aula 13 - energia.com.br · (gráfico) iii.o soluto não-volátil ... † mesma fonte de...

Gabarito

1Química C

Química C – Extensivo – V. 4

Resolva

Aula 13

13.01) B

45 g de NaC� ––––– 100 mL de H2ODestilação simples (700 mmHg) recolher 50 mLdestilados.

I. H2O(v)

II. 700 mmHg20 ºC(gráfico)

III.O soluto não-volátil (sal) aumenta o ponto deebulição e diminui o ponto de congelamento ea pressão de vapor da mistura.

13.02) EPE é maior que o tabelado.Mistura – substância que contém impurezas.

13.03) D

Aula 14

14.01) 22

01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Quanto maior a concentração da so-

lução salina externa, maior a saída de solventeda célula para o meio.

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

14.02) DM = 0,3 M (glicose)i = 1 (molecular)T = 37 ºC K = 310 K

glicose sangue

glicose = M . R . T . i

glicose = 0,3 M . 0,082 atm . Lmol . k

. 310 K . i

glicose = 7,63 atm

14.03) D

Gabarito

2 Química C

Aula 15

15.01) A = 85%

i = ?

i = 1 + 0,85 . (3 – 1)

i = 1 + 1,7i = 2,7

15.02) Dsulfato de alumínio

= 90% = 0,9i = ?i = 1 + . (q – 1)i = 1 + 0,9 . (5 – 1)i = 1 + 0,9 . 4i = 1 + 3,6i = 4,6

15.03) C

cloreto de sódio

n1 = mmol

1

1

n1 = 10 g58,5 g/mol

n1 = 0,17 mol

n2 = mmol

2

2

n2 = 250 g18 g/mol

n2 = 13,89 mol

n1 = 0,17 moln2= 13,89 mol

n = 14,06 mol

x1 = nn

mol14,06 mol

1 0 17 0 0121, ,

PPo

= x1 . i

PPo

= 0,0121 . i

PPo

= 0,0121 . 2

PPo

= 0,0242

P = 0,0242 . 31,8 mm HgP = 0,76956 mm Hg

Pº – P = 0,76956 mm Hg31,8 mm Hg – P = 0,76956 mm HgP = 31,8 mm Hg – 0,76956 mm HgP = 31,03 mm Hg

Aula 16

16.01) D

Reagente desaparece V (–).Produtos aparece V (+).

vmédia decomposição de A = nT

vm A = nT

T = 0 min [A] = 1 mol/LT = 4 min [A] = 0,4 mol/L

vm A = (0,4 1)(4 0)

Gabarito

3Química C

16.02) 46

vv

a

v

b

v

c

v

dmreação

m m m m= = = =A B C D

01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. A velocidade da reação é máximano início e vai se tornando progressivamentemenor com o passar do tempo. No início te-mos muito desaparecimento e aparecimento.


v = 0,2 0,330 20mH2O2

(entre 20 e 30 min)

( ),n

T0 1100

= 0,01 mol/L . min.

Vv v v

M

m m m

reação

H O H O O2 2 2 2

2 2 1

v vm mH O O2 2 2

2 1

0 012 1, vmO2

vmO2

0 012,

= 0,005 =

= 5 . 10–3 mol . L–1 . min–1


v vm mH O H O2 2 2

2 2

v vm mH O H O2 2 2 2


vv v v

m

m m m

reação= = =H2O2 H2O O2

2 2 1

v nT

mH O2 2

(de 0 a 10 min)

(0,5 0,8)(10 0)

0 310,

v H O = – 0,03 mol/L . minm2

Desaparece.

2

vv v v

m

m O m m

reação

H O O= = =2 2 2 2

2 2 1H

vmreação= 0 03

2,

vmreação= 0,015 mol/L . min

vmreação= 1,5 . 10–2 mol/L . min

16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

vnTm

de aH O2

10 20( min)

vm

de aH O2

10 20

0 3 0 520 10

( min)

, ,( )

vmH O2 2= |–0,02|

vmH O2 2= 0,02 mol/L . min


2 H O + 1 O

v –

vm reação = = =

módulo

v +

2 H O2 2 2 2

+

A velocidade média da reação é sempreum número positivo.

