EQUILBRIO QUMICO

EQUILBRIOQUMICOEquilbrio qumico2Um equilbrio qumico caracterizado pela ocorrncia simultnea das duas reaes direta e inversa com a mesma rapidezEstes equilbrios qumicos podem ser classificados em funo do nmero de fases do sistema, como homogneos ou heterogneos.Equilbrio qumico3

PROCESSOS IRREVERSVEIS

Os reagentes e produtos das reaes reversveisso separados por uma dupla seta PROCESSOS REVERSVEISSo processos em que reagentes e produtosso consumidos e produzidos ao mesmo tempo GUAH2O ( l ) H2O (g) N2O4(g)2 NO2(g)REAO DIRETA REAO INVERSA reao DIRETA e reao INVERSA (Exemplo) vd vi No incio da reao a velocidade direta mxima No incio da reao a velocidade inversa nula velocidadetempocom o passar do tempo Vd = Vite Neste instante a reao atingiu o equilbrio qumico No momento em que a reao qumica atinge oEQUILBRIO QUMICO as concentraes dos seus participantes permanecem constantesconcentraotempoteN2O4(g)NO2(g)N2O4(g)2 NO2(g)Sobre equilbrio qumico:Ao atingir o estado de equilbrio, a concentrao de cada substncia do sistema permanece constante. Uma reao reversvel quando se processa simultaneamentenos dois sentidos. Todas as reaes reversveis caminham espontaneamente para o estado de equilbrio. Uma reao reversvel atinge o equilbrio quando as velocidades das reaes direta e inversa se igualam. O equilbrio das reaes dinmico 01234Lei do equilbrio qumico: Lei de Gulberg e WaageNum sistema em equilbrio qumico constante a razo entre o produto das concentraes dos produtos de reaco e o produto das concentraes dos reagentes, elevadas aos respectivos coeficientes estequiomtricos.. 9CONSTANTE DE EQUILBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAO MOLARos considerar uma reao reversvel genrica a A + b Bc C + d D21No equilbrio teremos:=abK1 [ A ] [ B ]cdK2 [ C ] [ D]Isolando-se as constantes=ab[ A ] [ B ]cd[ C ] [ D ]K1 K2KCOBSERVAESI. O valor de KC depende da reao considerada e da temperatura.III. A constante de equilbrio tratada como um nmero puro, isto , sem unidades IV. Lquidos e slidos puros, que no fazem parte da soluo, no constam da expresso da constante de equilbrioII. O valor de KC no depende das concentraes iniciais dos reagentesN2( g ) + 3 H2( g )2 NH3( g )=[ N2 ][ H2 ]3[ NH3 ]2KC1) Medidas de concentrao para o sistema abaixo, em equilbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados:Determine a constante de equilbrio da reao nestas condies.[ H2 ] = 0,10 mol/L[ I2 ] = 0,20 mol/L[ HI ] = 1,0 mol/LH2 ( g ) + I2 ( g )2 HI ( g )=[ H2 ][ I2 ][ HI ]2KCx(0,10)(0,20)( 1,0 )=1,00,02 KC = 5003) Temos representado no grfico abaixo as concentraes dos reagentes e dos produtos de uma mesma reao do tipo:A + BC + DOcorrendo no sentido direita a partir do zero. Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no grfico. A constante de equilbrio da reao ser igual a:246810[ ]caminho da reao 16. 1/4. 4. 5. 1/16.=[ C ]KC8x[ D ][ A ]x[ B ]8441664KC = 404) Foram colocados num recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO2. A 200C o equilbrio foi atingido e verificou-se que se tinham formado 3,5 mol de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilbrio dessa reao :a) 4,23.b) 3,84.c) 2,72.d) 1,96.e) 3,72.= KC[ CO2 ] [ NO ] [ CO ] [ NO2 ] xx1,751,500,75CO + NO2CO2 + NOincioreage / produzequilbrio3,5 3,5 3,5 3,5 3,0 1,5 6,5 5,0 3,5 3,5 0,0 0,0 [ NO ] = 3,5 2,0 = 1,75 mol/dm3 [ CO ] = 3,0 2,0 [ NO2 ] = 1,5 2,0 = 0,75 mol/dm3 [ CO2 ] = 3,5 2,0 = 1,75 mol/dm3 = 1,50 mol/dm3 1,75= KCxx3,06251,125= KCKC = 2,72CONSTANTE DE EQUILBRIO E EXTENSO DA REACOK >> 1, Reaco muito extensa no sentido direto

K Kc o sistema evolui, espontaneamente, no sentido inverso.

Q = Kc o sistema est em equilbrio qumico.

Q < Kc o sistema evolui no sentido direto.