Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius
Ácido – são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na
forma de cátions, exclusivamente íons H+.
HCl H+ + Cl- ou
HCl + H2O H3O+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO42- ou
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO4
2-
H3O+ = íon hidroxônio
Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius
Equacionamento da reação de ionização
H2SO4 2H+ + SO42-
H2SO4 H+ + HSO4-
HSO4- H+ + SO4
2-
H2SO4 2H+ + SO42-
Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius
Bases – são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica,
liberando, na forma de aníons, exclusivamente íons OH -.
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-
Teoria Ácido-BaseTeoria de Arrhenius
Equacionamento da reação de dissociação
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)+ + OH-
Mg(OH)+ Mg2+ + OH-
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
Teoria Ácido-BaseTeoria de Brönsted-Lowry (Protônica)
Ácido – é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação cede
prótons (H+).
Base – é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação recebe
prótons (H+).
HCl + NH3 Cl - + NH4+
HCl doa próton,
logo é um ácido de Brönsted
NH3 recebe próton,
logo é uma base de Brönsted
Teoria Ácido-BaseTeoria de Brönsted-Lowry (Protônica)
Pares Conjugados
HCl + NH3 Cl - + NH4+
Ácido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2
Pares conjugado: ácido 1 / base 1 - ácido 2 / base 2
HCl / Cl - NH4+ / NH3
Teoria Ácido-BaseTeoria de Lewis (Eletrônica)
Ácido – é qualquer espécie química que recebe um par eletrônico numa
reação química;
DICA = toda espécie catiônica.
Base – é qualquer espécie química que fornece um par eletrônico numa
reação química;
DICA = toda espécie aniônica e que contenha na estrutura os elementos
nitrogênio (N), oxigênio (O), cloro (Cl), ou qualquer ametal.
HCl + H2O H3O+ + Cl-
NH3 + H+ NH4+
ácido base
ácidobase
Funções Inorgânicas
Função química é o conjunto de compostos que apresentam
propriedades semelhantes.
Ácido = HCl, H2SO4, H3PO4, ...
Base = NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, ...
Sal = NaCl, CaSO4, KMnO4, ...
Óxido = CO2, H2O, SO2, ...
Funções InorgânicasÁcido
Classificação
1 – Presença de Oxigênio:
- HIDRÁCIDO – ácido que contém “hidrogênio” na molécula;
HCl, H2S, HF, H2Se
- OXIÁCIDO – ácido que contém “oxigênio” na molécula.
H2SO4, H2PO3, HMnO4
Funções InorgânicasÁcido
Classificação
2 – Número de elementos na molécula:
- BINÁRIO – ácido que contém 2 elementos diferentes na
molécula.
HCl, H2S, HF, H2Se
- TERNÁRIO – ácido que contém 3 elementos diferentes na
molécula.
H2SO4, H2PO3, HMnO4
- QUATERNÁRIO – ácido que contém 4 elementos diferentes
na molécula.
H4Fe(CN)6, H3Fe(CN)6, HCNO
Funções InorgânicasÁcido
Classificação
3 – Número de hidrogênios ionizáveis na molécula:
- MONOÁCIDO – ácido que contém 1 hidrogênio ionizável.
HCl, HBr, HCNO
- DIÁCIDO – ácido que contém 2 hidrogênios ionizáveis.
H2S, H2SO4, H2Se
- TRIÁCIDO – ácido que contém 3 hidrogênios ionizáveis.
H3PO4, H3AsO4
- TETRÁCIDO – ácido que contém 4 hidrogênios ionizáveis.
H4Fe(CN)6, H4P2O7, H4As2O7
Funções InorgânicasÁcido
Classificação
4 – Volatilidade da molécula:
- FIXOS – ácido que apresentam elevado ponto de ebulição
(são sólidos ou líquidos).
H2SO4, H3PO3, H3BO3
- VOLÁTEIS – ácido que apresentam baixo ponto de ebulição
(são líquidos e gases).
H2S, HCl, HCN
Funções InorgânicasÁcido
Propriedades
1 – Sabor: apresentam sabor azedo.
2 – Condutibilidade Elétrica: boa (teoria de Arrhenius).