2

v H Om2 2

2

v H Om2 2

1

v Om2

16.03) E

Gabarito

4 Química C

vmreação= = = =

v v v vmNH3mO2

mN2mH2O

4 3 2 6

velocidade de formação do N2 = 5 mol/L . s

v vmN2 mH2O

2 6

13.01) A

• Mesma fonte de aquecimento.• Mesma quantidade de água.• O tempo para entrar em ebulição é o mesmo.• Para um líquido entrar em ebulição, a pressão exter-

na deve ser igual à interna.

Pexterna

Pinterna

P = Pexterna interna

Entra em ebulição.

• O cozimento do alimento é mais rápido na panelafechada que na aberta, devido ao aumento da pres-são interna na panela fechada provocando um au-mento na temperatura interna, acarretando um au-mento da velocidade de cozimento dos alimentos

13.02) D

13.03) C

1 atmosfera – 760 mm Hg

I. 15 ºC – H C C5 2 �

65 ºC – HCC�3

II. Soluto não-volátil

ObsObsObsObsObs.: PE = ponto de ebuliçãoPV = ponto de vaporPF = ponto de fusão

PEº = PFº = PVº = líquido puro

5 mol/L . s vmH O2

2 6

vmreação = 5 . 6

2 = 15 mol/L . s

vmreação = 15 mol/L . s

Testes

Aula 13

Gabarito

5Química C

13.04) 11

01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.P > P'

02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

Portanto: T' > T.04. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.08. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.


13.05) AI. Correta.Correta.Correta.Correta.Correta.

II. Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.

III. Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.Incorreta.

13.06) E

A H2O pura possui maior ponto de congelamentono que se refere à solução aquosa laranja maisaçúcar.(PF )

13.07) 2201. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

H2O pura – PEºH2O do mar (sais dissolvidos) – PE


T ' < TC C

0 °C H O pura2

T '

T

H O do mar2

C

C


Gabarito

6 Química C



O

H HFaz pontes de hidrogênio.

C C O C C Não faz pontesde hidrogênio.

éter


13.08) CQuanto maior a altitude, menor o ponto de ebuli-ção.(PV PE )

13.09) 99n-hexano

m. apolar

benzeno

m. apolar

água

moléc. polar – pontes de hidrogênio

ácido acético

moléc. polar – pontes de hidrogênio

01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

ponto de ebulição do n-hexano na pressão P


04. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

08. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.16. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

Gabarito

7Química C



13.10) Eetilenoglicol

Faz pontes de hidrogênio.PV PE

PF

soluto não-volátil – PF – criometria

13.11) 20

substância iônica não-volátil

01. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. PF

02. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. PE

04. Correto. Correto. Correto. Correto. Correto. PF

08. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. Incorreto. PV

16. Correto. Correto. Correto. Correto. Correto. PV

13.12) A

PFº – PEº – PVº (líquido puro)

13.13) 06

01. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. É uma mistura (H2O + sal) que nãopossui pontos de fusão e de ebulição fixos.


04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. Quando a água evapora, o volumediminui e a molaridade (mol/L) aumenta.

Observe:

Gabarito

8 Química C



13.14) 5301. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Propriedades coligativas (dependem

do soluto).PV

PE

PFosmose

02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.


08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Em soluções muito diluídas (+H2O),a concentração do soluto é muito pequena.


32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Soluções aquosas concentradas (altamolaridade) possuem ponto de ebulição alto epressão de vapor baixa.

13.15) C

13.16) B

Dados:

CC

K

K

eb.

