de Alizarina Amarelo Vermelho
Carmim de Índigo Azul Amarelo
ÁCIDO BASE
Fenolftaleína
Azul de
metileno
Alaranjado de
metila
INCOLOR ROSA
AZUL VIOLETA
VERMELHO AMARELO
Indicadores naturais
Dada a seguinte tabela, complete as lacunas com as devidas colorações:
Substância Meio Tornassol Alaranjado de Metila
Suco de Limão ácido ? ?
Tomate ácido ? ?
Sabonete básico ? ?
Clara de ovo básico ? ?
Vinagre ácido ? ?
Água do mar básico ? ?
O Potencial Hidrogeniônico, conhecido como PH, é a fórmula utilizada para determinar se a água está
ácida, básica ou alcalina. A escala varia de 0 a 14. O sete representa a absoluta neutralidade e é considerado o PH ideal para o organismo.
A lágrima, por exemplo, tem PH 7,2. Para a água das piscinas, a recomendação é que o PH fique entre 7,2 e 7,4. Acima dessa média a água fica alcalina e,
abaixo, ácida.
O cloro em excesso tende a aumentar o PH, daí a necessidade de controle constante. A verificação é
feita com bombas dosadoras e aparelhos específicos
Ácido Básico ou
Alcalino
0 7 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
Neutro
Esca
la d
e pH
1) Sabendo-se que o pH do amoníaco NH4OH(aq) é de, aproximadamente, 11 (onze). Qual é o valor do pOH dessa substância em questão?
2) Três substâncias com pH de 2,5; 7,1 e 13,9 possuem que relações de concentrações de H+ e OH - ?
a) [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] = [OH-]
b) [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-]
c) [H+] = [OH-] ; [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-]
d) [H+] > [OH-] ; [H+] .> [OH-] ; [H+] > [OH-]