Química Geral

3º ANO

Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius

Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius

Ácido – são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na

forma de cátions, exclusivamente íons H+.

HCl H+ + Cl- ou

HCl + H2O H3O+ + Cl-

H2SO4 2H+ + SO42- ou

H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO4

2-

H3O+ = íon hidroxônio

Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius

Equacionamento da reação de ionização

H2SO4 2H+ + SO42-

H2SO4 H+ + HSO4-

HSO4- H+ + SO4

2-

H2SO4 2H+ + SO42-

Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius

Bases – são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica,

liberando, na forma de aníons, exclusivamente íons OH -.

NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-

Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius

Equacionamento da reação de dissociação

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

Mg(OH)2 Mg(OH)+ + OH-

Mg(OH)+ Mg2+ + OH-

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

Teoria Ácido-BaseTeoria de Brönsted-Lowry (Protônica)

Ácido – é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação cede

prótons (H+).

Base – é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação recebe

prótons (H+).

HCl + NH3 Cl - + NH4+

HCl doa próton,

logo é um ácido de Brönsted

NH3 recebe próton,

logo é uma base de Brönsted

Teoria Ácido-BaseTeoria de Brönsted-Lowry (Protônica)

Pares Conjugados

HCl + NH3 Cl - + NH4+

Ácido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2

Pares conjugado: ácido 1 / base 1 - ácido 2 / base 2

HCl / Cl - NH4+ / NH3

Teoria Ácido-BaseTeoria de Lewis (Eletrônica)

Ácido – é qualquer espécie química que recebe um par eletrônico numa

reação química;

DICA = toda espécie catiônica.

Base – é qualquer espécie química que fornece um par eletrônico numa

reação química;

DICA = toda espécie aniônica e que contenha na estrutura os elementos

nitrogênio (N), oxigênio (O), cloro (Cl), ou qualquer ametal.

HCl + H2O H3O+ + Cl-

NH3 + H+ NH4+

ácido base

ácidobase

Teoria Ácido-Base

Funções Inorgânicas

Função química é o conjunto de compostos que apresentam

propriedades semelhantes.

Ácido = HCl, H2SO4, H3PO4, ...

Base = NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, ...

Sal = NaCl, CaSO4, KMnO4, ...

Óxido = CO2, H2O, SO2, ...

Funções InorgânicasÁcido

Classificação

1 – Presença de Oxigênio:

- HIDRÁCIDO – ácido que contém “hidrogênio” na molécula;

HCl, H2S, HF, H2Se

- OXIÁCIDO – ácido que contém “oxigênio” na molécula.

H2SO4, H2PO3, HMnO4

Funções InorgânicasÁcido

Classificação

2 – Número de elementos na molécula:

- BINÁRIO – ácido que contém 2 elementos diferentes na

molécula.

HCl, H2S, HF, H2Se

- TERNÁRIO – ácido que contém 3 elementos diferentes na

molécula.

H2SO4, H2PO3, HMnO4

- QUATERNÁRIO – ácido que contém 4 elementos diferentes

na molécula.

H4Fe(CN)6, H3Fe(CN)6, HCNO

Funções InorgânicasÁcido

Classificação

3 – Número de hidrogênios ionizáveis na molécula:

- MONOÁCIDO – ácido que contém 1 hidrogênio ionizável.

HCl, HBr, HCNO

- DIÁCIDO – ácido que contém 2 hidrogênios ionizáveis.

H2S, H2SO4, H2Se

- TRIÁCIDO – ácido que contém 3 hidrogênios ionizáveis.

H3PO4, H3AsO4

- TETRÁCIDO – ácido que contém 4 hidrogênios ionizáveis.

H4Fe(CN)6, H4P2O7, H4As2O7

Funções InorgânicasÁcido

Classificação

4 – Volatilidade da molécula:

- FIXOS – ácido que apresentam elevado ponto de ebulição

(são sólidos ou líquidos).

H2SO4, H3PO3, H3BO3

- VOLÁTEIS – ácido que apresentam baixo ponto de ebulição

(são líquidos e gases).

H2S, HCl, HCN

Funções InorgânicasÁcido

Classificação

5 – Força:

Funções InorgânicasÁcido

Classificação

5 – Força:

Regra de Pauling – para oxiácidos

Funções InorgânicasÁcido

Propriedades

1 – Sabor: apresentam sabor azedo.

2 – Condutibilidade Elétrica: boa (teoria de Arrhenius).

3 – Ação sobre indicadores:

4 – Ação sobre as bases:

ácido + base água + sal

Reação de neutralização ou salinificação

Funções InorgânicasÁcido

Nomenclatura

Hidrácidos – ácido ...................idrico

nome do elemento

HCl – ácido clorídrico;

HCN – ácido cianídrico

H2S – ácido sulfídrico

Funções InorgânicasÁcido

Nomenclatura

Oxiácidos

Ácido que o elemento central não sofre variação de

NOX – ácido ...................ico

nome do elemento

H2CO3 – ácido carbônico

H3BO3 – ácido bórico

Funções InorgânicasÁcido

Nomenclatura

Oxiácidos

Ácido que o elemento central sofre variação de NOX

Funções InorgânicasÁcido

Nomenclatura – Principais Ácidos

Funções InorgânicasÁcido

Nomenclatura – Principais Ácidos

Funções InorgânicasÁcido

Nomenclatura – Principais Ácidos

Funções InorgânicasBase

Classificação

1 – Número de íons OH- por fórmula:

- MONOBASE – são bases que apresentam 1 hidroxila na

fórmula.

NaOH, KOH, NH4OH

- DIBASE – são bases que apresentam 2 hidroxilas na

fórmula.

Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2

- TRIBASE – são bases que apresentam 3 hidroxilas na

fórmula.

Al(OH)3, Ni(OH)3, Au(OH)3

- TETRABASE – são bases que apresentam 4 hidroxilas na

fórmula.

Pb(OH)4, Sn(OH)4, Mn(OH)4

Funções InorgânicasBase

Classificação

2 – Volatilidade:

- FIXAS – são bases que apresentam elevado ponto de

ebulição.

todas as bases de metais -NaOH, KOH, Fe(OH)2

- VOLÁTEIS – são bases que apresentam baixo ponto de

ebulição.

NH4OH

Funções InorgânicasBase

Classificação

3 – Solubilidade:

- SOLÚVEIS – são bases que apresentam elevado coeficiente

de solubilidade em água.

Todas as bases de metais alcalinos e de amônio-NaOH, KOH,

NH4OH

- INSOLÚVEIS – são bases que apresentam baixo coeficiente

de solubilidade.

São as demais bases - Fe(OH)2 , Ni(OH)3, Bi(OH)3

Funções InorgânicasBase

Classificação

4 – Força:

- FORTES – são bases que apresentam elevado grau de

dissociação e próximo de 100% em água.

Todas as bases de metais alcalinos e de metais alcalinos -

NaOH, KOH, Ca(OH)2

- FRACAS – são bases que apresentam baixo grau de

dissociação e próximas de zero.

São as demais bases - Fe(OH)2 , Ni(OH)3, Bi(OH)3

Funções InorgânicasBase

Propriedades

1 – Sabor: apresentam sabor característico que denominamos cáustico,

adstringente ou lixívia.

2 – Condutibilidade Elétrica: Boa (teoria de Arrhenius).

3 – Ação sobre os indicadores:

Funções InorgânicasBase

Propriedades

4 – Ação sobre os ácidos:

base + ácido água + sal

Reação de neutralização ou salinificação

Funções InorgânicasBase

Nomenclatura

Bases de metais que não sofrem variação de NOX:

hidróxido de ...............

nome do metal

NaOH – hidróxido de sódio

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Al(OH)3 – hidróxido de alumínio

Funções InorgânicasBase

Nomenclatura

Bases de metais que sofrem variação de NOX:

hidróxido de ...............

nome do metal

> NOX = terminação “OSO” ou nº romano NOX

< NOX = terminação “ICO” ou nº romano NOX

CuOH – hidróxido cuproso ou de cobre I

Cu(OH)2 – hidróxido cúprico ou de cobre II

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou de ferro II

Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou de ferro III

Funções InorgânicasBase

Nomenclatura

Bases de metais que sofrem variação de NOX:

Funções Inorgânicas

Sal

É toda substância iônica que resulta da reação de um ácido com uma base.

Classificação:

1 – Presença de oxigênio:

- sal oxigenado (oxissal): sal que apresenta “oxigênio” na

molécula.

H2SO4, NaClO, K3PO4

- sal não-oxigenado: sal que não apresenta “oxigênio” na

molécula.

KCl, Na2S, NH4Cl

Funções Inorgânicas

Sal

Classificação:

2 – Número de elementos constituintes:

- sal binário: sal que apresenta 2 elementos na molécula.

NaCl, K2S, KI

- sal ternário: sal que apresenta 3 elementos na molécula.

NaNO3, NaClO, K2SO4

- sal quaternário: sal que apresenta 4 elementos na molécula.

NH4ClO3, NaCNO, K3Fe(CN)6

Funções Inorgânicas

Sal

Classificação:

3 – Natureza dos íons:

Funções Inorgânicas

Sal

Propriedades:

1 – Sabor: salgado;

2 – Condutibilidade Elétrica: boa (teoria de Arrhenius)

Funções Inorgânicas

Sal

Nomenclatura:

A nomenclatura é dada em função da terminação

da parte aniônica da nomenclatura do ácido e mantém-se a

parte catiônica com a nomenclatura da base.

terminação terminação

ácido sal

IDRICO ETO

OSO ITO

ICO ATO

Funções Inorgânicas

Sal

Nomenclatura Sal comum:

Funções Inorgânicas

Sal

Nomenclatura Sal hidrogenossal:

Funções Inorgânicas

Sal

Nomenclatura Sal hidroxissal:

Funções Inorgânicas

Sal

Nomenclatura Sal

duplo:

Funções InorgânicasSal

Bibliografia

Curso de Química – Química Geral

Sardella e Mateus – Volume 1