C

�4

5 03

31 8 (solvente)

C

molal

C

molal

o

o

,

,

m1 (soluto) = 3 gm2 (solvente) = 100 g = 0,1 kg

TE = K . M . (i)eb. �

Gabarito

9Química C

TE = K . . m

mol . m (kg) . ieb

1

1 2

0,60 ºC = 5,03 o C

molal . 3 g

mol . 0,1 kg1

. i

0,60 ºC = 5,03 . 3 . 1mol . 0,1 kg1

mol1 = 5,03 . 3 . 10,6 . 0,1

mol1 = 251, 5 u

II. Peso molecular do soluto desconhecido = 251,5 u

TC = K . M . iC �

TC = 31,8 . 3 g

251,5 . 0,1 kg . (1)

TC = 31,8 . 3 . (1)

251,5 . 0,1 kg

TC = 3,8 ºC

I. TC = 3,8 ºC

13.17) C

V = 300 mL

Quanto maior a altitude, menor a pressão exter-na, portanto Pext. 2 é menor que Pext. 1. Como pres-são e volume são inversamente proporcionais, ovolume do balão, a 3000 metros de altitude, serámaior que 300 litros, pois a pressão externa 2 émenor.P+ . V–

P– . V+

inversamente proporcionais

13.18) Am1 = 1 g

etilenoglicol

m2 = 200 g (H2O) m2 = 0,2 kg

KC = 1,86 ºCTC = 0 ºCi = 1 (molecular)(soluto)

Calcular molalidade ( M� ) do soluto.

M� = m1

mol . m (kg)1 2

M� = 1 g62 g/mol . 0,2 kg

M� = 0,08 molal

Aplicar.

TC = KC . M� . i

TC = 1,86 . 0,08 . (1)

TC = 0,15 ºC

(puro) (solução)

TC = TCº – TC

0,15 = 0 – TCTC = –0,15 ºC

13.19) D

100 °C

0 °CPF°

PE° 100 °C

0 °CPF°

PE°

PE

PF

PE

PFH O pura

(nível do mar)2

H O do mar(nível do mar)

2PFPEfixos

Gabarito

10 Química C

13.20) E

Dados:

KE = 2,56 ºCKC = 5,12 ºCi = 1 (Benzeno é molecular.)

1o passo

Calcular TE = PE – PEº.

TE = 81 ºC – 80,2 ºCTE = 0,8 ºC

2o passo

Aplicar TE = KE . M� . i.

0,8 ºC = 2,56 ºC . M� . (1)

M� = 0,3125 molal

3o passo

TC = KC . M� . i

TC = 5,12 . 0,3125 . (1)

TC = 1,6 ºC

4o passo

TC = PFº – PF1,6 ºC = 5,4 ºC – PFPF = 5,4 ºC – 1,6 ºCPF = 3,8 ºC

Aula 14

14.01) Em1 = 2,8 g (soluto)m2 = benzeno (C6H6) = ?V = 500 mL (solução) = 0,5 LT = 27 ºC K = C + 273K = 300 K

= 2,46 atm

massa molar do composto orgânico = ?

i = 1 (molecular)

R = 0,082 atm . Lmol . k

= M . R . T . i

= mmol

1

1 . V (L) . R . T . i

2,46 atm = 2,8 g . 0,5 L1mol

. 0,082 . 300. 1

mol1 = 2,8 . 0,082 . 300 . 1 . 0,52 46,

mol1 = 56 g

14.02) E

14.03) CV = 5,6 litros de HBr (CNTP = 0 ºC – 273 K)V = 1 L de água

1 mol de um gás 22,4 L

x 5,6 L

CNTP

HBr

⎯ →⎯⎯⎯ →⎯⎯

x = 0,25 mol de HBrn1 = 0,25 mol de HBrV = 1 L de H2O

Gabarito

11Química C

M = nV

mol1 L

1 0 25,

M = 0,25 M

= M . R . T . i

= 0,25 M . 0,082 atm . Lmol . k

. 273 K . (2)

= 11,2 atm

14.04) B

Considerando = 100%, temos:

A > B

= M . R . T . i

= mmol

1

1 . V (L) . R . T . i

= 7 gmol . 1 L1

. 0,082 . 300. (1)

