Avaliação de Química nº 2 - Isótopos - Isóbaros e Isótonos1) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:

2) São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.

3) (PUC-SP) Entre os átomos representados por 19A39     20B40    20C39  e   18D38. Quais

são isótopos, isóbaros e isótonos?

4) Dados os átomos 90A232, 91B234, 90C233, 92D233, 93E234, agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos.

5) Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:a) crômio: Z=24; N=28.b) alumínio: Z=13: N=14c) ferro: Z= 26: N=30

Avaliação n° 1 - Estrutura AtômicaQUESTÕES:

1) Descubra o número de atômico e o número de massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem dezessete prótons e dezoito nêutrons.a) número atômico 17 e massa 30b) número atômico 18 e massa 35c) número atômico 17 e massa 35d) número atômico 35 e massa 19e) número atômico 28 e massa 56

2) Quais são as partículas constituintes do átomo?a) prótons, elétrons e íons.b) prótons, nêutrons e moléculas.c) nêutrons, prótons e elétrons.d) moléculas, íons e ácidos.e) bases, óxidos e íons.

3) O que significa a palavra átomo?a) divisívelb) minúsculoc) diamante.d) não-divisível.e) elétrons.

4) Assinale a linha que possui a ordem respectiva dos elementos (Alumínio, Boro, Manganês e Carbono).a) Ni, Co, Pt, I.

b) Pt, Al, B, Au.c) Al, Be, Co, Cad) Al, B, Mn, C.e) Al, B, Ca, Cl.

5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:a) prótons.b) nêutrons.c) elétrons.d) mésons.e) posítrons.

Lista de Exercícios - 46 - Propriedades Físicas das Funções Orgânicas

01. Os frascos de quatro substâncias foram numerados de 1 a 4 e seus pontos de ebulição são

dados abaixo.

Frasco 1 – PE: 36oC

Frasco 2 – PE: 69oC

Frasco 3 – PE: 117oC

Frasco 4 – PE: 142oC

Sabendo que as substâncias desconhecidas são ácido propanoico, pentano, butanol e hexano,

assinale o que for correto.

(  ) Os frascos de 1 a 4 contêm, respectivamente, pentano, butanol, ácido propanoico e hexano.

(  ) O pentano tem o menor ponto de ebulição, pois suas moléculas se unem por forças de van

de Waals, que são pouco intensas.

(  ) O ácido propanoico apresenta maior ponto de ebulição que o butanol, pois suas moléculas

unem-se por duas ligações de hidrogênio, dando origem a dímeros.

(  ) O ponto de ebulição dos alcanos de cadeia linear aumenta gradativamente com o aumento

de suas massas moleculares.

(  ) A quantidade de energia necessária para romper uma ligação de hidrogênio intermolecular

entre dois átomos é maior que a energia necessária para romper uma ligação covalente entre

os mesmos átomos.

02. A gasolina é um dos contaminantes encontrados em aquíferos. Elementos radioativos são

normalmente empregados para monitorar o fluxo dessas águas. Em um aquífero contaminado

com gasolina, a atividade do radônio foi de 7,38 Bq/L, ao passo que na zona não contaminada

o valor foi de 2,30 Bq/L. Esses resultados evidenciam

(A) a grande afinidade do radônio pela fase orgânica.

(B) o breve tempo de meia-vida do radônio.

(C) a intensa emissão de raios-g pela fonte radioativa.

(D) o aumento da atividade do radônio em água contaminada.

(E)  o maior poder de penetração da radiação em aquíferos.

03. O éter metílico e o álcool etílico apresentam a mesma massa molecular, são formados pelo

mesmo número de átomos e também apresentam a mesma fórmula molecular (C2H6O).

Entretanto, as suas temperaturas de ebulição são muito diferentes, isto é: éter metílico = –25,0

°C e álcool etílico = 78,5 °C.

Assinale a alternativa que explica o fato do éter metílico e o álcool etílico apresentarem

diferenças na temperatura de ebulição.

(A) As moléculas do álcool etílico podem formar interações do tipo pontes de hidrogênio entre

si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

(B) O álcool etílico contém água e portanto aumenta o seu ponto de ebulição.

(C) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo Van der Waals entre

si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

(D) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo forças de London

entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

(E)  As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo dipolos induzidos

entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

04. A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações

intermoleculares existentes entre suas moléculas.

Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:

I)    CH3COOH; ácido acético; (60 g/mol)

II)   CH3CH2CH2OH; propanol; (60 g/mol)

III)  CH3CH2CHO; propanal; (58 g/mol)

A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão

apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de

ebulição.

(A) I > II > III

(B) I > III > II

(C) II > I > III

(D) III > I > II

(E) I = II < III

05. De acordo com as estruturas abaixo, podemos afirmar que:

(  ) o n-butanol (a) tem ponto de ebulição maior que o seu respectivo isômero de função, o éter

dietílico (e), devido às ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas dos álcoois.

(  ) o butiraldeído (b) é o isômero de função da butanona (d). Ambos apresentam a hidroxila

como grupo funcional.

