AVALIAÇÃO BIMESTRAL

Questão 1Nível de dificuldade: Fácil – Habilidade do ENEM: H21, H24 – Resposta: I-B; II-E; III-D; IV-A; V-CAssocie corretamente as colunas: I. Precisa ocorrer instantaneamente II. Aceleram as reações sem interferir na

formação dos produtos III. Também conhecidas por catalisadores

naturais IV. Refere-se ao estado de agregação,

que interfere na velocidade da reação V. É ideal que sua velocidade seja a mais

lenta possível

A- Superfície de contato [ ]B- Reação dos componentes de

um airbag [ ]C- Reação de oxidação do ferro

de um portão [ ]D- Enzimas [ ]E- Catalisadores [ ]

Questão 2Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: A – Habilidade do ENEM: H17, H24O gráfico a seguir mostra a energia de ativação envolvida na decomposição do ozônio pela ação catalítica do cloro:

Observando o gráfico, é correto afirmar que:a) Um átomo de cloro pode destruir milhares de átomos de ozônio, embora o ∆H da

reação global seja o mesmo.b) A ação catalítica do cloro sobre o ozônio ocorre em uma única etapa.c) O oxigênio presente no ar impede a ação catalítica do cloro sobre o ozônio.d) O cloro lançado na atmosfera não é proveniente dos CFCs.

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Questão 3Nível de dificuldade: Difícil – Alternativa correta: D – Habilidade do ENEM: H19, H21, H24A combustão da sacarose é dada segundo a reação:C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

Dados ∆Hf : Sacarose = -2.222 kJ/mol; CO2(g) = - 395 kJ/mol; H2O(l) = 285 kJ/molO valor da variação da entalpia (∆H) em kJ/mol será de:a) – 3.135,0b) – 4.740,0c) – 2.617,0d) – 5.653,0

Questão 4Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: B – Habilidade do ENEM: H17, H21, H24A produção industrial da amônia ocorre segundo a reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Das afirmações sobre este processo:I. O aumento da pressão favorece a formação de amôniaII. É um processo exotérmicoIII. Ocorre o fenômeno do equilíbrio químico, princípio de Le ChatelierIV.O aumento da temperatura favorece o rendimentoV. A proporção da reação é de 4:2

Estão incorretas:a) I, II, III e Vb) IV e V, apenasc) I e II, apenasd) II, IV e V

Questão 5Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: A – Habilidade do ENEM: H8, H18, H21, H24

O CO2 é um gás presente na atmosfera, proveniente de processos naturais e também produto da reação da queima de combustíveis. Sua solubilidade em água é representada pelas equações: H2O

CO2(g) ↔ CO2(aq)

CO2(aq) + H2O(l) ↔ HCO-3(aq) + H+

(aq)

Segundo as equações, é correto afirmar que:a) Ocorre equilíbrio químico e a solução apresenta caráter ácidob) Sua solubilidade em água é total e irreversívelc) A solução aquosa possui pH maior que 7d) O CO2 é um gás insolúvel em água

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Questão 6Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H17, H18, H24 Foram preparadas duas soluções cujo pH = 5. Sabendo-se que a solução I é um tampão, explique o que ocorre ao adicionar uma solução concentrada de KOH em volumes iguais, em cada solução.

O pH da solução I não será alterado, pois trata-se de uma solução-tampão. Já o valor

do pH da solução II aumentará, em função da base concentrada adicionada.

Questão 7Nível de dificuldade: Médio – Alternativa Correta: B – Habilidade do ENEM: H17, H20, H24Sobre os modelos de partículas a seguir, podemos afirmar que:

I II III

○○ ●● ○○

●● ○○ ●●

○○ ●● ○○

●● ○○ ●● ○○

●○ ●○ ○○ ●○

○○ ●● ○○ ●○ ●●

●○ ○○ ●● ○○ ●○

●● ○○ ●○ ●● ○○

●○ ●○ ●○

●○ ●○ ●○

●○ ●○ ●○

●○ ●○ ●○

a) I e II são misturasb) II é um sistema em equilíbrioc) I e III são sistemas em equilíbriod) II possui apenas duas substâncias

Questão 8Nível de dificuldade: Médio – Alternativa Correta: B – Habilidade do ENEM: H17, H24Qual o valor do pH e o caráter de uma solução com [OH-] = 1,0 x 10-4 mol/L ?a) pH = 0,0001, ácidab) pH = 10, alcalinac) pH = 4, ácidad) pH = 1, alcalina

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Questão 9Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H24 – Resposta: I-C; II-D; III-A; IV-E; V-B

Associe as colunas:I. Princípio de Le Chatelier

II. Possui pH > que 7III. Diminui a energia de ativaçãoIV. Reação que pode retornar ao seu

estado inicialV. Possui pH < que 7

A- Catalisador [ ]B- Solução ácida [ ]C- Equilíbrio químico [ ]D- Solução alcalina [ ]E- Reversível [ ]

Questão 10Nível de dificuldade: Difícil – Alternativa Correta: A – Habilidade do ENEM: H21, H24A reação de decomposição do bicarbonato de sódio é representada pela equação:

NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(v) + CO2(g)

Dadas as entalpias-padrão de formação:NaHCO3 = -947 kJ/mol ; Na2CO3 = - 1.131 kJ/mol ; H2O = - 242 kJ/mol ; CO2 = - 394 kJ/mol

O valor da variação de entalpia desta reação em kJ/mol, será de:a) + 127 b) + 63,5 c) + 254,0 d) – 63,5

Questão 11Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM; H17 A taxa de desenvolvimento na maioria das reações é máxima no início, diminuindo com o passar do tempo. Procure dar uma explicação para o fato.

No início da reação, a concentração dos reagentes (mol/L) é maior. Durante a reação,

estes vão sendo consumidos, transformando-se em produtos. Portanto, sua

concentração diminui, assim como a taxa de desenvolvimento.

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Questão 12Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM; H17, H24 – Qual a concentração e o valor do pH de uma solução de vinagre com pOH = 10 ?pOH = 10pH + pOH = 14pH + 10 = 14 → pH = 14 – 10 = 4pH = - log [H+] → [H+] = -log pH → - log 4 = 10-4 = 0,0001 mol/L

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