0,03 atm = 7 gmol . 1 L1

. 0,082 . 300. (1)

mol1 = 7 . 0,082 . 300 . (1)0,03 . 1

mol1 = 5740 g/molmol1 5,7 . 103 g/mol

14.05) A

carne – hipo

sal + hiper–H O (Sai.)2

14.06) B = M . R . T . i = 23 torr

C = 7 g/1 L (insulina) C = m1

V (L)

i = 1 (insulina = molecular)T = 27 ºC K = 300 K

R = 0,082 atm . Lmol . k

1 atm –––– 760 torrx –––– 23 torr

x = 0,03

14.07)

a) diferença de concentração (gradiente)b) murchamento (–H2O)

ruptura (+H2O)

14.08) 38

Pode ser a água.C = M . molC = 2 M . 58,5 g/molC = 117 g/L

Gabarito

12 Química C

01. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. saturada = limite02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. 10 g/L < 117 g/L04. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. H2O08. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.16. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. 40 g/L < 117 g/L

líquido xxxxx = hipoPE PF

14.09) Dm1 = 900 g (soluto)i = 1V = 5 L (solução)

= 24,6 atmT = 27 ºC K = 300 K

massa molar do soluto (mol1) = ?

= M . R . T . i

= mmol

1

1 . V (L) . R . T . i

24,6 atm = 900 gmol . 5 L1

. 0,082 . 300 . (1)

mol1 = 900 . 0,082 . 300 . (1)24,6 . 5

mol1 = 180 g/mol

14.10) B

i = 1 i = 1

sangue = glicose

M R . T . i = M R . T . i(s) (g)

isotônicas

7,8 atm = Mglicose . 0,082 . 310 . (1)

Mglicose = 7 8,0,082 . 310 . (1)

Mglicose = 7 8,25,42

Mglicose = 0,3068 M

M = m . V (L)

1

1mol

0,3068 M = m g/mol . 1 L

1

180

m1 = 0,3068 M . 180 g/molm1 = 55,23 g

14.11) A

Cuidado: I = II = III

Gabarito

13Química C

P = M . R . T . i

xmultiplicação

pressão de vapor

P (pressão de vapor)

P < P P≅II I IIIP < P P≅II III

acéticopontes de hidrogênio

14.12) A

H O2

H O2

NaC�+

I II

Patm Patm

T °T °

TT

E

F

E

F

14.13) C

14.14) D

saída deH O2

microorganismos( – hipo)

sal + H O( + hiper)

2

14.15) E

iKC� > iglicose

O efeito coligativo do KC� é maior que o da glicose(M=, T=, P=).

14.16) Cm1 = 55,23 gV = 1 litro

glicose = sangue

T = 37 ºC K = 310 K

R = 0,082 atm . Lmol . k

i = 1 (molecular)

mol1 = ( )C H O612

121

616

mol1 = 180 g/mol

= M . R . T . i

= mmol

1

1 . V (L) . 0,082 . 310 . (1)

= 55,23 g g/mol . 1 L180

. 0,082 . 310 . (1)

= 55,23 . 0,082 . 310 . 1180

= 7,8 atm

14.17) E

Gabarito

14 Química C

14.18) B

14.19) 45

fluxo espontâneoB Ahipo hiper

01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.


h = d . g . h (adaptada)⇒ πd = densidadeg = gravidadeh = altura no hipertônico

Raciocínio:conhecendo h,

calculamos ;

sabendo ,

abrimos a fórmula de pressão osmótica.

= m

mol1

1 . V (L) . R . T . i

Sendo assim, calculando a massa molar (mol1), de-terminamos um parâmetro físico-químico.

14.20) Bendovenosa

endovenosa = sangueisotônica

= 7,65 atmT = 37 ºC K = 310 Km1 = ?

mol = 180 g/moli = 1 (glicose)V = 0,01 L (10 mL)

= M . R . T . i

7,65 atm = m . V (L)

1

1mol . 0,082 . 310 . (1)

7,65 = m g/mol . 0,01 L

1

180 . 0,082 . 310 . (1)

m1 = 7,65 . 180 . 0,010,082 . 310

m1 = 13,7725,42

m1 = 0,54 g

Aula 15

15.01) BC = 9,8 g/L 9,8 g/1 L (1000 mL)d = 1 g/mL

= 75% (H2SO4)

