Cinética química

1- (UFMG) Analise esse gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química:COLOCAR GRAFICO PAGINA 123É correto afirmar que, no intervalo de 1 a 5 minutos a velocidade média do consumo desse reagente é de:a)0,2(mol/L)min b)0,225(mol/L)min c)0,167(mol/L)min d)0,180(mol/L)min

2- Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr H2 + Br2, qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

3-Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente em relação ao H2?

4-(UNICAMP-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:

COLOCAR TABELA PAGINA 125a) Em qual caso a velocidade média da reação é maior?b) Em que caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?

5- (FEI-SP) Seja a decomposição de H2O2: 2H2O2 2H2O +O2. Em dois minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min? Dado: massa molar H2O2 = 34g/mol

6- (UNICAMP- SP) Aspectos cinéticos do uso do medicamento:COLOCAR GRÁFICO PÁGINA 126a) Que formulação é absorvida mais rapidamente?b) Que formulação apresente maior tempo de manutenção da concentração mínima efetiva? E qual é esse tempo?c) Se o paciente iniciar o tratamento com a formulação A, e em seguida passar para a formulação B, depois e quantas horas de ingestão da formulação A ele deve iniciar a ingestão da formulação B?

7- A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, énº de mols do revelador tempo de revelação (min) 24 6 22 7 21 8 20 9 18 10

a) 3,14 mols de revelador / min. b) 2,62 mols de revelador / min. c) 1,80 mols de revelador / min. d) 1,33 mols de revelador / min. e) 0,70 mol de revelador / min.

8- Seja a reação: X Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é mostrada abaixo. A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é, em mol/L.min:

X (mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3 Tempo(s) 0 120 300 540 a) 0,3 b) 0,1 c) 0,5 d) 1,0 e) 1,5

9- (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2

TEMPO(mins) Mols de HBr0 0,2005 0,17510 0,07015 0,04020 0,024

A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação, em mol L-1h-1

a) 4,0 b) 2,0 c) 10 d) 1,0 e) 2,3

10-O Harber é um importante processo industrial para produzir amônia, conforme a reação: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Colocados, num reator, nitrogênio e hidrogênio, obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mols/litro. Calculando-se a velocidade média em função de NH3, N2, H2 e velocidade média da reação, obtêm-se, respectivamente:

Tempo (min) [N2] [H2] [H2]0 0,50 1,50 -----10 0,45 1,35 0,10 a) 0,01; – 0,005; – 0,015 e 0,005. b) 0,01; 0,135; 0,045 e 0,005. c) 0,01; – 0,130; – 0,045 e 0,005. d) 0,01; 0,005; 0,015 e 0,005. e) 0,10; 1,350; 0,450 e 0,005.

11- (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o comportamento ao lado. O papel do NO2 neste sistema reacional é:

a) reagente. b) intermediário. c) produto. d) catalisador.

12- (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo. 1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. 3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:

V= quantidade dos produtos quantidade dos reagentes

Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos: a) V, V, F, F. b) V, V, V, F. c) F, V, F, F. d) V, F, V, F. e) V, V, V, V.

13- (UNIB-BA) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto, será de: a) 10. b) 20. c) 30. d) 40. e) 50.

14-(Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) +

H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura acima. A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2

15- (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: (assinale as corretas). I. A velocidade média das moléculas reagentes. II. A energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. A frequência das colisões entre as moléculas. a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III.

16- (Covest-98) Em qual das condições abaixo o processo de deterioração de 1kg de carne de boi será mais lento? a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido. b) fatiada e colocada em gelo comum. c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido). d) peça inteira em gelo comum. e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em plástico e colocada em um freezer de uso doméstico.

17- (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade. a) Limalha. b) Chapa plana. c) Esferas. d) Bastão. e) Lingote.

18- (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. I) Usaria água gelada. II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.

a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV.

19- (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir. Reação I CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) Experimento 1 – temperatura de 25°C. Experimento 2 – temperatura de 250°C.

reação II Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3 Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa.

Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos, é correto afirmar que: a) V2 > V1 e V3 = V4. b) V1 > V2 e V3 > V4. c) V2 > V1 e V4 > V3. d) V1 > V2 e V3 = V4.

20-(Unifesp-SP) Para investigar a cinética da reação representada pela equação:

Foram realizados três experimentos, empregando comprimidos de antiácido efervescente, que contêm os dois reagentes no estado sólido. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O quadro a Seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado.

Assinale a alternativa que apresenta os experimentos em ordem crescente de velocidade de reação.

a) I, II, III. b) II, I, III. c) II, III, I. d) III = I, II. e) III, I, II.

21- (PUC-SP) Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e qualidade de lenha. A rapidez da combustão da lenha será: a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior. b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis. c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente. d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira. e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.

22-Em qual das condições seguintes a velocidade da reação Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) é maior? [H+(aq)] Zn(s) a) 1.0 pó b) 1,0 lâmina c) 1,0 raspas d) 2,0 pó e) 2,0 raspas

23- (MACKENZIE-SP) É correta afirmar que as velocidades das reações dos compostos gasosos nos sistemas contido em I e II abaixo, sob a ação de êmbolos, são, Respectivamente:a) A > A’ e B > C. b) A > A’ e C > B. c) A’ = A e C > B. d) A’ > A e C > B. e) A’ > A e B = C.

24- (UPE-2004-Q1) Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas. I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional. II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta. III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores. IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas. a) I, II e IV, apenas. b) II, III e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II e III, apenas.

25- Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve ser: a) lenta. b) exotérmica. c) instantânea. d) endotérmica. e) isotérmica.

26- A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, exceto: a) a energia cinética média das moléculas. b) a energia de ativação. c) a frequências das colisões efetivas. d) o número de colisões por segundo entre as moléculas. e) a velocidade média das moléculas

27-(Covest-2000) O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A+B) até os produtos (C+D) e na ordenada as energias envolvidas na reação. Qual o valor indicado pelo gráfico para a energia de ativação da reação A + B C+D ?

28-PUC-RS) Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.

Coluna I 1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II a. superfície de contato. b. catalisador. c. concentração. d. temperatura.

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a. b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a. c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d.

d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a. e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b.

29-Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes: I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Dentre estas afirmações, estão corretas apenas: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

30- (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de ativação correspondente (em kcal) é: a) 25. b) 85. c) 110. d) 65. e) 40.

31- (UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com a superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, é correto afirmar que a reação é: a) endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. b) endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. c) exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. d) exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. e) exotérmica e não há nenhuma relação entre as energias de ativação do atrito.

32- (UFSCar-SP) Não se observa reação química vivível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque: a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente. b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes. c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos. d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no e ser pouco reativo, inibe a reação. e) a reação é endotérmica.

33-(Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + BC, pode-se dizer que o valor da energia de ativação e o tipo de reação são, respectivamente: a) 8 kcal/mol e exotérmica. b) 20 kcal/mol e endotérmica. c) 20 kcal/mol e exotérmica. d) 28 kcal/mol e endotérmica. e) 30 kcal/mol e endotérmica.

34-(CESGRANRIO-RJ) As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma reação em duas condições diferentes. Assinale a alternativa correta:

a) Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica. b) A reação não pode ocorrer, porque a energia de ativação C é menor do que em A. c) O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada. d) O valor da entalpia corresponde ao ponto B e à energia de ativação para esta reação. e) A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da reação

35- A equação X + 2 Y XY2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = k . [X] . [Y] Indique o valor da constante de velocidade, para a reação dada, sabendo que, quando a concentração de X é 1 mol/L e a de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é de 3 mol/L.min.: a) 3,0. b) 1,5. c) 1,0. d) 0,75. e) 0,5.

36-(Covest-2000) A lei de velocidade para a reação 2 NO(g) + O2 (g) 2 NO2 (g) é: v = k [NO]2 [O2] Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação?

37- Numa reação temos x mol/L de H2 e y mol/L de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual relação entre V1 e V2? a) V2 = 2 V1. b) V2 = 4 V1. c) V2 = 12 V1. d) V2 = 24 V1. e) V2 = 6 V1.

38- A reação 2 A + B P, apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k [A]2.Se a concentração de reagente A for mantida constante e a de B for duplicada, a velocidade da reação fica multiplicada por um fator igual a: a) 0. b) 1. c) 2. d) 3. e) 4.

39- (FEPAR-PR) Analise a reação elementar 2 A + B C e o seu diagrama de energia na ausência e presença de catalisador, representado a seguir. Sobre eles (reação e diagrama), são feitas as seguintes afirmações:

I. O catalisador aumenta a velocidade da reação, provocando a diminuição da sua energia de ativação. II. Ao se dobrar, simultaneamente, as concentrações, mol/L, de A e B, a velocidade da reação irá quadruplicar. III. O valor da energia de ativação da reação inversa sem catalisador é 75 kcal. IV. A adição do catalisador altera a variação de entalpia da reação. Estão corretas somente: a) II e IV. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II, III e IV.

40- O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação: 2NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 2NO + H2 N2O + H2O (lenta) N2O + H2 N2 + H2O (rápida) De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é:a) v = k [NO]2[H2}. b) v = k [NO2][H2O]. c) v = k [NO][H2]. d) v = k [N2][H2O]. e) v = k [N2][H2O]2

41-. (Unifesp 2010) Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da reação entre zinco e ácido clorídrico. Em três tubos de ensaio rotulados como I, II e III, foram colocados em cada um 5,0 x 10–3mol (0,327 g) de zinco e 4,0 mL de solução de ácido clorídrico, nas concentrações indicadas na figura. Foi anotado o tempo de reação até ocorrer o desaparecimento completo do metal. A figura mostra o esquema dos experimentos, antes da adição do ácido no metal. a) Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique.

b) Determine o volume da solução inicial de HCℓ que está em excesso no experimento III. 42-43-

Gabarito1-A 2-0,005mol/min 3- 0,0025mol/min 4-a)IV b)I 5- 0,025 6- 7-D 8-A 9-B10- 11-A 12- A 13- 14-D 15-E 16-A 17-A 18-E 19-C 20-B 21-E 22-D 23-D 24-D 25-C 26-B 27-10 28-A 29-D 30-E 31-D 32-B 33-C 34-C 35-D 36- 37-C 38-C 39-B40-A 41-a)II b) 1,5 mL 42- 43- 44- 45- 46- 47- 48- 49- 50- 51- 52-53- 54-