LISTA DE EXERCÍCIOS II

2ª UNIDADE

Mol, Massa Molar, Misturas e soluções: Concentração molar e diluição

Cálculo do volume de uma solução que contém uma dada quantidade de soluto;1. Suponha que queremos preparar uma solução que contém 0,760 mmol de

ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito utilizado no laboratório, e dispomos de uma solução 0,0380M de CH3COOH (aq). Que volume dessa solução teríamos de usar?

2. Calcule a massa de ácido oxálico necessário para preparar 50mL de uma solução á 0,442M de C6H12O6

Determinação da massa de soluto necessária para atingir uma dada concentração;3. Calcule a massa de glicose necessária para preparar 150mL de uma solução

0,442M de C6H12O6 (aq).

Cálculo do volume da solução estoque a diluir;4. Calcule o volume de 0,0155M de HCl(aq) que deve ser usado para preparar

100mL de uma solução de 5,23.10-4 M de HCl(aq).5. Precisamos preparar 250mL de uma solução 1,25.10-3 M de NaOH(aq) e

usaremos uma solução estoque de concentração 0,0380M de NaOH(aq). Que volume de solução estoque será necessário?

Mol, massa molar e composição percentual em massa;6. A massa molar dos átomos de boro de uma amostra natural é 10,81g.mol -1 .

Sabe-se que a amostra contém 10B ( massa molar=10,013 g.mol-1) e 11B ( massa molar=11,093 g.mol-1 ). Quais são as abundâncias percentuais dos dois compostos?

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

PROFESSORA: Geórgia Xavier

CURSO:

ALUNO:

7. Que amostra em cada dos seguintes pares contém maior numero de mols de átomos? (a) 75g de índio ou 80g de telúrio; (b) 15g de fósforo 0u 15g de enxofre;

8. Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas em:(a) Em 100g de alumina, Al2O3; (b) 25,92mg de fluoreto de hidrogênio, HF;

(c) 4,37g de nitrogênio como átomos de N e como moléculas de N2.9. O Octano, C8H18, é um exemplo típico das moléculas encontradas na

gasolina. (a) Calcule a massa de uma molécula de octano. (b) determine o número de moléculas de C8H18 em 100mL de octano cuja a massa é 0,82g.