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Avaliação de química - Prof. Samuel RobaertNome__________________________________Data __________________ Turma __________

1. A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância.Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:Dados: S = 32; O = 16. a) 1.0 x 10–24 b) 1.0 x 10–23 c) 1.0 x 10–22 d) 1.0 x 1021 e) 1.0 x 1023

2. O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.

A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que a) compostos iônicos são insolúveis em água, na

temperatura de 0°C. b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à

medida que a temperatura aumenta. c) sais diferentes podem apresentar a mesma

solubilidade em uma dada temperatura. d) a solubilidade de um sal depende, principalmente,

da espécie catiônica presente no composto. e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a

dos outros sais para qualquer temperatura.

3. Diariamente diversos gases são lançados na atmosfera, contribuindo para o aumento da poluição atmosférica. Considere que as amostras de gases poluentes indicados na tabela possuem comportamento ideal e encontram-se, cada um, em recipientes fechados de 1 L na mesma temperatura.

Amostra Massa molar10 g de CO CO = 28 g/mol10 g de CO2 CO2 = 44 g/mol60 g de NO NO = 30 g/mol50 g de NO2 NO2 = 46 g/mol80 g de SO3 SO3 = 80 g/mol

A amostra que exerce maior pressão é a de: a) monóxido de carbono. b) dióxido de carbono. c) monóxido de nitrogênio. d) dióxido de nitrogênio. e) trióxido de enxofre.

4. A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.

Por este processo, para cada de sacarose, obtém-se uma massa de etanol, em gramas, de: a) 132 b) 138 c) 176 d) 528 e) 552

5. O ácido fluorídrico é utilizado para a gravação em vidros, porque ele reage com o dióxido de silício, conforme a equação química não balanceada representada abaixo.

No processo de gravação de vidros, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação química é de a) 8. b) 7. c) 6. d) 5. e) 4.

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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: DADOS:Massas Atômicas:

Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0;

Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7;

Número de Avogadro:

6.

Sobre a reação não balanceada

são feitas as seguintes afirmações:

I. Os coeficientes estequiométricos a, b, c e d para essa reação são, respectivamente, 1, 3, 2 e 3.

II. A massa de água obtida na queima completa de 4 mols de é

III. São necessárias moléculas de para

queimar completamente 5 mols de

Sobre as afirmações acima, é correto afirmar que a) apenas I está correta. b) apenas II está correta. c) apenas I e II estão corretas. d) apenas I e III estão corretas. e) I, II e III estão corretas. 7. A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Temperatura (°C)Solubilidade do Sal

(g/100g de H2O)30 6050 70

Para dissolver 40 g desse sal à 50°C e 30°C, as massas de água necessárias, respectivamente, são: a) 58,20 g e 66,67 g b) 68,40 g e 57,14 g c) 57,14 g e 66,67 g d) 66,67 g e 58,20 g e) 57,14 g e 68,40 g 8. O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a) 12 b) 20 c) 36 d) 48

9. Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. a) 0,28 mol b) 0,0028 mol c) 0,056 mol d) 1,27·1021 mol e) 2,8·1023 mol

10. O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:

a) 1,2 . 1026 b) 2,0 . 102 c) 1,2 . 1029 d) 2,0 . 105

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Gabarito:

Resposta da questão 1: [C]


Comentários das alternativas:

[A] Falsa. As curvas mostram que os compostos iônicos apresentam certa solubilidade em água, que varia com a temperatura.

[B] Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente crescente, o que mostra que sal solubilidade aumenta com a temperatura.

[C] Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais KNO3 e NaNO3 se interceptam, mostrando que nessa temperatura as solubilidades desses sais são iguais.

[D] Falsa. Note que dois sais de sódio

apresentam solubilidades muito

diferentes, apesar de possuírem a mesma espécie catiônica.

[E] Falsa. A temperatura abaixo de 20°C o sal que apresenta menor solubilidade é o KNO3.


Se os gases encontram-se nas mesmas condições de pressão e temperatura, podemos afirmar que a pressão exercida é diretamente proporcional ao número de mols.Cálculo do número de mols de cada gás.Lembrando que:

CO: CO2: NO:

NO2: SO3:

Resposta da questão 4: [E]

Resposta da questão 5: [A]

A equação corretamente balanceada é a seguinte:

Resposta da questão 6: [E]

Balanceando a equação química, teremos:

.


Na temperatura de 30°C:

Na temperatura de 50°C:

Resposta da questão 8: [B]

A partir do gráfico e da temperatura pode-se descobrir a solubilidade do sal A:

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Então,

Resposta da questão 9: [B]

18 g (H2O) 1 mol (H2O)0,05 g (H2O) n mol (H2O)n = 0,0028 mol


Teremos:

6 x 1023 moléculas de CO2 44 g

x moléculas de CO2 8,8 x 106 g

x = 1,2 x 1029 moléculas de CO2.

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Resumo das questões selecionadas nesta atividade

Data de elaboração: 22/08/2013 às 13:26Nome do arquivo: Prova 1 - 2° semestre 2013

Legenda:Q/Prova = número da questão na provaQ/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®

Q/prova Q/DB Grau/Dif. MatériaFonte Tipo

1.............121622.....Média.............Química...............Pucrj/2013 Múltipla escolha 2.............122400.....Média.............Química...............Upe/2013..Múltipla escolha 3.............117847.....Baixa.............Química...............Pucrj/2012 Múltipla escolha 4.............117904.....Média.............Química...............Ufg/2012...Múltipla escolha 5.............116414.....Baixa.............Química...............Ucs/2012. .Múltipla escolha 6.............116752.....Média.............Química...............Unisinos/2012.................Múltipla escolha 7.............118595.....Baixa.............Química...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 8.............108124.....Média.............Química...............Ueg/2011..Múltipla escolha 9.............97259.......Média.............Química...............Unemat/2010...................Múltipla escolha 10...........97456.......Média.............Química...............Ufla/2010. .Múltipla escolha

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