3 – Ação sobre indicadores:
4 – Ação sobre as bases:
ácido + base água + sal
Reação de neutralização ou salinificação
Funções InorgânicasÁcido
Nomenclatura
Hidrácidos – ácido ...................idrico
nome do elemento
HCl – ácido clorídrico;
HCN – ácido cianídrico
H2S – ácido sulfídrico
Funções InorgânicasÁcido
Nomenclatura
Oxiácidos
Ácido que o elemento central não sofre variação de
NOX – ácido ...................ico
nome do elemento
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
Funções InorgânicasBase
Classificação
1 – Número de íons OH- por fórmula:
- MONOBASE – são bases que apresentam 1 hidroxila na
fórmula.
NaOH, KOH, NH4OH
- DIBASE – são bases que apresentam 2 hidroxilas na
fórmula.
Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2
- TRIBASE – são bases que apresentam 3 hidroxilas na
fórmula.
Al(OH)3, Ni(OH)3, Au(OH)3
- TETRABASE – são bases que apresentam 4 hidroxilas na
fórmula.
Pb(OH)4, Sn(OH)4, Mn(OH)4
Funções InorgânicasBase
Classificação
2 – Volatilidade:
- FIXAS – são bases que apresentam elevado ponto de
ebulição.
todas as bases de metais -NaOH, KOH, Fe(OH)2
- VOLÁTEIS – são bases que apresentam baixo ponto de
ebulição.
NH4OH
Funções InorgânicasBase
Classificação
3 – Solubilidade:
- SOLÚVEIS – são bases que apresentam elevado coeficiente
de solubilidade em água.
Todas as bases de metais alcalinos e de amônio-NaOH, KOH,
NH4OH
- INSOLÚVEIS – são bases que apresentam baixo coeficiente
de solubilidade.
São as demais bases - Fe(OH)2 , Ni(OH)3, Bi(OH)3
Funções InorgânicasBase
Classificação
4 – Força:
- FORTES – são bases que apresentam elevado grau de
dissociação e próximo de 100% em água.
Todas as bases de metais alcalinos e de metais alcalinos -
NaOH, KOH, Ca(OH)2
- FRACAS – são bases que apresentam baixo grau de
dissociação e próximas de zero.
São as demais bases - Fe(OH)2 , Ni(OH)3, Bi(OH)3
Funções InorgânicasBase
Propriedades
1 – Sabor: apresentam sabor característico que denominamos cáustico,
adstringente ou lixívia.
2 – Condutibilidade Elétrica: Boa (teoria de Arrhenius).
3 – Ação sobre os indicadores:
Funções InorgânicasBase
Propriedades
4 – Ação sobre os ácidos:
base + ácido água + sal
Reação de neutralização ou salinificação
Funções InorgânicasBase
Nomenclatura
Bases de metais que não sofrem variação de NOX:
hidróxido de ...............
nome do metal
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Funções InorgânicasBase
Nomenclatura
Bases de metais que sofrem variação de NOX:
hidróxido de ...............
nome do metal
> NOX = terminação “OSO” ou nº romano NOX
< NOX = terminação “ICO” ou nº romano NOX
CuOH – hidróxido cuproso ou de cobre I
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico ou de cobre II
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou de ferro III
Funções Inorgânicas
Sal
É toda substância iônica que resulta da reação de um ácido com uma base.
Classificação:
1 – Presença de oxigênio:
- sal oxigenado (oxissal): sal que apresenta “oxigênio” na
molécula.
H2SO4, NaClO, K3PO4
- sal não-oxigenado: sal que não apresenta “oxigênio” na
molécula.
KCl, Na2S, NH4Cl
Funções Inorgânicas
Sal
Classificação:
2 – Número de elementos constituintes:
- sal binário: sal que apresenta 2 elementos na molécula.
NaCl, K2S, KI
- sal ternário: sal que apresenta 3 elementos na molécula.
NaNO3, NaClO, K2SO4
- sal quaternário: sal que apresenta 4 elementos na molécula.
NH4ClO3, NaCNO, K3Fe(CN)6
Funções Inorgânicas
Sal
Propriedades:
1 – Sabor: salgado;
2 – Condutibilidade Elétrica: boa (teoria de Arrhenius)
Funções Inorgânicas
Sal
Nomenclatura:
A nomenclatura é dada em função da terminação
da parte aniônica da nomenclatura do ácido e mantém-se a
parte catiônica com a nomenclatura da base.
terminação terminação
ácido sal
IDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO