soluções · as soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas. por exemplo: • as ligas...

Soluções

Caracterização de uma solução

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

Por exemplo, o dicromato de potássio dissolve-se em

água formando uma mistura homogénea, isto é, uma

solução.

Na solução obtida por dissolução em água de dicromato de potássio, a água é o solvente o dicromato de potássio é o soluto.

Caracterização de uma solução

+

Água

quando se misturam

forma-se uma

Solvente Soluto Solução

Dicromato de potássio

Numa solução temos sempre um solvente e um ou mais solutos nele dissolvidos.

Solvente + Soluto(s) Solução

Caracterização de uma solução

• Se o soluto e o solvente estiverem em

estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo

estado físico da solução.

Água (solvente)

Dicromato de potássio (soluto)

Solução

Caracterização de uma solução

Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?

• Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo

estado físico, o solvente é o que se encontra em

maior quantidade na solução.

Água (soluto)

Etanol (solvente)

Solução

Caracterização de uma solução

Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?

As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas.

Por exemplo:

• as ligas metálicas, como o bronze, o latão e o aço, são soluções sólidas.

• as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em água, são soluções líquidas.

• o ar isento de poeiras é uma solução gasosa.

Caracterização de uma solução

Concentração de uma solução

Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um mesmo solvente.

Estas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de

solvente podem ser diferentes, isto é, não são

necessariamente iguais.

Observa as seguintes soluções aquosas, A e B, de dicromato de potássio.

A solução B tem maior quantidade de soluto do que a solução A, no mesmo volume de solução. Logo, a solução B é mais concentrada do que a solução A.

Massa de soluto 1,0 g

Volume de solução 40 cm3

Massa de soluto 2,0 g

Volume de solução 40 cm3

Solução A Solução B

Concentração de uma solução

Observa as seguintes soluções aquosas, C e D, de dicromato de potássio.

A solução C tem a mesma quantidade de soluto que a solução D, num menor volume de solução. Logo, a solução D é menos concentrada do que a solução C.

Massa de soluto 2,0 g

Volume de solução 40 cm3

Massa de soluto 2,0 g

Volume de solução 80 cm3

Solução C Solução D

Concentração de uma solução

• a mesma quantidade de soluto num menor

volume de solução.

De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:

• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou

Concentração de uma solução

Quando já se tem uma solução preparada, também é possível fazer variar a sua concentração diluindo ou concentrando a solução. • Diluir uma solução significa diminuir a sua

concentração por adição de mais solvente. • Concentrar uma solução significa aumentar a sua

concentração por adição de mais soluto ou por vaporização do solvente.

Concentração de uma solução

Não é possível concentrar indefinidamente uma solução por adição de soluto, pois, em dado momento, o solvente não dissolve mais soluto, a essa temperatura. Quando isso acontece, a solução diz-se saturada.

Concentração de uma solução

Estas soluções são diferentes porque têm concentrações diferentes, isto é, têm composição quantitativa diferente.

Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma solução é calculando a sua concentração mássica.

Concentração de uma solução

A concentração mássica, c, de uma solução calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V.

A concentração mássica exprime-se, geralmente, em gramas por decímetro cúbico, g/dm3.

Concentração de uma solução

Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida

Para se preparar uma solução aquosa, de concentração conhecida, de um soluto (sólido), devem ser seguidos os seguintes passos:

• Medir, numa balança, a massa do soluto utilizando um vidro de relógio.

• Transferir o soluto para um balão volumétrico com o

auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio com um

pouco de água para completa remoção do soluto.

Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida

• Adicionar água ao balão e agitar cuidadosamente para dissolver completamente o soluto.

• Adicionar água com muito cuidado até a solução atingir exatamente a marca do balão

Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida

Síntese de conteúdos

Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.

Se o soluto e o solvente estiverem:

• em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução;

• no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.

De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:

• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou

• a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.

As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

Síntese de conteúdos

A concentração mássica, c, de uma solução dá-nos a composição quantitativa da solução e calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V.

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