historia del átomo

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  • 1. HISTORIA DEL ATOMO Prof esora: Karina campos Escobar Curso: Spt imos bsicos

2. Filsofo griego ,se interrog sobre la divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista la materia se puede dividir. Lleg a la conclusin que la materia estaba formada por pequeas partculas . A estas partculas le denomin tomo (partcula indivisible) Las ideas de demcrito se basaban en el razonamiento, es decir si el parta una piedra en dos, las partes tienen propiedades iguales. Demcrito teoriz que los tomos eran especficos al material que los formaban. 3. 4. Los elementos estn formados por tomos . Los tomos de un mismo elemento son todos iguales entre s. En toda reaccin qumica los tomos, ni se crean ni se destruyen, slo cambian su distribucin. Los compuestos qumicos estn formados por molculas. 5. Un tomo es la partcula ms pequea de un elemento que conserva sus propiedades. Un elemento es una sustancia que esta formada por tomos iguales. Un compuesto es una sustancia fija que est formada por tomos distintos combinados en proporciones fijas. 6. El tomo consista en una esfera de carga positiva. Donde se encontraban incrustadas las cargas negativas. (electrones) Como el tomo es neutro. La carga negativa es igual a la carga positiva. Descubri la partcula negativa el 7. Rutherford realiz un experimento, el cual consista en bombardear una fina lmina de oro con rayos alfa. Alrededor de la lmina coloc una pantalla fluorescente. 8. La mayora de los rayos alfa atravesaban la lmina de oro. Debido a que la mayor parte del tomo es vaco 9. Algunos rayos se desviaban. Debido a que pasaban muy cerca de centros con carga elctrica del mismo tipo que los rayos alfa. (carga positiva) 10. Muy pocos rebotan . Debido a que chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva. 11. Tom como modelo el tomo de hidrgeno. El tomo es un pequeo sistema solar, con un ncleo y los electrones girando alrededor en rbitas especficas. Los electrones slo pueden estar en ciertas rbitas. 12. Cada rbita tiene una energa asociada. La ms externa es de mayor energa. Los electrones no emiten energa si estn en rbitas estables. Los electrones pueden saltar de una rbita a otra. Pueden absorber o perder energa, en 13. Describe a los electrones como una funcin de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrn se llama orbital.