PPo

= x1 . i

d = mV

C =massa do solutosolução

m1

V(L)

1 g/mL = m1000 mL

solução

Gabarito

15Química C

msolução = 1000 g

m1 = 9,8 g ( )H SO2

1 3216

4 98 g/mol

m2 = 990,2 g ( )H O2

1 16

18 g/mol

n1 = mmol

1

1

= 9 898, = 0,1 g/mol

n2 = m

mol2

2

= 990 218

, = 55,01 g/mol

ntotal = 55,11 mol

x1 = nn 55,111 0 1 0 0018, ,

i = 1 + 0,75 (3 – 1)i = 1 + 0,75 . 2i = 1 + 1,5i = 2,5

PPo

= x1 . i

PPo

= 0,0018 . 2,5

PPo

= 0,0045

15.02) A

80 g de NaC�1000 g de H2O

m1 = 80 g ( ),

NaC23 35 5

� ___ mol1 = 58,5 g/mol

m2 = 1000 g ( )H O21 16

___ mol2 = 18 g/mol

TE = KE . M� . i

1,35 ºC = 0,52 ºC . m1

mol . m /kg1 2

. i

1,35 ºC = 0,52 ºC . 80 g58,5 g/mol . 1 kg

. i

1,35 = 0,52 . 80 . i58,5 . 1

i = 1,35 . 58,50,52 . 80

i = 78,97541,6

i = 1,898

= 100% i = q

I = 1 + . (q – 1)1,898 = 1 + (2 – 1)1,898 = 1 +

= 1,898 – 1 = 0,898 = 89,8%

15.03) E

TE = 0,52 ºC . M� . i0,047 = 0,52 . 0,08 . i

i = 0,047

0,52 . 0,08

i = 0,04700,0416

i = 1,13

i = 1 + . (q – 1)1,13 = 1 + . (2 – 1)1,13 = 1 +

= 1,13 – 1 = 0,13 = 13%

Gabarito

16 Química C

15.04) BM = 0,1 M 0,1 mol/L

d = 1,01 g/mL = 4,5% = 0,045

P . M = 300 g/molKC = 1,86 ºC

d = m

Vsolução

solução

M = nV L

1

( )

M = 0,1 mol/1 L (1000 mL)

1,01 g/mL = msolução 1000 mL

msolução = 1010 g

n1 = mmol

1

1

0,1 mol = m300 g/mol

1

TC = KC . M� . i

TC = 1,86 . 0,1 mol0,98 kg . i

Calcular o i.i.i.i.i.i = 1 + . (q – 1)i = 1 + 0,045 . (2 – 1)i = 1 + 0,045 . 1i = 1,045

TC = 1,86 . 0,1 mol0,98 kg

. 1,045

TC = 0,194370 98,

TC = 0,198 ºC

TC = 0 – TC

0,198 ºC = 0 ºC – TCTC = 0 – 0,198TC = –0,198 ºC

15.05) C

= 100%i = qi = 3

15.06) A

= 100%

M� = 0,03 molalKC = 1,86 ºC

Gabarito

17Química C

= 100%i = q i = 5

TC = KC . M� . i

TC = 1,86 ºC . 0,03 molal . 5

TC = 0,279 ºC

15.07) D

= 0,15 m . 0,082 . 325,25 K . i

Calcular o iiiii.

= 100%i = qi = 2

= 0,15 M . 0,082 . 325,25 . 2 = 8 atm

15.08) E

NaOH23 16 1

mol = 40 g/mol(máxima) = = 100%

= 100%i = qi = 2

T = 27 ºC K = C + 273K = 27 + 273K = 300 K

C = 80 g/L C = M . mol

80 g/L = M . 40 g/molM = 2 M

= M . R . T . i

= 2 M . 0,082 atm . Lmol . k

. 300 K . 2

= 98,4 atm

15.09) A27 ºC 300 K

NaC� 0,1 M = M . R . T . i

iônica = 0,1 M . R . 300 . i

27 ºC 300 Ksacarose 0,2 M

= M . R . T . imolecular

= 0,2 M . R . 300 . 1

= 100%i = qi = 2

15.10) C

molecular i = 1

MNaC� . R . T . i = Maçúcar . R . T . i

M . R . T . 2 = 0,1 m . R . T . 1NaC�

MNaC� = 0 1, . 12

MNa23

C35,5

� = 0 1

2, = 0,05 M

C = M . molC = 0,05 M . 58,5 g/molC = 2,925 g/LC 3 g/L

15.11) E

Gabarito

18 Química C

i = 0 28, MMsal

Como calcular Msal?

