Cinética Química

By Ducha

Reações químicas são um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro

membro, e os produtos no segundo.

(g) CO2 (aq)2H (aq)-2Br (aq) HCOOH Br2(aq)

A diminuição da concentração de bromo à medida que o tempo passa manifesta-se por uma perda de cor da solução

incolores

Condições para a ocorrência de uma reação:

•Natureza dos reagentes ou a "afinidade química“.

•Contato entre os reagentes.

•Choques eficazes:

Energia de ativação.

Complexo ativado.

Teoria das colisõesTeoria das colisõesAs reações químicas se produzem através dos choques eficazes eficazes

entre as moléculas do reagentes.

Exemplo: Reação da formação de HI a partir de I2 e H2

Além do choque ser eficaz as moléculas tem de ter uma energia suficiente, esta energia mínima se denomina energia de ativação.energia de ativação.

I

I

HH

Choqueeficaz

Não eficaz

I

I

I

I

HH

HH

I

I

H

H

I

IHH

I2 + H2

HI + HI

I2 H2

Colisão eficaz

EA = Força e orientação correta = complexo ativado= produtos

I

I

H

H

C.A

EA

Reagentes

Produtos

Complexo ativado: é a espécie formada transitoriamente pelas moléculas de reagentes, como

resultado da colisão, antes da formação do(s) produto (s).

EA

∆H = Hp - Hr

Reação exotérmicaReação exotérmica

Energia de ativação

En

erg

ia

Progesso da reação

Complexoativado

Reagentes

H<0

Produtos

Reação endotérmicaReação endotérmica

Energia de ativação

Complexoativado

Reagentes

H>0En

erg

ia

Produtos

Progresso da reação

Energia de ativaçãoEnergia de ativaçãoO complexo ativado é uma

associação transitória muito instavel, com energia superior às das moléculasde reagentes

e produtos.

• Cinética química é a área da química que estuda a velocidade das reações química. Assim como os fatores que influenciam a velocidade destas reações.

• A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.

• As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade.

Lei da Velocidade de Guldberg/ Waage

dDcCbBaA

].[][ BAkv

Dado a reação abaixo:

Estabele-se a seguinte lei, segundo os experimentos de Guldberg/ Waage:

Velocidade MédiaA maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reação química é a relação entre a concentração de um dos reagentes do meio reacional e o tempo. Logo:

Velocidade é positiva para produtos e negativa para reagentes. Modular

Vm= 0,6-0,1

200-0

Vm= -- 0,002mol/s

Vm= 0,02-0,04

800-400

Vm= - 0,00005mol/s

Velocidade média de uma reação

t

B

t

AVm

][][

BADado a reação:

A velocidade média de uma reação é definida como a variação da concentração de produtos ou de reagentes

que ocorrem por unidade de tempo. Logo:

Fatores que influenciam na velocidade de uma reação química

•Concentração dos reagentes;

•Temperatura;

•Superfície de Contato

•Presença ou não de catalisadores.

Gráfico de perfil da reação com e sem catalisadorGráfico de perfil da reação com e sem catalisador

Energia de ativação

En

erg

ia p

ote

nci

a l

Progresso da reação

Complexoativado

Reagentes

H<0

Reação exotérmicaReação exotérmica

Produtos

E.A

Energia de ativação

Progresso da reação

Complexoativado

Reagentes

H>0En

erg

ia p

ote

nci

a l

Reação endotérmicaReação endotérmica

Produtos

Reação não catalisadaReação catalisada

LEI DA VELOCIDADE

DETERMINADA SOMENTE COM TABELAS DE DADOS PRÁTICOS

Equação da velocidade

V= K

x y

Veja na tabela

1. Quando mantemos a concentração de HgCl2 e dobramos a de C2O4 a velocidade quadruplica, portanto potencia 2 para a influencia de C2O4

2. Quando matemos C2O4 e dividimos pela metade HgCl2 divide-se a velocidade pela metade também , portanto diretamente proporcional isto é: potencia 1 para HgCl2

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