(  ) o composto (c) é uma amina. As aminas têm como uma de suas principais características, o

caráter básico proporcionado pelo par de elétrons livre do átomo de nitrogênio.

(  ) o ácido n-butanoico (f) apresenta uma carboxila como grupo funcional. Os ácidos

carboxílicos, assim como as cetonas e os aldeídos, apresentam uma carbonila na sua

estrutura; no entanto suas propriedades são diferentes (acidez e ponto de fusão mais elevado)

devido à presença da hidroxila ligada à carbonila.

(  ) a reação entre o ácido n-butanoico e o nbutanol deve gerar um éster, o n-butanoato de n-

butila.

06. Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam os pontos de

ebulição de três compostos diferentes, à 1 atm.

Composto X – PE: -135oC

Composto Y – PE: 37oC

Composto Z – PE: 118oC

Segundo essa tabela, os possíveis compostos X, Y e Z podem ser, respectivamente,

(A) 1- butanol, butano e éter etílico.

(B) éter etílico, 1- butanol e butano.

(C) butano, éter etílico e 1- butanol.

(D) butano, 1- butanol e éter etílico.

(E)  1- butanol, éter etílico e butano.

07. Em relação às substâncias orgânicas etano, etanol, éter metílico e formaldeído e sua

solubilidade em água, é correto afirmar:

(A) O etanol e o formaldeído são solúveis em água, pois formam ligações de hidrogênio com as

moléculas do solvente.

(B) Todas as substâncias apresentadas são muito solúveis em água.

(C) As moléculas de éter metílico não formam ligações de hidrogênio entre si, por isso não são

solúveis em água.

(D) Conforme medidas experimentais, sabe-se que os alcanos são polares, isso justifica sua

solubilidade em água.

(E)  A solubilidade em água dos compostos do grupo do formaldeído aumenta à medida que

aumentam as cadeias carbônicas.

08. A temperatura de ebulição dos líquidos reflete a massa molecular e a intensidade das

forças intermoleculares. Considerando os momentos de dipolo (m) abaixo, além das massas

moleculares e das forças intermoleculares dos compostos a seguir, a alternativa que apresenta

corretamente esses compostos na ordem crescente de temperatura de ebulição é

Cicloexano (C6H12)           momento de dipolo = 0,0

Propano (C3H8)                 momento de dipolo = 0,1

Éterdimetílico (C2H6O)       momento de dipolo = 1,3

Etanol (C2H6O)                  momento de dipolo = 1,7

Acetaldeído (C2H4O)         momento de dipolo = 2,7

(A) Propano < éter dimetílico < acetaldeído

(B) Éter dimetílico < etanol < acetaldeído

(C) Cicloexano < propano < etanol

(D) Acetaldeído < etanol < éter dimetílico

(E) Etanol < acetaldeído < éter dimetílico

09. Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas são formadas por monômeros que

se ligam, uns aos outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por ligações covalentes

como nos polímeros convencionais. Alguns polímeros supramoleculares apresentam a

propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a peça original poder ser reconstruída,

aproximando e pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações de hidrogênio que

haviam sido rompidas voltam a ser formadas, “cicatrizando” o corte.

Um exemplo de monômero, muito utilizado para produzir polímeros supramoleculares, é

cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente orientado, por x ligações de

hidrogênio, em que x é, no máximo,

(A) 1

(B) 2

(C) 3

(D) 4

(E)  5

10. Compostos orgânicos oxigenados como álcoois (ROH), cetonas (RCOR’), ésteres

(RCOOR’) e ácidos carboxílicos (RCOOH’) são bastante presentes em nosso cotidiano. Por

exemplo, etanol é usado como combustível para veículos, ácido acético é encontrado no

vinagre, acetona e acetato de metila servem para remover esmalte de unhas. As propriedades

de compostos dessas classes variam muito e a tabela ilustra alguns exemplos.

Assinale a alternativa que explica corretamente as propriedades descritas nessa tabela.

(A) O ponto de ebulição do éster é menor que o ponto de ebulição da cetona, porque o maior

número de átomos de oxigênio presente na molécula do éster aumenta as interações dipolo-

dipolo, que desfavorecem as interações entre suas moléculas.

(B) O ácido carboxílico é um composto polar e faz fortes ligações de hidrogênio entre suas

moléculas, o que explica o elevado ponto de ebulição.

(C) O éster é mais polar que o ácido, por isso há mais interações dipolo induzido entre suas

moléculas, o que explica o ponto de ebulição mais baixo observado para o éster.

(D) A cetona tem massa molecular menor que o ácido, por isso seu ponto de ebulição é menor.

(E)  O álcool tem o menor ponto de fusão dentre os compostos listados, porque pode formar o

maior número de ligações hidrogênio, devido ao maior número de átomos de hidrogênio

presente em sua molécula.

GABARITO

1) FVVVF  2)A  3)A  4)A  5)VFVVV  6)C  7)A  8)A  9)D  10)B  

Elaboração: Prof. Paulo Silva