i = 0 28, MMsal

i = 0 28, M0,1 M

i = 2,8

i = 1 + . (q – 1)2,8 = 1 + . (3 – 1)2,8 = 1 + . 2

= 2 8, 12

= 1 8 0 9, ,2

= 90%

15.12) Eferrocianeto de potássio

= 100% (máximo)

= 100%i = qi = 5

15.13) CT = 25 ºC

= 100%

PV [M] [ M� ] i

PV [M] [ M� ] i

15.14) D

Gabarito

19Química C

15.15) A

15.16) B

ObsObsObsObsObs.: Em excesso de H2O, M = M� .

Portanto:

MBaC�2 . 3 = 0,03 . 2

MBaC�2 = 0,03 . 23

MBaC�2 = 0,01 . 2

MBaC�2 = 0,02 M

15.17) B

M� = ? = 100%

i = q

15.18) E = M . R . T . i

M = n

V (L)1 mol1 L

1

M = 1 mol/L

i ( )HC� = ?i = 2

= 1 M . 0,082 . 273 . 2 (CNTP) = 44,772 atm 44,8 atm

15.19) C

Gabarito

20 Química C

i = qi = 2

TE = KE . M� . i

1,3 ºC = 0,52 . M� . 2

M� = 1,30,52 . 2

M� = 1,31,04

M� = 1,25 molal

TC = KC . M� . i

TC = 1,86 . 1,25 . 2

TC = 4,65 ºC

15.20) E

Aula 16

16.01) E

v nT

mH O2 2

4 66 3(de 3 a 6 min) ( )

vmH O2 2= – 2

3 = –0,67 mol/L . 1 min

Desaparece Tempo Tempo (s)0,67 mol/L 1 min 60 sx 1s

16.02) D

Gabarito

21Química C

16.03) C

vmdesaparecimento= n

T

vmreagente (–) = nT

2 64 0( )

vmreagente = – 44

= –1 mol/min

16.04) B

[A] = 5 – 0,2t – 0,1t2 (t = h)

t1 = 1 h [A] = 5 – 0,2 . 1 – 0,1 . 12

[A] = 5 – 0,3 [A] = 4,7

t2 = 2 h [A] = 5 – 0,2 . 2 – 0,1 . 22

[A] = 5 – 0,8 [A] = 4,2

vm de desaparecimento do A = nT

v nT

mA(de 1 h a 2 h)

4 2 4 72 1

0 51

, ,( )

,

vmA= –0,5 mol/L . h

16.05) E

vmreação =

v v vm O m O mON N2 25

2 2 14 2

Tempo(s)

1 min – 60 stempo (min)

0

180

300

540

840

0,233

0,200

0,180

0,165

0,155

0

[N O ] mol/L2 2

18060

30060

54060

84060

= 3

= 14

= 9

= 5

Calcular (de 3 a 5 minutos):

I. v nT

m ON2 5

0 18 0 205 3

0 022

, ,( )

,

vmN O2 5= –0,01 mol/L . min

II.

V Vm mN2O5 N2O5

2 1

− =0 012 1

2,

módulo

mv O

� ��

0,005 = vmO2

1

vmO2= 0,005 ml/L . min

III.

vmreação = 0,005 mol/L . min

Gabarito

22 Química C

16.06) 04

a) vv v v

mde h a h

m m m

reação

A B C

1 3 1 2 1( )= = =

vn

Tmde h a h

reação( )1 3 1

=−

ΔΔ

vmreação= ( )

( )5 3

3 1 . 1

vmreação= 22

= 1 mol/L . h

vmreação= 1 mol/L . h

b) [A] T = 4 h

T = 0 h 8,5 M + 15 M 0T = 4 h X + Y 5,5

Relacionando, temos:A e C

T = 0 h 8,5 mol/L –––––––––––– 0–5,5 mol/L (Desaparece.)

