Reações Químicas

Profº André Montillo www.montillo.com.br

Reações Químicas

Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos os momentos de nossa vida, ao nosso redor e no nosso organismo, portanto, a manutenção da vida depende de uma série de reações químicas.

Leis Ponderais: o Lei da Conservação da Massa: Antoine Laurent Lavoisier: em

um sistema fechado, a massa total do reagente é igual a massa total do produto.

o Lei das Proporções Definida: Joseph Louis Proust: toda a substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição, que também é mantida entre as substâncias presentes na reação química.

Equações Químicas: É a representação gráfica, informando os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química.

Interpretação: o Reagentes: o primeiro membro o Seta: a reação química o Produto: segundo membro o Coeficientes estequiométricos: número na frente das

moléculas: são os valores que vão indicar a proporção de moléculas (mol) que compõem a equação química e a quantidade de átomos de cada elemento presente nos reagentes e nos produtos

o Estado físico: gás (g), sólido (s), líquido (l) e vapor (v) o Formação de precipitado: ( ) o Desprendimento de gás: ( ) o Necessidade de aquecimento: (Δ) na seta o Ocorrência de reações reversíveis: ( ) o Presença de moléculas ou íons em solução aquosa: (aq) o Presença de luz (λ)

Reações Químicas

Equações Químicas: É a representação gráfica, informando os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química.

Exemplo: Oxidação do Ferro: formação da ferrugem

4Fe + 3O2 2Fe2O3

reagentes produto Coeficiente

(mol)

índice (nº de átomos)

reação

massa do reagente

massa do produto =

Reações Químicas

Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:

Método da Tentativa: Regras: Legenda

1. Raciocinar com o elemento (ou radical) que aparece apenas uma vez no 1º e 2º membros de equação. 2. O elemento que existir mais de uma vez, no reagente ou no produto, fica por último.

3. Matem sempre a maior atomicidade na legenda. 4. Prosseguir com os outros elementos (ou radicais) usando o mesmo raciocínio até o fim do balanceamento.

Reações Químicas

Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:

Método da Tentativa: Legenda

C5H12 + O2 CO2 + H2O

CH4 + O2 CO2 + H2O

C2H6 + O2 CO2 + H2O

C = 5

H = 12

O = 2

C = 1

H = 2

O = 3

8 6 5

Reações Químicas

Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:

Método da Tentativa: Legenda

CH4 + O2 CO2 + H2O

C = 1

H = 4

O = 2

C = 1

H = 2

O = 3

2 2

Reações Químicas

Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:

Método da Tentativa: Legenda

C2H6 + O2 CO2 + H2O

C = 2

H = 6

O = 2

C = 1

H = 2

O = 3

3 2. 2 3,5 2. 2. 2.

C2H6 + O2 CO2 + H2O

2 7 4 6

Reações Químicas

Classificação:

Existem vária maneira de classificar as reações

químicas. O critério utilizado relaciona o número de

substâncias que reagem e o número de substâncias

produzidas:

• Reações de Síntese ou Adição

• Reações de Análise ou Decomposição

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento

• Reações de Dupla Troca

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Síntese ou Adição: quando 2 ou mais

substâncias originam 1 único produto.

Exemplo: o magnésio reage com o oxigênio do ar,

produzindo óxido de magnésio

Reações Químicas

A + B C

2 Mg (s) + 1 O2 (g) 2 Mg2O (s)

Classificação:

• Reações de Análise ou Decomposição: quando 1

substância se decompõe originam 2 produtos

diferentes.

Exemplo: o aquecimento do óxido de mercúrio se

decompõe produzido mercúrio e gás oxigênio.

A B + C

2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g) Δ

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento: quando

1 substância simples reage com 1 substância composta

produzido 1 nova substância simples e outra

substância composta

Exemplo: quando introduzimos 1 lâmina de zinco em

um solução aquosa de ácido clorídrico, produzindo

cloreto de zinco e liberando o gás hidrogênio. Nesta

reação química o zinco deslocou o hidrogênio.

