Prof. Luciane Soares

2013

Aula_Lig_Ionica_2010 2

1. Constituição

METAL

GRANDE RAIO ATÔMICO

PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO

PEQUENA ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO

TENDE A FORMAR CÁTIONS

NÃO -METAL

PEQUENORAIO ATÔMICO

GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO

GRANDE ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO

TENDE A FORMAR ÂNIONS

Aula_Lig_Ionica_2010 3

Em 1916, foi proposta uma explicação para a formação das ligações químicas:

Na natureza, os gases nobres formam substâncias

monoatômicasColocar distribuição

+

= Regra do octeto

Aula_Lig_Ionica_2013 4

Regra do Octeto

ÍONS MAIS COMUNS dos elementos ÍONS MAIS COMUNS dos elementos representativos tendem a ter 8 elétrons no representativos tendem a ter 8 elétrons no último nível preenchido ou 2 elétrons se o último último nível preenchido ou 2 elétrons se o último nível for o n=1 (K)nível for o n=1 (K)

Elemento químico ÍON MAIS COMUM

Aula_Lig_Ionica_2013 5

2 13 14 15 16 17

Meta

is Alca

linos

Meta

is Alca

linos T

ER

RO

SO

S

GR

UPO

DO

BO

RO

GR

UPO

DO

CA

RB

ON

O

GR

UPO

DO

NIT

RO

GÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

181

X+ X2+ X3+ X3- X2- X-

ÍONS MAIS COMUNS dos elementos representativos

Aula_Lig_Ionica_2013 6

1º Exemplo: Cloreto de Sódio

2º Exemplo: Fluoreto de Cálcio

3º Exemplo: Óxido de Magnésio

2. Notação de Lewis

Aula_Lig_Ionica_2013 7

NaC (s)

Ver animação

Aula_Lig_Ionica_2013 8

CaF2 (s)

Ca2+F -

Aula_Lig_Ionica_2013 9

MgO (s)

Aula_Lig_Ionica_2013 10

3. Propriedades das substâncias iônicas

• Alta temperatura de fusão e ebulição• Não conduzem eletricidade no estado

sólido• Um líquido iônico conduz eletricidade• Uma solução iônica conduz

eletricidade• Algumas substâncias iônicas são

solúveis na água

Aula_Lig_Ionica_2010 11

Aula_Lig_Ionica_2013 12

CaF2 (s)

FORTE INTERAÇÃO ENTRE ÍONS

ALTA TEMPERATURA DE FUSÃO (1418°C)

Ca2+F -

Aula_Lig_Ionica_2013 13

NaC (s)

FORTE INTERAÇÃO ENTRE ÍONS

ALTA TEMPERATURA DE FUSÃO (801°C)

Na+C -

Ver animação

Aula_Lig_Ionica_2010 14

Modelo para a fusão do NaC (s)

-+

+--

+ --+

+

-+

NaC (s)

Movimento de vibração

NaC ()

Movimento vibração, translação e rotação

-+

+

-

-

+

--+

+

-+

Aula_Lig_Ionica_2013 15

Sólidos iônicos são quebradiços

-++-++

-- -++

-++-

--++

-++-

- -++-++

-- -+

+ -++

-

-

-++-++

--Atração entre

os íons

Repulsão entre os íons

Plano de um cristal iônico Disposição dos íons após um impacto mecânico Rompimento do cristal

Aula_Lig_Ionica_2013 16

Sólidos metálicos são, geralmente, duros

.e-

.e-

.e-

.e-

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.e-

.e-

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Quando um plano de íons desliza sobre outro não há repulsão.

Aula_Lig_Ionica_2010 17

Algumas substâncias Iônicas são solúveis em água

Logo após a adição do cristal iônico na água Rompimento das interações entre os íons e

formação das interações entre íons e moléculas de água

Formação das interações entre as moléculas de água e os íon (processo de solvatação).

Ver animação

Aula_Lig_Ionica_2013 18

Solução iônica eletrolítica

Substância Iônica

DISSOCIAÇÃO

Aula_Lig_Ionica_2013 19

Solução molecular ou não-eletrolítica

Aula_Lig_Ionica_2013 20

Solução molecular eletrolítica

+

+ +

Substância Molecular

IONIZAÇÃO