T = 4 h 3 mol/L –––––––––––––– 5,5

Sobraram, após 4 h de concentração de A, 3 mol/L.

[A] = 3 M

16.07) B

I.

II. Diminui com o tempo. No início a velo-cidade de desaparecimento para o A émaior e, com o passar do tempo, a ve-locidade progressivamente ficará me-nor.

16.08) B

Desaparece Aparece

v

1

v

3mB Cm

v v

3mB

Cm

16.09) CFormação da água

vmédia de consumo de O2 = 4 mol de oxi-gênio por minuto

vmreação

O= = =v

1

v

12

v

1mH2

*

mO2

*

mH2

vmO2= 4 mol/L . min

vmH2= ?

Gabarito

23Química C

v vm mH O2 2

1 12

vmH2

14 mol/L . min

12

vmH2= 4 . 2

1 = 8

vmH2= 8 mol/L . min

16.10) 68

vv v

2

v

1m reaçãao

mH2O2 mH2O m O2= = =2


A velocidade de uma reação é maior no início destae há muito desaparecimento e aparecimento.V I > V II > V III

02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. A velocidade de uma reação é máxima noinício.


08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.Valores no gráfico

v nT

m

(de 0 a 30 min)

H O2 2

( , , )( )

0 2 0 830 0

2 2H Omv = 0 630,

vmdesaparecimento= V (–)

vmdecomcoposição= V (–)

2 2H Omv = 2 . 10–2 mol/L . min

decomposição


Por R.T.S. (regra de três simples), temos:

Desaparece = 0,5. Aparece = 0,5.Aparece = 0,25. Sobra = 0,3.2 – 2 2 – 1

0,5 – x0,5 – y

Desaparece 0,5 mol/L de H2O2 e aparece, após20 min de reação de O2, 0,25 mol/L.


vm formação= v (+)

vm formaçãoO2 = n

T(de 0 a 30 min)

vmO2

0 3 030 0

( , )( )

vmO2

0 330, = 0,01 mol/L . min

vmO2= 0,01 mol/L . min

vmO2= 1 . 10–2 mol/L . min

Gabarito

24 Química C


vmde a

reação( )min0 10

= = =v

2

v

2

v

1

m m mH O H O O2 2 2 2

vm

gráfico

de aH O2 2

0 10

0 5 0 810 0

0 310

0 03( min)

( , , )( )

,,= −

−= − = −

= – 0,03 mol/L . min

desaparecimento

vmH O2 2

vmH O2 2= 3 . 10–2 mol/L . min

desaparecimento

Substituímos em:

vv v

mreação

mH O m O= = =

− −

v m H 2O2

3 . 10 2

2 2

2 2 1

vm reação= − −3 . 10 2

2 = 1,5 . 10–2 mol/L . min

16.11) A

1 C H + 6,5 O4 10 2 4 CO + 5 H O2 2

v =mreação

0,05 mol/min

1

0,05 mol/min

v v

vmC H4 10 =6,5

vmO2 =4

vmCO2 =5

vm H O2

0,05 mol/min

1

vmC H4 10 =4

vmCO2

vm CO2= 4 . 0,05

vm CO2 = 0,2 mol/min

meia hora = 30 min

0,2 mol –––– 1 minx –––– 30 minx = 6 mol de CO2

y = 264 g de CO2

16.12) D

T = 0 1,1 mol/L + B 0T = 480 s 0,1 mol/L + B' AB'

I.

vm = = =v v vm A2 mB m AB

12

1 1reação

v nm

(de 0 a 480 s)A2 T

0 1 11480 0

1 0480

, ,( )

