BLITZ PRÓ MASTER

QUÍMICA A 01. (UEM) Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes. (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto. 01) O metabolismo da vitamina D, a partir de ergosterol, faz parte do anabolismo humano,

mecanismo cuja função é transformar moléculas maiores em substâncias menores. 02) O cálcio é um macronutriente, ou seja, elemento necessário ao organismo humano em

quantidades relativamente altas, e sua falta pode causar osteoporose e enfraquecimento dos dentes.

04) O cálcio é um metal alcalino terroso que possui a camada de valência em configuração 4s2 e, portanto, tem sua forma estável na forma de um cátion bivalente (Ca2+).

08) Analisando o elemento genérico 15X32, pode-se dizer que ele é isótopo do fósforo. 16) A energia de ionização do Fósforo é maior do que a do Cálcio.

02. (UEPG) Com relação à estrutura dos átomos e suas partículas elementares, assinale o que for correto. 01) Quando um átomo no estado fundamental recebe elétrons, a sua carga e o seu número de

massa variam. 02) Quando um átomo no estado fundamental perde elétrons, sua carga elétrica muda, mas a

sua carga nuclear permanece a mesma. 04) Se um íon negativo tem carga –2 e 18 elétrons, o número atômico do respectivo átomo no

estado fundamental é 16.

08) O sódio 2311Na apresenta 11 prótons e 23 nêutrons.

16) As três formas isotópicas do H possuem, em comum, o mesmo número de nêutrons. 03. (UEPG) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o

KC , assinale o que for correto.

Dados: K (Z=19) e C (Z=17).

01) O potássio possui maior caráter metálico. 02) O cloro possui maior eletronegatividade. 04) O cloro tem maior raio atômico. 08) O potássio tem maior eletroafinidade. 16) O potássio tem maior potencial de ionização.

04. (UEM) Assinale o que for correto. 01) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente. 02) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. 04) Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a

adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons. 08) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade

eletrônica. 16) Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por

esses elementos diminui de cima para baixo.

05. (UEPG) O processo de tratamento de água envolve diversas etapas, em uma delas ocorre a adição de cloro que reage com a água, conforme a equação a seguir. Nesse contexto, assinale o que for correto.

BLITZ PRÓ MASTER

2(g) 2 ( ) (aq) 3 (aq) (aq)C 2H O HC O H O C

Dados: Cloro (Z=17) 01) Nessa etapa o objetivo é a desinfecção da água. 02) O átomo de cloro apresenta três níveis eletrônicos (K, L e M), e está no terceiro período da

tabela.

04) A molécula de 2C apresenta dois átomos de cloro unidos por uma ligação covalente polar.

08) Na reação direta, o ácido hipocloroso é o reagente consumido e o 2C é o produto formado.

06. (UEM) Sabendo-se que um átomo no estado neutro apresenta elétrons nas camadas K, L, M e N, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) Esse átomo terá necessariamente número de prótons menor que 61. 02) Nesse átomo, é necessária uma quantidade menor de energia para se arrancar um elétron

da camada K, comparativamente a um elétron da camada L. 04) A camada M apresenta orbitais do tipo s, p e d. 08) Ao se arrancar um elétron da camada L, pode haver a transferência de elétrons das camadas

K, M e N para a camada L, para preencher a vacância de elétrons gerada. 16) Fornecendo-se energia a um elétron que ocupa um nível menos energético, verifica-se que

o elétron pode absorver essa energia e saltar para um nível mais energético. 07. (UEPG) Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. Baseado nisso, assinale o que for correto. 01) Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion. 02) Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição

de uma unidade em sua massa atômica. 04) O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons. 08) Dado que para o Cℓ, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cℓ– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. GABARITO 01. 30 (02 + 04 + 08 + 16) 02. 06 (02 + 04) 03. 03 (01 + 02) 04. 23 (01 + 02 + 04 + 16) 05. 03 (01 + 02) 06. 21 (01 + 04 + 16) 07. 13 (01+ 04 + 08)

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QUÍMICA B 01. Considerando as massas atômicas dos elementos que compõem o ácido carbônico

2 3(H CO ), assinale o que for correto. Dados: H 1; C 12; O 16

01) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 gramas.

02) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes mais que uma molécula de hidrogênio 2(H ).

04) Um mol de ácido carbônico possui 62 gramas.

08) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes mais que 1 12 do isótopo 12 de carbono.

02. Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de

átomos de hidrogênio (H) e 2312 10 átomos de oxigênio (O). Sobre o composto acima,

assinale o que for correto.

Dados: H 1 g / mol, C 12 g / mol e O 16 g / mol.23Constante de Avogadro=6 10 .

01) 2 mols do composto têm 144 g de oxigênio.

02) A fórmula mínima do composto é 3 6C H O.

04) O composto tem massa molecular igual a 58 g / mol.

08) A fórmula molecular do composto é 6 12 2C H O .

16) 3 mols do composto têm 232,16 10 átomos de hidrogênio.

03. Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for correto.

I. 1 mol de 2 4H SO .

II. 236,02 10 moléculas de hidrogênio.

III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).

IV. 5 mol de ferro.

V. 0,28 L de água.

Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12. 01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III. 02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente. 04) A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II. 08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa. 04. Considerando-se a reação representada abaixo, que ocorre em um ambiente fechado

e sob aquecimento, e os dados Fe 56 e S 32, assinale o que for correto.

s s sFe S FeS

01) Os reagentes são substâncias simples. 02) A composição em peso do produto FeS é 36,4% de S e 63,6% de Fe.

04) Se a reação entre 1 mol de Fe e 1 mol de S resultar na formação de 88 g de FeS, o processo

estará de acordo com a lei de Lavoisier. 08) A síntese do FeS ocorre com transferência de elétrons. 16) Trata-se de um fenômeno físico catalisado pelo aquecimento.

BLITZ PRÓ MASTER 05. Dadas as equações abaixo, após o seu balanceamento, assinale o que for correto.

I. 2 2 2H O H O

II. 3 2CaCO CaO CO

III. 2 2 5P O P O

01) Nas equações (I) e (III) são consumidos 2 mols de O2. 02) 4 mols de P reagem na formação de 2 mols de P2O5. 04) 3 mols de CO2 são liberados na decomposição de 2 mols de CaCO3. 08) 1 mol de H2O se forma para cada mol de H2 reagente. 16) Na equação (I) os reagentes encontram-se na razão 1:1. 06. Considere a seguinte reação balanceada em fase gasosa, 1 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g).

De acordo com essa reação, assinale o que for correto. Dados: N = 14 e H = 1,0. 01) 6 mols de H2 e 2 mols de N2 formam 4 mols de NH3. 02) 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3. 04) A molécula de NH3 apresenta em porcentagem de massa 82,4% de N e 17,6% de H. 08) De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de N2 na reação serão também

necessários 22,4 litros de H2. 16) 1 mol de H2 apresenta 2 átomos de hidrogênio.

07. O gás metano (CH4), também conhecido como gás dos pântanos, pode ser obtido

através da reação:

C (s) + 2H3 (g) CH4 (g)

Considerando a reação em sistema fechado, e com base nas leis das combinações

químicas, assinale o que for correto.

Dados: C = 12; H = 1

01) Quando na reação as massas de carbono e hidrogênio são triplicadas, a massa de metano

obtida deve ser igual a 48 g. 02) Se o produto obtido for 100% puro, haverá 6 átomos de carbono para 24 átomos de

hidrogênio na molécula grama de metano. 04) Considerando-se a reação nas CNTP,são obtidos 22,4 litros de metano a partir de 12g de C.

08) Nesta reação o produto formado é um composto molecular. 16) Para a reação de 1 mol de carbono reagente são necessárias 4 g de hidrogênio.

BLITZ PRÓ MASTER GABARITO Resposta da questão 1: 04 + 08 = 12. Teremos:

2

2 3

2 3

2 3

2 3

2 3

H

2 3 2

122 3 2 3

H CO 2 1u 1

2 u 3 16 u 62 u

H CO 62 u

H CO 62 g / mol

H CO 62 1u

H CO 31 2 u

H CO 31 H

1 1H CO 62 C H CO 62 12 u 62 u

12 12

Resposta da questão 2: 02 + 08 = 10. Teremos:

Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de átomos de

hidrogênio (H) e 2312 10 átomos de oxigênio.

x y z

23

23

x y z 6 12 2

6 12 2 6 12 2 3 6

2 2 2

C H O

72 12 1012

12 6 10

C H O C H O (fórmula molecular)

6 12 2

C H O C H O C H O (fórmula mínima)

6 12 2

6 12 2

C H O 84 u

C H O 84 g / mol

1mol (composto)

2 16 g (oxigênio)

2 mols(composto)

6 12 2

64 g (oxigênio)

C H O 84 g / mol

1mol (composto)

2312 6 10 átomos de hidrogênio

3 mols(composto)

252,16 10 átomos de hidrogênio

Resposta da questão 3:

BLITZ PRÓ MASTER 01 + 04 + 08 = 13.

[I]. 1 mol de 2 4H SO 98 g.

[II]. 236,02 10 moléculas de hidrogênio = 2 g.

[III]. 22,4 L de gás carbônico (CNTP) = 1 mol de gás carbônico = 44 g.

[IV]. 5 mol de ferro = 5 56 g 280 g.

[V]. 0,28 L de água = 0,28 1000g 280 g.

Resposta da questão 4: 01 + 02 + 04 + 08 = 15. Os reagentes são substâncias simples, ou seja, formadas por um único elemento químico. A composição em peso do produto FeS é 36,4% de S e 63,6% de Fe:

Fe = 56; S 32.

FeS = 88

88

100%

56 Fe

Fe

p

p 63,64% (63,6%)

88

100%

32 S

S

p

p 36,36% (36,4%)

Se a reação entre 1 mol de Fe e 1 mol de S resultar na formação de 88 g de FeS, o processo

estará de acordo com a lei de Lavoisier, pois a soma das massas dos reagentes (56 g + 32 g) será igual à massa do produto (88 g). A síntese do FeS ocorre com transferência de elétrons, pois é uma reação de oxirredução, ou seja, ocorre variação de Nox.

s s sFe S FeS

0 0 2 2

Trata-se de um fenômeno químico acelerado pelo aquecimento. Resposta da questão 5: 02 + 08 = 10. Nas equações (I) e (III) teremos o seguinte consumo de gás oxigênio para a formação de um mol de produto:

I. 2 2 21

H O H O2

III. 2 2 55

2P O P O2

4 mols de P reagem na formação de 2 mols de P2O5: 2 2 54P 10O 2P O .

2 mols de CO2 são liberados na decomposição de 2 mols de CaCO3:

3 22CaCO 2CaO 2CO

BLITZ PRÓ MASTER 1 mol de H2O se forma para cada mol de H2 reagente.

2 2 21

1H O H O2

Na equação (I) os reagentes encontram-se na razão 2:1.

I. 2 2 22 H 1O 2 H O

Resposta da questão 6: 01 + 04 = 05 Teremos:

6 mols de 2H e 2 mols de 2N formam 4 mols de 3NH :

2(g) 2(g) 3(g)1N 3H 2NH

1mol

3mol 2mol

2mol 6mol 4mol

A molécula de 3NH apresenta em porcentagem de massa 82,4% de N e 17,6% de H.

x% y%

3

N H

NH 17u

17u

100%

14u x%

x% 82,3529% 82,4%

17u

100%

3u y%

y% 17,647% 17,6%

Resposta da questão 7: 1 + 4 + 8 + 16 = 29

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QUÍMICA C

01. Com relação aos radicais abaixo, assinale o que for correto.

01) A adição de uma hidroxila ao metileno do radical (V) gera um composto fenólico. 02) O radical alila (II), derivado dos alcenos, é obtido com a remoção de um átomo de

hidrogênio do carbono saturado do propeno. 04) Os radicais (IV) e (V) são chamados de fenila e benzila, respectivamente. 08) Ao ligar-se simultaneamente a um átomo de nitrogênio os radicais (VI), (VII) e (VIII), tem-se

o N-etil-N-metil-1-propanamina, que é classificado como amina terciária. 16) 2,2,4-Trimetilpentano é o nome do hidrocarboneto resultante da união dos grupos isobutila

(I) e t-butila (III). 02. Com relação ao petróleo e seus derivados obtidos por meio de destilação, assinale o que for correto.

