UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS FACULDADE DE ENGENHARIA JOO MONLEVADE / MGDisciplina: Fsico Qumica Prof: Juara Psso ATIVIDADE : Equilbrio Qumico 1) A produo industrial de metanol envolve o equilbrio representado por: CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) Numa experincia de laboratrio, colocaram-se 2 mols de CO e 2 mol de CH3OH num recipiente de 1L. Em condies semelhantes s do processo industrial, foi alcanado o equilbrio. Quando a concentrao de equilbrio de H2 for x mol/L, determine a de CH3OH. 2) Uma soluo aquosa 0.045 mol/L de cido actico (CH3COOH) est 2% ionizada em H+ e CH3COO. Determine a concentrao de cada on na soluo. Resposta: 9,0.104 mol/L 3) Em um recipiente de 1L, que se encontrava temperatura ambiente, foram colocados 4 mol de hidrognio (H2) e 2 mol de O2. A temperatura do sistema foi ento elevada para 2000C e depois de algum tempo observou-se que a quantidade de gua gasosa era 71,57g; mantidas as condies de obteno, essa massa no se alterava. Determine as concentraes de H2 e O2. Resposta: 0,024 mol/L e 0,012 mol/L 4) O amonaco uma base fraca que pode ser preparada quando borbulhamos amnia gasosa em gua. A constante de basicidade do amonaco igual a 1,8.10-5. Considerando-se uma soluo aquosa em que a concentrao do amonaco igual a 0,1mol/L, calcule o seu grau de dissociao. Resposta:aprox. 1,34.102 5) Dadas as seguintes informaes: HF(aq) H2C2O4(aq) H+ + F(aq) K= 6,8.104

2 H+(aq) + C2O42(aq) K= 3,8.106

Determine o valor da constante de equilbrio para a seguinte reao: 2 HF(aq) + C2O42(aq) Resposta Kc= 0,12 6) Dissolve-se uma quantidade de amnia em 5,00L de gua a 25 para produzir uma soluo de 0,0124 mol/L de amnia. A soluo mantida at que atinja o equilbrio. A anlise da mistura em equilbrio mostra que a concentrao de OH 4,64.104 mol/L. Calcule a Keq a 25C para a reao. NH3(g) + H2O (l) Resposta: 1,81.105 7) Considere o equilbrio: N2O4 (g) 2NO2(g) NH4+(aq) + OH(aq) 2 F(aq) + H2C2O4(aq)

H= 58,0 KJ

Em qual sentido se deslocar quando cada uma das seguintes variaes for feita ao sistema no equilbrio: a) adio de N2O4 b) remoo de NO2 c) aumento da presso total pela adio de N2 (g) d) Aumento do volume e) diminuio da temperatura. As influncias externas mencionadas acima, h possibilidade de alterao na constante de equilbrio? 8) Calcule a concentrao dos ons a partir da ionizao da soluo 0,1 mol/L do cido fluordrico (HF), sendo que a constante de equilbrio 6,8.104. Resposta: aprox. 7,9.103mol/L