A + XY AY + X

Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Δ

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:

Condições:

o A substância simples (A) deverá ser mais reativa

que o elemento da substância composta que será

deslocado. A substância A pode ser um Metal ou

Ametal

o Reatividade dos Metais: fila de reatividade

A + XY AY + X

A é mais reativo que X X foi deslocado por A

Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:

Condições:

o Reatividade dos Metais:

Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au

Metais

Pobres ˃ ˃ Metais alcalinos

Metais alcalinos terrosos

Outros

Metais Hidrogênio ˃

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:

Condições:

o Reatividade dos Metais com Água: a

temperatura ambiente, os metais alcalinos e alguns

metais alcalinos terroso (Ca, Sr, Ba e Ra) regem

com a água produzido o hidróxido correspondente

e liberando gás hidrogênio

OBS: O Ferro (Fe), o Magnésio (Mg) e o Zinco (Zn)

também reagem com a água com formação do óxido do

metal e liberação de gás hidrogênio, entretanto, apenas

com aquecimento da reação química.

2 Na (s) + 2 HOH (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g)

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:

Condições:

o Reatividade dos Metais com Base: a maioria

dos matais reagem com os ácidos, mas alguns têm

capacidade de reagirem com as bases:

Alumínio (Al), Zinco (Zn), Chumbo (Pb) e Estanho (Sn)

Reagem com Bases Fortes produzindo sais não

muito comuns e liberam gás hidrogênio

2 Al (s) + 2 NaOH (aq) 2 NaAlO2 (aq) + 3H2 (g) Aluminato

de sódio

Zn (s) + 2 NaOH (aq) Na2ZnO2 (aq) + H2 (g) Zincato de

sódio

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:

Condições:

o Reatividade dos Ametais: fila de reatividade

Misturando 2 soluções: água de cloro Cl2 (aq) e

iodeto de potássio KI (aq), surge uma coloração

castanha, devido à formação do Iodo I2.

O cloro deslocou o iodo, porque é mais reativo

Cl2 (aq) + 2 KI (aq) 2 KCl (aq) + I2 (aq)

F > O > Cl > Br > I > S > C

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Dupla Troca: quando 2 substâncias

compostas regem produzindo 2 novas substâncias

compostas.

Exemplo: sulfato de sódio reagem com o hidróxido de

bário, em meio aquoso, produzindo hidróxido de sódio

e precipitando sulfato de bário, que é um sal branco

insolúvel

AB + XY AY + XB

Na2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) 2 NaOH (aq) + BaSO4 (s)

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Dupla Troca:

Condições:

Reagentes Produtos

1. Muito ionizados 1 substância menos ionizada

2. Não voláteis 1 substância volátil

3. Solúveis 1 substância insolúvel

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Dupla Troca:

Condições:

1. A reação é comprovada apenas comparando a

condutibilidade elétrica entre os reagentes e

produtos

Reagentes Produtos

1. Muito ionizados 1 substância menos ionizada

NaF (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + HF (aq) ácido forte

(muito ionizado)

ácido semiforte

(pouco ionizado)

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Dupla Troca:

Condições:

2. A reação ocorre quando se adiciona um ácido a um

sal do tipo carbonato ou bicarbonato, com

produção do ácido carbônico (H2CO3) que é muito

instável e fraco, que logo se decompõe liberando

gás carbônico (CO2)

ácido + carbonato:

ácido + bicarbonato:

Reagentes Produtos

2. Não voláteis 1 substância volátil

2 H+ (aq) + CO3- (aq) CO2 (g) + H2O (l)

H+ (aq) + HCO3- (aq) CO2 (g) + H2O (l)

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Dupla Troca:

Condições:

2. A reação ocorre, por exemplo, quando se usa

bicarbonato de sódio para diminuir a acidez

estomacal, porque reage com o ácido clorídrico

presente no estômago

Reagentes Produtos

2. Não voláteis 1 substância volátil

NaHCO3 (aq) + HCL (aq) NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) bicarbonato de

sódio

ácido

clorídrico

Cloreto de

sódio

Gás

carbônico

Água

Reações Químicas

Classificação:

• Reações de Dupla Troca:

Condições:

3. A reação é comprovada pela ocorrência de um

precipitado, que modifica a cor da solução,

determinado pela substância insolúvel que foi

produzida na reação química. A confirmação é

macroscópica da ocorrência da reação química, é

perceptível à “olho nu”.

Reagentes Produtos

3. Solúveis 1 substância insolúvel

Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Nitrato de chumbo

solúvel

Iodeto de sódio

solúvel

Iodeto de chumbo

insolúvel

Nitrato de sódio

solúvel

Reações Químicas