,

II. v mol/L . sm

consumoA2

0 02,

Substituindo o valor encontrado em II na fór-mula I, obtemos:

vmreação = 0,02 v vm mB AB

12

1 1

vmreação = 0,0212

= 0,04 mol/L . s

vmreação = 4 . 10–2 mol/L . s

16.13) E

R = reagenteP = produtoI = intermediário

Energia de ativação é a energia mínima paraocorrer uma reação química.

at = I – saída

at = I – R

caminho no gráfico

R P

Gabarito

25Química C

Conclusão:

at velocidade

16.14) C

T = 0 10 mol A = 0 B = 0 – C = 4 + D = 2 + E = 6

T = 20 s 6 mol F = 2 G = 6

I. A = 0B = 0C = 4D = 2E = 6F = 2G = 6

II. v 6 10m

(de 0 a 20 min)NH3

nT ( )20 0

= – = – 0,2 mol/L . minv NHm3

consumo

420

v mol/minmNH3consumo

0 2,

vnTm

formaçãoH2

(6 0)20 0

= = === =

==

v molmformação

H2

620

0 3= = , /min

v molmformação

H20 3= , /min

vnTm

formaçãoN2

2 020 0

220

= =−( )−( ) =Δ

Δ

vmN2= 0,1 mol/min

III. v =mreação

0,1 mol/min0,2

(de 0 a 20 min)

0,1 0,3

2

vNHm

3 =1

vNm

2 =3

vHm

2

16.15) D

2 g ––– 10 minx ––– 1 min

x = 0,2 g

0,4 g ––– 2 miny ––– 1 min

y = 0,2 g

I IV ⇒ 1 minuto foi consumido0,5 g de magnésio (Mg)

II 1 Mg + 2 HC�24 1 MgC + 1 H�2 2

III 1 mol de Mg 24 g 1 mol H2

2 g y

maiormassa

Mg

maiorquantidade

de H2

16.16) A

vm(de 0 a 2 h)

I

nT

1 5 52 0

3 52

,( )

,

vmconsumo

I = 1,75 mol de O2/h

vm(de 0 a 2 h)

II

nT

( , )( )

,1 5 02 0

1 52

vmformado

II = 0,75 mol de O2/h

16.17) A

2 NO + 1 O2 2 NO2

V = 1L

T = 0 4 mol/1 + 2 mol/L 0

T = 10 min – A = 2 + B = 2

C = 2

–1 mol

1 mol/L D = 2

Gabarito

26 Química C

A

I. Em 10 minutos, 2 mol de NO são consumidos.

II.

III.

IV. T = 0v0 = k . [4]2 . [2]1

v0 = k . 16 . 2v0 = 32 k

T = 10v1 = k . [2]2 . [1]1

v1 = k . 4 . 1v1 = 4k

Dividindo vv

32k4k

= 8.0

1

16.18) E

16.19) A

vm

(de 0 a 10 min)NH3

nT

0 1 010 0

0 110

0 01,( )

, ,

vmNH3= 0,01 mol/L . min

vm

(de 0 a 10 min)N2

nT

0 45 0 510 0

0 0510

0 005, ,( )

, ,

vm

(de 0 a 10 min)H2

nT

135 1 5010 0

0 1510

, ,( )

,

vmreação= 0,005 mol/L . min

16.20) B2 L/1 min (CNTP)

1 mol de metano CNTP 22,4 Lx ––– 2 L

x = 0,089 mol/1 min

I. Combustão do metano

1 mol de CH4 ––– 882 kJ0,089 mol de CH4 ––– x

x = 78,75 kJ/min

II. vmreação=

v

1

v

2

v

1

v

2m m m mCH O CO H4 2 2 2O

=vm reação

0,089 mol/min

1=

vmO2

2=

vmCO2

1=

= 0,089 mol/min

1

v

1mCO2

vmCO2= 0,089 mol/min

III.

0,089 mol/min1

v

2mO2

vmO2= 0,178 mol/min

20 minutos = ?

0,178 mol ––– 1 minx ––– 20 min

x = 3,56 mol de O2

1 mol de O216 ––– 32 g

3,56 mol de O2 ––– y

y = 113,92 g

aula 13 - energia.com.br · (gráfico) iii.o soluto não-volátil ... † mesma fonte de...

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