FAESA – QUÍMICA GERAL

ALEX MULLER AMORIM (1040327)

IGOR ESTRADA ACHÁ(1040207)

FLAINI PEREIRA RAMOS(1040354)

PEDRO HENRIQUE GRADIM (1040260)

MEDIDAS VOLUMÉTRICAS E TITULAÇÃO QUALITATIVA

Vitória

2010

FAESA

ALEX MULLER AMORIM (1040327)

IGOR ESTRADA ACHÁ(1040207)

FLAINI PEREIRA RAMOS(1040354)

PEDRO HENRIQUE GRADIM (1040260)

MEDIDAS VOLUMÉTRICAS E TITULAÇÃO QUALITATIVA

Trabalho referente à disciplina de Química

Geral do 1º período da Faculdade Faesa.

Orientado pelo professor Osmar Soares

Barros.

Vitória

2010

SUMÁRIO

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1. Introdução.............................................................................................................4

2. OBJETIVO...........................................................................................................5

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...................................................................6

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO...........................................................................7

5. CONCLUSÃO......................................................................................................8

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................9

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1. INTRODUÇÃO

Esse trabalho visa a analisar detalhadamente Medidas Volumétricas e

Titulações Quantitativas, desde quando uma reação é iniciada até que a mesma seja

levada ao fim, bem como os instrumentos utilizados para que este experimento seja

realizado, suas funções e quais são as reações e as transformações sofridas pelos

demais elementos envolvidos no mesmo, observando de forma cautelosa a

mudança de cor durante a mistura de elementos e substâncias variadas. Levando

assim a uma melhor compreensão deste procedimento, do uso de uma vidraria

específica, da importância do uso das medidas de temperatura, de massa e dos

demais instrumentos.

.

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2. OBJETIVO

O experimento tem como finalidade utilizar a técnica de titulação para a

determinação da quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) utilizado na reação com

o acido clorídrico (HCl) na presença de indicadores (fenolftaleína e azul de

bromotimol), bem como o manuseio dos instrumentos empregados no preparo da

reação, tais como: bureta, pipeta, pipetador, dentre outros.

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3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais Utilizados: Buretas de 10ml Pipetas de 5ml Béquer de 50ml Erlenmeyer de 125ml Pêra e pipetadores Suporte e garras

Reagentes:Solução de ácido clorídrico x mol/LSolução de hidróxido de sódio 0,1 mol/LSolução de fenolftaleínaSolução de azul de bromotimol

Procedimento1. Pipeta-se 5ml de solução de HCl x mol/L coloque-a em um erlenmeyer e

adicione 2 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína2. Adiciona-se 10ml de água destilada usando uma proveta3. Enche-se uma bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L4. Deixe a solução de NaOH pingar sobre a solução de HCL5. Quando acontecer alguma coisa diferente anote o volume de NaOH gasto6. Repita a experiência duas vezes7. Anote os volumes8. Repita as operações de 1 a 7 usando azul de bromotimol no lugar da solução

alcoólica de fenolftaleìna

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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os resultados obtidos com a solução de fenolftaleìna foram os seguintes:Após adicionarmos (5,00 +- 0,01) ml de HCl e (6,15 +- 0,02) ml de NaOH observamos que o liquido tomou uma cor rosa clara que no caso do mesmo representa o equilíbrio do PH e mesmo repetindo os experimentos obtivemos a mesma quantidade de HCl e NaOH utilizamos para se obter o equilíbrio.

Os resultados obtidos com a solução de azul de bromotimol foram os seguintes:Na primeira realização do experimento após adicionarmos (5,00 +- 0,01) ml de HCl e (6,00 +- 0,02) ml de NaOH observamos que o liquido se tornou verde representando o equilíbrio do PH. Na segunda vez após adicionarmos (5,00 +- 0,01) ml de HCl e (6,15 +- 0,02) ml obtivemos o mesmo resultado de equilíbrio e cor do liquido. Após a realização do experimento observamos que para obter o equilíbrio do pH precisamos de (5,00 +- 0,01) ml de HCL e (6,07 +- 0,02) ml de NaOH que foi a média obtida no repetimento da experiência

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5. CONCLUSÃO

Utilizando as medidas volumétricas e as técnicas de titulação, o experimento

mostrou que os elementos químicos (NaOH,HCl) em contato com indicadores azul

de bromotimol e fenolftaleína apresentam uma cor específica. Ao iniciar o

procedimento, observou-se que em cada gota instilada a substância alterava a

coloração (devido à adição do NaOH, fazendo a substância ficar com um pH básico)

e o volume(pequena quantidade), ao término do experimento, o azul de bromotimol

em contato com (5,00 +- 0,01) ml de HCl e (6,15 +- 0,02) ml de NaOH apresentou

uma verde indicando que o pH da solução está neutro, já a fenolftaleína em contato

com (5,00 +- 0,01) ml de HCl e (6,15 +- 0,02) ml de NaOH apresentou uma cor rosa

claro com um pH básico (entre 8 e 10). O uso adequado do mecanismo de medidas,

titulação e vidrarias apresentaram um resultado eficiente e visível tornando o

experimento científico atrativo e relevante.

.

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6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Azul_de_bromotimol acessado:

22/03/2010 as 22:15h.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna acessado:

22/03/2010 as 22:20h.

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ANEXO

RESPOSTAS:

1.

A) 5x10¹, com 4 algarismos significativos;

B) 5,01x10-3, com 3 algarismos significativos;

C) 1,00x10-2, com 2 algarismos significativos;

D) 5,0x10², com 2 algarismos significativos;

E) 2,5x10², com 3 algarismos significativos;

2.

Ordem crescente de exatidão : c,d,b,a

3.

A) 5,0g/ml

B) 5x10³g/L

C) 5X10-6 kg/L

D) 5x10-3 kg/mL

E) 5 kg/L

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