01) O composto 4CH , o principal componente do gás natural veicular (GNV), corresponde a

uma fração da destilação do petróleo. 02) O craqueamento do petróleo consiste na decomposição sob altas temperaturas de

moléculas de hidrocarbonetos produzindo moléculas de hidrocarbonetos de menor peso molecular.

04) A octanagem da gasolina se refere à porcentagem em sua composição de hidrocarbonetos com cadeias de oito átomos de carbono, saturadas e alicíclicas.

08) O gás de cozinha, também denominado gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado principalmente por propano e butano.

16) Na destilação do petróleo, os compostos obtidos nas primeiras frações apresentam cadeias maiores e mais estáveis.

03. O estradiol e a testosterona são hormônios sexuais. O primeiro promove o desenvolvimento das características femininas secundárias que aparecem no início da puberdade. Já, o segundo, é responsável pelas características masculinas secundárias como o crescimento de pelos no rosto e no corpo. Com relação às estruturas desses hormônios, assinale o que for correto.

BLITZ PRÓ MASTER

01) Ambas apresentam anel aromático. 02) Apenas o estradiol é um fenol. 04) As cadeias carbônicas dos compostos são classificadas como fechada, saturada e

heterocíclica. 08) São isômeros. 16) O anel de cinco membros, nos dois casos, mostra uma hidroxila ligada a um carbono

secundário.

04. A fórmula estrutural NH2CO-CH2-CHNH2-COOH corresponde à molécula orgânica da

asparagina. Dentre os grupos funcionais apresentados nas alternativas a seguir,

assinale os que estão presentes na asparagina.

01) amina 02) ácido carboxílico 04) éster 08) amida 05. A histamina é um composto biológico associado a reações imunológicas. No organismo é produzida a partir da histidina, conforme representação a seguir. Analise as afirmações e assinale o que for correto.

01) Ambos os compostos apresentam cadeia cíclica heterogênea. 02) O composto (I) apresenta função amida, enquanto que o composto (II) apresenta função

amina. 04) Os compostos (I) e (II) podem ser representados pelas fórmulas C6H9N3O2 e C5H9N3

respectivamente. 08) O composto (I) é um aminoácido. 16) Ambos os compostos apresentam caráter anfótero. 06. Isoleucina, Leucina e Valina são aminoácidos essenciais, ou seja, aminoácidos que não são produzidos pelo nosso organismo. Assim, nós precisamos ingeri-los por meio de alimentação ou por suplemento alimentar. Com base na estrutura química dos aminoácidos, assinale o que for correto.

BLITZ PRÓ MASTER

01) A carbonila é um grupo funcional presente nas estruturas dos aminoácidos. 02) A leucina possui um substituinte isobutil e a valina um substituinte isopropil. 04) Cada um dos aminoácidos citados possui em sua estrutura um centro quiral. 08) A molécula da isoleucina pode existir sob a forma de dois isômeros ópticos. 16) A leucina e a isoleucina são isômeros constitucionais de posição. 07. Analisando as estruturas dos compostos orgânicos a seguir, assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) classificações corretas em relação às suas características.

01) Quanto ao número de ramificações, em A são 2, em B é 1 e em C é 1. 02) Quanto ao tipo de cadeia carbônica, em B é insaturada, em C é saturada e em D é

insaturada. 04) Quanto ao tipo de função, C é um hidrocarboneto, D é um éster e E é um ácido carboxílico. 08) Quanto ao tipo de hidrocarboneto, A é um alcano, B é um alceno e C é um aromático. 16) Quanto à nomenclatura, C é o pentil-benzeno, D é o butóxi-butano e E é o octanol.

BLITZ PRÓ MASTER GABARITO

Resposta da questão 1:

02 + 04 + 08 + 16 = 30. 01) Falsa. O composto gerado é um álcool:

02) Verdadeira. Abaixo segue uma das formas canônicas do radical alil:

04) Verdadeira

08) Verdadeira. Abaixo segue a estrutura formada pela junção dos radicais VI, VII e VIII com nitrogênio: Podemos classificar o composto com amina terciária, pois o nitrogênio encontra-se ligado a 3 grupos alquil.

16) Verdadeira.

