soluções · as soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas. por exemplo: • as ligas...
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Soluções
Caracterização de uma solução
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Por exemplo, o dicromato de potássio dissolve-se em
água formando uma mistura homogénea, isto é, uma
solução.
Na solução obtida por dissolução em água de dicromato de potássio, a água é o solvente o dicromato de potássio é o soluto.
Caracterização de uma solução
+
Água
quando se misturam
forma-se uma
Solvente Soluto Solução
Dicromato de potássio
Numa solução temos sempre um solvente e um ou mais solutos nele dissolvidos.
Solvente + Soluto(s) Solução
Caracterização de uma solução
• Se o soluto e o solvente estiverem em
estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo
estado físico da solução.
Água (solvente)
Dicromato de potássio (soluto)
Solução
Caracterização de uma solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
• Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo
estado físico, o solvente é o que se encontra em
maior quantidade na solução.
Água (soluto)
Etanol (solvente)
Solução
Caracterização de uma solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas.
Por exemplo:
• as ligas metálicas, como o bronze, o latão e o aço, são soluções sólidas.
• as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em água, são soluções líquidas.
• o ar isento de poeiras é uma solução gasosa.
Caracterização de uma solução
Concentração de uma solução
Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um mesmo solvente.
Estas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de
solvente podem ser diferentes, isto é, não são
necessariamente iguais.
Observa as seguintes soluções aquosas, A e B, de dicromato de potássio.
A solução B tem maior quantidade de soluto do que a solução A, no mesmo volume de solução. Logo, a solução B é mais concentrada do que a solução A.
Massa de soluto 1,0 g
Volume de solução 40 cm3
Massa de soluto 2,0 g
Volume de solução 40 cm3
Solução A Solução B
Concentração de uma solução
Observa as seguintes soluções aquosas, C e D, de dicromato de potássio.
A solução C tem a mesma quantidade de soluto que a solução D, num menor volume de solução. Logo, a solução D é menos concentrada do que a solução C.
Massa de soluto 2,0 g
Volume de solução 40 cm3
Massa de soluto 2,0 g
Volume de solução 80 cm3
Solução C Solução D
Concentração de uma solução
• a mesma quantidade de soluto num menor
volume de solução.
De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:
• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou
Concentração de uma solução
Quando já se tem uma solução preparada, também é possível fazer variar a sua concentração diluindo ou concentrando a solução. • Diluir uma solução significa diminuir a sua
concentração por adição de mais solvente. • Concentrar uma solução significa aumentar a sua
concentração por adição de mais soluto ou por vaporização do solvente.
Concentração de uma solução
Não é possível concentrar indefinidamente uma solução por adição de soluto, pois, em dado momento, o solvente não dissolve mais soluto, a essa temperatura. Quando isso acontece, a solução diz-se saturada.
Concentração de uma solução
Estas soluções são diferentes porque têm concentrações diferentes, isto é, têm composição quantitativa diferente.
Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma solução é calculando a sua concentração mássica.
Concentração de uma solução
A concentração mássica, c, de uma solução calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V.
A concentração mássica exprime-se, geralmente, em gramas por decímetro cúbico, g/dm3.
Concentração de uma solução
Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
Para se preparar uma solução aquosa, de concentração conhecida, de um soluto (sólido), devem ser seguidos os seguintes passos:
• Medir, numa balança, a massa do soluto utilizando um vidro de relógio.
• Transferir o soluto para um balão volumétrico com o
auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio com um
pouco de água para completa remoção do soluto.
Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
• Adicionar água ao balão e agitar cuidadosamente para dissolver completamente o soluto.
• Adicionar água com muito cuidado até a solução atingir exatamente a marca do balão
Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
Síntese de conteúdos
Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.
Se o soluto e o solvente estiverem:
• em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução;
• no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.
De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:
• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou
• a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Síntese de conteúdos
A concentração mássica, c, de uma solução dá-nos a composição quantitativa da solução e calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V.
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