01. “Para obter 600 mL de solução 0,20 mol/L deNaOH, podem-se misturar 400 mL de solução X mol/Lde NaOH com Y mL de solução 0,40 mol/L da mesma base.”Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos,respectivamente, por:a) 0,10 e 600 d) 0,20 e 400b) 0,10 e 400 e) 0,20 e 200c) 0,10 e 200

02. Qual é a molaridade resultante da mistura de três soluções de ácido nítrico, a saber: 200 mL 1 mol/L, 500 mL 2 mol/L e 300 mL 0,2 mol/L?

03. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 mol/L com300 mL de solução a 2 mol/L?a) 1,5 mol/L d) 3,5 mol/Lb) 2,0 mol/L e) 5,0 mol/Lc) 2,5 mol/L

04. Misturam-se 50 mL de solução com 3 g/L de HCl com 150 mL de solução com 2 g/L do mesmo ácido. Qual é aconcentração da solução resultante?

05. A 100 g de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 90% massa/massa, são adicionados 400 g de água. Qual aporcentagem de ácido sulfúrico, em massa, na solução obtida?a) 36 d) 45 b) 9 e) 90c)18

06. Submetendo-se 3 L de uma solução 1 mol/L de cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 400 mL, qual serásua concentração?a) 3,00 d) 7,00b) 4,25 e) 7,50c) 5,70

07. Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma soluçãode concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL d) 450 mLb) 150 mL e) 300 mLc) 100 mL

08. 40 mL de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5% de HCl em massa, são diluídos a 200 mL. Qual é amolaridade da solução final?Observação: Vimos que a concentração comum e a molaridade variam, com a diluição, segundo as fórmulas VC = V’C’e VM = V’M’. Para os demais tipos de concentração, poderiam ser deduzidas as fórmulas correspondentes. No entanto,é mais fácil resolver os problemas usando as próprias definições dos vários tipos de concentração.

09. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final valea) 0,50b) 1,1c) 2,2d) 3,3e) 4,4

10. 300 mL de solução de hidróxido de amônio, com concentração 3 g/L, foram misturados com 200 mL de outra solução de mesma base, de concentração desconhecida. Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4 g/L. Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto há na primeira solução e qual o valor da concentração desconhecida?

RESOLVA TODAS AS QUESTÕES. NÃO SERÃO VÁLIDAS APENAS RESPOSTAS. BOA SORTE.

ALUNO (A):

Nº

Disciplina: QUÍMICA Professor (a): THIAGO L. LOPES Avaliação Bimestral

Série 2º ano Ensino Médio Data / /2012 Valor: 10 pontos

Nota

Turma