Resposta da questão 2:

01 + 02 + 04 + 08 = 15. 01) Verdadeira. O metano é considerado fração leve, pois apresenta baixo peso molecular e é

recolhido a baixas temperaturas no fracionamento devido à sua alta volatilidade. 02) Verdadeira. O craqueamento aumenta a porcentagem de compostos leves que apresentam

maior valor econômico devido ao seu maior uso. 04) Verdadeira. O principal componente dessa classe de compostos é o 2,2,4-trimetilpentano

ou isoctano. 08) Verdadeira.

BLITZ PRÓ MASTER 16) Falsa. As primeiras frações são compostas por substâncias voláteis e com cadeias menores. Resposta da questão 3: 02 + 16 = 18. Apenas o estradiol apresenta anel aromático. Apenas o estradiol é um fenol. As cadeias carbônicas dos compostos são classificadas como fechada, insaturada, ramificada e homocíclica. Não são isômeros, pois suas fórmulas moleculares são diferentes:

Estradiol: 18 24 2C H O .

Testosterona: 19 28 2C H O .

O anel de cinco membros, nos dois casos, mostra uma hidroxila ligada a um carbono secundário. Resposta da questão 4: 01+ 02 + 08 = 11 A fórmula estrutural da asparagina pode ser dada por:

Resposta da questão 5: 01 + 04 + 08 = 14. Ambos os compostos apresentam cadeia cíclica heterogênea (possuem heteroátomo). Os compostos (I) e (II) apresentam a função amina. Os compostos (I) e (II) podem ser representados pelas fórmulas C6H9N3O2 e C5H9N3 respectivamente (fórmulas moleculares).

O composto (I) é um aminoácido. O composto (I) apresenta caráter anfótero.

BLITZ PRÓ MASTER

Resposta da questão 6: 02 + 16 = 18. [01] Incorreta. O grupo funcional, comum as 3 estruturas é o ácido carboxílico:

[02] Correta.

[04] Incorreta. Para que exista centro quiral, e necessário haver carbono quiral, que são

carbonos ligados a 4 ligantes diferentes entre si. No caso dos aminoácidos apresentados, não existe carbono quiral.

[08] Incorreta. Não existindo carbono quiral, consequentemente não existe isomeria óptica. [16] Correta. A leucina e a isoleucina, possuem a mesma composição química, ou seja, a

fórmula molecular dos dois aminoácidos é 6 13 2C H NO , diferindo apenas na posição da

ramificação da cadeia principal. Resposta da questão 7: 01 + 08 + 16 = 25. [01] Quanto ao número de ramificações, em A são 2, em B é 1 e em C é 1.

BLITZ PRÓ MASTER

[02] Quanto ao tipo de cadeia carbônica, em B é insaturada, em C é insaturada e em D é

saturada.

[04] Quanto ao tipo de função, C é um hidrocarboneto, D é um éter e E é um álcool.

[08] Quanto ao tipo de hidrocarboneto, A é um alcano, B é um alceno e C é um aromático.

BLITZ PRÓ MASTER

[16] Quanto à nomenclatura, C é o pentil-benzeno, D é o butóxi-butano e E é o octanol.

BLITZ PRÓ MASTER

QUÍMICA D 01. (UEM) Assinale o que for correto. 01) A maionese é um coloide classificado como emulsão. 02) Ligas metálicas utilizadas na fabricação de quadros de bicicletas são classificadas como

soluções sólidas.

04) A concentração iônica de C , em uma solução aquosa contendo 0,6 mol/litro de 2MgC

completamente dissolvido, é igual a 0,6 mol/litro.

08) Se, na titulação de 4,0 mililitros de uma solução aquosa de HC , são consumidos 20 mililitros

de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,8 mol/litro, a concentração da solução ácida é igual a 0,4 mol/litro.

16) Ao se adicionar um punhado de açúcar em água pura, a diminuição da pressão de vapor da mistura em relação à água pura é causada pelo efeito tonoscópico.

02. (UEPG) A respeito dos conceitos relacionados a dispersões e a soluções, assinale o que for correto. 01) Dispersões são misturas de duas ou mais substâncias onde a substância em menor

quantidade recebe o nome de disperso. 02) Uma solução pode ser ao mesmo tempo diluída e saturada.

04) Quando um volume de 20 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,05 mol L é diluído para

um volume final de 100 mL, a concentração torna-se igual a 0,01mol L.

08) Em uma solução com densidade igual a 31,1g cm , cada 100 mL tem massa igual a 110 g.

