2

3

4

5

Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons ondecada espécie química procura uma maior estabilidade.

Menos estáveis

Mais estáveis

Átomos

isolados

Átomos ligados

En

ergia

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Estado Natural dos Átomos: encontrados na naturezacombinados de modo a adquirir maior estabilidade.

Estabilidade química: precisam completar seus orbitaisincompletos perdendo ou ganhando elétrons.

Camada de Valência: em geral as ligações químicasenvolvem apenas a última camada do átomo.

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IÔNICA ou ELETROVALENTE

COVALENTE ou MOLECULAR:

- Simples

- Dativa

INTERMOLECULAR

METÁLICA

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Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outrodando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6 , 3s1

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Na+ Cl-Na Cl9

Configuração dos Átomos:

Na Cl

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Transferência do elétron:

Na Cl

11

Formação dos íons:

Na+ Cl-

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Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

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Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

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Fórmula dos Compostos Iônicos

[A]+XY [B]-Y

X Cargas = + xy – xy = zero

Exemplos:

Ca+2 + Br-1 CaBr2

AL+3 + S-2 Al2S315