Aula 2:Concepções Científicas Acerca

do Átomo

MODELOS ATÔMICOS:DOS GREGOS AOS QUÂNTICOS

Trabalho de Conclusão de MestradoJurandi Leão Santos

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Nessa e na próxima aula estudaremos vários modelos atômicos propostos por diferentes cientistas com o objetivo de explicar a natureza e a composição da matéria.

Aula 2: Concepções científicas acerca do átomo

Dalton (1766 – 1844) Thomson (1856 – 1940) Rutherford (1871 – 1937)

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TEORIA ATÔMICA MOLECULAR DE DALTONEntre 1803 e 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma teoria para explicar as leis enunciadas por Lavoisier e Proust. Sua teoria ficou conhecida como Teoria Atômica de Dalton. Dalton foi o primeiro a dar a propriedade de peso ou massa para o átomo.Para explicar como são os átomos e as moléculas, usava símbolos arbitrários, como:

Disponível em: http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1428&evento=3

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TEORIA ATÔMICA MOLECULAR DE DALTONAlguns pontos importantes da teoria de Dalton:

1. Todas as substância são formadas por átomos;2. Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em

todas as suas características;3. Os átomos dos diferentes elementos químicos são

diferentes entre si;4. As substâncias simples são formadas por átomos de um

mesmo elemento químico;5. As substâncias compostas são formadas por átomos de dois

ou mais elementos químicos;6. Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas

indivisíveis;7. Nas reações químicas os átomos se recombinam.

Fonte: [Peruzzo, 2006]

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TEORIA ATÔMICA MOLECULAR DE DALTONDalton não aceitava a ideia da molécula ser formada por átomos idênticos ou de um mesmo elemento. Assim, por exemplo, era absurdo: H2, O2, N2, P4, etc.

Para Dalton o átomo se assemelhava a uma bola de bilhar:

Apesar dos erros, a teoría de Dalton foi a base do desenvolvimento da química moderna. Desde que ela foi proposta, muitos progressos foram feitos, e hoje os cientistas têm uma compreensão muito maior de como é a matéria.

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TEORIA ATÔMICA MOLECULAR DE DALTON

Que erros podemos apontar na teoria de Dalton?

1. Não é verdade que “o elemento químico é um conjunto de átomos iguais com propriedades iguais”. Hoje sabemos da existência de isótopos. Atualmente, elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons. 

2. Não é exatamente verdade que “átomos de elementos químicos diferentes possuem massas e tamanhos diferentes”.Hoje sabemos da existência de isóbaros ; 

3. Não é verdade que “um elemento químico não pode ser transformado em átomos de outro elemento químico”. Hoje sabemos que a radioatividade pode transformar um elemento em outro.

4. Não é verdade que “o átomo é indivisível”. Hoje sabemos que o átomo tem subdivisões. 

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RAIOS CATÓDICOS E A DESCOBERTA DO ELÉTRONO cientista inglês Joseph John Thomson, elaborando melhor as experiências feitas com o tubo de raios catódicos, foi capaz de concluir, em 1897, que esses raios são, na verdade, constituído pelo fluxo de partículas menores que o átomo e dotados de carga negativa, o elétron. A ele se atribui, portanto, a descoberta do elétron!

Os raios catódicos tem esse nome porque se originam no eletrodo negativo (o cátado).

Os raios catódicos foram descobertos Julius Plucker (1859) e aprimorado por Johan W. Hittorf (1869) e Willian Crookes (1886)

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RAIOS CATÓDICOS E A DESCOBERTA DO ELÉTRONThomson, através do estudo cuidadoso de raios catódicos, foi capaz de calcular a relação entre a carga elétrica e massa de um elétron:

gC10758,1

me 8

Em 1909 o físico norteamericano Robert A. Millikan (1868 – 1953) realizou um experimento com gotas de óleo e determinou a carga do elétron em 1,591 × 10–19 coulombs. Hoje, com a tecnologia mais apurada, estabelecemos que a carga do elétron é: 1,6022 × 10–19

coulombs. Assim, a massa do elétron é:

kg101095,9mgC

10758,1m

C10602,,1 31819

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MODELO DE THOMSON PARA O ÁTOMOThomson concebeu aquele que é tido como o primeiro modelo de estrutura atômica – o modelo de pudim de passas.

Nesse modelo o átomo era visto como um substrato contínuo de matéria carregada positivamente (o pudim propriamente dito), estando incrustados nele os elétrons (as passas), corpúsculos de cargas negativas. O átomo era esférico e globalmente neutro.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/o-experimento-thomson-com-descargas-eletricas.htm

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Atividade 02

a) Resolver os exercícios propostos da aula 02;

b) Realizar uma pesquisa sobre os modelos atômicos propostos por Nagaoka e Rutherford.

Entregar na próxima aula!!!

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BIBLIOGRAFIA- CARUSO, Francisco e OGURI, Vitor. Física Moderna, Origens Clássicas e Fundamentos Quânticos. Rio de Janeiro: Ed. Campus, 2006.

- MARTINS, Jader B. A História do Átomo, de Demócrito aos Quarks. Rio de Janeiro: Editora Ciência Moderna, 2001

- PERUZZO, Francisco M. e CANTO, Eduardo L. Química da Abordagem do Cotidiano. Vol. 1, 4ª Ed. São Paulo: Editora Moderna, 2006.

- SEGRÈ, Emilio. Dos Raios X aos Quarks – Físicos Modernos e Suas Descobertas. Brasília: Editora Universidade de Brasília, 1987.

- TRANSNATIONAL COLLEGE OF LEX. What Is Quantum Mechanics? A Physics Adventure. Boston, 1996.

Disponível em <http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Atomismo-e-S%C3%B3crates/39657490.html> Acesso em Julho de 2015.

Disponível em <http://www.fullquimica.com/2011/03/teoria-atomica-y-modelos-atomicos.html> Acesso em Julho de 2015.

Disponível em <https://viveraciencia.wordpress.com/2009/06/09/atomo-poesia-memoria-um-lucrecio-perdido-no-livro-de-quimica/> Acesso em Julho de 2015.