16) A reação entre os solutos na mistura de duas soluções poderá ocorrer com excesso de um dos solutos.

03. (UEPG) A solubilidade do nitrato de potássio em água, em função da temperatura, é

dada na tabela abaixo. Considerando-se soluções de 3KNO em 100 g de água, assinale o

que for correto.

Temperatura (°C) 0 20 40 60 100

Solubilidade do

3KNO (g 100 g de

água)

13,3 31,6 63,9 110 246

01) A 20 C, uma solução com 40 gramas está saturada.

02) A 0 C, uma solução com 10 gramas está insaturada.

04) A 40 C, uma solução com 120 gramas está supersaturada.

08) A 100 C, uma solução com 120 gramas está saturada.

04. (UEPG) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de NaC na concentração

de 3,5 g/L juntamente com sacarose na concentração de 11 g/L. Considere os dados e assinale o que for correto. Dados: Na = 23; C = 35,5

01) Na preparação de 2 litros de soro caseiro, são necessários 7 g de NaC e 22 g de sacarose.

02) A concentração de NaC no soro caseiro é de 0,5 mol/L.

04) A evaporação de parte da água do soro caseiro modifica a relação entre soluto e solvente, alterando a densidade da solução.

08) Na preparação de 0,5 litro de soro caseiro, são necessários 175 mg de NaC e 550 mg de

sacarose. 05. (UEPG) Sobre as diluições de soluções, assinale o que for correto.

BLITZ PRÓ MASTER 01) Submetendo-se 3 litros de uma solução de H2SO4 1 mol/L à evaporação até um volume final

de 400 mL, a concentração final será 1,2 mol/L. 02) 100 mL de solução de H2SO4 2 mol/L pode ser obtida a partir de 50 mL de H2SO4 4 mol/L

acrescentando-se 50 mL de água. 04) 1 litro de solução de H2SO4 1 mol/L contém a mesma massa (g) de ácido que 2 litros de

solução de H2SO4 0,5 mol/L. 08) Diluindo-se 200 mL de uma solução de H2SO4 5 mol/L para 250 mL, obtém-se uma

concentração final de 4 mol/L. 06. (UEPG) As características químicas das águas subterrâneas refletem os meios por onde percolam, guardando relação com os tipos de rochas drenados e com os produtos resultantes das atividades humanas ao longo de seu trajeto. O cálcio ocorre nas águas na forma de bicarbonato, que pode ser formado por reação entre o carbonato de cálcio com o gás carbônico dissolvido na água, de acordo com a reação: CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

Ca(HCO3)2 (aq)

Dados: Ca = 40; C = 12; H = 1 e O = 16. Nesse contexto, assinale o que for correto. 01) Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO2 dissolvido na água.

02) A diferença entre as massas de prótons e de elétrons das espécies químicas 3HCO , Ca++ e

3CO são responsáveis por essas espécies não estarem eletricamente neutras.

04) A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de Ca(HCO3)2. 08) As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação. 16) Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio

solubilizada será de 4 g. 07. (UEPG) A fermentação alcoólica é um processo em que açúcares geram etanol, sob catálise enzimática, de acordo com a equação química representada abaixo. Após a reação completa, obtém-se etanol a 9% em volume. Essa concentração pode ser elevada a 95% em volume, pela destilação fracionada.

enzima

6 12 2 56 aq aq 2 gnC H O xC H OH zCO

Dados: densidade do etanol = 0,79 g/cm3. Diante desse contexto, assinale o que for correto. 01) Os coeficientes n, x e z são, respectivamente, 1,1 e 4. 02) A concentração de etanol no destilado não alcança 100% devido à formação de pontes de

hidrogênio entre as moléculas de água e de álcool. 04) Essa é uma reação de auto óxido-redução. 08) Em 1 litro de solução de etanol a 95% em volume tem-se 50 g de água. 16) O aumento da quantidade de enzima implica em maior rendimento da reação. GABARITO 01 . 19 (01 + 02 + 16) 02. 31 (01 + 02 + 04 + 08 + 16) 03. 06 (02 + 04) 04. 05 (01 + 04) 05. 14 (02 + 04 + 08) 06. 29 (01 + 04 + 08 + 16) 07. 10 (02 + 18)